必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习练习题.pdf

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是O 氢原子-氧原子0 碳原子移+8 4.+eoe甲 乙 丙 丁A.该反应属于置换反应B.生成物丁由2个氧原子和1 个碳原子构成C.生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：72、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是氯化镁溶液氯化铜溶液试管反应后的固体中一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有C u 完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有M g F e?+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A.B.C.D.3、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入M n O2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条A.A B.B C.C D.D4、下列各组数据比较，其中正确的是A.熔点：焊锡 锡C.导电性：银 铝5、下列反应属于化合反应的是点燃A.C+O2=C O2B.地壳中元素含量：铝 铁D.目前世界年产量：铝 铁AB.CO+CuO=Cu+CO2C.Zn+H2so4（稀）=ZnS0+H2 f高温D.CaCO,CO2+CaO6、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是A.a-b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B.d-e的存在说明反应会放热C.e点一定是容器中化学反应的结束点D.c点时容器中溶液的溶质是HC1、A1CL7、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A.对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B.对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D.对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加8、下列有关金属及合金的说法箱那的是A.金属在常温下大多数都是固体 B.铝制灯丝是利用鸨的熔点高C.不锈钢可用于制造医疗器械 D.铁是地壳中含量最多的金属元素9、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A.垃圾分类回收，增强环保意识 B.燃放烟花爆竹，增添节日气氛C.加强植树造林，改善空气质量 D.提倡公交出行，减少尾气排放1 0、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M i和岫。下列有关分析正确的是A.装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B.装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C.停止加热需继续通C O直至冷却D.制得铁的质量为第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）测量体温是防控的重要环节。家 庭 常 备 体 温 计 中 的 液 态 金 属 是（填名称）。（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N 9 5、外科医用口罩等，其中活 性 炭 起 到 的 作 用 是；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到 作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的 性。（3）“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠（N a C l O）。工业制取N a C l O 的原理是2 N a 0 H+C 1 2=N a C 1 0+X+H?0,其中 X 的化学式是。2、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：写 出 乙 处 试 管 中 的 化 学 反 应 方 程 式.下 列 关 于 该 实 验 的 说 法 正 确 的 是 （填字母）.A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色B.实验结束后，应先停止通C O,然后熄灭甲处的酒精喷灯C.丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D.装置甲玻璃管中发生的是置换反应（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.和剂花燥燥气棉干干空_一丙植物油并的水沸却惚煮冷蒸乙蒸储水甲3、在CU(N03”、A1(NO3)3和AgNO,的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：o(2)滤渣中一定含有的金属是-(3)所得滤液中一定含有那些金属离子？_。4、高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程，请说出动车车身表面防锈采用的方法是o(2)造铁轨的镒钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更(填“大”或“小”)o(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_(写出一条即可)。5、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。(1)工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是(写一条)。铁矿石一般选用赤铁矿(主要成分为Fe2()3)等，而不选用黄铁矿(主要成分为FeSQ的理由是、。(写两条)(2)下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fez。：,的化学方程式为。装置B中的试剂是。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并;安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是一石灰水三、计 算 题（5小题，每小题5分，共计2 5分）1、某为了测定某含杂质7猊 的黄铜（C u、Z n）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（2）根据已知条件列出求解1 0 0 g该黄铜样品中锌的质量3 的比例式为。（3）反应生成的硫酸锌的质量为 o（4）该 黄 铜 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 是。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为 o2、某课外小组为“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取2 0 g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中，待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7 g.计算：（1）样品中锌的质量分数为（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）3、将6 g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6 g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。4、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将 1 0 g 黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7 g 稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为1 0 3.5 g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为 g o（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）5、某钢铁厂每天需消耗980 0 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含F e 98%的生铁多少吨？四、实验探究（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀格的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铭，为了了解铭与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。（查阅资料）铝（C r）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。格能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铝（C rS O O 溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr A l Cu A l Cr Cu 。（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案v 2 0%稀硫酸上铭片-Z-2 0%稀硫酸以 铜 片3 2 0%稀硫酸打 昌 片实验现象铭片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。铝片表面产生气泡较快。结论铭能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_ _ _ _ _（填序号）（1）用 砂 纸 打 磨 金 属 片 的 目 的 是。（2）实 验 一 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是。2、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；A l Ch为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有一；假设b：该灰黑色沉淀可能含有A 1 CL；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸储水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再综合和可得出该灰黑色 沉 淀 的 成 分 是。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：。3、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验:（知识回放）金属活动性顺序：K Ca N a M g Z n F e S n P b （H）H g A g P t A u,请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。（给出资料）M 是一种金属，MS O,溶液是无色液体。（实验目的）探究M 与铜、铝的活动性/惧序。（猜想与假设）猜 想 I :A l C u M；猜想H：A l M C u；猜想m：（进行实验）第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 o第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：实验操作实验现象实验结论铝丝插入装有MS O 溶液的试管中（图甲）铝丝表面出现一层黑色物质M 丝插入装有C u S O i 溶液的试管中（图乙）M 丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ OM C u铝丝插入装有C u S O i 溶液的试管中（图丙）M 丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色A l C u第三步：根据表格，可判断猜想H正确。（交流表达）老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_ _ _ _。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。4、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲 丙 乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸储水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B .试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是方 法 二 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（解释与结论）甲、乙、丙 分 别 是 金 属 （填元素符号）。方法（填序号）的实验方案和结论是正确的。（反思与评价）（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是。（2）比 较 金 属 活 动 性 强 弱 的 实 验 方 法 有 （写一点即可）。5、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种，同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。（1）（猜想与假设）假 设：红色粉末是铜粉；假 设：红色粉末是氧化铁粉；假 设：红色粉末是（2）（步骤与现象）同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。B实验中可能出现的现象结论假 设 1 成立红色粉末全部变成黑色，澄清石灰水变浑浊假设2 成立假设3 成立（3）通过实验及分析，确认假设3 成立。某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0 g 装入硬质玻璃管中，按上图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入C 0 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通C O 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：根据上表数据进行计算，得出粉末中铜的质量为_ _ _ _ _g,氧化铁为_ _ _ _ _ _ g。I r-1-VZ-反应刖反应后I 组玻璃管和红色粉末的总质量为3 7.3 g玻璃管和固体物质的总质量为3 6.1 gn组洗气瓶和所盛的总质量为1 8 0.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为1 8 3.1 g（4）（反思与评价）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_ _ _ _ _。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具 体 措 施 是。-参考答案-一、单选题1、D【分析】由图可知，该反应为C 2 H 6 和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：点燃2 c 2 H 6+7。2 ”w4 c o 2+6 也0。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1 个碳原子和2 个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:1 6=1:8,不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7,符合题意。故选D o2、A【分析】金属活动性顺序为镁 铁 铜；试管中不发生反应，试管中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管的铁又和中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】试管反应后的固体中一定不含铁，正确;完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的c d,正确；完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg反应生成的F e：正确；F e+C u C 1 2=F eC L+C u 在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，5 6 份质量的铁生成6 4 份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A o3、D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；B、水中加入二氧化锦，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化镒，过氧化氢在二氧化锦的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题 iV-忌；D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别伸入燃着的木条，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。故选D o4、C【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡 焊锡，故选项不正确;B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝 铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项不正确。故选C。5、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符 合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符 合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符 合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符 合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A o6、C【详解】A ：铝片与稀盐酸反应生成氢气。a-b 段气压几乎没增大，说明这是未经打磨的铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应，铝基本未参加反应。A正确。B：d f e,压强减小，说明温度降低，即原来反应放热，反应完成，不再放热，导致压强减小。B正确。C：从 d点以后压强减小，说明d点是容器中化学反应的结束点。C错。D：c点时容器中溶液是氧化铝与盐酸完全反应生成的氯化铝及铝与盐酸反应生成的氯化铝和未反应的盐酸。因此，c点时容器中溶液的溶质是H C 1、A1C13O D正确。综上所述：选择C。7、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B.对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C.对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D.对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。8、D【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、鸨的熔点高，所以可用鸨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。9、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意;D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B o1 0、C【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。B；装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通C O 直至冷却。C正确。D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因 此 是 氧 化 铁 中 氧 元 素 的 质 量。D错。综上所述：选择C。【点睛】二、填空题1、(1)汞(2)吸附 过滤 延展(3)N a C l【解析】(1)家庭常备体温计中的液态金属是汞，故填汞；(2)活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些微小颗粒；故填吸附;口罩能够将空气和病毒分离，类似于过滤操作中的滤纸，起到过滤作用，故填过滤；金属能够被压制呈条状且形状可以被改变，体现金属的延展性，故填延展；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变。反应前有钠原子2个、氧原子2 个、氢原子2个、氯原子2 个，反应后钠原子1 个、氯原子1 个、氧原子2 个、氢原子2个，则 X中含有1 个钠原子 和 1 个氯原子，则 X的化学式为N a C l,故填N a C l。2、(1)C O2+C a(O H),=C a C O31+H20 C(2)甲、乙【解析】(1)一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，乙装置中的澄清石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C O2+C a(O H)2=C a C O,；+H2O ；A、氧化铁为红棕色固体，因此装置甲处玻璃管内能够观察到红棕色逐渐变为黑色粉末，不符合题思：B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，冷却到室温后停止通C O,防止被还原的铁高温下再次被氧化，不符合题意；C、丙处酒精灯的作用是尾气处理，消耗剩余一氧化碳，防止污染空气，符合题意；D、装置甲玻璃管中发生的物质都为化合物，因此该反应不属于置换反应，不符合题意；故选C；(2)甲中铁钉能与水和氧气同时接触，观察到铁钉生锈，乙中铁钉只与水接触，观察到铁钉不生锈，因此通过甲、乙两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触；3、Zn+Cu(NO3),=Zn(NO3)2+Cu(2)银和铜(3)Al3 Zn2+【解析】(1)铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2Ag,每 65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu,每 65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu o(2)固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。(3)锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3 Z n:4、(1)氧气和水 烤漆(2)大(3)节约金属资源，保护环境等(合理即可)【分析】(1)铁制品锈蚀的条件是和空气中的水和氧气共同作用的结果，故填：氧气和水；动车车身表面防锈采用的方法是烤漆，不仅美观，还起到防锈作用，故填：烤漆；(2)合金比其组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好，故填：大；(3)回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源，保护环境等(合理即可)。【点5、(1)提供高温(或提供还原剂一氧化碳)黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染(2)F e 2 O 3+3 Co2=2 F e+3 C O2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度【解析】(1)工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=1 1 2：4 8=7：3,F e S?中铁元素与硫元素的质量比=5 6：6 4=7：8,即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。(2)图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写,高温为：F e2O3+3 C O-2 F e+3 C 02；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂是澄清石灰水，故填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管，说明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。三、计算题1、(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T(2)烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100gT99.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为人 生成硫酸锌的质量为外 硫酸溶液中溶质为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 98 161 2x z y 0.4g65 _ xT-o T i年13gr 65 X故埴：一=-以八 2 0.4g161 _ y(3)2 0.4g产 32.2g答：生成硫酸锌质量为32.2g答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%9 8 _ z(5)E-说z=1 9.6 g实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为(1 0 0 g T 9.6 g)：1 9.6 g=2 0 1:4 9。【分析】(1)铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，Z n+H2S O4=Z nS O4+H2?o(2)见答案(3)见答案(4)见答案(5)见答案2、(1)6 5%(2)解：设产生氢气的质量是xZ n+2 H C I =Z nC l2+H2 T6 5 21 3 gx6 5 1 3 gA=0.4 g答：产生氢气的质量是0.4 g。【分析】(1)己知样品质量为2 0 g,与稀盐酸反应后剩余7 g固体，Cu和稀盐酸不反应，则Z n的质量为1 3 g,样品中锌的质量分数为：等xl00%=65%；20g(2)已求得锌的质量为1 3 g,结合方程式即可计算出生成氢气的质量为0.4g。3、(1)氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体(2)解：设铝片中铝的质量分数为x2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 T54 66g xx 0.6g54 _ 6g x x0.6gx=0.9=90%答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】(1)铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。(2)见答案。4、(1)0.2g(2)设样品中锌的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T652x0.2g65 _ xx=6.5g锌的质量分数为：等x l 0 0%=6 5%1 0 g答：黄铜样品中锌的质量分数为6 5%。【分析】本题考查方程式的计算。(1)根据质量守恒，氢气的质量是：1 0 g+9 3.7 g-是3.5 g=0.2 g；(2)见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。5、解：设理论上可日产含F e 9 8%的生铁的质量x点燃F A l C u 除去金属表面的锈或氧化膜 A 1 M 由蓝色变为无色2A1+3CUSO4=A1,(SO4)3+3Cu 丙【详解】金属活动性顺序是：K C a N a M g A l Z n F e S n P b (H)C u H g A g P t A u；猜想与假设：三种金属活动性大小A l C u是确定的，所以猜想为：M A l C u；进行实验：第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜；第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：A 1 M；乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和M S O”所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色；第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：A l M C u,可判断猜想H正确。交流表达:丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为2A/+3C S a=4 2 （S O J+3C”；甲乙两组实验即可得出AlMCu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。4、丙甲乙 2A1+3FeSO4=A1,（SO4）3+3FeFe、Ag、Al 二 用砂纸打磨金属 比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢（或金属与盐溶液作用）【详解】实验与事实：将未反应完的金属片取出，用蒸储水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象，说明乙与硫酸亚铁不反应，铁比乙活泼；B试管中溶液由浅绿色变为无色，说明丙能与硫酸亚铁反应，丙比铁活泼，在三种金属中，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁、银与硫酸亚铁不反应，故丙为铝，由方法一可知，乙与稀盐酸不反应，说明乙是银，则甲为铁，故金属活动性由强到弱的顺序是：丙甲乙；方法二中发生反应为铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为：2A1+3FeSO4=Al2（SO4）,+3Fe；解释与结论：由以上分析可知，甲、乙、丙分别是Fe、Ag、Al；方法二的实验结论是正确的，因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气泡产生，不能得出甲比丙活泼的结论；反思与评价：（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是：用砂纸打磨金属，将金属表面的氧化膜除去；（2）比较金属活动性顺序，可以比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢（或金属与盐溶液作用）。5、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰高温水变浑浊 1 4 Fe2O3+3C O-2Fe+3C O2 把装置中的空气排尽，以防发生爆炸 用气球收集尾气或点燃尾气【详解】（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物，故假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物。（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊：氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊。故答案为：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假 设 1 成立红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊假设2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3 成立（3）应该选择I 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的二氧化碳，会影响计算结果：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，1中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧元素质量为：3 7.3 g-3 6.l g=l.2 g,氧化铁的质量为：（星乎:；x l 0 0%）=4 g,则铜的质量为：5.0 g-5 6 x 2 +1 6 x 34 g=l g（4）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温情况下生产二氧化碳和高温铁单质，其化学方程式为：F e2O,+3 C O=2 F e+3 C O2 o实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：把装置中的空气排尽，以防发生爆炸一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，对该装置进行改进的具体措施是：用气球收集尾气或点燃尾气