2022年中考化学分类(江苏省) 专题7 酸与碱 盐和复分解反应 化肥含答案.pdf

2022年中考化学分类专题七酸与碱盐和复分解反应化肥【考点一】酸及其性质l.（淮安中考）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（)A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆汕【考点二】碱及其性质2.（南京中考）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A.鸡蛋清7.6-8.0 B.葡萄汁3.5-4.5 C.番茄汁4.0-4.4 D.苹果汁2.9-3.3 3.（扬州中考）下列溶液显碱性的是（)A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液4.（常州中考）下列说法不正确的是A.CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同B.石墨可导电，而金刚石不能，是由千两者的原子排列方式不同C.NaOH和Ca(OH八在水溶液中都能产生OH一，因此两者都显碱性D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电【考点三】盐及其性质5.（常州中考）碳酸氢钠的俗名是A.烧碱8.纯碱c.小苏打【考点四】复分解反应6.（苏州中考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()。2 H O 2 A.S点燃；03儿so4C 高温 B.CaC03 CO2高温COAgN03溶液稀H2S04C.Cu Cu(N 03)2 CuS04 K2C03溶液Ca(OH)2溶液D.Na2S04 _ N a2C03 _ NaOH D.盐酸D.熟石灰7.（常州中考）“化学棋“游戏规则：O每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是A.G B.0 c.e D己）8.（宿迁中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的正要思维方式。(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题8J、：I l)I。I、一16):!S 6(-17):8 m IJ 0/J O/)A 8 图1C。E 上述示意图中，共包含种元素。A、B、C、E中屈千阴离子的是（填离子符号）。若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”)电子。若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：-（寄）、-.;贮即l.J.一、丿._ g _,.、0)”0 仁写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H)SO.1=Na1SO.1+2H,0。从微观的角度分析，上述反应的实质是H1+OH-比0。9.（苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、缄、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO.是白色固体，难溶千水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现/!V,.1扣人In认.、竹又坟象，不能确定反应是否 l 发生。(1)试管C中产生(2)试管C中减少的微粒:ms m1 .:ml”着，：1Dl嘈._,111.:.;.,YI-A,、(O.:i.:A立I，父（填实验现象）。复分解反是（填微粒符号）应已发生。试管D中有白色沉淀产生。(3)反应的化学方程式为复分解反应已发生。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释v.At心A切认心试管E中，滴加酚猷试液”,“心1后，溶液由无色变为红色；门|l文、.,_1滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。I(4)从微观粒子变化的角、4)II一处4 L 复分解反应已发生。1度分析试管E中反应的实质是试管F中始终无明显现象，/不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释lA.氐,_力:Ll,.试管G中溶液变红(5)该实验的目的是为了认A“”检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。(6)向试管1-1中滴加溶液中有SO/存在。54，皇又?-;.曼()（填“试剂X的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。10.（连云港中考）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO狂(4)变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用C02-CaC03检验CO2气体，写出其化学反应方程式C正：0,t tIOb-OrJJUI，心(5)应用角度I.可用如图所示方法自制汽水来消暑解热加人凡,!.食品入NaHC.边女杲寸七白开水加入食品饥忤片战土冲女紧庄上制汽水时，NaHHC03与拧檬酸反应生成拧檬酸钠、二氧化碳和水。CD据此推测，通常条件下不能与拧檬酸反应的物质a.镁带b.氯化钠c.烧碱（填字母）。竺汃水11.（淮安中考节选）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2C03与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚队溶液，若为Na2C03,则观察到溶液变为色。(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液的试剂瓶，取少证样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2C03,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。12.（常州中考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测记反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3沮七f PH传感器温度传感器pH 1 a b 7。I I-一.l c,I I.百12 16,tm,_,e 体积llL图1图2V 图3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为(2)仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；(3)图3中V的数值最接近（填“6“、”12或“16);(4)下列说法错误的是A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c-d所示溶液中NaCl的质员不断增加；D图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应。【考点五】化肥13.（连云港中考）尿素CO(NH2)2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（、丿A，属于复合肥C.氢、氮元素的质虽比为1:14 14.（淮安中考）下列肥料属千复合肥的是（B.由3种元素组成D.氮元素的质量分数最大)A.K2SO.B.KH2P04 C.N肌HC03D.Ca(H2PO.)2 15.（常州中考）下列属千复合肥料的是A.溥l儿P04B.溥l4HC03C.Ca,:i(PO山D.K2S04 16.（南京中考）下列化肥中，属于氮肥的是（A.硫酸钾B.过磷酸钙C.尿素D.氯化钾17.（苏州中考）下列化肥屈千钾肥的是（A.CO(NH.)2 B.K2S0,1 18.（扬州中考）下列属千复合肥的是（C.Ca3(PO.)2 D.NH扎P0.1)A.NH4N03 B.KN03 D.NaN03 19.（泰州中考）下列物质可用作氮肥的是(C.K2S04)A.KCl B.Na2 SO.C.CO(NH2)2 D.Ca,1(PO,.)2 20.（盐城中考）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。O鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KN03、CaCN03)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质朵比为1:1,则该营养液中含有种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充（填元素符号）。专题七酸与碱盐和复分解反应化肥【考点一】酸及其性质1.（淮安中考）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（)A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油【答案】A【解答】解：A.食醋溶千水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确；B.淀粉不溶于水，其为中性，故错误；C.白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误；0.豆油不溶千水，其为中性，故错误；故选：A。【考点二】碱及其性质2.（南京中考）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A.鸡蛋清7.6-8.0 c.番茄汁4.0-4.4【答案】AB.葡萄汁3.5-4.5 D.苹果汁2.9-3.3【解析】解：A、鸡蛋清的pH为7.68.0,大千7,显碱性，故选项正确。B、葡萄汁的pH为3.54.5,小千7,显酸性，故选项错误。C、番茄汁的pH为4.0-4.4,小千7,显酸性，故选项错误。D、苹果汁的pH为2.93.3,小千7,显酸性，故选项错误。故选：A。3.（扬州中考）下列溶液显碱性的是()A.酸雨【答案】CB.食醋C.NaOH溶液【解答】解：A、酸雨是pH小千5.6的陌水，显酸性，故选项错误。B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。D、盐酸显酸性，故选项错误。故选：C。4.（常州中考）下列说法不正确的是A.CO能燃烧，而CO2不能，是由千两者的分子结构不同B 石墨可导电，而金刚石不能，是由千两者的原子排列方式不同C.NaOH和Ca(OI皇们在水溶液中都能产生oir,因此两者都显碱性D，食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电【答案】DD.盐酸【解析】A、co能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同，故A正确；B、石墨可导电，而金刚石不能，是由千两者的原子排列方式不同，故B正确；C、NaOH和Ca(OH八在水溶液中都能产生ow,因此两者都显碱性，故C正确；D、食盐水能导电是溶液中存在自由移动的离子，能导电，金属铝能导电是因为存在自由移动的电子，故D不正确。故选D。【考点三】盐及其性质5.（常州中考）碳酸氢钠的俗名是A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠，故A不正确；B、纯碱是碳酸钠，故B不正确；C、小苏打是碳酸氢钠，故C正确；D、熟石灰是氢氧化钙，故D不正确。故选C。（考点四】复分解反应6.（苏州中考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()。2H20 A.S点燃S03分比S04高温-B.CaC03 CO陋眠oAgN03溶液稀H2S04C.Cu Cu Cf-W3)2 CuS0.1 K2C03溶液Ca(OH)2溶液D.Na2S04 N时C03 NaOH【答案】13【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项错误。B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。D、硫酸钠与碳酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。7.（常州中考）“化学棋“游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是A.G)B.0 c.e D巳）【答案】B【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢气均不与铜反应，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠不与铜反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故A不正确；B、氧气和铜加热反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故B正确；C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水与氢氧化钠均不反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故C不正确；D、氯化钠和稀硫酸、铜、氢氧化钠均不反应，故D不正确。故选B。8.（宿迁中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)根据下列粒子结构示意图回答问题O)sJ B、7/。、)6窃sm J JJ IJ 图1C。E CD上述示意阳中，共包含种元素。A、B、C、E中屈千阴离子的是（填离子符号）。若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”)电子。若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：畸 A 飞么一-，广包、图2r)g.勿.,.矿JPg.仁写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式2NaOl一l+H,so4=Na,so4泣凡0。从微观的角度分析，上述反应的实质是H+OH-儿0。【答案】(1)四；S气得到；NaCl;(2)(D2NaOH+H2SO,=N呤0,+2凡O;胪0H儿0。【解答】解：(1)CD质子数决定元素的种类，上述示意团图1中，共有4种质子数，共包含匹种元素；在E中，核内质子数16核外电子数18,属千阴离子，是硫离子，符号为：S2;若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数核外电子数，则，n=17-2-8=7,最外层电子数大千4,该粒子在化学变化中容易得到电子；由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为l价，B为钠离子，化合价为1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl;(2)O氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO,=NSO,+2H20;根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H+OW=I-120。故答案为：(I)CD四；S气得到；NaCl;(2)(DZNaOH+H2S04=N呤o.+21-120;I千OH-=H20。9.（苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、缄、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶千水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现/i V仇加人1吐垒、竹心象，不能确定反应是否、m、:发生。(l)试管C中产生(2)试管C中减少的微粒:mL:P.:m1 t 心Ml、.n-八，l).A1u1，义从（填实验现象）。复分解反延曰（填微粒符号）应已发生。试管D中有白色沉淀产生。(3)反应的化学方程式为复分解反应已发生。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释v.丛心久切认认4,4心久n一试管E中，滴加酚猷试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定世稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是试管F中始终无明显现象，/不能确定反应是否发生。|【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释l心氐,”“试管G中溶液变红(5)该实验的目的是为了认i.L”检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。(6)向试管H中滴加溶液中有S矿存在。54.兄鼠又仑斗之()（填“试剂X的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【答案】（1)气泡；(2)CO3 2;（3）儿S0,1+BaCl2-BaS0,1+2HC1;(4)氢轼根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；(5)H;(6)BaCl狂【解答】解：（l)由千稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；(2)试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32;(3)试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO.+BaCl2一BaSO,+21-!Cl;(4)从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；(5)由千稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H飞(6)钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO/存在；故答为：（1)气泡；(2)CO:l2 ;(3)H 2S04+BaC12-BaS0,1+2HCl;(4)氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；(5)H飞(6)BaCl狂10.（连云港中考）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO歼(4)变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用C02-CaC03检验CO2气体，写出其化学反应方程式宁IIO一。；一c.II4(5)应用角度I.可用如图所示方法自制汽水来消暑解热加入庄心食品只NaHC.边士杲寸和白开水加入食品织拧忙改土中吐公队上制汽水时，NaHHC03与拧檬酸反应生成拧檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测，通常条件下不能与杅檬酸反应的物质a.镁带b.氯化钠c.烧碱【答案】Ca(OH)2+C02=CaC03!+H 2 0 b【解析】（填字母）。坟.汃水解：（4)实验室中常用C02-CaC03检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：Ca(OH)2+CO,=CaC0:1+IV）。(5)D拧檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，拧檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；故答为：(4)Ca(OH)2+C02=CaC03+H20;(5)(Db;11.（淮安中考节选）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、诚、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2C03与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样千试管中，加入无色酚猷溶液，若为Na2C03,则观察到溶液变为色。(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2C03,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。【答案】(1)2;(2)红；(3)CO2+2N aOH=N a2C03+-H20;【解答】解：（1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，屈千碱，他需从2号柜中取出。(2)NAiC03与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚猷溶液，若为NA2C03,则观察到溶液变为红色。(3)氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：C02t-2Na0H=Na2C03+H20.I.设垂要盐酸的质堡为xHCl+NaOH=NaCl+H20 36.5 40 7.3%x 40gx10%罕7.3oX 40 40gX100 x=SOg 反应前后天平示致栝差1.lg.说明生成了1.lg二呈化碳气体设参加反应的孮酸铝的质呈力yNa2C03+2HC1=2NaCI+H20+C021 106 y 106=.44 1 le y=2.65g 44 1.lg.65e NaOH活液中Na2C03的质呈分数为xlOO6.6%.40g 故答案为：Cl)2;(2)红；(3)CO2+2N aOH=N a2C03+H20;12.（常州中考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器侧量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3b I 缸七f t)三:仁ipn|飞一pH 传感器U i1)讥立:C。6 12 16“JDI.V 体积吐图1图2图3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为(2)仪器A中溶液的溶质是(3)图3中V的数值最接近(4)下列说法错误的是（填化学式）；（填“6“、12”或“16);A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c.d所示溶液中NaCl的质址不断增加；D图3中e.f变化趋势可说明该反应是放热反应。【答案】(1).NaOH+HCl=NaCl+I七0(2).HCl(3).12(4).C【解析】（l)烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+Hp。(2)仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。(3)稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。(4)A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH,故A正确；B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质昼不变，则c.d所示溶液中NaCl的质蜇不变，故C不正确；D、图8中e.f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。【考点五】化肥13.（连云港中考）尿素CO(NH2)2是常用的化学肥料。下列关于尿索的说法正确的是（)A.属于复合肥B.由3种元素组成C.氢、氮元素的质证比为1:14 D.视元素的质址分数最大【答案】D【解析】解：A、尿素中含有氮元素，属千氮肥，故选项说法错误。B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。C、氢、氮元素的质量比为(1X4):(14X2)=1:7,故选项说法错误。D、尿素中C、0、N、H元素的质量比为12:16:Cl4X2):(1X4)=3:4:7:1,则氮元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。14.（淮安中考）下列肥料屈千复合肥的是()A.K2SO,B.KH2P04 C.NI-!4HC03【答案】B【解析】A.K2S04属千钾肥，中含有钾元素，故选项错误；B 中有钾、磷两种元素，是复合肥，故选项正确；C.中含有氮元素，属千氮肥，故选项错误；D 中含有磷元素，属千磷肥，故选项错误；故选B.15.（常州中考）下列属于复合肥料的是D.Ca(H2PO.)2 A.N且，比P04B.N凡HC03C.C(PO山【答案】A【解析】A、NH扎PO,中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；B、N儿HC03中含有氮元素，属千氮肥，故B不正确；C、C(P04)2中含有磷元素，属于碳肥，故C不正确；D、K2SO,中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。16.（南京中考）下列化肥中，屈千氮肥的是（)A.硫酸钾B.过磷酸钙C尿素【答案】C【解析】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属千钾肥，故不符合题意；B、过磷酸钙中含有磷元素，属千磷肥，故不符合题意；C、尿素中含氮元素，属千氮肥，故符合题意；D、氯化钾中含有钾元素，屈千钾肥，故不符合题意。故选：C。17.（苏州中考）下列化肥屈于钾肥的是（)D.氯化钾D.K2S0.1 A.CO(NH2)2【答案】BB.K2SO C.Ca3(P04)2 D.NH扎P01【解答】解：A、CQ(llJ-ii)2中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；B、K2SO.中含有钾元素，屈于钾肥。故选项正确；C、C8YX B.XZY C.XYZ D.YZX 12.（泰州中考）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图l，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuS04溶液的烧杯中。下列说法正确的是（)田l门2A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小8.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【考点五】置换反应高温13.（苏州中考）工业用2Mg+TiCL12MgC12兀来冶炼金属钦，该反应屈千（)A.化合反应B.分解反应c.置换反应D.复分解反应14.（盐城中考）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（)A.氢气的质量Mg Fe Zn C.氧气的质量氢气的质量B.Mg fe 乙D.氢气的质量Mg Fe Zn Mg Fe Zo 15.（淮安中考节选）年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。古“日(4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe203竺竺2Fe+A1203、，该反应的基本类型是专题八金属及其性质置换反应【考点一】金属的物理性质l（常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箱，说明铜具有良好的A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性【答案】C【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜销，说明铜具有良好的延展性，故选C。2（盐城中考）下列金属中，熔点最低的是(A 铜B.采）铝.c。鸽【答案】B【解析】解：采常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是采。故选：B。根据金属的物理性质，进行分析判断。本题难度不大，了解采常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。【考点二】金属的化学性质3.（常州中考）按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处B.b处C.C处D.三处同样严重【答案】B【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；C、c处蒸熘水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确；D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。4.（常州中考）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.Fe-Fe从B.Zn-ZnCl2 C.H 2C03-CO【答案】C【解析】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A正确；B、锌和稀盐酸生成氯化锌，故B正确；C、碳酸受热分解生成二氧化碳，不能生成一氧化碳，故C不正确；D、硝酸铁和碱反应生成氨气，故D正确。故选C。5.（苏州中考）下列说法正确的是（)A铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈c.多数合金的熔点高千它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B【解答】解：A、铝是地壳中含址最多的金属元素，故选项说法错误。D.NH,1N03一NH3B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。C、多数合金的熔点低千它的成分金属，故选项说法错误。D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选：B。6.（泰州中考）下列说法正确的是（)A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B.通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.实验时，氯酸钾中加入少最高猛酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高猛酸钾对氯酸钾分解起催化作用【答案】A【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用千制作烟花，故正确；B、通常悄况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；C、若火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到若火点以下，故错误；D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化铝时也可以加入少量高猛酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高猛酸钾加热分解生成二氧化猛，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；故选：A。7.（南京中考）人类文明进步与金屈材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。(1)用等质址相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：压强/kPaa 120 115 b 105 0 200 400 600 时间1s对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有,。(2)将lg含镁48的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。O该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？该合金与氧气反应后生成固体的质最最多是（计算结果保留一位小数）【答案】温度盐酸的浓度1.8g【解析】解：(1)只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。(2)将lg含镁48的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。设该合金中镁消耗氧气的质楹为X,生成的氧化镁的质屈为y户，燃2Mg+02-=-2Mg0 48 32 80 lg X 48%x 扰；3280=lg x氐J令yx=0.32g y=0.8g 设生成的氧化铝的质量为zy 户，燃4Al+302二2Al2Q3108 lgX(1-48%)204 z 108=lgx(l-l8%)2(）l二z 1.Og 则该合金与氧气反应后生成固体的质揽最多是0.8g+l.Og=l.8g。故答案为：（l)温度，盐酸的浓度。(2)(D0.32g;L8g。8.（盐城中考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。I 土犬已五行云及合主仔琵叮飞王仔只否妥书亡戈吾究暑石曰亡氏石矜主空三石反芙.人类历史过臣(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金屈的冶炼技术。）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe304)和菱铁矿（主要成分FeCO:l)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。近代工业上采用电解熔融氧化铝CA1203)的方法冶炼铝，Al从分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金MgnAl12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。(4)钦和钦合金是21世纪的重要的金属材料。铁合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其（填字母序号）非常好。A.可塑性8.机械性能c.抗腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeC13+Fe=3FeC12O铁锈的主要成分是（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质噩分数为7.3的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已宪全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为(6)利用“活泼金属”可以制得H2,比可用作汽车能源。若推广应用千汽车产业，则需综合考虑的因素有（填字母序号）。A.金屈原料的成本B.生成过程中的能耗和污染c.金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高:2Al2 03-=-4Al+302 Mg11 Al12+17H2=17MgH2+12Al C Fe从92%ABC【解析】解：（1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；(2)(D在Fe从中铁元素的质昼分数56 x 3 X L()()%=72.4%;56 X;!+L o X.f 5(j 在FeCO冲铁元素的质量分数X L00%=42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高：56+12+l(i X;心电Al203在通电的条件下生成Al和02,化学方程式为：2Al2仇二_4Al+302 t;(3)反应物是Mg汹儿和1七，生成物是Mg儿和Al，化学方程式为：Mg11Al12+17H2=17Mgl炉12Al;(4)由千钦合金抗腐蚀性能非常好，所以钦合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C;(5)(D铁锈的主要成分是Fe从（或者Fe从x儿0)；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe凡6HC1=2F eCl3+31七o,符合“两交换，价不变”的特征是 复分解反应；Fe+2HCl=FeC12+H2 t,符合”一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe=3FeC12,符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种种化学反应基本类型；充分反应后都生成了FeCl2,根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素56工的质量为x。一=一71-100g x 7.:l%x翌X1仪原锈铁钉中铁元素的质报分数为：5.(ig+;l.(jg X 1()()%=92%lOg x=5.6g,(6)利用“活泼金属”可以制得儿，比可用作汽车能源。若推广应用千汽车产业，则需综合考虑的因素有金屈原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便千回收和利用等，故选：ABC。故答案为：(1)不活泼；(2)磁铁矿中铁元素的含量更高；心屯,2Al2 03-=-4Al+302 I;C 3)Mg11Al12+17H2=17MgH2+12Al;(4)C;(5)(DFe从；三；92%;(6)ABC。【考点三】金属材料9.（淮安中考节选）年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。(1)高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属千金属材料的是A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酷材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土（填序号）。(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、等特性。【答案】(l)B;（2)耐磨。【解答】解：(1)A生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；B.制造高铁车身的镁铝合金属千金属材料；C制造轨道枕木的聚氨酷材料属千有机合成材料；D.建筑高铁路基的钢筋混凝土屈千复合材料；故填：B;(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。【考点四】金属活动性顺序表10.（扬州中考）下列金属中，金属活动性最强的是()A.钾B.铁C.铜D.金【答案】A【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金匹种金屈中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选：A。11.（常州中考）某同学在探究X、Y、Z三种金屈的活动性顺序时，做了如下实验：O把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大星气泡，Y表面无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.ZYX B.XZY C.XYZ D.YZX【答案】C【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金屈活动性强千Y,将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z,则金属活动性由强到弱的顺序为XYZ,故选C。12.（泰州中考）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO.,溶液的烧杯中；实验二：如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO,，溶液的烧杯中。下列说法正确的是（)田J尺2A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【答案】BD【解答】解：A、由方程式Zn+CuS04一Cu+ZnS04可知，每65份质撇锌置换出64份质屈铜，溶液的质虽要增加，故A错误；B、Zn、Cu、CuS04溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确；C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故C错误：D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故D正确；故选：BD。【考点五】置换反应高温13.（苏州中考）工业用2Mg+TiC112MgCl廿们来冶炼金属钦，该反应属千（)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C高温【解答】解：由方程式：2Mg+TiCL,2MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选：C。14.（盐城中考）将质最均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质傲和溶质质蜇分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质址关系不可能的是（、丿A.氢气的质量Mg Fe Zn C.B.氧气的质量氢气的质重Mg Fe 乙nD.氢气的质量M Fc Zn Mg Fe Zn【答案】D【解析】解：Mg+H2S04=MgS04+H2t 24 10g 98 40.8g Fe+1炊I2S04=FeS0.1+H2t 56 10g 98 17.5g Zn+I柲I2SO,