2023年高考化学总复习高分手册.pdf

2023年高考化学总复习高分手册今天给大家整理了高中化学常考知识点大汇总，高考化学复习高分手册！希望对大家有所帮助，提高复习效率。01高中化学必修一1、混合物的分离 过 滤：固体（不溶）和液体的分离。蒸 发：固体（可溶）和液体分离。蒸 僧：沸点不同的液体混合物的分离。分 液：互不相溶的液体混合物。萃 取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1湘 盐 的 成 分：主 要 是NaCI,还 含 有MgCI2、CaCI2、Na2so4、泥沙等杂质（2）步 骤：将粗盐溶解后过滤在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCI2（除SO42-）、Na2co3（除 Ca2+、过量的 Ba2+）、NaOH（除 Mg2+）溶液后过滤得到滤液加盐酸（除过量的CO32-、0H-）pH =7得 到NaCI溶 液；蒸发、结晶得到精盐。【加试剂顺序关健:Na2CO3在BaCI2之 后；盐酸放最后。】（3）蒸馈装置注意 事 项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反应。3、离子的检验：SO42-:先加稀盐酸，再 加 BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+SO42-=BaS041Cl-（用 A g N 0 3 溶液、稀硝酸检验）力 口 AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含 有 CI-;或先加稀硝酸酸化，再 加 A gN 03溶 液，如有白色沉 淀 生 成，则原溶液中一定含有Cl-o Ag+CI-=AgClLCO32-:（用 BaCI2溶液、稀盐酸检验）先 加 BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉 淀 溶 解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。4、5 个新的化学符号及关系概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的子：原子、分子、离子、等。用物质的量表示微粒时，阿伏加德罗常数：NA1 m ol任何物质所含粒子数。NA有单位：01。1-1或/01NA6.02x1023mol-1o摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g其相对原子或相对分子质量一种物质的摩尔质量不便气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有在标准状况下(0,1体积约为22.4L 即在标准状.物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液给气体，溶液体积肯定不是1某溶质的物质的量浓度不物质的质最m(g)XM构成物质的粒子数NNAKXNA一 物 质 的 量 XVmI I .(mol)标准状况4-V(aq)I XV(aq)物庙的境浓度c(B)5、分散系分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。当分散剂为液 体 时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊 液。分散系溶液胶体分散粒子直径 1 nm1 100nm外观均一，透明，稳定均一，透明，介稳体系能否透过滤纸能能能否透过半透膜能不能实例食盐水Fe(OH)3 胶体6、胶 体：常见胶体：Fe(0H)3胶体、AI(0H)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。胶体的特 性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。Fe(0H)3胶体的制备方法：将 饱 和 FeCI3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停 止 加 热，得 Fe(0H)3胶体。7、电解质和非电解质电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精 乙醇、蔗糖、S02、S03、NH3、C 02等是非电解质。)8、电解质和非电解质相关性质电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐 和 水 都 是 电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCI晶体)不导电，液态酸(如：液 态 HCI)不导电。溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：AI2(SO4)3=2AI3+3SO42-9、离 子 反 应：（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。（2）离子方程式的书写：（写、拆、册（、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电 解 质（易容的盐、强酸、强 碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。10.常见易溶的强电解质有：三 大 强 酸（H2so4、HCLHNO3），四大强碱 NaOH、KOH、Ba（0H）2s Ca（0H）2（:登清石灰水拆，石灰乳不拆）,可溶性盐11.离子方程式正误判断：（看 几 看）看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。看是否可拆。看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）o 看 =一 V I 是否应用恰当。12、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体 或 水）的离子不能大量共存。生 成 沉 淀：AgCk BaS04.BaS03s BaC03.CaC03x Mg（OH）2、Cu（0H）2 等。生成气体：CO32-、HC03-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生 成 H20:H+和 0H-生 成 H2Oo酸式酸根离子 如：HC03-既 不 能 和 H+共 存，也不能和0H-共存。如：HC03-+H+=H20+C02t,HC03-+OH-=H20+CO32-（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH 7）中隐含有0H-。注 意 题 目 要 求 大 量 共 存 还 是 不 能 大 量 共 存 。1 3.氧化还原反应氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。氧化还原反应相关概念：还 原 剂（具有还原性）：失（失电子）-升（化合价升高）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）一降（化合价降低）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原 剂 在 反 应 物 中 找；氧化产物和还原产物在生成物中找。化 合 价 升 高 失 电 子 被 氧 化II+还 原 剂=还 原 度 物+氧化产物化合价降低 得电子 被还原14、氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧 化 性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才 能 实 现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；16、钠N a的特质单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。钠的存在：以化合态存在。钠的保存：保存在煤油或石蜡中。钠在空气中的变化 过 程：N a-N a 2 0-N aO H-N a2c03 Na2cO3-：L 0H2O（结 晶）-N a 2 c 03（风 化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na20）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液 滴（N aO H 易 潮 解），最 终 变 成 白 色 粉 未（最终产物是Na2CO3）017、钠 与0 2反应常 温 下：4Na+02=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加 热 时：2Na+02=Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡 黄 色 固 体 Na2O2o）N a2O 2中氧元素为-1 价，Na2O 2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。18、钠 与H2O反 应2Na+2H2O=2NaOH+H2t 离子方程式:2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T（；主意配平）实3佥现 象：浮一一钠密度比水小；游一一生 成 氢 气；响一一反应剧 烈；熔钠 熔 点 低；红生 成 的NaOH遇酚酥变红。19、钠与盐溶液反应如 钠 与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H 20反应生成NaOH与H2,再 和CuSO4溶液反应，有关化学 方 程 式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4 总 的 方 程 式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4+H2f实 验 现 象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、N a三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的 碱，碱再和盐溶液反应20、钠与酸反应：2Na+2HCI=2NaCI+H2t(反应剧烈)离子 方 程 式：2Na+2H+=2Na+H2t21、铝A l的特质单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。单质铝的化学性质22、铝 与0 2反 应：常温下铝能与0 2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与0 2反应生成氧化铝：4AI+302=2AI2O323、常 温 下A I既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H 2生 成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H21(2AI+6H+=2AI3+3H2t)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t(2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2t)2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu(2AI+3Cu2+=2AI3+3Cu)注 意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。24、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫 做 铝 热 反 应Fe2O3+2AI=2Fe+AI2O3,A l和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。25、铁 的 特 质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉 呈 黑 色，纯铁不易生锈，但 生 铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原 因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3)o(2)铁 与 氧 气 反 应:3Fe+2O2=Fe3O4(现 象：剧 烈 燃 烧，火 星 四 射，生成黑色的固体)(3)与非氧化性酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2+H2t)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。(4)与盐溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)(5)与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H226、氧 化 物(1)AI2O 3的 性 质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如t甘锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。AI2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强 碱 反 应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3+3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20(AI2O3+20H-=2AIO2-+H20)(2)铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO+2HCI=FeCI2+H2O Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O27、氢氧 化 物(1)氢 氧 化 铝AI(OH)3 AI(OH)3是两性氢氧 化 物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AI02-+2H2O X)AI(OH)3 受热易分解成 AI2O3:2AI(OH)3=AI2O3+3H2O(规 律：不 溶 性 碱 受 热 均 会 分 解)AI(O H)3的 制 备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备AI(OH)3AI2(SO4)3+6NH3 H20=2 AI(OH)3 I+3(NH4)2SO4(AI3+3NH3 H2O=AI(OH)31+3NH4+)因为强碱(如NaOH)易 与AI(OH)3反 应，所以实验室不用强碱制 备AI(OH)3,而用氨水。(2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白 色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红 褐 色)都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O)Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O)Fe(OH)2 可以被空气 中 的 氧 气 氧 化 成Fe(OH)34Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(现 象：白色沉淀一灰绿色红 褐 色)Fe(0H)3受热易分解生成 Fe2O3:2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（3）氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛 性 钠，易 潮 解，有强腐蚀 性，具有碱的通性。28、盐（1）铁 盐（铁为+3价）、亚 铁 盐（铁为+2价）的性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜 等）还 原 成 亚 铁 盐：2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3+Fe=3Fe2+）（价态归中规律）2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝 酸 等 属 化 成 铁 盐：2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-）Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加 入KSCN（硫氧化钾）溶 液 变 红 色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀 Fe（OH）3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色力.先在溶液中加入KSCN溶 液，不 变 色，再加入氯水,溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉 淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。（2）钠盐 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较Na2c03NaHC03俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHC03溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较 慢（二步反应）较 快（一步反应）与酸反应Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T2-+C 03+2H=CO2t+H2ONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2THCO3 +H+=H2O+CO2t热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C02t与C02反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不 反 应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20HC03-+0H-=H2O+CO32与Ca（OH）2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCa2+CO32-=CaC03l也能反应生成CaC03沉淀与CaCI2溶液反应有CaC03沉淀不反应用途洗涤剂，玻 瑞.把 皂、造纸、纺织等工业发 酵 粉、灭 火 剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHC0329、焰色反应 定 义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。操作步骤：粕 丝（或 铁 丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾 取 试 样（单质、化合物、气、液、固 均 可）在火焰上灼烧，观察颜色。重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钻玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化 合 物）、物质的聚集状态（气、液、固）等 无 关，只有少数金属元素有焰色反应。30、硅及其化合物 S i硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外层有4 个 电 子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。3 1.单 质 硅（S i）:（1）物 理 性 质：有金属光泽的灰黑色固体，熔 点 高，硬度大。（2）化 学 性 质：常温下化学性质不活 泼，只 能 跟 F2、HF和 NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4t+2H2t Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T 在高温条件下，单质硅能与0 2 和 CI2等非金属单质反应。（3）用 途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅 的 制 备：工 业 上，用 C 在高温下还原Si02可制得粗硅。Si02+2C=Si（粗）+2C0 t Si（粗）+2CI2=SiCI4 SiCI4+2H2=Si（纯）+4HCI32、二 氧 化 硅（SiO2）:（1）SiO 2的空间结构：立体网状结 构，S i02直接由原子构成，不 存 在 单 个 S i02分子。（2）物 理 性 质：熔 点 高，硬 度 大，不溶于水。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸 反 应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20（生 成的 硅 酸 钠 具 有 粘 性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶 液 和Na2SiO3溶 液，避 免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶 粘 住，打 不 开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应 Si02的特性:Si02+4HF=SiF4T+2H2O（利 用 此 反 应，氢氟酸能雕刻 玻 璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：Si02+CaOCaSiO3（4）用 途：光导纤维、玛瑙饰物、石英t甘堪、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。33、硅酸（H2SiO3）:物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。化学性质：H2SiO3是一种弱 酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酊为S i02，但Si02不 溶 于 水，故不能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制 取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3!Na2SiO3+C02+H20=H2SiO3l+Na2CO3（止匕方程式证明 酸 性：H2SiO3 2,催化剂=2S03（催化剂：粉尘、五氧化二专凡）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（将 SO2 气体和 CI2 气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的 弱 氧 化 性:如2H2S+S02=3sl+2H2O（有黄色沉淀 生 成）SO 2的 漂 白 性：S 0 2能使品红溶液褪色，加热会恢 复 原 来 的 颜 色。用 此 可 以 检 验S 0 2的 存 在。S02CI2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HCIO,HCI0具有漂白性有色物质氧化成无色物质加热能 恢 夏 原 色（无色物质分解）不能复原S 02的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。41、硫 酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）,质量分数为98%（或 18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不 挥 发，沸 点 高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸 水 性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥 H2、0 2、S02、C 0 2 等 气 体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4 五种气体。脱 水 性：能将有机物（蔗糖、棉 花 等）以水分子中H 和 0 原子个数比2：1 脱 水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。a.与大多数金属反应（如 铜）：2H2so4（浓）+Cu=CuS04+2H2O+S02 t（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化 性）b.与非金属反应（如 C 反 应）：2H2so4（浓）+C=C02 1+2H2O+SO2 T （此反应浓硫酸表现出强氧化性）注 意：常 温 下，Fe、A l遇 浓 H2SO4或 浓 H N 03发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所 以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。4 2、氮 及 其 化 合 物 氮 的 氧 化 物：N 0 2 和N0N2+02=高 温 或 放 电 2N0,生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2=2NO2一 氧 化 氮：无 色 气 体，有 毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与 c o 中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。二 氧 化 氮：红棕色气体（与溪蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H20=2HNO3+N0,此 反 应 中 N 0 2 既是氧化齐！又是还原剂。以上三个反应是 雷雨固氮、雷雨发庄稼 的反应。43、硝 酸（HNO3）:（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低 沸 点（83）,易 挥 发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以 上 的 硝 酸 叫 发 烟 硝 酸 ，常用浓硝酸的质量分数为69%。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸 的 通 性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H+作 用）后 褪 色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生 N 0 2，稀硝酸产生N O，如：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H20 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2N0T+4H2O反应还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2O常 温 下，Fe、A l遇 浓 H2SO4或 浓 H N 0 3 发生钝化，（说成不 反 应 是 不 妥 的），加 热 时 能 发 生 反 应：Fe+6HNO3（浓）=F e（NO3）3+3NO2 t+3H?O当溶液中有H+和 N03-时，相当于溶液中含HN03,止匕时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下N03-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）44、氨 气（NH3）（1）氨气的物理性质：无 色 气 体，有刺激性气味、比空气轻，易 液 化，极易溶于水，1 体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（2）氨 气 的 化 学 性 质：a.溶 于 水 溶 液 呈 弱 碱 性：NHs+H2O N H 3 H 9 +OH-生 成 的 一 水 合 氨NH3-H 2 0 是 一 种 弱 碱，很 不 稳 定，受 热 会 分 解：NH3-H：O=N H 3 t+H 2 O 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3,而不是NH3 H20o氨水中的微粒：H2。、NH3、NH3 H2O,N H 4+、OH、H+（极 少 量，水微弱电离出来）。b.氨气可以与酸反应生成盐：NH3+HCI=N H 4 c lNH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4因 N H 3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。（3）氨气的实验室制法：原 理：钱盐与碱共热产生氨气装 置 特 点：固+固 气 体，与 制 0 2 相同。收 集：向下排空气法。验 满：a.湿润的红色石蕊试纸（N H 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）干 燥：用碱石灰（NaOH与 CaO的混合物）或生石灰在干燥 管 或 U 型管中干燥。不 能 用 CaCI2、P2O5、浓硫酸作干燥齐!J ,因 为 N H3能 与 CaCI2反应生成CaCI2-8NH3o P2O5、浓硫酸均能与NH3反 应，生成相应的盐。所 以NH3通常用碱石灰干燥。吸 收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨 气，防止污染空气。(4)氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因 此，液氨可以作制冷剂。45、钱盐较盐均易溶于水，且都为白色晶体(很多化肥都是钱盐)。受热易分解，放出氨气：NH4cl=N H 3 t+HC1 tANH4HCO3:=NH3 f+H2O t+c o21干燥的钱盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备 氨 气：2NH4CI+Ca(OH)2=2 N H3 t+CaCL+2H gNH4+的 检 验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4+。02高中化学必修46、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过32个。f-弟 二周期元素电排 电子层数相同，最外层电子数依次增加原丰(2子径原子半径依次减小金属性非金属性金属性减弱，非金属性增加单质与水或酸置换难易冷水剧烈与霰反应慢热水与快氢化物的化学式HgSHC1-与-%化 由难到易合的难易47、同周期元素性质递变规律第I A族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元 素，位于周期表左下方）第VHA族 卤 族 元 素:FCI BrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）48、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化 物 碱 性 强（弱）；相互置换反应（强 制 弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反 应；生成的氢化物稳定（不 稳 定）；最高价氧化物的水化物（含 氧 酸）酸 性 强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+Br2o同 周 期 比 较：金属性：Na MgAl与酸或水反应：从易一难感性：Na OHMg（OH）2Al（OH）3非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难f易氢化物稳定性：SiH4PH3 H2SH酸性（含氧酸）：H2SiO3 H3PO4 H2同主族比较:金属性：LiNa KRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难一易碱性：LiOHNa OHKOHRbOHClBrI（卤族元手单质与氢气反应：从易分难氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：LiNa KRbCs还原性（失电子能力）：LiNa KRbClBrI氧化性：F2Cl2Br2 I2氧化性（得电子能力）：Li+Na +K+Rb+Cs+还原性：F C1 Br 1酸性（无氧酸）：HFHClHBr NH4NO3等核盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有 离 子 键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键），极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-共价锭一非极性共价键（筒称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，（51、电 子 式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电 荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（方 括 号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括 起 来，而共价键形成的物质中不能用方括号。52、常见的放热反应所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特 殊：是C+CO2=2CO是吸热反应）。吸热反应）。53、常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还C(S)+H：O(g)=C O(g)+H2(g)原 反 应 如：筱盐和碱的反应如 Ba(OH)2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O大多数分解反应如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。54 能 源 的 分 类形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质不可再生资源煤、石油、天然气等化殖新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐省气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电 能（水电、火 电、核电）、蒸 汽、工业余热、酒 精、汽油、焦【思考】一 般 说 来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点 拔：这种说法不对。如 C+O2=C O 2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2-8H2O与 NH4CI的反应是吸热 反 应，但反应并不需要加热。55、化学能转化为电能的方式：电能火 电（火力发电）化学能-热 能-机 械 能 f 电能缺点：环境污学（电力）原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、56、原电池的电极名称 负 极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现 象：负 极 溶 解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式溶液中阳离子+n e-=单 质 正 极 的 现 象：一般有气体放出或正极质量增加57、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、N a 太 活 泼，不能作电极）;较不活泼金属或可导电非金属（石 墨）、氧 化 物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外 电 路）的电流由正极流 向 负 极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负 极：失 电 子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正 极：得电 子 发 生 还 原 反 应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。58、原电池电极反应的书写方法：原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还 原 反 应；氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对 号 入 座，注意酸碱介质和水等参与反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。59、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。60、化学电源基本类型：干 电 池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Z n原电池、锌镒电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃 料 电 池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）o61、影响化学反应速率的因素：内 因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外 因：温 度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓 度：增加 c 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压 强：增 大 压 强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它 因 素：如 光（射 线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的 状 态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。62、化学反应的限度一一化学平衡在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种 平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度,任 何 物 质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0o63、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 V正 二 v 逆工0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。64、判断化学平衡状态的标志：VA（正 方 向）=VA（逆方向）或 nA（消 耗）=nA（生 成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前 提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应：泪+丫8-zC,x+y z）6 5、甲烷、乙烯和苯的性质比较有机物烷煌烯烧苯及其同系通式CnH2n+2CnH2n代表物甲 烷（CH/乙 烯92 H4)苯(c6H6；结 构 简 式CH4CH2=CH2 工（官 能 团）结构特点c-c单 键，链 状，饱 和 怪c=c双 键，链 状，不 饱 和 烧一 种 介 于 单 键 和 双 键的 键，环?空间结构正 四 面 体六 原 子 共 平 面平面正六这物 理 性 质无 色 无 味 的 气 体，比 空 气轻，难 溶 于 水无 色 稍 有 气 味 的 气 体，比 空 气 略 轻，难 溶 于 水无 色 有 特 殊 气 味 的:轻，难 溶 于 水用途优 良 燃 料，化 工 原 料石 化 工 业 原 料，植 物 生长 调 节 剂，傕熟剂溶 剂，化 工【有机物主 要 化 学 性 质烷煌甲烷 氧 化 反 应（燃 烧）CH4+2 02-C02+2 H20 （淡 蓝 色 火 焰，无 黑 烟）取 代 反 应（注 意 光 是 反 应 发 生 的 主 要 原 因，产 物 有5种）CH4+CI2-CH3CI+H C I CH3C I+CI2-CH2C12+HC1CH2 c 1 2 忆 1 2 -CHClg+HCl CHC13+C12-C C 14+HCl在 光 照 条 件 下 甲 烷 还 可 以 跟 漠 蒸 气 发 生 取 代 反 应，甲 烷 丕 能 使 酸 性 注 泡4溶 液、漠水或化 碳 溶 液 褪 色。氧化反应 燃 烧C2H4+3 02-2 C02+2 H20 （火焰明亮，有黑烟）（ii）被酸性KMn（）4溶液氧化，能使酸性K