2022年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

2022年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷1.关于铁的变化有：铁丝弯曲，铁钉生锈，铁水铸锅，铁丝燃烧，其中涉及化学变化的是（）A.B.C.D.2.下列用品中，主要由合成材料制成的是（）A.纯棉内衣 B.塑料笔筒 C.不锈钢刀 D.蚕丝被3.取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.食盐 B.小苏打 C.花生油 D.味精4.全硼富勒烯团簇（BM）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B4o属于（）5.下列关于物质用途的说法中，正确的是（）A.用碳酸氢钠作食品干燥剂 B.用熟石灰制农药C.用亚硝酸钠烹饪食物 D.用氢氧化钠改良酸性土壤6.化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是（）选项宏观现象辨识微观原因探析A墙内开花墙外香分子在不停地运动B冰融化后体积变小分子间间隔可以改变C很多果汁有酸味这些果汁中含有氢离子DC60与C18不是同种物质分子是保持物质性质的最小粒子A.A B.B C.C D.D7.动手实验是学习化学的必要途径，如图所示的实验操作中，正确的是（）D.3 丫 过滤8.下列关于H2、出0、出。2三种物质的说法正确的是（）A.均含有2个氢原子 B.均含有2个氢离子C.均含有1个氢分子 D.均含有氢元素9.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）A.煤气泄漏，开灯检查 B.明研净水，杀菌消毒C.植树造林，防沙降尘 D.焚烧秸秆，增肥环保10.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸铉和氯化核：加熟石灰研磨C.软水和硬水：加入肥皂水，振荡D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条11.2021年“祝融号”登上火星，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表:气体成分co2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是（）第2页，共26页A.将C O 2转化为。2,提高。2含量B.将C O 2分解转化为“，提高“含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属1 2.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A.催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化B.生成物 9 o的化学式是C H 4 OC.两种反应物的质量比为3：4D.两种生成物的分子个数比为2：313.高铁列车车体材料使用了含锲不锈钢，工业上炼锲的原理之一是：C +高温2 N i O 2 N i +C 02 T 0下列说法不正确的是（）A.含银不锈钢的硬度小于纯铁B.火法炼银的反应是置换反应C.含银不锈钢属于一种铁合金D.火法炼镇的反应中N i元素化合价降低了14.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是（）A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B.分子不带电，所以不带电的粒子都是分子C.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液D.单质中只有一种元素，所以只含一种元素的物质是单质1 5.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（）元的合氮素化价单质氧化物酸盐nnnnnnMZJn二LJQOZJ物质类别A.a点物质在空气中体积分数最高B.b点物质属于大气污染物C.c点物质的名称为硝酸D.d点物质可能是复合肥料16.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、丫表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（）A.反应不属于分解反应CHX 丫CO8：Na2c03H;CO3B.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应C.X可以是单质或氧化物D.反应物丫可以用来检验CO?17.北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）苦泉水，胆矶熬（加熟）|（硫酸铜晶体）A.通过蒸发溶剂可获得晶体C.所得硫酸铜溶液一定是饱和的更（募烧）,画加黑解T硫酸铜溶阂铁鼠铁锅B.是通过复分解反应获得铜D.说明铁元素变成了铜元素铜18.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO?的浓度从08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）第4页，共26页、为研磨成粉末状钙片、为片状钙片A.对比，温度越高，反应速率越快B.对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比 ，的反应速率最慢1 9.能源改变生活。太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的 性。风能属于（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于（填“无机物”或“有机物”）。该物质在空气中燃烧的化学方程式：除图中所示能源外，再 写 一 种 新 能 源。新能源汽车产业20.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图1是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒 同种元素（填“是”或“不是”）。(2)图2是元素周期表的部分内容和铝的原子结构示意图，下列说法正确的是A.图2表中元素都是金属元素B.铝的相对原子质量是26.98 gC.铝原子中质子数不等于中子数D.铝原子最外层3个电子的能量最高21.防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。(1)传统型一一体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是。(2)方便型一一额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂(LiTaO3)铝酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则铝元素(Ta)的化合价为高温价。在惰性气氛中制取铝的原理为：5 Na+K2TaF7 Ta+2KF+5 R,则R的化学式 为 o(3)快捷型一一红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。该测温仪还可用于 0(填序号)A.测量物质溶解时的温度变化B.分析白马河水质C.检测室内甲醛含量是否超标该测温仪外壳的塑料一经加工成型，受热不再熔化，是热 性塑料。22.回答下列问题：(1)水 果 和 蔬 菜 富 含 的 营 养 素 是，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。(2)钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 O第6页，共26页2 3.中国力争在2 0 6 0年前实现碳中和(二氧化碳的排放与吸收平衡，实 现“零排放”),保护环境，实现碳中和通常可采取如下措施：(1)碳减排：自然界中C O?的 来 源 有(任 写 一 点)。(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用N a O H溶液喷淋“捕捉”空气中的C O?，可达到消耗C O?的目的，写出该反应的化学方程式：。(3)若C O?能合理利用，将会是一种重要的原料。C O 2可用于食品保鲜，实验测得气体中的C O?体积分数与溶液p H的关系如图所示。气体中C O 2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 的浓度增大(填化学式)。(4)“低碳生活”是一种态度，也是一种生活理念，请你写出一条生活中践行“低碳”生活的一种做法：。0 10 2030405060708090100co2的体积分数/%2 4.甲、乙两位同学分别利用如图装置研究可燃物的燃烧条件。己知：白磷的着火点为4 0,红磷的着火点为2 4 0。口甲同学：挤压滴管1,一段时间后，加热燃烧管至2 60K以上，白磷和红磷均不燃烧。乙同学：微热燃烧管至2。(：，一段时间后，挤压滴管2,白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。(1)请写出甲同学挤压滴管1所发生反应的化学方程式 O(2)从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是 o(3)乙同学能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 可 能 是 (填字母序号)。A.2 5 B.4 0C.8 0D.2 60(4)甲同学要挤压滴管1 一段时间后再加热燃烧管，目的是。尾气处理25.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空:tJC时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的大小关系是t2C时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是.（填一种方法即可）;13久时，将50g物质甲放入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为.g；当甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是.（填“蒸发结晶”或“降温结26.为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。C中可观察到明显的现象，则反应的化学方程式为（生成物中镭元素显+2价）。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 o实验A-D中，不需要做的实验是（填序号）。第8页，共2 6页27.如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题:写出图I 反应的化学方程式：o结合图n 的微观图示，判断图m中 代 表(用 化 学 符 号 表 示)，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下 列 操 作 可 行 的 是(填 字 母)。A.取样，加入CuO粉末B.取样，滴加NaOH溶液C.取样，加入CaC()3粉末D.取样，滴加AgNC)3溶液28 .如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。(1)选用A装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为(任 写一个)；(2)若用C装置收集二氧化碳，气体应从(填“a”或 b”)管进入；(3)制气体时，用B装置代替D装 置 的 优 点 是；(4)实验时将D和E装置组合，可 制 取 的 气 体 有 氧 气 和(填 化 学 式)。29.碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大。【实验探究】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酷试液，酚酷试液变红。（1）酚微试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5,碳酸钙悬浊液电导率为7 4。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较（填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚配试液变红的微观原因，做了下面的对照实验:用p H 传感器分别测得在常温下五种混合体系的p H,如表所示。混合体系 N a 2 c O 3 溶液 N a Q 溶液 C a C 1 2 溶液 K 2 c。3 溶液 C a C C）3 悬浊液P H1 1.67.07.01 1.61 0.1从表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是（填“正确”或“错误”）的。结合的数据分析可知，N a 2 c。3 溶液使酚醐试液变红与碳酸钠组成中离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式：。结合的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚献试液变色原因与碳酸钠溶液使酚配试液变色原因本质上是一致的。【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酥试液加热，红色会变浅，经测定p H 减小。联系所学知识，对 此 现 象 产 生 的 原 因 猜 测 合 理 的 是（填字母）。A.碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强C.加热时部分碳酸钙发生了分解反应3 0.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如表。根据标签计算：50 0 m L品名：盐酸化学式：H C 1相对分子质量：3 6.5密度：1.1 9 g/m L溶质质量分数：3 7%第 10页，共 26页(1)HC1中 氢 元 素 和 氯 元 素 的 质 量 比 为(最 简 整 数 比 表 示)；(2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为_ _ _ _ _g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。3 1.氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCk溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。反应方程式为：Na2cO3+CaCl2=CaCO3 I+2NaCl请根据图示和计算回答：(1)恰好完全反应时加入CaCh溶液的质量为：g(2)该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？答案和解析1.【答案】B【解析】解：没有新物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲，没有新物质生成，属于物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、铁水铸锅都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B【解析】解：A、纯棉内衣的材料是棉纤维，棉纤维属于天然材料，选项错误；B、塑料笔筒的材料是塑料，塑料是一种有机合成材料，属于合成材料，选项正确；C、不锈钢刀的材料是不锈钢，不锈钢是一种合金，属于金属材料，选项错误；D、蚕丝被的材料是蚕丝，蚕丝属于天然材料，选项错误，故 选:Bo根据合成材料的使用分析。此题难度不大，中规中矩，掌握合成材料的使用是解题关键。3.【答案】C【解析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混 合 物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。【解答】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、小苏打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项第12页，共26页正确。D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C O4.【答案】A【解析】解：B,o是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。故选：Ao本题较为简单，了解常见物质的组成和不同类物质的组成特点是解答本题的基础知识。5.【答案】B【解析】解：A、碳酸氢钠没有吸水性，也不能与水反应，因此碳酸氢钠不能做食品干燥剂，故A错误；B、可以熟石灰制农药，如波尔多液、石硫合剂等，故B正确；C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠烹饪食物，故C错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故D错误。故 选:Bo物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。本题考查了常见物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重化学与生活、生产的考查，注意对相关知识的积累。6.【答案】D【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、冰融化后体积变小，是因为分子间间隔可以改变，故选项解释正确。C、很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，故选项解释正确。D、C60与C18不是同种物质，是因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。故选：Do根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7.【答案】C【解析 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确。D、过滤液体时;要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：CoA、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。D、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、氢气、水、过氧化氢的1个分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。B、氢气、水、过氧化氢中均不含氢离子，故选项说法错误。C、氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，故选项说法错误。D、氢气、水、过氧化氢中均含有氢元素，故选项说法正确。故选：DA、根据氢气、水、过氧化氢的微观构成，进行分析判断。B、根据氢气、水、过氧化氢的微观构成，进行分析判断。第 14页，共 26页C、根据氢气、水、过氧化氢的微观构成，进行分析判断。D、根据氢气、水、过氧化氢的宏观组成，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质的宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；B、明矶净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；C、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确。D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；故 选:Co化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一。10.【答案】B【解析】解：A、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的是涤纶，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B、硫酸钱和氯化核中都含有钱根离子，加熟石灰研磨，都会生成刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；C、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D、取样品，伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故 D 正确。故 选:BoA、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味的气体产生进行分析；B、根据镂根离子和碱混合研磨会生成氨气进行分析；C、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；D、根据氧气具有助燃性进行分析。在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。11.【答案】B【解析】解：A、将C02转化为。2,可提高。2含量，该选项合理；B、二氧化碳中不含有氮元素，不能转化成氮气，该选项不合理；C、寻找水的存在和开发水循环技术，以满足人类未来在火星上生活需要，该选项合理；D、由于火星拥有丰富的金属矿物，因此可以利用火星上的金属矿物冶炼金属，该选项合理。故选：BoA.将CO2转化为。2,提高。2含量与满足人类未来在火星上生活有必然联系；B.二氧化碳中不含有氮元素，不能转化成氮气；C.寻找水的存在和开发水循环技术与满足人类未来在火星上生活有必然联系；D.可以利用火星上的金属矿物冶炼金属。本题主要考查信息的理解和应用，解答时要结合各方面说法进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】C【解析】解：由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下二氧化碳和水反应生成甲纲 米 催 化 剂醇和氧气，反应的化学方程式：2CO2+4H20:2cH4。+3。2。A、由催化剂的概念可知，催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故 A 正确；B、由分子结构模型可知，生 成 物 的 化 学 式 是 CH4O,故 B 正确；C、由化学方程式可知，反应物二氧化碳与水的质量比为(2 x 4 4)：(4x 18)=11：9,故 C 错误；D、由化学方程式可知，两种生成物(CHQ与。2)的分子个数比为2：3,故 D 正确。故 选:Co观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。13.【答案】A【解析】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含银不锈钢的硬度大于纯铁，故 A 错误；第 16页，共 26页B.反应c+2NiO-2Ni+C02 T是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应特点，属于置换反应，故 B 正确；C.含锲不锈钢属于一种铁合金，故 C 正确：D.NiO中，锲元素显+2价，Ni是一种单质，其中银元素的化合价为零，故 D 正确。故选：A。A.根据合金的性质来分析；B.根据置换反应特点来分析；C.根据材料的分类来分析；D.根据物质中元素的化合价来分析。本题难度不大，理解题意，掌握合金的性质、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。14.【答案】A【解析】解：A、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故 A 正确；B、中子不带电，不是分子，故 B 错；C、均一、稳定的混合物就是溶液，均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸储水，故C 错；D、由一种元素组成的纯净物是单质，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气、臭氧的混合物，不属于单质，故 D 错。故选：A。A、根据质量守恒定律进行分析；B、根据中子不带电进行分析；C、根据溶液的特点进行分析；D、根据单质的定义进行分析。解答本题关键是熟悉质量守恒定律，溶液的特点，单质的定义。15.【答案】C【解析】解：A、a点对应的物质是氮气，在空气中体积分数最高，说法正确；B、b点对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，说法正确；C、c点对应的物质是HNO2,不是硝酸，说法错误；D、d点物质可能是硝酸钾，属于复合肥料，说法正确；故选：Co本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。16.【答案】D【解析】解：A、反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中反应物有两种，不属于分解反应，故 A 不符合题意；B、打开碳酸饮料瓶盖时，饮料中的碳酸分解生成二氧化碳和水，故 B 不符合题意；C、一氧化碳转化为二氧化碳的途径有，一氧化碳燃烧（即与氧气反应）或一氧化碳还原金属氧化物，所以X可以是单质或氧化物，故 C 不符合题意：D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物丫即氢氧化钠不能用来检验二氧化碳，故 D 符合题意。故选：D。A、根据反应类型分析；B、根据碳酸分解反应分析；C、根据氧化物的识别分析；D、根据二氧化碳的鉴别分析。此题难度不大，中规中矩，掌握碳单质与含碳化合物的性质与用途是解题关键。17.【答案】A【解析】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，通过蒸发溶剂可获得晶体,故选项说法正确。B、是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。D、是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素,故选项说法错误。故选：AA、根 据“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，进行分析判断。B、是用炭火烧的方法获得铜，进行分析判断。C、根据硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，进行分析判断。第18页，共26页D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、复分解反应的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。1 8.【答案】B【解析】解：A、从图象对比可看出，其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；B、从图象对比可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；C、从图象对比可看出，其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；D、从整个图象可看出，在相同时间内生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；故选：B o本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。1 9.【答案】导 热 可 有 机 物C H4+2 O2 C 02+2 H2O潮汐能【解析】解：太阳能热水器的集热器主要材料是铜，这是利用了铜的导热性，故答案为：导热。风能属于可再生能源，沼气的主要成分是甲烷，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故答案为：可；有机物。甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C H4+2。2-C O2 +2 H2。,除图中所示能源外，还有潮汐能、生物质能等，故答案为：C H4+点 燃 .、，八2 0z C 02+2 H2O：潮汐耻。根据铜具有导热性进行分析；根据风能属于可再生能源，沼气的主要成分是甲烷进行分析；根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析。本题要考查新能源的开发利用，金属的物理性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。2 0.【答案】不 是C D【解析】解：(1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒中的质子数不同，不是同种元素。故答案为：不是。(2)A.图2表中元素不都是金属元素，例如硅元素是非金属元素，该选项不正确。B.铝的相对原子质量是26.98,单位不是g,该选项不正确。C.铝原子中质子数不等于中子数，质子数是1 3,中子数是27-13=1 4,该选项正确。D.铝原子最外层3个电子的能量最高，该选项正确。故答案为：CD。(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。相对原子质量是原子的相对质量。相对原子质量R中子数+质子数。核外电子离原子核越远，能量越高。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。21.【答案】有 害Hg+5 NaF A固【解析】解：(1)含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg；故答案为：有害；Hg：(2)铝酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,但元素(Ta)的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)x 3=0,x=+5价；反应前钠原子是5个，反应后应该是5个，包含在未知物质中，反应前后钾原子都是2个，留原子都是1个，反应前氟原子是7个，反应后应该是7个，其中5个包含在未知物质中，所以R的化学式为NaF；故答案为：+5；NaF；(3)红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于测量物质溶解时的温度变化；故答案为：A；该测温仪外壳的塑料一经加工成型，受热不再熔化，是热固性塑料；故答案为：固。(1)根据化学元素与人体健康的关系、元素符号的写法来分析；(2)根据化合物中元素的化合价以及质量守恒定律来分析；(3)根据测温仪的作用、塑料的性质来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第20页，共26页2 2.【答案】维生素 氧气、水F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O【解析】解：(1)水果和蔬菜富含的营养素是维生素。(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O 故答案为：(1)维生素；(2)氧气、水；F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O.(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。(2)根据铁锈蚀的条件，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、铁锈蚀的条件、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。2 3.【答案】化石燃料的燃烧或动植物的呼吸2 N a O H +C 02=N a2C O3+H2O H2CO3以步代车(合理即可)【解析】解：(1)碳减排：自然界中C 0 2的来源有：化石燃料的燃烧或动植物的呼吸；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2 N a O H +C O 2 =N a 2 c O 3 +H 2。；(3)气体中C O 2体积分数增大时，二氧化碳和水反应生成碳酸，造成图示变化的主要原因是溶液中H 2 c。3的浓度增大；(4)“低碳生活”是一种态度，也是一种生活理念，生活中践行“低碳”生活的一种做法有：以步代车(合理即可)。故答案为：(1)化石燃料的燃烧或动植物的呼吸；(2)2 N a O H +C 02=N a 2 c O 3 +H20；(3)H 2 c O 3；(4)以步代车(合理即可)。(1)根据自然界中产生二氧化碳的途径进行分析；(2)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；(3)根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；(4)根据减少二氧化碳排放的途径进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T 没有与氧气接触C 排净装置内的空气，隔绝氧气【解析】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T,故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T(2)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧，因为缺少氧气，故答案为：没有与氧气接触。(3)乙同学实验证明可燃物燃烧需要温度达到着火点时，需要白磷燃烧而红磷不燃烧，所以温度应低于红磷的着火点，高于白磷的着火点，所以aC应为8 0。(2,故答案为：C；(4)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲同学要挤压滴管1 一段时间后再加热燃烧管，目的是排净装置内的空气，隔绝氧气，故答案为：排净装置内的空气，隔绝氧气。(1)根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；(2)根据二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧进行分析；(3)根据可燃物燃烧需要温度达到着火点时进行分析；(4)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。本题主要考查燃烧的条件的探究，利用燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气(或氧气)接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可来解题。25 .【答案】乙甲=丙加入溶质或恒温蒸发溶剂等7 5 降温结晶【解析】解：tJC 时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的大小关系是乙甲=丙。故答案为：乙甲=丙。12。(：时，将乙溶液的状态由N点变为M点，饱和溶液，即由不饱和溶液方法是加入溶质或恒温蒸发溶剂等。故答案为：加入溶质或恒温蒸发溶剂等。t3C时甲的溶解度是5 0 g,将5 0g物质甲放入到5 0g水中，充分溶解后，能够溶解25 g,所得溶液的质量为75 g。故答案为：75 go第22页，共26页甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶。故答案为：降温结晶。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。2 6.【答案】M n +F e S 04=M n S 04+F e M n F e C u D【解析】解：由题意可知，因为实验C中观察到了明显的现象，说明M n的金属活性大于F e,则反应的化学方程式为：M n +F e S 04=M n S 04+F e；由实验A、B可知，金属的活动性强弱是：F e C u,实验C可知M n F e,由此可以排出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：M n F e C u。由上述分析可知，以只需做A、B、C实验就可以排出三种金属的活动性由强到弱的顺序M n F e C u,因此不需要做的实验D。故答案为：M n +F e S 04=M n S 04+F e；M n F e C u；D。根据化学反应的原理、实验现象以及验证金属活动性顺序的方法来分析。本题主要考查金属活动性顺序和方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。2 7.【答案】N a O H +H C l =瓯1 +&0 0H-A C【解析】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为N a O H 4-H C 1=N a C l +H20；故答案为：N a O H +H C 1=N a C l +H20o D I中粒子数目在不断减少，盐酸与氢氧化钠反应，使烧杯中的氢氧根离子减少；A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体粉末溶解，溶液变为蓝色，选项A 符合题意：B、盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象，无法判断盐酸是否剩余，选 项 B 不符合题意；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以看到产生气泡，粉末溶解，选项 C 符合题意；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但是生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断是否含有盐酸，选项D 不符合题意；故答案为：O H ACo盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据粒子数目变化分析回答此题；根据盐酸的性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。28.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T a 可控制反应的发生和停止H2【解析】解：(1)A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高镒酸钾加热制取氧气，高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2KMnC)4 KMnOd+MnO?+O2 T(2)二氧化碳密度比空气大，用装置。|攵集二氧化碳，二氧化碳从短管端进入，即二氧化碳应从导管Da端通入。(3)制气体时，用B装置代替D装置的优点是可控制反应的发生和停止。(4)B装置适合固液不加热的反应，E装置适合收集难溶于水，且不与水反应的气体。实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选D,氢气难溶于水，可用排水法收集。A故答案为：(l)2KMn()4二 KzMnOd+MnOz+O zt；(2)a；(3)可控制反应的发生和停止；(4)H2(1)根据化学反应原理书写化学方程式。(2)根据二氧化碳密度比空气大分析。(3)不同装置不同优点.(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。第24页，共26页本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考