河南省许昌市2022-2023学年化学高三上期中调研试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在陆地生态系统研究中，2H、13C、N、0、34s等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A.MS原子核内中子数为16 B.朋 2比 照 2沸点更低C.2H+的酸性比:+的酸性更强 D.13c和 N原子核内的质子数相差22、下列有关离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TB.NaHSOa溶液与 Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OtT=BaSO41+2%。C.用漂白粉溶液吸收尾气中 SO2：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32+H2SiO3j3、NazFeO 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NazFeO 的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4,对此反应下列说法中正确的是A.Na2（）2只作氧化剂B.2 moi FeSCh发生反应时，反应中共有8 moi电子转移C.每生成22.4L氧气就有2 mol Fe?+被氧化D.NazFeCh既是还原产物又是氧化产物4、以下实验操作不熊达到相应的实验目的的是萃取时振荡混合液c向容量瓶中转移液体D.闻气体的气味5、下列说法正确的是N aC l晶体中每个Na+同时吸引着6 个 C，C sQ 晶体中每个Cl伺时吸引着6 个 Cs+蔗糖、硫酸领和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质因为氧化性：HC1OH2so%所以非金属性：C1S胶体的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可用Ba（OH”溶液同时鉴别能力Fe（NC）3）3、AlCb、NH4Ck FeCL、Na2sO4五种溶液A.B.C.D.6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB.100 mL 0.2 mol L_1 的 FeCb溶液中,含 Fe?+数为 0.02NAC.Im olC b与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为INAD.在密闭容器中加入0.5 mol N2和 1.5 mol H 2,充分反应后可得到NH3分子数为NA7、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.有 人 称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2c。3溶液、饱和NH4cl溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出B.正极反应为:Z n-2e-=ZnrC.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K.移 向 ZnSO,溶液1 0、下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A.)8 B.H：N ：H+C.Is22s22P63sl D.面：一1 1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用石墨作电极电解Cu Ch溶液：2 C1-+2 H Q 电解2 0 I F+CC t+压tB.0.O lmo l/L N H 4 Al(SO M 溶液与 0.0 2 mo i/L Ba(O H)?溶液等体积混合：Al3 t+2 S042-+2 Ba2+4 0 H-=2 BaS0 4 1 +A1 02-+2 H20C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+ci o-+2 O H-=so42-+cr+H2oD.Ca(H C()3)2 溶液与过量 N aO H 溶液反应：Ca2*+H C0 3-+0 H-=CaC0 3+H20触 电1 2、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：P b+P bO2+2 H2SO4 2 P bS04+2 H20,下列说法正确的是无 电A.放电时P bO z 发生氧化反应B.放电时的负极反应式为Pb+SO产-2e-=PbSOC.充电时电解质溶液的质量减少D.充电时的阴极反应式为 PbS04+2H20-2e=Pb02+S042+4Ht13、下列关于物质或离子检验的判断正确的是()A.向溶液中滴加酚配试液，溶液显红色：原溶液是NaOHB.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO214、某离子反应涉及4 0、C 10 NHA H Nz、六 种 微 粒.其 中 c(NH?)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消 耗 1 m ol氧化剂，转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强15、在稳定人体血液的p H 中起作用的离子是A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl16、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A.向 CuSO,溶液中加入 Ba(OH)2溶液 Ba-SO4BaSONB.向 Al(NO3)3液中加入过量氨水 A13，+3NH3 H2O=A1(OH)31+3NHZ；C.向 FeCh溶液中加入铁粉Fe+F e=2FeD.向 Feb溶液中加入足量新制氯水Cl2+2 r=2 C l-+I217、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和，W 与 Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXY B.稳定性：W2ZWXC.YW Z只含有一种化学键 D.WX和 Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-718、0.6moH/i的 Fe2(SO4)3和 L2mol L”的 CuSCh的混合溶液200m L,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe?+与 C/+的物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为()A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol19、下列类比关系正确的是()oA.AICI3与过量NaOH溶液反应生成A lO f,则与过量NHyH2O 也生成A1O2B.Na2O2与 CO2反应生成Na2c(h和 C h,则与SO2反应可生成Na2s(h和 O2C.Fe与 C12反应生成F eC b,则与I2反应可生成FeLD.A l与 FezCh能发生铝热反应，则与MnCh也能发生铝热反应2 0、质量分数为a%的 NaOH溶液蒸发掉b g 水后，得 到 V ml质量分数为2a%的 NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A.ab/2V mol-L_1 B.ab/2000V mol-L-1C.250ab/V mol-L-1 D.ab/80V mol-L-12 1、某溶液加入铝可以产生H 2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.N a Fe3+SCN Cl B.K C l,N a SO42C.K Fe2 C l NOf D.N a HCO3 Al3+Cl2 2、用氟硼酸(H BF,，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为：P b+P bO2+4 H BF4 2 P b(BF4)2+2 H 2 O；P b(BF4)2 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，正极区p H 增大B.充电时，P b 电极与电源的正极相连C.放电时的负极反应为：P b02+4 H+2 e-=P b2+2 H20D.充电时，当阳极质量增加2 3.9 g时，溶液中有0.2 mo le-通过二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)I、A、B 是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：AgNO3CuOANaHCOaFeC13P2O5BA1(OH)3C12请回答下列问题：(1)A 溶液与B 溶液反应的离子方程式 .(2)若 A 与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B 周围的一种，则此反应的离子方程式为(3)在 A、B 周围的8 种物质中，有些既能与A 反应又能与B 反应.则这些物质可能是：.I I、在 N a*浓度为0.6 mo l/L 的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：取该溶液1 0 0 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):阳离子K*、Ag M g、Ba阴离子N(V、C032 SO-、Si 032序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体n将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gm在H的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实 验I中生成沉淀的离子方程式为 O(2)实验n中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：。(3)通过实验I、I I、HI和必要计算，判断K+一 定 存 在(填“是”或“否”)，若存在，其 最 小 浓 度 为。(若不存在，此空不需填写)24、(12分)一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。Chzi fF已知：(1)X为芳香烧，其相对分子质量为92(2)烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：C C H 3卫 必 里-C C O O HC N O?Fe出”(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(D X的分子式为COOH(2)H O y k 中官能团的名称为.(3)反应的反应类型是已知A为一氯代物，则E的结构简式是.(4)反应的化学方程式为(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；Im ol该有机物能与2moiNaHCCh完全反应。请写出以A 为原料制备1 KK1 1 1 0 H的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:NaOH溶液CHjCHjBr-CH3cH20HCH3coQH浓硫酸，CH3coOCH2cH325、(12分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验I试剂混合后溶 液 pH现象(lh 后溶液)试管滴管a4mL0.01molL-1 KMnth 溶液，几滴浓H2s2mL0.3moi-LH2c2O4溶液2褪为无色b4mL0.01mol-LT KMn(h 溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01mol L-K2Cr2O7溶液，几滴浓H2s042无明显变化d4mL0.01mol-L_|K2O2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：O(2)实 验 I试管a 中 KMnCh最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I 试管c 中 H2c2。4与 K2&2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进1 1 2 c 与 K2CnO7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验IV 的目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实 验 II实验川实验IV实验操作厂、0.0001 mol MnO：附体2 inL 0.3 mol L H r;O4 溶液、4mL0.0lmol 洛施pll-2*0.0001 mol MnO/内体白 2 inL 0.3 mol L 1 H;C2O4 溶液m 4mL0.01mol L ifGCr。溶液pH-7厂、0.0001 mol MnO.同体I.2 inL燕tfl水A SmLO.OImd L M：CnO,溶液pll-2实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化(4)睿睿和萌萌对实验H 继续进行探究，发现溶液中CoO产浓度变化如图:0 2 4 6 8I(min)臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i.Mn2与 H2c2。4反应生成了 Mn2+过程ii.0查阅资料：溶液中Mi?+能被PbO2氧化为MnOj。针对过程i,可采用如下方法证实：将 0.0001 molMnCh加入到6mL 中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是 o(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与 有关。26、(10分)C1O2与 CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图2(1)仪器D 的名称是o 安装F 中导管时，应选用图2 中的 o(2)打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaCKh+4HCl=2ClO2 t+CL t+2NaCl+2H2O。为使CIO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或 慢”)o(3)关 闭 B 的活塞,ClCh在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此 时 F 中溶液的颜色不变,则装置C 的 作 用 是.(4)已知在酸性条件下NaClCh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一，在 CKh释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是(5)已吸收CKh气体的稳定剂I 和稳定剂D,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你 认 为 效 果 较 好 的 稳 定 剂 是，原因是.检定剂I检定剂n起保鲜作用的最低浓度6 8 10 时 间，天14 16图32 7、(1 2 分)氨 基 甲 酸 镂(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸镀。主要反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AH S,可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HC1O、稀 H2s04 的氧化性，二者没有因果关系，故错误;胶体的本质特征是微粒直径在1-lOOnm之间，故错误；铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故正确；氢氧化铁和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化铁过量时白色沉淀又溶解；和氯化铁反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化锁过量时，白色沉淀不消失；所以可用Ba(0H)2 溶液同时鉴别 Fe(N03)3、AlCh、NHiCK FeCk、Na2s0,五种溶液，故正确。故选A。6、C【答案解析】A.标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L 水中含有分子的数目，A错误；B.铁离子水解，因此lOOmLO.2 moi【r 的 FeCb溶液中含Fe3+数目小于0.02NA,B 错误；C.1 mol CL与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数为NA,C 正确；D.合成氨反应是可逆的，在密闭容器中加入0.5 mol冲和 1.5 mol出，充分反应后得到的NH3分子数小于NA,D 错误，答案选C。点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。7、A【答案解析】A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2c。3、NH1溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。答案选A。8、A【答案解析】A、铜为正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu,说明铜棒上有红色物质析出，选 项 A 正确；B、锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn*选 项 B 不正确；C、电流从正极经外电路流向负极，选 项 C 不正确；D、盐桥中K*移向正极区，也就是移向CuSCh溶液，选项D 不正确。答案选A。9、B【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙烘中的杂质也能使溟水褪色。【题目详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故 A 不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故 C 不能达到目的；D、乙快中的H2s等杂质也能使溟水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故 D 不能达到目的；故选B。【答案点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙块中的H 等还原性杂质也能使溟水褪色。10、D三【答案解析】A.6 1 6)2 8 8是硫离子，水解促进水的电离，A 错误；j)HB.H：N：H +是钱根，水解促进水的电离，B 错误；HC.ls22s22P63sl是钠，和水电离出的H+反应，促进水的电离，C 错误；D.E B?：是滨离子，氢嗅酸是强酸，BF不水解，对水的电离平衡没有影响，D 正确，答案选D。11,C【答案解析】A.用石墨作电极电解CuCL溶液生成铜和氯气，电解方程式为2C1+Cu2+士 LCU+CLT，故A错误；B.0.01moVLNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4+AF+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO41+Al(OH)3；+NH3H2O,故B错误；C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+CIO-+201r=S(V-+Cr+H2O,故C正确；D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3”+2H2O,故D错误；故选Co12、B【答案解析】A 项，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb元素的化合价由PbCh中的+4价降为+2价,PbO2发生得电子的还原反应，错误；B 项，放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42e=PbSO4,正确；C 项，充电时反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,消耗2moiH2O生成2molH2so4,H2O的摩尔质量小于 H2sCh的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，错误；D 项，充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42,错误；答案选 B。点睛：本题考查铅蓄电池的工作原理和电极反应式的书写。放电时为原电池原理，充电时为电解原理；充电时阴极电极反应为放电时负极反应的逆过程(如题中B、D 项)，充电时阳极电极反应为放电时正极反应的逆过程。解题时需注意 PbSO 难溶于水，放电时正负极质量都增加，电解质溶液质量减少；充电时电解质溶液质量增加。13、B【题目详解】A.溶液显碱性的溶液可能是氢氧化钠也可能是其他溶液，故错误；B.无水硫酸铜遇到水变蓝色，故正确；C.火焰为黄色的为钠的化合物，但不能确定是盐，故错误；D.能与氢氧化钙反应生成沉淀的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，故错误。故选B。【答案点睛】掌握焰色反应为金属元素的性质，只能确定该物质是否含有该金属元素，但不能确定其物质类别，如盐或酸或氧化物等。1 4、D【答案解析】某离子反应涉及H 2 O、C I O ,N H4 N 2、C I 六种微粒，其中c(N H 4+)随反应进行逐渐减小，则 N H J是反应物，用是生成物，由此推断该反应为NM+与C l。的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2 N H 4+3 C Q=N 2+3 C 1+3 H 2 O+2 H+,N元素化合价由-3T0,C l 元素化合价由+1+1；A项，反应的还原产物是C ，故 A错误；B项，消 耗 I mo l 氧化剂(C K T),转移2 mo i 电子，故 B错误；C项，氧化剂C K T与还原剂N H 4+物质的量之比为3：2,故 C错误；D项，反应生成H+,所以反应后酸性明显增强，故 D正确。1 5、B【答案解析】稳定人体血液的p H 的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；【题目详解】A.N a*为强碱阳离子，不能起到调节人体内p H 值的作用，故 A不正确；B.H C O s-在溶液中存在两个趋势：H C O 离子电离使得溶液呈酸性，H C O J 水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低p H 值，水解呈碱性，p H 值升高，故 B正确；C.F e。+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低p H 值，故 C不正确；D.C 1 为强酸阴离子，不能起到调节人体内p H 值的作用，故 D不正确；正确答案:B。【答案点睛】明确稳定p H 是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。16、B【题目详解】A.向 C11S O 4溶液中加入B a (O H)2溶液的离子方程式为：B a2，+S O42+Cu2t+20H=B a S 04 I+Cu(O H)2；,故 A错误；B.向A l (NO s)3 液中加入过量氨水离子方程式为：A13+3NHB (O H)3 1 +3 NH/,故 B正确；C.向 F e CL 溶液中加入铁粉离子方程式为：2F e+F e =3 F e,故 C 错误；D.向 F e L 溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2F e2t+Cl2=2F e3 t+2Cl-,故 D 错误；故选B。【答案点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。17、A【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其 中 W 与 Y 同主族，W 为 H 元素，Y 为 Na元素；Z 的单质是一种黄色固体，Z 为 S 元素；X 原子最外层电子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和为1+6=7,原子序数小于N a,则 X 为 F,以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W 为 H,X 为 F,Y 为 Na,Z 为 S,A.电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y 的简单离子半径：ZX Y,故 A 正确；B.X 为 F,Z 为 S,非金属性F S,则稳定性：H2S l.3m o l/L 0.6 m o l/L,因 此 溶 液 中 一 定 含 有 且 其 浓 度 至 少 为 0.7m o l/L,不能确定N03-是否存在，据此进行解答。【题目详解】I、结合物质的性质可知A 为 HCL B 为强碱，如 NaOH、KOH等，(1)A 为 HCL B 为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H+0f r=H 2 0；(2)对比左右两个图中的物质，应 为 MnCh和浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水的反应，反应的离子方程式为M n 02+2 Cr+4l T M n2 t4Cl2+2 H20;(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如 Al(OH)3,也可为弱酸的酸式盐，如 NaHCO3,故答案为 A l (0H)3、NaH COs；n、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验I 可知，该溶液中一定含有C03。0.56L其浓度为2 2.4L/m o l =0.2 51 n o i/L,则一定没有A g*、M g2 B a2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有S iO产，发生反0.1L应 S i()3+2 ir=H 2 S iO31 ,硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，S iO产的2.4g浓度为6 0g/m o l =0.4m o l/L；由实验H I可知溶液中不含S 0/，根据电荷守恒2 c (C032-)+2 c (S iO32)0.1L=2 X 0.2 5m o l/L+2 X 0.4m o l/L=l.3m o l/L 0.6 m o l/L,因 此 溶 液 中 一 定 含 有 且 其 浓 度 至 少 为 0.7m o l/L,不能确定N03一是否存在。(1)实 验 I 中生成沉淀的离子方程式为Z f r+S iCV w H z S iOs I;(2)实验H中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；(3)通过实验I、n、m和必要计算，判断K 一定存在，根据电荷守恒2 c (C032-)+2 c (S iO32)=2 X 0.2 5m o l/L+2 X 0.4m o l/L=l.3m o l/L 0.6 m o l/L,因此溶液中一定含有 K 且其浓度至少为 0.7m o l/L【答案点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。24、C7H8 羟基、竣基 还原反应10僭化刑、加势0S u nH O yC H 20H0NH-f-H+(n.i)H2OBr2.B p H a B r NaOH一o【题目详解】（1）X为芳香烧，其相对分子质量为9 2,根 据CnH2n.6,得 出n=7,因此X的化学式为C7H8；（2）根据结构简式，含有官能团是酚羟基和竣基CH3（3）反应发生硝化反应，根据的产物，应在甲基的邻位引入一N O 2,即F的结构简式为ONO?，因为氨基COOH容易被氧化，因此反应先发生氧化，把甲基氧化成较基，G的结构简式为N01,反应G在Fe/HCl作用下,硝基转化成氨基，此反应是还原反应；根据流程，氯原子取代甲基上的氢原子，即A的结构简式为CH：Cl向,根据CH-OHB生成C反应的条件，以及C生成D的条件,B中应含有羟基,推出A发生卤代短的水解,B的结构简式为/I，C为苯甲醛，从而推出E为苯甲酸，其结构简式为（4）Y是高分子化合物，反应发生缩聚反应，其化学反应方程式为：n/JNH,定条件(n-1)H2O；（5）不能发生水解，说明不含酯基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，Im ol该有机物能与2moiNaHCOj发生反应,HOOCCH-COOH说明含有2个竣基,符合条件的结构简式有:6CH：-COOH1 （另一个竣基在苯环上有3种位置）、COOHOr c c u （甲基在苯环上有2种位置）、COOHCOOHC X cO O H（甲基在苯环上有3种位置）、HOOCCOOH（甲基在苯环只有一种位置），共 有 10种；（6）根据产物，需要先把苯环转化成环己烷，然后发生卤代燃的消去反应，再与漠单质或氯气发生加成反应，最后发25、H 2c2O 4：HC2O/+H+、HC2O4 C2O42+H+5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2 t+2Mn2+8H2O 排除实验 H 中Mn（h 直接还原重倍酸钾的可能 MM+可加快草酸与重倍酸钾的反应 O.lmol/LH2c2。4溶液（调至pH=2）上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2c2O4 溶液与 4mL0.01moVL KzCnCh 溶液混合，调至 pH=2,加入 0.0001 molMnSO4固 体（或 15.1mgMnSO4）,6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂【答案解析】（1）H2c2。4是二元弱酸，分步电离;（2）酸性条件下，KMnO,最终被还原为M 3+,草酸被氧化为二氧化碳；（3）实验IV与实验II、川区别是没有草酸;（4）分析曲线可知，开始时CnCV-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论出发即可快速解题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将 Mn（h 换成等物质的量的MnSCh固体即可；（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【题目详解】（1）H2c2。4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则 H2 c 溶于水的电离方程式为H2C2O4 HC2O4-+H+、HC2O4 C2O42+H+；（2）实验I 试管a 中，酸性条件下，KMn（h 最终被还原为M i?*,草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4-IOCO21+2Mn2+8H2O；（3）实 验 IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中 MnO2直接还原重铝酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时CnCV-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i.M11O2与 H2c2O4反应生成了 过程ii.Mi?+可加快草酸与重铝酸钾的反应；将 O.OOOlmolMnth加入到6mL0.1mol/LH2c2O4溶 液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnCh与 H2c2。4反应生成了 Mi?+；从中取出少量溶液（含 Mi?+）,加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mi?+能被PbCh氧化为MnO4,MnCh-显紫色；设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将 MnCh换成等物质的量的MnSCh固体即可，即实验方案是 2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液与 4mL0.01mol/L K2O2O7溶液混合，调至 pH=2,加入 0.0001molMnS04固 体（或 15.1mgMnSC4）,6min后溶液橙色变浅；（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。26、锥形瓶b 慢吸收CL4H+5C1O2-=C+4aCh t+2%。验证是否有CKh生成稳定剂II稳定剂II可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【题目详解】(1)根据仪器特征，仪 器 D 的名称是锥形瓶；根据操作分析，F 装置应是CL和 KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。(2)为使CIO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F 装置中能发生CL+2KI=2KC1+L,碘遇淀粉变蓝，所以若F 中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C 的作用是吸收C12.(4)在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平,该反应的离子方程式为4H+5ao2-=C+4C102 t+2%0；在 ClCh释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有C1O2生成。(5)根据图3 可知，稳定剂H可以缓慢释放CK)2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂II好。27、ac 便于浓氨水顺利流下 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸核水解 加快 生成物氨基甲酸镂易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率 cNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3 H2O 或 NH2coONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3T+H2O【答案解析】(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定体积的浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，因此配制过程中除量筒外还需使用a.烧杯，c.玻璃棒；综上所述，本题选ac。(2)恒压分液漏斗，能够保持内外压强不变，便于浓氨水顺利流下；综上所述，本题答案是：便于浓氨水顺利流下。(3)因为氨基甲酸核易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铉水解；综上所述，本题答案是：干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解。(4)若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,说明有二氧化碳排出,通入氨气的量不足,应该适当加快产生氨气的流速；因此，本题正确答案是:加快。反 应 2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AH BeB 自范性 sp3杂化 N C2H6 正四面体 正方形【题目详解】(D 基态硼原子的价电子轨道表达式是向 w。2 s 2 p答案为：叵 与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和 C,由于B e的 2s轨道全充满，所以第一电离能大于B 的第一电离能，但比C 的第一电离能小，所以第一电离能由大到小的顺序为C B eB。答案为：CBeB(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性。答案为:自范性(3)B2H6分子结构中，B 原子的杂化方式为sp3杂化。答案为：sp3杂化氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N。答案为：NB、N 的价电子数之和刚好是C 价电子数的2 倍，所以与氨硼烷互为等电子体的分子C2H6。答案为：C2H6(4)BHr的立体构型为正四面体。答案为：正四面体(5)磷化硼晶体中4 个 B 原子分布在以正方体中心为中心的正四面体位置，其沿z 轴在平面的投影图中，B 原子构成的几何形状是正方形。答案为：正方形29、AHi+2AH2 be 开始阶段，SCh和 L 反应生成的r 的浓度不断增大，L(aq)+r(a q)=b(a q)的反应平衡向右移动，n(b)不断增加 5C12+l2+6H2O=2IO3_+10Cr+12H+中性c(Cl)-Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A gl的溶度积比AgCl的溶度积小【分析】SO2(g)+L(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2s(h(aq)Hi；HI(aq)=J H2(g)+；L(aq)f h,+2x得,SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)A H=A Hi+2A H2 据此进行分析；a.反应III4S0、H 0,如能自发进行，应满足 H-TA SVO；b.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；c.分解水制备氢气，应不断补充H 2 O;d.循环过程中产生Imol O2同时产生2mol H2；开始阶段，SO2和 L反应生成的r 的浓度不断增大，L(aq)+(aq)=l3-(aq)的反应平衡向右移动，n(r)不断增加;(2)氯气与碘单质反应生成碘酸根离子和氯离子；(3)由图象可知pH=7时，吸附效果最好；Ks p(A g C l)Ks p(A g I)Ks p(A g C l)(4)Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr),贝!J c(Ag+)=KsP(AgI)=c(Ag+)c(r),则 c(Ag+)=r)故 一,C P)一KD(A g I)=-R 一,且 A gl的溶度积比AgCl的溶度积小。c(I )【题目详解】SO2(g)+l2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2sO4(aq)M；HI(aq)=；H2(g)+g L(aq)%,+2x得，SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)A H=A Hi+2A H2;a.反应IHZkS0、H 0,在高温下可满足 H-TA S V O,故 a 错误；b.氧化还原反应中还原剂的