内蒙古巴彦淖尔市2022届化学高一下期末预测试题【5份试卷合集】.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂A.和 B.C.和 D.【答案】B【解析】【详解】在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC.无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解D.a 和 b 用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的C-+向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A.a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故 A 正确；B.a 和 b 用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=C u,故 B 正确；C.a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a 和 b 用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，故 C 正确；D.a 和 b 用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Ci?+向铜电极移动，故 D错误；答案为D。3.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3cl B.CC14 C.CH2CI2 D.CH4【答案】B【解析】【分析】【详解】氯代危与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B.4.短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和 Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，w、X可以形成两种化合物。下列说法不正确的是A.W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B.Q的简单氢化物的热稳定性比X的强C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D.W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价健【答案】B【解析】Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na元素，W、X 可以形成两种化合物，则 W 为氢元素、X 为氧元素，W 和 Q 的简单化合物可用作制冷剂，可 知 Q 为氮元素；A.H、N、O 三种元素可以组成共价化合物如NHO3和离子化合物如NH4NO3,故 A 正确；B.氮的非金属性比氧弱，则H2O比 N d 稳定，故 B 错误；C.Na+与 O*的离子结构中具有相同的电子层结构，故 C 正确；D.H、O、N a 三种元素形成的化合物NaOH中含有离子键和共价健，故 D 正确；答案为B。5.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法塔煲的是A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了 118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】【详解】A.短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8,共 18种，选项A 正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如 H 有 H、D、T 三种原子，则原子的种类多于 118种，选 项 B 错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选 项 C 正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选 项 D 正确；答案选B。6.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸 B.食醋 C.氨水 D.氢氟酸【答案】C【解析】分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故 A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故 B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故 C 正确；D、氢氟酸，剧毒,故 D错误；故选C。点睛：解题关键：掌握微观粒子及物质的性质，难点：对氨水物质性质的理解。7.下列说法正确的是()A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.S i O z 和 C O?都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与N a O H 溶液反应C.淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D.将 S O?气体依次通过N a H C%、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2S 04 H2C 03 H2S i 03【答案】C【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H z S()3 H 2 c 03 H z S i 03,故错误。故选C。8.在 p H=1 2 的溶液中能大量共存的离子组是A.N a*、K H S(V、N(VB.M g2 C I O-.N a*、C l-C.F e3 N a S C N，S 042-D.M n O J、N(V、N a K*【答案】D【解析】【分析】pH=12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。【详解】A.HSO3-在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.Mg”与 OIF发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.Fe3+与SC N OH-之间反应，在溶液中不能够大量共存，故 C 错误；D.M nOJ、NO3-,Na*、K 在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。9.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A.CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2使品红溶液褪色C.N%使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A.CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项 A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。10.某元素的原子结构示意图为：则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期，第 I A 族 B.第二周期，第V A 族C.第三周期，第WA族 D.第三周期，第V A 族【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有 3 个电子层，最外层电子数是5 个，则位于元素周期表的第三周期第V A 族，答案选D。考点：考查元素周期表的结构11.下列物质中，不属于烷烧的是A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5HI2【答案】C【解析】【详解】烷烧即饱和链烧，烷烧分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2,据此可知选项C 不是烷危，而是烯炫或环烷思，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷免分子的结构特点，特别是烷烧分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。12.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2-C.某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子D.当 M 层为次外层时，最多可容纳18个电子【答案】C【解析】【详解】A.依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A 项正确；B.依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2,B 项正确；C.通常，某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子，当 K 为最外层时，最多只容纳2 个 电 子，C 项错误;D.M 层最多能容纳18个电子，当 M 层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D 项正确；所以答案选择C 项。【点睛】M 层最多可以排布18个电子，若 M 作为最外层，则最多可以排8 个电子，M 作为次外层，则最多可以排 布 18个电子。1 3.反应：2A(g)+3B(g)4 C(g)+4D(g),速率最快的是()A.v(C)=0.1mol L-LsB.v(B)=4.0 mobL-min1C.v(A)=2.0mobLmin1D.v(D)=0.3mol-L1-s1【答案】A【解析】【分析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】A.=0.1mobLl-s1=6.0 mobL_1,min-1；v(B)4.0.B.-=-mobL-min；3 3v(A)2.0,.C.-=-mol-L min=1.0 mol-L 1*min；2 2v(D)0.3,、，、.D.-=-mol/(Ls)=0.075 mol/(Ls)=4.5 mol-L min；4 4所以反应速率快慢为：v(C)v(D)v(B)v(A)o答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。1 4.在密闭容器中发生反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）A H O 2,证明该反应为可逆反应，A 不符合题意；C.将装有NO2（红棕色）和 N2OK无色）混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NC2（红棕色）转化为N2O无色）的反应条件，但物质未反应反应，证 明 NO2与 N2O4存在反应：2NO2 N2O4,该反应为可逆反应，C 不符合题意；D.2moi电 在 Im o Q 中燃烧生成2molH2O,2molH2O 电解生成2mol%和 Im o Q,说 明 H2O 分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D 符合题意;故合理选项是D。1 9.下列由实验得出的结论正确的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1:1 混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入滨水中，振荡，滨水层为无色苯与Brz发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应【答案】C【解析】【详解】A.甲烷与氯气以体积比1：1 混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷为气体，其它卤代危为液态，A 错误；B.苯加入滨水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B 错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C 正确；D.乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D 错误；故合理选项是Co2 0.下列说法正确的是A.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5 种B.乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C.乙烯和乙快都能使滨水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们D.氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【答案】C【解析】A、甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有 4种，故 A 错误；B、氢气是无色气体，与乙烯反应没有现象，会造成氢气过量，产生新的杂质，故 B 错误;C、乙烯燃烧伴有少量的黑烟，乙块燃烧产生浓黑烟，因此可以通过燃烧鉴别，故 C 正确；D、氨基酸不能水解，蛋白质水解最终产物是氨基酸，故 D 错误。二、计算题(本题包括1个小题，共 10分)21.2SO2(g)+O2(g)=2SCh(g)反应过程的能量变化如图所示。已知Imol SCh(g)氧化为Imol SO3的AH=-99kJ mol.请回答下歹!问题：(1)图中A、C 分别表示、,E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中B 点升高还是降低？,理由是;(2)图中 H=_KJ m o-；(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ mol1,计算由S生成3 molSO3(g洌 A H _ (要求写计算过程)。【答案】反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低-198-1185 KJ mol1【解析】【分析】【详解】(1)根据图像特点和方程式可知，A 表示反应物的总能量，C 表示生成物的总能量。E 表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)图像表示的是生成2moiSO3时反应过程中的能量变化，因此411=-2*991。/11101=-198/11101。(3)硫燃烧的热化学方程式为 S(s)+(h(g)=2SO2(g)Hi=-296KJ mo，又知 SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)H2=-99 KJ-mol1,据盖斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)AH=3(AHI+AH2)=一 1185 kJ/mol。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。(1)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：。(2)请写出用CH3CHLOH制备乙酸乙酯的化学方程式：,反应类型为 o(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3m in,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管H再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试 管 I 中的试剂试管II中的试剂有机层的厚度/cmA2 m L 乙醇、1 m L 乙酸、l m L 1 8 m o l -L-1 浓硫酸饱和N a 2 c。3 溶液3.0B2 m L 乙醇、1矶乙酸0.1C2 m L 乙醇、1 m L 乙酸、3 m L 2 m o l L-1 H 2 s O 40.6D2 m L 乙醇、1 m L 乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C 相对照，证明H,对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ _ _ _ _ _ m L 和 m o l L-1 分析实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填实验编号）的数据，可以推测出浓H z S O,的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g,乙醇1 3 8 g 发生酯化反应得到8 0g 乙酸乙酯，试计算该反应的产率为（用百分数表示，保留一位小数）。H、已知乳酸的结构简式为CH3U：r H。试回答：乳酸分子中的官能团有：（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为;已知一C O O H 不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在C u 作用下与伞反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 晴纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。庸纶是由C H z=C H C N 聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备盾纶的化学方程式.【答案】防止倒吸 CH,C00H+CH?CH,180H J -CH?C0180CH,CH,+H?Q 酯化反应 3 4 A CMl1.6%羟基、竣基CHjfH COOHOH+2Na C H a-H-C O O N a+a 2 C H3C H 0H C 00H+02 2 c H 3 c o e 00H+2 H 2 OnCH2=CH-C N【解析】【分析】【详解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：C H3C O O H+C HSC H/OILCH3 c o i 8 0c H 2 C H 3+H 2 O,反应类型为取代反应或酯化反应；（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C 中使用的硫酸是3m L2m oi/L,所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和 4mol/L；分析实验A、C 可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2sCh的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n（乙酸）=90g+lg/mol=1.5mol,n（乙醇）=138g+46g/mol=3moL由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n（乙酸乙酯）=80+88g/mol=0.909mol,则该反应的产率为0.909mol4-1.5molxl00%=1.6%;II.乳酸分子中的官能团有羟基和竣基，故答案为羟基、竣基；乳酸分子中的羟基氢和裁基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为C”一即8OH+2N a 一国-黑：C O O N a+氏 一 加 热 时，乳酸在Cu作用下与Oz反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2cH3CHOHCOOH+O2处 2cH3coe00H+2HQ；睛纶是由丙烯晴发生加聚反应而得到的，反应的方程式为n CHLCH-CN 壬吗 土CN【点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C 和化合物D 的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A 的 结 构 简 式 为,B 分子中的官能团名称为 o（2）反 应 的 化 学 方 程 式 为,反 应 的 类 型 为（3）反应的化学方程式为 o（4）已知D 的相对分子量为1 1 8,有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素，则 D 的 化 学 式 为,其 结 构 简 式 为。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中，。实验中可供选择的试剂：1。的 NaOH溶液、5%的 CuSCh溶液、碘水【答案】CH3CHO 毅基 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 取代反应 CH3coOH+CH3CH2O H i94CH3COOCH2CH3+H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用 10%的 NaOH 溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 m Li0%的 NaOH溶液，再加入45 滴 5%的 C11SO4溶液,加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。【解析】分析：CH3cH20H在 Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A 为 CH3CHO,CH3CHO进一步氧化生成B 为 CH3coOH,CH3coOH与 CH3cH20H发生酯化反应生成C 为 CH3coOC2H5,乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与B。发生加成反应生成BrCH2cH2Br,BrCH2cHzBr与 NaCN发生取代反应生成NC-CH2cH2-CN,（4）中 D 的相对分子量为1 1 8,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则分子中用0=好 三 经=4、2 m=区斗6、2 0）=以=4,故。的分子式为C4H6O4,J J 1 17则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH详解：（1）A 的结构简式为CH3cHO,B 为 CH3COOH,B 中的官能团为竣基，故答案为：CH,CHO；竣基；反应为乙烯与溟的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2-C h B rC E B r,根据上述分析，反应为取代反应，故答案为：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br；取代反应；浓硫酸（3）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3cH20H r，4 CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为：A浓硫酸一CH3coOH+CH3cH20H,4 CH3coOCH2cH3+H2O；A（4）由上述分析可知，D 的分子式为：C4H6O4,结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH;（5）反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，用 10%的 NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 m Li0%的 NaOH溶液，再加入45 滴5%的 CuSCh溶液，加热一段时间.若有砖红色沉淀，则证明反应已发生，故答案为：用 10%的 NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 m Li0%的 NaOH溶液，再加入45 滴 5%的 CuSOq溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 4.乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CHZ=CH2+H O S O 3 H （浓硫酸）f C U C H z O S O 3 H （硫酸氢乙醋）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填反应类型）。第二步反应的化学方程式为 o上述整个过程中浓硫酸的作用是.（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含 5 0%纤维素）为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆一争一C 6 H l 2。6 2 c H 3 c H z O H+2 c O z t葡萄糖纤维素的化学式为，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆 吨。（3）乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：乙醇+有机物A 浓,酸-C H：=C H C 0 0 C：H5 弓发 剂“高分子涂料反 应I反应n 有 机 物A的结构简式为。反应n的化学方程式为.【答案】加成（UCHQSO3H+HQ-CH3CH20H+H2s0催化剂加。5）8 1发 酵 法 眶=COOC;HjCHC00HnCH2=CHC00C2Hs引发剂/（王【解析】（1）第一步CHz=CHz+HOSO3H（浓硫酸）-CH3cH20so3H（硫酸氢乙醋），属于加成反应；第二步反应硫酸氢乙酯水解生成乙醇，同时生成硫酸，其化学方程式为：CHsCH20so3H+H20-CH3CH20H+H 2SO 4；上述整个过程中浓硫酸参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，其作用是催化剂；（2）纤维素的化学式为（C eH ioO s）”根据反应C此2 O 6遒典-2cH3cH2OH+2cozt可知（GHioOs）”一1 6 2 x 4 6 rnaHJ）62nCH3cH2OH,要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆-：=8.1吨；（3）乙醇汽油中乙2 x4 6 x5 0%醇是可再生能源，来源于发酵法；（4）根据反应I可知，乙醇与有机物A在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A为丙烯酸，其结构简式为：CH2=CHCOOH;反 应H为丙烯酸乙酯发生加聚COOC;H;引发剂反应生成聚丙烯酸乙酯，其反应的化学方程式为nCH2=CHC00C2H s-高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关反应热的说法正确的是()A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，AH将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热 H=-890kJ/moL 贝!|：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/molD.已知常温常压下 HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O AH=-114.6kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A、使用催化剂只改变活化能，对A H 无影响，A H 只与始态和终态有关，故 A 错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故 B 正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，M O 应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即 H-890kJ-m oL,故 C 错误；D、H2sCh与 Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba?+与 SO/一 生成BaSCh沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与 Ba(OH)2反应的A H#-114.6kJ m orl,故 D 错误；答案选B。【点睛】D 项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成ImolHzO时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生 H+(aq)+OFF(aq)=H2O(l)。2.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()2-J 原子序数A.X 与 W 形成的化合物中只有共价键B.X 与 Z 形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性：X R WD.简单离子的半径：W RX【答案】A【解析】【详解】根据元素周期律，推出：X 为 O,Y 为 F,W 为 Cl,R 为 S,Z 为 N a,贝！|A、C1和。形成氯的氧化物，只含有共价键，故 A 正确；B、Na与 O 形 成 NazO和 Na?。?，Na?。中只含离子键，Na2（）2含有离子键和非极性共价键，故 B 错误；C、非金属性大小顺序是O C 1 S,故 C 错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2-C厂 O 2-,故D错误。答案选A。3.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法A.热还原法 B.热分解法 C.电解法 D.铝热法【答案】C【解析】【详解】锂的金属性介于钠和镁之间，说明L i是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。答案选C。【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；热还原法：用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；电解法：适用于K、Ca、Na Mg、A l等活泼金属。4.在密闭容器中，反应2A+B=2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A.A是气体 B.B是气体C.如果C是气体，A、B一定是气体 D.如果C是气体，B不一定是气体【答案】C【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C 的方向移动，根据勒夏特列原理，C 可以是气体，也可以不是气体，假 如 c 不是气体，A 和 B 至少有一种是气体，如果C 是气体，A 和 B 一定是气体，故 C 正确。5.下列属于非电解质的是A.石墨 B.氢氧化钠 C.硝酸钾 D.蔗糖【答案】D【解析】【分析】海藻灰悬浊液【详解】A.石墨是单质，不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A 错误；B.氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B 错误；C.硝酸钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C 错误；D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D 正确；故选D。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。6.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 后期严严q旦严邓|子溶液|的溶液|机溶液|-残渣I下列判断正确的是A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤的反应是非氧化还原反应C.步骤中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤的操作是过滤【答案】A【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂CL，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸锵提取出碘单质。详解：A.由分析可知步骤、的操作分别是过滤、萃取分液，故 A 正确；B.涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 错误；C.裂化汽油含有不饱和烧，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故 C 错误；D.分离沸点不同的两种物质，步骤的操作蒸播，故 D 错误。故选：Ao7.下列变化中，由加成反应引起的是（）A.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，高镒酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到淡水中，振荡后溟水层褪色【答案】B【解析】【详解】A、高锈酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A 错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B 正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物一硝基苯，为油状物，C错误。D、漠在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溟水中，苯将滨水中的漠夺取出来而使滨水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D 错误。正确答案为B。8.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A.贾S e与 t S e互为同位素B.S e 与墨生属于同种原子C.与 绑 e 核外电子排布相同D.与 鄂 1e是硒元素的两种不同核素【答案】B【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是8034=46。又因为电子数等于质子数，据此分析。【详解】A.S e 与翁S e互为同位素，选项A正确；B.1 S e 与牛属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C.S e 与牛竞核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D.S e 与 S e 是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。答案选B。9.可逆反应2so2+O 2 2S()3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、。2与 SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.B.C.只有 D.只有【答案】C【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【详解】消耗2moiS02的同时生成2moiS03,即V正（SOD=V正（S03）,速率同向，不能确定是否达到平衡，故错误；SO2、Oz与S03的物质的量之比为2：1：2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应混合物中，S03的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故正确;故选：C1 0.短周期元素A、B、C,始-与B，、C*电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.离子半径:A3-B2-C+B.等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数ABC.A和B分别可以与氢原子形成18e-分子D.原子半径：ABC【答案】D【解析】分析：短周期元素A、B、C,A3与B”、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为N a元素，据此结合元素周期律知识解答。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为N a元素。A.电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3 B2 C+,故A正确；B.A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为N G、H2O,N、O的物质的量相同时，N G中含有共用电子对数较多，故B正确；C.N、O与氢原子形成的N2H八H2O2都 是18d分子，故C正确；D.电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C A B,故D错误；故选D。1 1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.苯可做有机溶剂B.油脂可用来制造肥皂C.乙烯可用作水果催熟剂D.工业酒精可用于勾兑白酒【答案】D【解析】试题分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。考点：考查物质用途的正误判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。12.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：H2O_ 太 阳 能 _死 芬 解 催 嬴I 电整|H2,O2空 发 电 机 一痴 料 电 池A.H20的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol液态上0具有的总能量低于2 mol4和1 mol O2的能量D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A、氏0的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素,氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2moi也。具有的总能量低于2moi4和ImolOz的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A,要记住常见的吸热和放热反应。13.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A.锂电池 B.锌镒电池 C.银镉电池 D.氢氧燃料电池【答案】D【解析】分析：.锂电池、铅蓄电池、锌镒电池、馍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水,无污染。详解：A、锂电池往往含有重金属钻，可导致环境污染，选项A错误；B、锌镒电池中含有重金属铳，对环境有污染，选项B错误；C、银镉电池中含有重金属银镉，对环境有污染，选 项C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选 项D正确。答案选D。点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。14.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A.天然气是一种清洁的化石燃料 B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种燃组成的混合物 D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量【答案】B【解析】【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A 正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B 错误；C.石油是多种烷烧、环烷燃和少量芳香烧的混合物，即石油是多种燃的混合物，C 正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D 正确。故合理选项