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2 0 0 4 年-2 0 0 8 年氧族元素高考试题1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体I）.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8 电子结构C.将硫化氢通入滨水，浪水褪色D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2 s =2 H +S2-3、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的K I 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂4、下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢是水的同分异构体5.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应6、浓硫酸和2 m o i/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b 冷凝 B、a 挥发、b吸水C、a 蒸发、b 潮解 D、a冷凝、b吸水7、含 8.0 g N a O H的溶液中通入一定量H2 s 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g,则该无水物中定含有的物质是（）A、N a B、N a HSC、N a 2 s 和 N a HS D、N a O H 和 N a HS8 .闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是A.和 互 为 同 位 素 B.比 稳 定C.等 体 积 和 0 2含有相同质子数 D.与 0 2的相互转化是物理变化9 .S 0：和 S 2（V 结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.S 0 产的电子式为B.S z O产中没有非极性键C.S?0/比 S O F 稳定 D.S Q/有强氧化性1 0.20 0 4 年 4月 2 2 日是第35 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不得令这一主题的是A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地F 水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯燃D.节约能源，提高能源利用率H.下列说法中，正确的是A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.C 0 气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收C 0C.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品12.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池13.背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A.特 氟 隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.Agl和干冰都可用于人工降雨I）.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散14.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A.B.C.D.15.下列有关环境保护的说法中错误的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氨气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染16.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（）A.B.C.D.17.下列叙述正确是A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗I）.CM是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好18、下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用19.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S0?污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量20.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏.下列因素可破坏臭氧层的是（）A.SO?的排放 B.制冷剂氟氯燃（商品名氟利昂）的泄漏C.CO?的排放 D.燃料的不完全燃烧21.下列物质中，属 于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2 B.S02 C.C02 D.CO22、下列关于环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B、臭氧的体积分数超过1014%的空气有利于人体的健康C、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染23、煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生能源C.在水吸收S O?的过程中只发生物理变化 D.S O?是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨2 4、。3 和 H 2 O 2 都是常见的氧化剂，下列有关说法垮售的是（）A .O3 和 02互为同位素B.C h 和 H2O2的分子内都含有共价键C.具有氧化性，可用于消毒杀菌D.高空中的层保护保护人类免受紫外线的伤害2 5 .在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g,产生氧气1.6 g,此化合物是A.H2I6O B.2H2I6O C.H21 8O D.2H21 8O2 6、下列关于环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的S0 2B、臭氧的体积分数超过1 0 1 4%的空气有利于人体的健康C、p H 在5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2 7 .引起下列环境污染的原因不正确的是A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香煌及氨等会造成居室污染C SO?、NO2 或 C O?都会导致酸雨的形成D C 0?和氟氯煌等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2 8 .根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.C O z 与Si O2 化学式相似，则 C O?与 Si。2 的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则 C 6 0 的硬度也大2 9.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7 所示装置进行的是A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.在不同催化剂作用下分解3 0.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放3 1.下表中，对陈述I、I I 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈 述 I陈述I I判断A工业生产硫酸用水吸收S 0：ts o：；可与水反应I 对；n对；有BC 1 2 和S O 2 混合后可用于漂白纸浆C k 和 S 0 2 都有较好的漂白作用I 对；I I 错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；I I 对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对；n对；有3 2、在标准状况下，向 1 0 0 m L 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液p H变/如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5 m o l/L B 0.0 5 m o l/L 7C I m o l/L D 0.I m o l/L 1/3 3.A、B、C、D、E 分别代表5 种微粒，每种微粒中都含有1 8 个电子。其中A 和 C都是由单原子形成的阴离子，B、D和 E都是分子；又知在水溶液中A 跟 B0 112VCOn/JnL应可生成C和 D；E 具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5 种微粒：A,B,C,D,E。（2）在水溶液中A跟 B反应的离子方程式是：3 4.研究性学习小组进行SO?的制备及性质探究实验。（1）根据反应 NazSCM固）+H 2SO 4（浓）=Na2S0,+S021 +H20,制备 SO,气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。芾 孔 橡 胶 塞 锥 形 瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使 用 分 液 漏 斗 滴 加 浓 硫 酸 的 操 作 是._。将 SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是。滨水溶液，现象是硫化钠溶液，现象是。有一小组在实验中发现，S02氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）原因,验证方法。原因,验证方法 o原因，验证方法。35.（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进管固体M稀硫酸 NaOH入量气管气体的体积为Vm L（已折算成标准状况）A BCD由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是（填化学式）；理由是_O其中彳中物质的质量可以确定为 g（用代须式表示）。（2）B装 置 的 名 称 是。写出B装置中反应的离子方程式。（3）C装置的作用是_ 一 一 ,如果实验中没有B装置，则 C装置中产生的现象是_ O（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是,要分离出该固体，在实验操作中，除 烧 杯 外 还 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 是。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是A M中有未反应的铁和硫 B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥3 6.二氯化二硫（S2c12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S，C 12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2c12粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/C沸点/化学性质S1 1 2.84 4 4.6略S 2 c 1 2-7 71 3 7遇水生成H C 1、S O2、S；3 0 0 以上完全分痴；S 2 C I 2 +C I 2 一2 S C 12利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2).B 中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：。(3).C、D中的试剂分别是、。.仪器A、B的名称分别是、,F的作用是。(5).如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是,在 F中可能出现的现象是。.S 2 c 1 2 粗 品 中 可 能 混 有 的 杂 质 是(填 写 两 种)、，为了提高S 2 c 1 2 的纯度，关键的操作是控制好温度和。京 图表示某固态土质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和看应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和 C的相对分子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料”(1)写出A在加热条件下与比 反应的化学方程式(2)写出E与 A的氢化物反应生成A的化学方程式(3)写出一个由D生成B的化学方程式；(4)将 5 m L0.1 0m o l -L 1 的 E 溶液与 l O m LO.l O m o l -L 1 的 Na O H 溶液混合。写出反应的离子方程式；反应后溶液的p H 7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是；加 热 反 应 后 的 溶 液，其pH(填“增 大”、“不 变”或“减 小”),理 由 是38.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N,、0?外，还含有S O z、微量的S O,和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的S O 2 转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢钱，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导 致 溶 液 温 度 降 低 的 原 因 可 能 是 ;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。一知该结晶水合物的相对分子质量为1 3 4,则其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是(3)能用于测定硫酸尾气中SO,含量的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填字母)A.NaOH溶液、酚酣;试液 B.KM nOi溶液、稀H2soiC.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酬试液