2021-2022学年安徽省宣城市六校高三第二次联考化学试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径：XYZZB.氢化物的稳定性：X YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZD.化 合 物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到8 电子稳定结构4、室温下，用 0.100molLNaOH溶液分别滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL1的 HA和 HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示 已知 AG=lg笆2,下列说法不正确的是（）c（OH）A.P 点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB.Ka(HB)的数量级为10C.水的电离程度：NM=PD.M、P 两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)5、有氯气参加的化学反应一定不属于A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应6、恒容条件下，ImolSiHCl,发生如下反应：2SiHCl3(g)S iH2Cl2(g)+SiQ4(g).已知：v正=v消耗(SiHQ,)=k正 x2(SiHCl,),v 逆=2v 消耗(SiH2cl2)=k 逆 式(SiH2cl2)x(SiClJ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的变化。下列说法正确的是O98765().0.0.60.COHZ1.0A.该反应为放热反应，v正(a)vv逆(b)B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ_v 正 16C.当反应进行到a 处时，-=v逆9D.T2K时平衡体系中再充入Im olS iH C L,平衡正向移动，x S C y)增大7、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A.电解质电离 B.电化学防腐C.蓄电池放电 D.电解精炼铜8、p-1,3 葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3 葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是CH2OH-0 HOH .B-in-葡聚糖A.分子式为（C6Hl206%B.与葡萄糖互为同系物C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成p-L 3 一葡聚糖9、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环 1,1,0 丁烷（刁）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与 1,3-丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4 种C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和 90。两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部10、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应11,2019年 9 月 2 5 日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏12、一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入1 mol S 2cL和 1 mol C L,发生反应S 2cL（g）+CL（g）2S Ch（g）CL与 S Ch的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法中不1E确 的 是（）98765432O.O.O9.O9.O.O.OOS0.0.0.也0.0.0.0.A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C.A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变13、短周期非金属元素甲 戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是甲乙丙T戊A.非金属性：甲 丙 B.原子半径：乙 丁C.最外层电子数：乙 丙 D.戊一定是硫元素14、下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将 pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe（OH）2（s）+2HzO+O2（g）=4Fe（OH）Ks）常温下能自发进行，该反应的AH0D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）灌?2S OKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动,C2(SO3)C2(SO2)C(O2)的值增大15、下列关于有机物氧杂-2,4-环戊二烯（/）的说法正确的是A.与 QLOH互为同系物 B.二氯代物有3 种C.所有原子都处于同一平面内 D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi616、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论AS O2通 入 BaCL溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaS O4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含有CM+的溶液中置换出铜FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制 备W的一种合成A卫软Ogwgdc)给蹩 小仙鬻华CH(D)(E)(B)y*cifaOH-(M)(F)各线如下。*伊)请回答下列问题：(1)F的 化 学 名 称 是,的 反 应 类 型 是。(2)E中 含 有 的 官 能 团 是 (写名称)，D聚 合 生 成 高 分 子 化 合 物 的 结 构 简 式 为(3)将反应得到的产物与Ch在催化剂、加热的条件下反应可得D,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)、两步能否颠倒？(填“能”或“否 )理由是 o(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的 结 构 简 式 为。(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3C1为原料制备F的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选).18、花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为;B分子中最多有 个原子共平面。（2）C 中含氧官能团的名称为；的“条 件 a”为 o（3）为加成反应，化学方程式为。（4）的化学方程式为 o（5）芳香化合物J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为 o （只写一种即可）。苯环上只有3 个取代基；可与NaHCCh反应放出CO2;Imol J 可中和3mol NaOH（6）参照题图信息，写出以 0，为原料制备 O H 的合成路线（无机试剂任选）：19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验I试剂混合后溶液pH现象试管滴管（lh 后溶液）a4mL0.01mol L-KMnCh 溶液，几滴浓H2s0 42mL0.3mohLH2c2。4溶液2褪为无色b4mL0.01 mol*L-1 KMnO4 溶液,几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01mol L-K2S O7溶 液,几 滴 浓 H2s042无明显变化d4mL0.01mol L-K 2 O 2 O 7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2c2。4是二元弱酸，写 出 H2c2。4溶于水的电离方程式：.（2）实验I 试管a 中 KMnO4最终被还原为M n2+,该反应的离子方程式为：。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I 试管c 中 H2 c 与 K2Cr2（h 溶液反应需数月时间才能完成，但加入Mn（h 可促进H2C2O4与 K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实 验 II实验川实验IV实验操作O.O O O 1 mol MnO：固 体2 mL 0.3 mol L 1 H X;O4 溶液 4 mL().01 mol L1pH-2.0.0001 mol M nO,因体H 2mL0.3 moi L 溶液1 A 4 mL O.Olmol L 1 K.CrQ?溶液pH-70.0001 mol MnO1同体司 2 mL燕情水 3mL0.0lml L 液pll-2实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV 的目的是：O(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72浓度变化如图:臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i.MnCh与 H2c2O4反应生成了 MM+。过程ii.0查阅资料：溶液中Mn?+能被PbCh氧化为MnO,。针对过程i,可采用如下方法证实：将 O.OOOlmolMnCh加入到6mL 中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量Pb(h 固体，充分反应后静置，观察到波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与 有关。20、二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡较酸酯的方法如图1：将 0.45g的 2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6 小时。水浴蒸出溶剂,残留物经重结晶得到白色针状晶体。各物质的溶解性表物质水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶二正丁基氧化锡难溶易溶易溶正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶回答下列问题：(1)仪器甲的作用是一，其进水口为一。(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一(填标号)A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间C.分离有机溶剂和水D.主要起到冷凝溶剂的作用(4)回流后分离出苯的方法是一。(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_(填标号)A.水 B.乙醇 C,苯(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。21、某兴趣小组利用芳香族化合物A 制取有机物F 的合成路线如下:9 X 1：C IK I；:CsHs.AICl;lCMCCCH.CHx CuCN.DMF170175 V ACNE SOCl/CH.Cls：_ KMn()(已知：R C(X)H *R C O C,.H,；RCH=CHR-*2 R C(X)H(ti Ht；AIC.Is回答下列问题:(D A 的分子式为,B-C 的 反 应 类 型 为。足量的D 与 Na2c03溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式:.(3)E的结构简式为 o(4)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳:(5)芳香族化合物M 与 A 互为同分异构体，且 M 能发生银镜反应.则M 的结构有 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1 的 结 构 简 式 有(任 写-种)。O(6)结合已知信息写出用L漠丙烷和苯为原料制备,/一！TH.的合成路线(其他试剂任选)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】由题知，z 是氧元素；若 X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X 的原子半径比Y 的小”，故 X 是氢元素，则 W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y 是氮元素。【详解】A.简单离子的半径H+)r(Na+)r(O 2)r(N 3-),即 XWZY,A 选项错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F B,则有BH3HF,所 以 X B,则酸性H3BO3(弱 酸)H2S O4(强酸)，所以X Z,C 选项错误；D.根据上述分析可知，化合物A 中 X、Y、Z 最外层都达到8 电子稳定结构，D 选项正确；答案选Do4、D【解析】c(H+)未加 NaOH 溶液时，HA 的 AG=12,则 c(H+)c(OH)=1014,-=1012,则 c(H+)=0.1moVL=c(HA),c(0H-)HA是强酸；c(H+)未加 NaOH 溶液时，HB 的 A G=9,则 c(H+)c(OH)=10 14,=109,则 c(H+)=10 23mol/L M=P,故 C 正确；D.M、P 点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中存在电荷守恒，则存在 P 点 c(AO=c(Na+)、M 点 c(Na+)=c(B)但是 c(Na+)：MVP 点,则 c(A)c(B),故 D 错误；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注 意 B 中微粒浓度的近似处理方法。5、A【解析】A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项 A 选；B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B 不选；C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选 项 C 不选；D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选 项 D 不选；答案选A。【点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。6、D【解析】A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2T“且对应x(S iHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且 v iE a b,故 A 错误；B.v消 耗(S iHCb)=2v消 耗(S iCL0,反应达到平衡状态，故 B 错误；C.反应进行到a 处时，x(S iHCL)=0.8,此时由反应可知转化的S iHCb为 0.2m oL生成S iH2cL、S iCL均为 O.lmoLv 逆=2 羽 消 耗(S iH2a2)=左 逆 x(S iH2cl2)x(S iC14)=0.01 逆,则工幽工V逆 0.01k逆,平衡时#正,1 1k 市 一 x 一 4x2(S iHCh)=*ax(S iH2Cl2)x(S iCl4),x(S iHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知芳=8 8=,则k 逆(0.75)2 9工(0.8)2 卜正 64x4v逆 0.01kffi 9 故 C 错误;D.72K时平衡体系中再充入ImolS iHCh,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(S iH2Cl2)增大，故 D 正确;答案选D。7、D【解析】A、电离不需要通电，故错误；B、电化学防腐不需通电，故错误;C、放电不需要通电，故错误;D、电解需要通电，故正确。答案选D。8、C【解析】A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4 个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6HIO05),故 A 错误；B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是C%原子团，不是同系物，故 B 错误；C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故 C 正确；D.p-1,3 葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成P-1,3 葡聚糖，故 D 错误；答案选C。【点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。9、C【解析】根据二环 1,1,0 丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【详解】A 项：由二环 1,1,0 丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它 与 1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,A 项正确；B 项：二环 1,1,0 丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3 种，共有4 种，B 项正确；C 项：二环 1,1,0 丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或 90。，C 项错误；D 项：二环口，1,0 丁烷分子中，每个碳原子均形成4 个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D 项正确。本题选C。10、C【解析】A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能一次性鉴别，A错误；B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成N O 2,而不是来自汽油与氧气反应，B 错误；C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D 错误。答案选C。11、C【解析】A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故 A 正确；B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故 B 正确；C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故 C 错误；D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故 D 正确；故答案为Co12、A【解析】根据反应S 2cL(g)+CL(g)2S CL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用S Ch的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D 点时的正逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D 点为平衡点，由图中数据可知，B、D 点的状态对应的温度为250,300时，S CL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2 倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH20【详解】A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知A H 0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 A 错误；B.由分析可知AH VO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故 B 正确；C.根据反应S 2cL值)+。2(幻=三 25。2(即可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用S CL的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D 点时的正逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D 点为平衡点，故 C 正确；D.根据反应S 2cL(g)+Ch(g)w-2S C h (g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变，故 D 正确；答案选A。13、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVAVIA或 VAVHA族，进而应用周期律解答。A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲 丙，A 项错误；B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙 丁，B 项正确；C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙 丙，C 项错误；D.戊在第三周期、VIA或 V H A,可能是硫或氯元素，D 项错误。本题选B。14、C【解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；%B、常温下，将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由 c(O H)=而)可 知 氢 氧 根 离 子 的 浓 度 增大，选项B 错误；C、反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O+Ch(g)=4Fe(OH)3(s),A S 0,常温下能自发进行，说明A H-TFS V O,因此可知AHV0,选 项 C 正确；D、，:、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选 项 D 错误。c(S O2)c(O2)答案选C。15、C【解析】II 的分子式为c4H式)，共有2 种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和点的燃烧规律分析即可。、。/【详解】A.-O H 属 于 酚,而 )不 含 有 苯 环 和 酚 羟 基，具有二烯垃的性质，两者不可能是同系物，故 A 错误；B.共有2 种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4 种，故 B 错误；C.#、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可 o,提供6 个原子共平面，则4 中所有原子都处于同一平面内，故 C 正确；D.II)的分子式为C4H式)，1 mol该、。/、。/4 1有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+-)=4.5moL故 D 错误；故答案为C。4 216、A【解析】A.盐酸是强酸，S O2通 入 BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与 BaCL生 成 BaS O白色沉淀，BaS O,白色沉淀不溶于稀硝酸，故 A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故 B错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故 C 错误。D.FeCb溶液可与Cu反应生成C M+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故 D 错误；答案选A。二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、竣基OHI 催化剂CCHO+。2 CH3OHIC-COOHICH3否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 52cH-CH：【解析】N iO H H BCH：OH由B 的结构可知A 为0-产 电CHj_ OH,A 与澳发生加成反应生成B,B 发生水解反应生成C为(0 一CEOH,CH,_ OHC催化氧化的产物继续氧化生成D,则 D为Q-一C O O H,对比D、E 分子式可知D分子内脱去1 分子水生成CHjE,故 D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则 E 为O-COOH,E 和 F 发生酯化反应生成W为C H2OCCOO C hillC H2【详解】(D F 的结构简式为CHjOH”的化学名称是苯甲醇，为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。(2)E 的结构为,含有的官能团是碳碳双键、C H2_ OH竣基，DC-一C O O H含有竣基和羟基，能发CHj生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为H0-H1O H_ OH(3)一CHzOH经过反应，是羟基连接的碳原子上有2 个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到CHjOHGL 一CHO,与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式CH30 HI 催化剂C C H O +CH3O HIC-COOH。IC H 3(4)、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。(5)与 A苯环上可以连接一个甲基和一个-C H=C H2,有三种结构，也可以是苯环上连接-C H X H C H 3 或-C H 2 cH=C H 2,共 5 种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为-C H2C H -C H：。(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需 要 制 备 可 以 用 甲 苯 的 取 代 反 应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：；1 0H H%_ C H 2 0 H o1 8、取代反应 1 8 谈基、酸键 浓硫酸、加 热(或：P2O5)【解析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为根据C和 D的化学式间的差别CHO基生成碳碳双键得到E,E 为、0I 8 H 3OCH3;根 据 G 生 成 H 的反应条件可知，H 为T OCH,OCH,根据A和B的结构可知，反应发生了羟基上氢原子的取代反应；B(H coOCHt)分子中的苯环为平面结构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；)中含氧官能团有埃基、酸键；反应为D 消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件胪为浓硫酸、加热，故答案为埃基、醛键；浓硫酸、加热；反应为加成反应，根据E 和 G 的化学式的区别可知F 为甲醛，反应的化学方程式为CH2OH,故答案为OCH3OCH3CH20HOCH3OCH3(4)反应是羟基的催化氧化,反应的化学方程式为+2H2O+ACu-Cu2)的同分异构体，苯环上只有3 个取代基；可与NaHCCh反应放出C O 2,说明结构中含有较基；Im olJ可中和3moi N aO H,说明结构中含有2 个酚羟基和1个竣基；符合条件的J 的结构有:苯环上的3 个取代基为2 个羟基和一个一C3H6COOH,当 2 个羟基位于邻位时有2 种结构；当 2 个羟基位于间位时有3 种结构；当 2 个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有CH2CH2CH2COOH CH2CH(CH3)COOH CH(CH3)CH2COOH C(CH3)2COOH CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式有COOHCICI可以与氢气加成生成COOH；3HHCOO H,因此合成路线为NaOH/HjO点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易错点为B 分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。19、H2C2O 4=H C2O4+H+,HC2O4=C2O42+H+5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2 t+2Mn2+8H2O 排除实验 U 中 MnCh直接还原重络酸钾的可能+可加快草酸与重倍酸钾的反应 O.lmol/LH2c2O4溶液(调至pH=2)上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2c2O4 溶液与 4mL0.01mol/L K2Cr2O7 溶液混合，调至 pH=2,加入 0.000lmolMnS O4固 体(或 15.1mgMnS O4),6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂【解析】(1)H2 c 是二元弱酸，分步电离：(2)酸性条件下，KMn(h 最终被还原为M/+,草酸被氧化为二氧化碳；(3)实验IV与实验II、川区别是没有草酸；(4)分析曲线可知，开始时Cr2(V-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论出发即可快速解题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将 MnCh换成等物质的量的MnS Ch固体即可;(5)注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【详解】(1)H 2 c 2。4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H 2 c 2。4溶于水的电离方程式为H 2 c 2 O 4=H C 2 O 4-+H+、H C 2O 4=2：C 2O 42+H+;(2)实 验 I 试管a 中，酸性条件下，KMn(h 最终被还原为M M+,草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO21+2Mn2+8H2O；(3)实验IV与实验II、川区别是没有草酸，则实验IV 的目的是：排除实验II中 Mn(h 直接还原重铝酸钾的可能；(4)分析曲线可知，开始时CnCV-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i.M n(h与 H2c2O4反应生成了 MM+。过程ii.Mi?+可加快草酸与重铝酸钾的反应；将O.OOOlmolMnCh加入到6mL0.1mol/LH2c2O4溶 液(调 至 pH=2)中，固体完全溶解，则说明MnCh与 H2c2O4反应生成了 Mi?+；从中取出少量溶液(含M n2+),加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mi?+能被PbCh氧化为MnO4,MnCh显紫色；设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将 MnCh换成等物质的量的MnS Ch固体即可，即实验方案是 2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液与 4mL0.01mol/L K2O2O7溶液混合，调至 pH=2,加入 0.0001 molMnS O4固 体(或 15.1mgMnS O4),6min后溶液橙色变浅；(5)综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。20、冷凝反应物使之回流 b 苯能腐蚀橡胶 ABC 蒸储 B 72.0%【解析】(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b 口流入，故答案为：冷凝反应物使之回流；b；(2)因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；(3)A、能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故 A 正确；B、能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间，故 B 正确；C、分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故 C 正确；D、分水器可以及时分离出乙酸和水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故 D 错误；故答案为：ABC；(4)分离出苯的方法是蒸馆，故答案为：蒸馆；(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，该物质在乙醇中易溶，在水中难溶，选用乙醇溶解然后加水便于晶体析出，故答案为：B；(6)根据反应方程式可知存在数量关系2-苯 甲 酰 基 苯 甲酸 二 正 丁 基 氧 化 锡 二 正 丁基锡陵酸酯4x226 4x249 18640.45g 0.500g mg因 为 竺0，所以二正丁基氧化锡过 量，按2-苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡竣酸酯为m g,则226 249m=0.9279g,产 率=/黑-xl0O%=72.O%,故答案为：72.0%。【点 睛】第题溶剂的选择的为易错点，产品在苯和乙醇都易溶，但还要考虑产品是否容易重新结晶，产品在水中难溶，而水与乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低产品的溶解度，更方便产品晶体析出。().KMnO.S(X*h/CHtCh X(11(11(11 I (11 (,!-(I|-(1 1 (X )11*(HCHjCH-OH GH4.AK.lj X-F【解 析】结 合A到的反应条件可知，A中 苯 环 上 的H被Br取 代，结 合B的 分 子 式 和C的结构，可 以 推 出A中苯环上的一个间()位 氢 原 子 被 取 代 得 到B,所 以B的结构简式为CH；I对 比B和C的结构可 以 推 出B到C的反应类型为Hr()()取代反应；根据题目所给信息，结 合D的 结 构 以 及E的分子式，可 知E为(H。【详 解】(1)根 据A的 结 构 简 式 可 知A的 分 子 式 为C,H1(O；根据分析，对 比B和C的 结 构 可 以 推 出B到C的反应类型为取代反 应；(2)由D的结构可知，D中含有一个竣基，竣基与碳酸钠反应的物质的量之比为2:1,D与碳酸钠反应的方程式为(4)依题意可判断只有F 结构中存在一个手性碳原子，该碳原子连有苯环、氢原子、甲基、竣基，得出答案:(U(X)H；*(5)芳香族化合物M 与 A 互为同分异构体，M 能发生银镜反应说明M 中有一CHO结构，满足条件的M 的结构共有14种：苯环上有一个取代基时有2 种，取代基为一CH2cH2cHO或一CH(CH3)CHO；苯环上有两个取代基时有6 种，取代基组合为一CH3、一CH2CHO或一CH2cH3、CHO；苯环上有三个取代基时有6 种，取代基为一CH3、一CM、-C H O,共 有 14种；其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1 的结构简式有,需要乙酸和苯环发生该反应；根据信息可知碳碳双键可以被高锯酸钾氧化成竣基，而卤代燃可以发生消去反应生成碳碳双键，所以由1-澳丙烷和苯为原料合成目标产物的合成路线为().X.(H.A KXtnO,M X I CII.CI：/=.t II(II I H Br-I(ll I(II(X )11 ICHjCH：OH GH4.AKh