【9份试卷合集】浙江省台州市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应 B.铁在少量的氯气中点燃C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应2.已知氧化性强弱顺序：C l2 B r2 F e3+L下列反应不能发生的是（）A.B r2+2I-=I2+2 B r-B.2F e C l2+C l2=2F e C l3C.2F e C l2+2H C l+I2=2F e C l3+2H I D.2F e*+2I-=2F e+I23.下列实验操作错误的是（）A.用药匙取用少量N az S O,固体B.加热盛有2/3体积K z S O a溶液的试管C.用胶头滴管滴加少量N aC l 溶液D.用 1 0 m L 量筒量取8 m L 1.O m o l/L N aO H 溶液4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被还原 D.是还原产物5.引起环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物、含 N、P的污水等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香危及氨等会造成居室污染C.S O?、N O?和 C O?都会导致酸雨的形成D.C O 2的大量排放会造成温室效应的加剧6.下列关于F e（0 H”胶体的说法中，不1 E 确的是A.分散质粒子直径在1 0 1 0 m之间 B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用7.已知有如下反应：2B r 0 3_+C 1 2=B r2+2C 1 03-C 1 03-+5C r+6H+=3C l2+3H 20 2F e C k+C L=2F e C 1 3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.C L 在反应中既是氧化产物又是还原产物B.C b 在、反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：B r 03-C 1 03-C l Q F e D.溶液中可发生：C 1 03-+6F e2t+6H+=C r+6 F e +3H208 .以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如上、C 0 等时，先检验气体纯度后点燃做上还原C u O 实验时，先通上后加热C u O,反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通上碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A.B.C.D.全部9 .下列物质属于电解质的是A.K N O3 B.乙醇 C.稀硫酸溶液 D.F e1 0 .某溶液中含有大量的下列离子：F e3 N 03 K*和 M离子，经测定F e*、N O J、K*和 M离子的浓度之比为 2：4：1 ：3,则 M离子可能是（）A.O H-B.S O?c.rD.c r1 1 .现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可 用 来 区 别 它 们 的 一 种 试 剂 是()A.Ag N O 3溶液 B.酚配试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水1 2.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、N H4 C l，C O/，S O/，现取三份1 0 0 m L溶液进行如下实验：第一份加入Ag N O s 溶液有沉淀产生；第二份加足量N aO H 溶液加热后，收集到0.0 3m o l 气体；第三份加足量B aC k 溶液后，得到干燥沉淀4.30 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：K*、N H；、C O T、S O ,不含C B.该混合液中一定含有：阳*、c o r,s o,可能含K*、c rC.该混合液中一定含有：N H Z、C 032-,S O 广、cr,可能含ID.该混合液中：c (K*)0.I m o l/L c (C 032-)=0.I m o l/L1 3.碳(At)是原子序数最大的卤族元素，对碘及其化合物的叙述，正确的是A.与上化合的能力：At2 I2 B.碳在常温下为白色固体C.磷原子的最外层有7 个电子 D.磁易溶于水，难溶于四氯化碳1 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(l T)=0.I m o l !/的溶液：M g2+,F e2+,S O?-、N O JB.使酚酸变红色的溶液：B a2 K+、C 032-,N 03-C.通入大量C O,后溶液：C a2 M g、c r,N 03D.无色透明的溶液：Al、C a2 C=、S O?1 5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在F e*和 F e C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁1 6.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验及现象结论A向 S i O z 固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解S i 0 2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素C向酸化的K M n O,溶液通入S 0 2,向反应后的溶液中加入B a C l z 产生白色沉淀白色沉淀为B a S 03D将镁条点燃，迅速伸入集满C O?的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生C O 2具有氧化性17 .不能用胶体的观点解释的现象是A.在河流入海口处易形成三角洲B.电影放映时会出现一条光路C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.在饱和Fe C h 溶液中逐滴加入N a O H 溶液，产生红褐色沉淀1 8.下列说法中正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.p H 在 5.6 7之间的降水通常称为酸雨C.合金的熔点一般比成分金属的低D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成S O s19.在标准状况下，将 V L A气 体（摩尔质量M g/m o l）溶 于 10 0 m l 水 中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为P g/c m 则此溶液的物质的量浓度（m o l/L）为pV 1000pV 1000pV lOOOpVA.MV+22400 B.MV+2240 C.MV+22.4 D.22.4（V+l）p2 0.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.N a O H 溶液 B.Fe（O H）z 胶体 C.盐酸 D.N a C l 溶液21.M g、A l 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L,下列说法不正确的是A.参加反应的M g、A l 共 0.2 m o l B.参加反应的H C 1为 0.4 m o lC.M g、A l 在反应中共失去0.4 m o l 电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 m o l H222.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是X气体Y试剂z试剂AN 02H20H20BH C 1H2OH2OCH C 1和 O 2混合气体H2OH2ODN H 3和 N z 混合气体H2OH2OA.A B.B C.C D.D23.下列气体可用向下排空气法收集的是A.H2 B.C 02 C.N 02 D.C l224.今已知反应：C L+2K B r=2K C l+B r 2,K C 10 3+6 H C l=3C k+K C l +3H20,2K B r O 3+C 12=B r z+2K C 103,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C.氧化性由强到弱顺序为K B r 0 3K C 103C l2B r2D.中 I m o l 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2m o i25.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：汽油酒精鞭炮浓硫酸其中旅客不可带上车的是（）A.只有 B.只有 C.只有 D.全部二、填空题26 .4.2 g 的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.8 9 g,请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（请写出具体的计算步骤）三、推断题27 .现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属C的名称气体丙的分子式写出下列反应的化学方程式：反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;反应。-氢原子-碳原子O 一氧原子四、综合题28 .“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。I.20 17 年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备 甲 醇(C l fc O H)的反应如下图：0 0 +30 0=+A(1)A的化学式为。(2)该反应说明C O?具有 性(填“氧化”或“还原”)。若 有 I m o l 甲醇生成，转移电子的物质的量为 m o l oD.利用N a O H 溶 液 捕 提 C O 2的基本过程如下图(部分条件及物质已略去)：含量低的气体(1)反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为C a O+H z O=C a (O H)2和(2)高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为。(3)整个过程中，可 以 循 环 利 用 物 质 的 化 学 式 为.五、实验题2 9.无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，10 0 左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(I I)所示。试回答：(D A 仪器的名称是；(2)B中反应的离子方程式为；其中浓盐酸表现出_性；若用含有0.2m o l H C 1的浓盐酸与足量的M r A 反应制取CL,制得的C b 体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是(3)气体通过装置C的目的是.(4)D中的反应开始前，需进行的操作是,应采取的方法是。(5)D 中发生反应的化学方程式为。(6)装置(I)的主要缺点是。(7)装置(I I)中 F 中发生反应的化学方程式为 o如果选用(I I)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是3 0.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取F e C h 6 H 2 O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置B 中发生反应的化学方程式是(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行,装置E中的现象是(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中F e 的操作方法。(4)该小组学生利用上述滤液制取F e C b 6 H 2 0 晶体，设计流程如下：襟液一 F e C b 溶 液-F e C b -6HQ晶体I n 步 骤 中通入C 1 2 的作用是。步 骤 I I 从 F e C h 稀溶液中得到F e C l a -6 H20晶体的主要操作包括:【参考答案】*一、单选题二、填空题2 6.8 0%题号1234567891 0111 21 31 41 51 61 71 8答案ACBBCBBDADCDCCCDDC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BBABACD三、推断题2 7 .铁 H C 1 2 N a+2 H20=2 N a 0 H+H21 3 N a O H+F e C l3=F e(O H)3 I +3 N a C l四、综合题2 8 .H20 氧化 6 N a H C 03+C a (O H)2=N a O H +C a C 031 +H20 (或 N a 2 c(h +C a (O H)2 =2 N a O H+C a C 031 )分解反应 N a O H C a O五、实验题2 9 .(球形)分液漏斗 M n O2+4H*+2 C r i n2 t+C l21 +2 H20 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2 F e+3 C L aFeCh 氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2 N a O H+C L =N a C l+N a C l O+H2O在瓶E和 F之间连接装有干燥剂的装置3 0 .(1)防止暴沸，3 F e+4H 2。(g)卫 F e304+4H2(2)验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴K S C N 溶液，观察溶液是否变红色(4)将滤液中含有的F e*氧化成F e。加热浓缩、冷却结晶、过滤2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A.B(腐蚀品)n化 科(遇湿易2 .食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P 2 O 5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3 .化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的C 0 和 N O 反应生成N?和 C O?B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”4.将过量的C O?分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是C a C L 溶液；N a zS i O s溶液；C a(0 H”溶液；饱和N a 2 c 溶液A.B.C.D.5.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.N H j、N(V、C 032-,N a B.N a*、Ba、H C O3-A 1 02-C.N(V、K A 1 0 T、O H-D.N O 3,M g2 K C H3C O O-6 .自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是大气中的N)A.中 弗 与 反 应 生 成 N O B.中合成氨属于人工固氮C.中氮元素被氧化 D.氧元素参与了氮循环7 .下列反应的离子方程式书写无琥的是A.铁与氯化铁溶液：F e+F e 吗F e B.硫酸与氢氧化领溶液的反应：Ba+0 l T+H+S 0 r=Ba S 0 N +H20C.铜与浓硫酸：2 H*+C u=C u+H2 fD.碳酸钙与稀盐酸：C a C 03+2 H+=C a2+C O21 +H208.用洁净的伯丝蘸取N a 0 3 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A.黄色 B.黄绿色 C.紫色 D.红棕色9.下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是A.N a f N a zO zf N a 2 c O 3 B.C u-C u 0-C u S 0 4C.A l 2 0 3 f A i （O H）3-A l/D.F e（0 H”f F e 2 0 3 f F e 1 0 .需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容 量 压 强 刻 度 线（）A.B.C.D.1 1 .工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A.烧碱 B.N a C l O 溶液 C.盐酸 D.氮肥N H 6 11 2 .下列各组物质能相互反应得到A l （O H V 的是A.A 1 与 N a O H 溶液共热 B.A l C h 与过量的N a O H 溶液c.A L 0 3 与水共热 D.A L （S 0。3 与过量氨水1 3.设 2表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2 2.4L S 0 2 中含分子数约为4gB.0.I m o l F e 与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1 NAC.在 I L O.O l m o l/L 的氯水中，含有C k 分子总数一定为0.OINAD.标准状况下，0.5m o l N 2 和 0.5m o l 0 z的混合气体所含体积约为2 2.4L1 4.下列除杂或检验的方法正确的是A.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B.在溶液中加K S C N,溶液显红色，证明原溶液中有F e,无 F e C.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有N a*,无 K*1 5.某澄清溶液可能含有N a*、N H Z、F e、F e、Cl、C 032 S O 产中的若干种（忽略水电离出的O f f）,且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A.原混合溶液中肯定含有F e B,原混合溶液中肯定含有、S O,打C,另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有c r1 6 .下列实验方法或操作中，正确的是（）A.浓硫酿 配 制 1 0 0 m L 0.1 m o l L-1硫酸溶液HiO检查装置的气密性分离水和酒精制备并收集氯气1 7 .下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.N a-N a O H-N a2C O3-N a C l B.A l f A l 2 0 3 f A i (O H)3 f A i c bC.M g-M g C l2-M g (O H)2-M g S O4 D.F e-*F e C l2 F e (O H)2-F e (O H)31 8 .在 3 N O 2+H zO=2 H N O 3+N O 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A.2 ：1 B.1 ：2 C.3 ：1 D.1 ：31 9 .下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A.N a2S 0 4+Ba C 1 2=2 N a C l+Ba S 041 B.4F e （O H）2+02+2 H20=4F e（0 H）3lC.F e C l3+3 K 0 H=F e（0 H）31 +3 K C 1 D.C u C l2+2 N a 0 H=C u（0 H）21 +2 N a C l2 0 .将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（）A.溶液质量都增大 B.溶液质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小2 1 .把 4.48 L C 0,通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.3 6 L 气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（）A.3.2 g B.4.8 g C.5.4 g D.6 g2 2 .浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（）A.在化学实验中，浓硫酸可做s a、c o?等气体的干燥剂（吸水性）B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C.向滤纸上滴加浓HzS O,滤纸变黑（脱水性）D.在冷浓HzS O,中放入铁片没明显现象（强氧化性）2 3 .下列反应属于氧化还原反应的是A.Fe S O4+2 N a O H-Fe（0 H）2 I+N a 2 s 0,B.3 N O2+H2O=2 HN O3+N OC.N H3+HO N H4 C ID.C a C O s C a O+C O z t2 4 .下列物质属于混合物的是（）水银空气氯酸钾五氧化二磷糖水硫粉氨气盐酸A.B.C.D.2 5 .用 Fe C L 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+c.若溶液中有a?+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe?+,则一定有C u 析出二、填空题2 6.铝是一种重要金属：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如帆、铭、铳等，请配平下列用铝冶炼金属钢的化学反应方程式：V205+A l =A 12O3+V该反应中氧化剂是,要得到I m o l 金属帆，需要纯铝的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g三、推断题2 7 .1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B,丙,H(2)根据要求回答：D 溶液和F 溶液在空气中混合的现象：)反应离子方程式；反应离子方程式；四、综合题2 8 .某研究小组欲探究N a D 与水的反应，可供使用的试剂有：N a202,蒸储水、K M n O4酸性溶液、M n 02 o N a202样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，N a/。?与水反应还可生成(1)写出N a zO z与水生成O z的化学反应方程式,每生成I m o l O z,转移电子的物质的量为(2)N a202与水反应生成H2 O 2 的反应是否属于氧化还原反应_ _ _ _ _ _(填是、否)。试设计实验证明N a zO z与水反应后的溶液X中含过氧化氢_ _ _ _ _ _ _。(3)取少量溶液X 于试管中，滴加Fe S O,溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为(4)若 可 与 酸 性 K M n O,溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：M n O J+H Q 汁 -M n+0,f+。(5)取 4 0 gN a 2()2 固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为4 7 g,则该反应中消耗N a?。2 的质量是_ _ _ _ _ _ g=五、实验题2 9.某班同学用如下实验探究Fe/Fe 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 m o l/L 的溶液。在 Fe C L 溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取2 m L Fe C k 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 K S C N 溶液，溶液变红，说明C b 可将Fe 氧化。Fe C L 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 m L Fe C L 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 K S C N 溶液，溶液变红，煤油的作用是 o(4)丙组同学取1 0 m L 0.1 m o l L-1K I 溶液，加入6 m L 0.1 m o l L _1 Fe C L 溶液混合。分 别 取 2 m L此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 m L C C L 充分振荡、静置，C C L 层显紫色；第二支试管中加入1 滴 K S C N 溶液，溶液变红。实验说明：在 F 过量的情况下，溶 液 中 仍 含 有(填 离 子 符 号)。(5)丁组同学向盛有HQ 2 溶液的试管中加入几滴酸化的Fe C L 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为.3 0.二氧化氯(C I O?)是一种优良的消毒剂，熔点为-5 9 ,沸 点 为 i r e,浓度过高时易发生分解，甚至康炸。某课外兴趣小组通过氯气与N a C l O z溶液反应来制取少量C 1 0”装置如下图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)，HC 1 O +HC 1 +2 N a C 1 02=2 C 1 02 f+2 N a C l +H20.(3)C 1-存在时会催化C I G的生成，若无乙装置，则丙装置内产生C 1 0 2 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。戊装置的作用是=(4)戊装置烧杯中N a O H溶液吸收C I O?后，生成了 C I O；,C I O；,该反应的离子方程式是【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CCADCCDACBDDDCCBBB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BDDBBCB二、填空题2 6.A l +Fe 2 0 3 3“A L 0 3+2 Fe 3 V205+1 0 A 1 =5 A FO 3+6 V V205 4 5三、推断题2 7.A l HC 1 Fe(0 H)2 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 2 A 1+2 O I T+2 H=2 A 1 O2+3 H2 t 2 Fe2 t+C l2=2 C r+2 Fe3 t四、综合题2 8.2 N a202+2 H20=021 +4 N a O H 2 m o l 否 取少量溶液X加入少量M n O 2(或少量酸性K M n O,溶液)，若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢 2 Fe+4(H+H2O2=2 Fe(O H)31 2,5,6 H 2,5,8 H20 1 9.5 g五、实验题2 9.防止Fe 被氧化 2 Fe+C 1 2=2 Fe 3*+2 C 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe 2 Fe2+H202+2 H=2 Fe3 4+2 H2030.4HC1(浓)4-2MnO2 A MnCl2+Cl21+2H2O Cl2+H z O u：HC10+HC1 饱和食盐水 吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境 2Cl()2+20H-=C102+CIO；+H202019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.设 1为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.2 4 L HzO 中含有共价数目为2NAB.治个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C.8 gC u 0 与足量上充分反生成C u,该反应转移的电子数为0.2NAD.4.6 g金属钠与5 0 0 m L 0.2 m o l/L 的盐酸充分反应，转移电子数为0.2 .设义为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.3 2 g 0 z气体含有的氧原子数为MB.2 L 0.3 m o l/L N a zS O,溶液中含有N a+的数目为0.6NAC.2 7 g 铝单质完全反应后失去的电子数为3 LD.1 1.2 L 氮气所含的分子数为0.5 L3 .实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则 B瓶中盛放的试剂可能是-AA.浓硫酸 B.浓盐酸C.N a 2 c。3 溶液 D.饱和N a C l 溶液4.将 C u 与 C u O 的混合物2 0.8 8 加入到5 0 1 1 1 1 8.4 0 1 0 卜 1/1 浓为$0 4 中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1 0 0 0 m L,测得c(C u 2 +)=0.3 m o l-I/i,贝！JC(H+)为A.Im obL1 B.0.84mol-L 1C.0.6mol-L 1 D.0.5mol-L 15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1 n m B.胶粒不停地作无规则运动C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜6,下列物质中，所含分子数最多的是A.2 2.4 L。2(标准状况)B.1.6 g H2C.1.2 m o l H2 S O 4 D.2 8 g C a O7 .加入N a O H溶液并加热，用湿润p H试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.A l3*B.HC O3-C.S O 广 D.N H；8 .化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是9.在下列状态下，能导电的电解质是A.稀硫酸 B.液态氯化氢 C.铜 D.熔融氯化钠1 0.下列说法不正确的是A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.N a 的化学性质比镁活泼，故用N a 与M g C b 溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D.9.2 g金属钠与足量水反应，反应过程中有O.4 m o l 电子转移1 1.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是A.HC 1 O 的酸性比H2 C O 3 弱 B.C a(C 1 0)2 是盐C.HC 1 O 见光易分解 D.C a(C 1 0)2 能与碳酸反应1 2 .下列的分离方法不无碘的是().A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D.用淘洗的方法从沙里淘金1 3 .某澄清溶液可能含有N a*、N B A Fe2 Fe3 Cl、C 032 S O 产中的若干种(忽略水电离出的H*、O H),且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A,原混合溶液中肯定含有Fe B.原混合溶液中肯定含有、S O?C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有C 1 4.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A.一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成N a zO zB.在饱和N a 2 a)3 溶液中通入足量C O 2 有沉淀析出C.用洁净的钳丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D.7.8 gN a z()2 和 6.2 gN a 0 分别溶于1 0 0 g水中，得到溶液的质量分数前者更大1 5 .氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.C l2+2 K B r=B r2+2 K C 1 B.2 N a HC 03=N a2C 03+H20+C 021C.4 Fe (O H)2+O 2+2 H2O=4 Fe (O H)3 D.C H4 +2 02=C 02+2 H201 6 .下列反应可用离子方程式k+0 方=压0表 示 的 是()A.N H,C 1+N a O H N a C 1+N H,f +H20 B.M g(O H)2+2 HC l=M gC l2+2 H2OC.2 N a 0 H+H2C 03=N a2C 03+2 H20 D.N a 0 H+HN 03=N a N 03+H201 7.下列有关硅材料的说法不氐确的是()A.晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B.S iO z可用于制造光导纤维C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D.S iO z是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸1 8.下列说法中正确的是A.标准状况下，2 2.4 L水中所含的分子数约为6.0 2 X 1 0 2 3 个B.1 m o l C L 中含有的原子数为NAC.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为，一 X6.0 2 X 1 0 2 3 个2 2.4D.从 1 L 0.5 m o l L-,N a C l 溶液中取出1 0 0 m L,剩余溶液中N a C l 物质的量浓度为0.4 5 m o l L-11 9.下列反应产生氢气的物质的量最多的是A.足量的M g与 0.5 m o l L-1的稀硝酸2 0 0 m LB.足量的C u 与 5 m o l L-1的硫酸4 0 0 m LC.足量的A l 与 0.3mol的氢氧化钠溶液2 0 0 m LD.足量的M g与 0.5 m o l 厂1 的稀盐酸2 0 0 m L2 0 .下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位 B.碳的摩尔质量为1 2 gC.阿伏加德罗常数约为6.02D.一个碳原子的质量为1 2 g2 1 .下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中的燃烧产物，在Fe S O,溶液中滴入N a O H溶液并在空气中放置一段时间，向Fe C L 溶液中滴入K S C N 溶液，无水硫酸铜溶解于水.()A.B.(D C.(D D.2 2 .氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质颗粒直径在r iO O n m 之间 B.能产生丁达尔效应C.呈红褐色 D.能透过滤纸2 3 .某溶液可能含有S O F、C 032 CU中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加B a(N O 3)z溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加B a(N O 3)z溶液至无沉淀时，再滴加A gN O s 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有S 0 产 B.一定有C(V-C.不能确定CU是否存在 D.不能确定S 0 广是否存在2 4 .NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.I m o l 02作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NAB.I m o l F e和足量稀硫酸反应，失去的电子数是3 NAC.0.4 m o l L_ 1N a2S 04溶液中，所 含 N a+和 S O 产 总 数 为 1.2 NAD.标准状况下，2 3 g Na所占的体积一定小于2 2.4 L2 5 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶解水垢中的 C a C 0 3：C a C 03+2 H+=C a2+H20 4-C 021B.N a A l O z溶液中通入过量 C 02：A 1 02-+C 02+2 H20 =A l (O H)3 1 +HC 03C.用热的 N a O H 溶液溶解 S：3 s+4 0 H-L 2 s 2-+S O 2 1+2 4 0D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H+0 H-+S 0 42-+B a2+=B a S O N +H20二、填空题2 6.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。(1)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：;(2)中华透明牙膏摩擦剂S iO z是工业制备晶体硅的原料，工 业 上 制 粗 硅 的 反 应 原 理 是；(用化学反应方程式表示)。(3)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的C 0 2,会出现胶状沉淀，其离子方程式是(4)人体血红蛋白中含有Fe。若误食亚硝酸盐，会导致Fe 转化Fe 而中毒，服用维生素C可以解毒.对上述的分析正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂C.维生素C 被氧化 D.亚硝酸盐发生氧化反应(5)化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得D.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性E.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂三、推断题2 7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：64O+硫元索的化八：价so3 D Na2SO4B H2SO3 CS-2-A i .气 态 通 质 氧 化 物 酸 盐 物 质