2022年四川省名校高考化学押题试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙函和乙醇分液乙酸乙酗和乙醇的密度不同C除去KNCh固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙龌蒸镭丁醇与乙酸的沸点相差较大2、如图是H3AS O4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH的关系。下列说法错误的是A.NaHzAsCh溶液呈酸性B.向 NafhAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中,C.H3AS O4和 HAs（V-在溶液中不能大量共存c（H2AsO4）c（HAsOj）先增加后减少D.KaJ（H3AS O4）的数量级为 10“23、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是A.A2（g）+3Bz（g）=2 A B 3（g）,如图说明此反应的正反应是吸热反应B.4C0(g)+2N02(g)=N z(g)+4C()2(g),如图 说明 NO2的转化率 bacC.N2（g）+3H2（g）=2 N H 3（g）,如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A（g）+2B（g）=3 C（g）+D（?）,如图说明生成物D一定是气体4、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的N O和N O 2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确 的 是（）下列说法正确的是（）A.反应过程中NO2、N th+之间的反应是氧化还原反应催化剂B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2OC.X是H N C h,是还原产物D.（NH4）（HNO2）+是反应过程中的催化剂5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述镣误的是（）A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B.液 态HC1不能导电，说 明HC1是共价化合物C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应6、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。外加电源或负我已知：溶液呈酸性且阴离子为SO?；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO?+蓝色;放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A.放电时B 极为负极B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5 molC.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2O-e=VO2+2H+D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动7、下列操作一定会使结果偏低的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B.测定胆矶晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积8、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2c03的酸性比苯酚的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液有白色沉淀生成原溶液中含有S O4”，S O32-,HS Ok中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和A.A B.B C.C D.D9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NAB.密闭容器中ImolPCb与 ImolCL反应制备PCk（g）,增加2NA个 P-C1键C.92.0甘 油（丙三醇）中含有羟基数为LONAD.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的小分子数为0.3NA10、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.S 02 B.N H3 C.Cl2 D.C0211、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO.4+NH4Cb下列说法错误的是（）A.通过活塞K可控制CO2的流速B.装 置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了 CO2吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCCh晶体12、下列说法正确的是A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高13、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物14、生活中一些常见有机物的转化如图遢-一 他诲化刑-I酒 化 酣I V；连续氧化 EH西-区-回III下列说法正确的是A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质B.转 化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C.物 质C和油脂类物质互为同系物D.物 质A和B都属于非电解质15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NAB.常温下，ILpH=7的 lmol/LHCOONH4溶 液 中 HCOO与 NH$+数目均为NAC.O.lmolCh与 0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为0.1NAD.100g34%的 H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA16、下列化学用语的表述正确的是（）A.离子结构示意图）:可 以 表 示 也 可 以 表 示B.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子HC.氯化钱的电子式为H：X：H-C I-HD.CO2的结构式为OCO17、根据溶解度曲线，在 80 C 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A.氯化钾C.氯化钠B.硝酸钠D.硝酸钾18、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是19、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是co电机电极nA.工作过程中化学能转化为电能B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变C.电极I 上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H+D.电极H 上发生反应：O2+2H2O+4e=4OlT20、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A.测定沸点 B.测静电对液流影响C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积21、有机物M、N 之间可发生如图转化，下列说法不正确的是CHQH CHQHII OHCCH OHCCHA.M 能与溟水发生加成反应B.N 能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.M 分子中所有碳原子共平面D.M、N 均能发生水解反应和酯化反应22、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6 o 下列说法正确的是A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2Y O4B.它们形成的简单离子半径:X WC.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD.X与 W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或 1:2二、非选择题（共 84分）23、（14分）氯毗格雷（dopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A 为原料合成的路线如下：P6115 g -尹2cl.(VA B COOCH)X(C6H尹rS)_,3(S 入/1 Cl人/H.90V.ENaCN _ 已知：R CHO -，R CN N H；RCOOH(1)写出反应C f D 的化学方程式,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)写出结构简式.B,X。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有 种，写出其中与A 不同类别的一种同分异构体的结构简式(4)两分子C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环，写出该反应的化学方程式已知：一一胃C：廿设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，口的合成路线流程图，无机试剂任选_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(合成路线常用的表反应试剂A 反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为:反应试剂 反应试剂反 应 条 件 反应条件目标产物)24、(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(D A 的化学式为,每反应Imol的 A 转移的电子数为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：;(3)少 量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：0 0 0溶 液 胶 体 浊液分散质微粒的直径(皿)(4)化合物M 与 H 组成元素相同，可以将G 氧化为F,且不引进新的离子。试写出M 在酸性环境下将G 氧化为F 的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 5、(1 2分)碱式碳酸钻 Cox(OH)y(CO3)z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤:称 取 3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可 选 用 下 列 装 置 中 的(填 字 母)连 接 在(填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据:乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钻的化学式为(5)含 有CO(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为(6)C o C b 6 H 2 O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、AI等 杂 质)制 取 C o C L Q%。的一种工艺如下:籍CQ过 快 融 力 钳:废 科 II,。,敢 提(加 而|-T沙 华 府 碎 血 工CoCO.iWpHr*浊 浊M j，M 2 3)例2 C o C b 2已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2开始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2净除杂质时，加 入 H2O2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 加入CoC()3调 PH为 5.2 7.6,则操作I 获得的滤渣成分为加盐酸调整PH为 2 3 的目的为操作n 过 程 为(填 操 作 名 称)、过滤。26、(10分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空：(1)写出A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是(2)反应一段时间后，可观察到B 试 管 中 的 现 象 为.(3)从 C 试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则 气 体 可 以 是、.(要求填一种化合物和一种单质的化学式)。(4)反应完毕，将 A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是该黑色不溶物不可能是C u O,理由是。(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象鼎色不落物段存蹦情/的 枸 花品红褪色1少红济液根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_ _ _ _ _元素。若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 o27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制 备(NHQ 2Fe(S O4)2 6氏0 并探究其分解规律。实验步骤如下：I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。H.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。EL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。IV.向步骤III的滤液中加入适量(NH。2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ 2Fe(S O4)26H2OV.将(NH4)2Fe(S O4)2 6出0 脱 水 得(NH4)2Fe(S O4)2,并进行热分解实验。已知在不同温度下FeS O47H2O 的溶解度如表：温 度()1103050溶 解 度(g)14.017.025.033.0回答下列问题：(1)步 骤 I 用热的Na2cCh溶 液 洗 涤 工 业 废 铁 粉 的 目 的 是 步 骤 II中设计铁粉过量，是 为 了 加 热 反 应 过 程 中 需不断补充蒸储水的目的是一。(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。(3)(NH4)2Fe(S O4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、S O2 S O3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。(ML)检验气态产物中的S O2和 S O3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；c 中盛放的试剂为装置A 的作用是检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。28、(14分)用 H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。资 料 1:KI在该反应中的作用：H2O2+r =H2O+IO-；H2O2+IO-=H2O+O2T+。总反应的化学方程式是 资 料 2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无 KI加入。下 列 判 断 正 确 的 是 （填字母）。a.加 入 KI后改变了反应的路径b.加 入 KI后改变了总反应的能量变化c.H2O2+T =H2O+I O 是放热反应（3）实验中发现，H2O2与 KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入C C L,振荡、静置，气泡明显减少。资料3：L 也可催化H2O2的分解反应。加 CCL并振荡、静置后还可观察到,说明有L 生成。气泡明显减少的原因可能是：LH2O2浓度降低；ii.0以下对照实验说明i 不是主要原因：向 H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A试管加入CCI4,B 试管不加CC14,分别振荡、静置。观察到的现象是。（4）资料 4：I+I2 I；K=640为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL0.10 mol-L KI溶液,达平衡后，相关微粒浓度如下:微粒r12I3浓度/(mol U)2.5x10-3a4.0 xl03 a=0该平衡体系中除了含有L、和 I一外，一定还含有其他含碘微粒，理由是29、（10分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F 的原子序数之和为1 0 7,且它们的核电荷数依次增大。B 原子 的 P 轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D 原子得到一个电子后3P轨道全充满，A 与 C 能形成A2c型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E，+离子和氢原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）A、B、C、D 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是 （填元素符号）（2）化合物BD3的 分 子 空 间 构 型 可 描 述 为,B 的 原 子 轨 道 杂 化 类 型 为.（3）已知F 元素在人体内含量偏低时，会影响02在体内的正常运输。已知F2+与 KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则 F 的基态原子价电子排布式为 o CN 与（一种分子）互为等电子体，则 1个 C M 中 K 键数目为（4）E（h 与碳酸领在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为在该晶体中，E4+的氧配为数为若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为 g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故 A 错误；B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故 B 错误；C.除去KNO3固体中的NaCL采用重结晶方法，利 用 KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故 C 错误；D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故 D正确；答案：D.2、B【解析】A.由图像知，HzAsO,溶液pH小于7,则 NaHzAsCh溶液呈酸性，故 A 正确;C(H2ASO4)_C(H+)c(H A s O j-K T向 NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中,c(H2AsO4)胃逐渐减少,c(HAsO：)故 B 错误;C.由图示知，酸性条件下H3AS O4可以大量存在，在碱性条件下HAsO4”能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,故 C 正确;D.由图知，pH=U.5 时，C(HASO42-)=C(ASO43),Ka3(H3AsO4)=c(A sO/j-c(H-)_cc(HAsO42)、(H+)1012故 D 正确;故选B。3、D【解析】A.根据图可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应船&)+362弓)=2杷3(8)正反应是放热反应，故 A错误；B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所 以 c 点的转化率大于a点，故 B错误；C.2v(N2)正=V(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，t s 时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故 C错误；D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即 D一定是气体，所以D选项是正确的；故答案选D4、B【解析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和 H 2O,反应物为：N%和 NO和 N(h,催化剂结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O【详解】A.NO2和 NH4+反应生成(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误;催化剂B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B 正确;C.结 合B可知，X是N2和H2O,C错误；D.由反应历程可知，（NH4）（HNO2）+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。答案选B。5、C【解析】A.玻璃中含S i（h,会跟H F反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选C。6、B【解析】A.根据放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e-=VC）2+H2O,可知：每反应转移1 m ol电子，反应消耗2 m oiH+,放电时若转移的电子数为3.01xl（P个即转移。白m ol电子，则左槽中H+减少0.5 mol,B错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2+H2O-e=VO2+2H+,C正确；D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：V（）2+H2O-e-=VO2+2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；故合理选项是Bo7、A【解析】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆研晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选；故选：Ao8、D【解析】A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故 A 错误；B.原溶液中也可能含有A g+,故 B 错误；C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加 入 Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故 C 错误；D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故 D正确；故答案为Do9、A【解析】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0 价和-2价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故 A 正确；B.PC13与 C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PCk的物质的量小于Im ol,增加的P-CI键小于2NA,故 B 错误;92gC.92.0g甘 油(丙 三 醇)的 物 质 的 量 为 不 Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故 C 错误;D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)g g Fe3O4学H2T,消耗3moi铁生成4moi氢气，则 O.lmolFe与0 4 0 4足量水蒸气反应生成的H2为 一 mol,数目为一 治，故 D 错误；3 3答案选A。10、B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】A.S O?和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C 错误；D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；答案选B。11、B【解析】A.关闭活塞K 时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K 可控制CO2的流速，A 正确；B.装置b 的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b 内应盛装饱和NaHC（h 溶液，B 错误；C.装置c 中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C 正确；D.反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过滤得NaHCCh晶体，D 正确；故选B。1 2、A【解析】A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如钱盐，故 A 正确;B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故 B 错误；C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故 C 错误；D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。1 3、C【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项 A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B 错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。1 4、B【解析】淀粉（转 化 1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6Hl2。6酒 化 我 2c2H$OH+2co2 3且 A 可发生连续氧化反应，则 A 为 C2H5OH,B 为 CH3C O O H,乙醇和乙酸反应生成C 为 CH3COOC2H5,据此解答。【详解】由上述分析可以知道，转 化 1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A 为 C2H5OH,A 氧化生成B 为 CH3COOH,A、B反应生成C 为 CH3COOC2H5,贝!JA.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故 A 错误；B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：C H iQ)n+nHzO退 切 理 nC6Hl2。6,酶属于蛋白质，所 以 B 选项是正确的；C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故 C 错误；D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故 D 错误。所以B 选项是正确的。15、C【解析】A.金刚石中平均1个碳原子形成2 个共价键，石墨中平均1 个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A 错误；B.常温下，ILpH=7的 lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOCT与 NH：的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA,B 错误；C.0.ImolCL与 0.2moicH 光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C 正确；D.100g34%的 H2O2(物质的量是Im oD 中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D 错误；答案选C。16、A【解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8 时，表 示 为 若 中 子 数 为 10时，表示为1802一,A 项正确；B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C 的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B 项错误；HC.氯化钱的电子式为CH：N：C 项错误；HD.CCh的结构式为O=C=O,D 项错误；答案选A。17、C【解析】在 80时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80C时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故选 C,18、A【解析】从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使 用 B 装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使 用 C 装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D 装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。19、D【解析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H+,则 I 为负极，氧气在正极上得电子，n 为正极，02+4H+4e-=2H20,其电池的总反应为2co+C2=2CO2。【详解】A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故 A 正确；B.电池的总反应为2co+C2=2CC)2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故 B 正确；C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e-+H2O=CC)2+2H+,故 C 正确;D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e=2H20,故 D 错误；故选：D。【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。20、B【解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。21、C【解析】A.M 中含有碳碳双键，可以与浸水发生加成反应，故 A 正确；B.N 中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故 B 正确；C.M 中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C 以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故 C 错误；D.M、N 中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故 D 正确；故答案为Co22、B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正价与最低负价的代数和为6,说明Y属 于 第WA,Y、Z同周期，则Y是Ch W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HC1O4,选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X W,选项B正确；C、X（C1）的非金属性强于z （S）的，所 以HC1的稳定性强于H 2s的，选 项C错误；D、比均为1:2,选 项D错误。答案选B。二、非选择题（共84分）N H2N H223、（j j C O O H +CH3OH jjC O O C H,+H2C0产QUr 4 2（VO O H_ Br：_ _ _ _ _ 、aOH H?O _ _ _ _ _ _ _ _C2H4-CH2BrCH：B r-CH：OHCH：OHCuO：CHaOH-HCHO【解析】A分子式为C7H5O C 1,结合题干信息可知A中含有-CHO、-CX与W形成的化合物Na2。、Na2C2中阴、阳离子个数NK 酯化反应（或取代反应）QL C N，+2”1、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为rMNHI酯化反应产生D：YCOOCHiN H2经酸化后反应产生C为C C O O H,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生OOCH,;D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,_,H NA*、，结合D的结构【详解】可知x结构简式为：qO；与（3山,在加热90及酸性条件下反应产生氯毗格雷：口根据上述分析可知：A为B为NH.CN,X 为:NH；NH：反 应C-D是COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：ACOOH+CH30HNHiCOOCH.+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应;浓磕酸NH.(2)根据上述分析可知B为：1 X c N,X为：(KJ；(3)A结构简式为。，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化,侧链为-C O C L符合条件所有的结构简式为Cta,共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与竣基之间发生脱水反应,OOH-两分子C脱去2分子水生成,该反应方程式为:(5)乙烯与澳发生加成反应产生CHzBr-CHzBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2O H,甲醇催化氧化产生甲醛H C H O,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物%，故该反应流程为C2H4 B C-CHiBrCffcBr+CH：OHCH：OH-1CHJOH/U O HCHO J【点睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。24、FeS2 11 2Fe+Fe=3Fe2+:卜 巨 1?|三分散质微粒的直径(nm)；溶液 胶体 浊液H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】由中信息可知：B 气体是引起酸雨的主要物质，则 B 为 S O2,H 常温下为无色无味的液体，则 H 为 H2O；E 常用作红色油漆和涂料，故 E 为 FezCh,则 A 中应含Fe、S 两种元素。由可计算得到A 的化学式为FeS z,再结合流程图可推知甲为02,C 为 S O3,D 为 H 2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,D(H2so4)+E(FezCh)一F,贝！J F 为 Fez(S O S，G 为 FeS O4,丙可以为S 等，乙可以为碳或氢气等。【详解】(1)由上述分析可知，A 的化学式为FeS 2,高温下燃烧的化学方程式为：4FeS2+IIO 21 W 2Fe2O3+8S O2,由此分析可知，每消耗4 mol FeS z,转移电子为44m ol,即每反应1 mol的 A(FeS2)转移的电子为11 mol,故答案为.：FeS 2；H。由转化关系图可知F 为 Fe2(S O03,丁为Fe,G 为 FeS O，则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量饱和Fe2(S O4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶质为Fez(S O4)3；加入NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液；加入沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即Fe2(S O03、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀，故答案为:匕)；巨 叫0 也.分散质微粒的直径(nm)；溶液 胶体 浊液(4)化合物M 与 H(氏0)组成元素相同，则 M 为 H2O2,M 在酸性条件下将G(FeS O3氧化为FFe2(S OR的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe,+,故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+25、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中D 活塞a 前(或装置甲前)Co2(OH)2CO3蓝色2Fe2+H2Ch+2H=2Fe3+2H20Al(OHR Fe(OH)3抑 制 COCL的水解蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；(2)步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和 H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a 前，加装装置D,装