海南化学历年高考真题考点分类.pdf

2010-2016年海南化学真题高考考点分类1、物质的量综合计算2、物质的分类3、离子反应4、氧化还原反应5、金属及其化合物6、非金属及其化合物7、元素周期表、周期律、核素、化学键8、化学能与热能9、原电池、电解池及其应用10、反应速率、平衡、平衡常数11、水溶液中的离子平衡12、有机化学13、化学实验14、化学与生活15、化学用语1类物质的量综合计算16年 1 类 9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 m ol水，下列说法正确的是A.可 生 成 出 的 质 量 为 0.02g2 3个B.可生成氢的原子数为 2.408 x 10C.可 生 成 电 的 体 积 为 0.224L(标准情况)D.生 成 H2的量理论上等于 0.04mol N a 与水反应产生 出 的量1 5 年 1 类 10.下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温.同压同体积的 C O 和 N O 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数TMO2+溶液中，恰好完全反应，1 2 年 1 类6.将 0.195g锌 粉 加 入 到 200m L的 0.100 mol L则还原产物可能是2+C.M 3+D.MO2+A.M B.M1 2 年1 类 7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入 l.5 m o l力 和 0.5m olN2,充分反应后可得到 NH3分 子 数 为NAB.一定条件下，2.3g的 N a完全与 6 反 应 生 成 3.6g产物时失去的电子数为 0.1NAc 1 n i 的 n 1 mcNa2s溶液中含有的 手 离 子 数 为 0.1 NAC.1.0L 0.1 mol LD.标准状况下，22.4L的 CCL中 含 有 的 C C I分 子 数 为NA11年 1 类 10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.ImolAI/离子含有的核外电子数为 3NAB.ImolCI 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA+离 子 数 为2NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的 HD.10LpH=13的 NaOH溶液中含有的 OH-离 子 数 为N A10 年1 类 4、把 VL含 有 MgS04和 K 2 s 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸锁。则原混合溶液甲钾离子的浓度为b-a 2b-3 _iA v v mol L-1B.mol L2(b-a)2(2b-a)C-1D.-1V mol L V mol L(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。(2)已 知 Ksp(AgCI)=1,8妁 一 的A9N 0 3溶 液 中 加 入,若向 50mL0.018mol Luc I C ccc I I-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol-L-1,pH50mL0.020mol L为。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成 A g 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。(4)右图所示原电池正极的反应式为。15年 5 类 17.(11分)工业上，向5 0 0-600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中逋入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为，装 置 B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A用来制取。尾气的成分是。若 仍 用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。(3)若操作不当，制得的 FeC L会 含 有 少 量 FeCh,检 验 FeCh常用的试剂是欲 制 得 纯 净 的 FeCI2,在实验操作中应先，再。1 2 年 5 类14.(9 分)在 FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回-38)收的过程简述如下：(己知：KspFe(OH)3=4.0 x 10I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 p H,同时鼓入足量的空气。回答下列问题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)FeCI3蚀 刻 铜 箔 反 应 的 离 子 方 程 式 生 ：(2)过 程 I 加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是(3)过 程 II中发生反应的化学方程式为（4）过 程 II中 调 节 溶 液 的 pH 为 5,金属离子浓度为。（列式计算）11年 5、6 类 3.下列固体混合物与过量的稀 H2SCU反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHC03和 Al（OH）3 B.BaCb 和 NaCIC.HCIOafll K2SO4 D.Na2sO3和 BaCCh“年 5 类 14.分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题:（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）；（2）CH3MgeI 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是,该化合物水解的化学方程式为；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_ （填序号）。Mgl 2中 Mg 2+与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg与 F-间的作用力M g 与 F2的反应是放热反应M gB q与 C L反应的H MgBr 2MgCI 2S -&X卜率1-364-524（M-641 3（-1124MgF 2MgF2（s）+Br2（L）=MgBr 2（s）+F2（g）；H=+600kJ mol10 年 5 类请回答下列问题：（1）物 质 C 和 E 的名称分别为、；（2）可 选 用 不 同 的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为；（3）反应的化学方程式为；(4)新 配 制 的 F溶液应加入 以防止其转化为 G。检 验 G 溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为.解析：本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验。本题的突破点是 MnO2,在 中 学 化 学 中 MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B2+具有还是氧气，D 是氯气，C 是浓盐酸，E 是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G 是氯化铁。Fe原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化。10年 5 类 15.(9分)A 是自然界存在最广泛的II A 族元素，常 以 化 合 物 F存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为,E 与水反应的化学方程式为(2)F的化学式为,G 和 D 的电子式分别为 和；(3)D与 H 反应可能生成的盐有(填化 学 式)；(4)实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A,简述一种制备方法。6 类非金属及其化合物15年 6 类 14.(8 分)单 质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其 中 X 为 Z a y 化 物,Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题:(1)能 与 X 发生化学反应的酸是-；由 X 制 备 Mg2Z的化学方程式为(2)由 MgzZ生 成 丫的化学反应方程式为-Y 分子的电子式为 一(3)Z.X 中共价键的类型分别是-15年 6 类 16.（8 分）氨是合成硝酸.钱盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol.L”的氨水 中 加 入 少 量 的 NH 4 c l固体，溶 液 的 PH-（填咒高”或 降低”）；若加入少量的明矶，溶液中的 NH4+的浓度（填 增大”或 减小”兀（2）硝酸核加热分解可得到 N2。和 H2O,250C时，硝酸镂在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 平衡常数表达式为；若 有 1mol硝酸钱完全分解，转移的电子数为 mol.（3）由 W O 和 N O 反 应 生 成 N2和 NO2的能量变化如图所示，r 若生成 1 molN 2,其 ZH=kJ.mol14 年 6 类13 类10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、巳（方可 用 于 干 燥 CL和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCL可用于鉴别淡水和碘水 D、S i和 SiOz都用于制造光导纤维16年 6 类 14.（9 分）漠及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提澳过程中，向浓缩的海水中通入-，将 其 中 的 B氧化，再用空气 吹 出 澳；然 后 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 澳，浪 歧 化 为 Br.和BrO3-,其 离 子 方 程 式为.（2）浪与氯能以共价键结合形成 BrCI。BrCI分子中，显正电性。B rC I与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2 CuBr（s）+Br 2（g）AH=+105.4kJ/mol3Pa在密闭容器中将过量 CuBrz于 487K下加热分解，平衡时 p（Br?）为 4.66 40如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p（B r将会（填增大、7变 或减小。）_ _ _ _ _ _ _ _ _如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p（B。的变化范围为。12 年 6 类 13.（8 分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮 元 素 原 子 的 L 层电子数为(2)NH3与NaCIO反应可得到肺(N2Ht),(3)脚可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂已知：N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)(1)+Qa(g)=N2(g)+2 HaO写 出 肺 和N2O 4反应的热化学方程式该反应的化学方程式为N2O4反 应 生 成 冲 和水蒸气。-1 Hi=-195kJ-mol-1 H2=-534.2kJ mol(4)阴一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为11年5、6类3.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCCh和 Al(0H)3B.BaCI2 和 NaCIC.HCICH 和 K2so4D.Na2so3和 BaCOs7类元素周期表、周期律、核素，化学键1 6年7类13.(8分)短周期元素 X、丫、Z、M的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石，*电子层结构与筑相同，Z的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第 周期、族。(2)Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是 一。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形，其化学键属 共 价 键(填 极性 或 排极性(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为=15年7类2.下列离子中半径最大的是A.N a-B.My+c o D.F15年7类 12.a.b.c.d为短周期元素，a的M电 子 层 有1个电子，b的最外层电子数 为 内 层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c与d同周期，d的原 子 半 径 小 于c。下列叙述错误.的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只 有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14年7类 2、下 列 有 关 物 质 性 质 的 说 法 错 误 的 是（)A、热稳定性：HCIHI B、原子半径：NaMg2-CIC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S14年 7类 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x的原子核外电子 数 是m的2倍，y的氧化物具有两性。回 簟 叩 胴 秒：m nx y（1）元 素X在周期表中的位置是 周 期，族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是（填 化 学 式）。（3）气 体 分 子（mn）2的电子式为,（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为13年 7类3.重 水（D2。）是重要的核工业原料，下列说法错误的是旧 与D互称同位素A.笊（D）原 子 核 外 有1个电子 B.1H218O与。2伯。的相对分子质量C.山。与D2。互称同素异形体 D.相同13年 7类13.（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,丫原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、丫 和Z的元素符号分别为、。（2）由 上 述 元 素 组 成 的 化 合 物 中，既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的有、。（3）X和 丫 组 成 的 化 合 物 中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为；此化氧 化 为 碳 酸 盐 和 氨，为13111年 7类大 4,是常规核裂变产物之一，一r i m I.53 I 可以通过测定大气或水中核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153的叙述中错误的是A.的化学性质与 127 相同531531 B.的原子序数为531 53C.*1 3 1.的原子核外电子数为合 物 还 可 将 碱 性 工 业 废 水 中 的CN相 应 的 离 子 方 程 式1 3 1.的含量变化来检测53 I 781 0,的原子核内中子数多于质子数D.53111年 7 类 13.（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：（1）元 素 Z 位于周期表中第 周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为；（5）W 和丫形成的一种二元化合物具有色温效应，请 相 对 分 子 质 量 在 170790之间，且 W的质量分数约为 7 0%.该化合物的化学式为.10 年 7 类11.短 周 期 元 素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为 20,且丫 2与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是XYZWA.Z2Y B.X2丫 2 C.Z2Y2 D.ZYX8 类化学能与热能1 6 年8类 油 酸 甘 油 酯（相 对 分 子 质 量 884）在 体 内 代 谢 时 可 发 生 如 下 反 应：4C57Hi04O6（s）+80O2（g）=57CO 2（g）+52H 2O（I）已 知 燃 烧 1kg该化合物释放出热量 3.8义0 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H 为（）4-1 4-1A.3.8 方 0 kJ mol B.3.8 更0 kJ molc 04 d n4kJ mol-1 D.-3.4 04kJ mol-1C.3.4）c l 016年 8 类 11、由 反 应 物 X 转 化 为 丫 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）XTYA.由 反 应 的 AH=E5-E2XTZB.由 反 应 的 H0C.降低压强有利于提高 丫的产率D.升高温度有利于提高 Z 的产率的 燃 烧 热 H=-2 2 1 5 K J.m o 若 一 定量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1.8 g 水，则放出的热量约为A.55 kJB.220 kJ C.550 kJ D.1108 kJ14 年H-0,8 类 4、标准状况下，气态分子断开 1m ol化学键的焙变称为键熔。已知 H-H,和 0=0键的键焰 H 分 别 为 436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是（A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=-485KJ/molB、FbO(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/mol2 H2(g)+O2(g)=2 H20(g)H=+485KJ/molD、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)A H=485KJ/mol14 年 8 类 8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、B、反 应 过 程 a 有催化剂参与该反应为放热反应，热效应等于 H改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E213年8 类 5.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)2 H2(g)+O2(g)=2H Q(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)Hi H2 H3则反应 4c3H 5(0N0 2)3(1)=12C0 2(g)+10H 20(g)+0 2(g)+6N 2(g)的 A H 为A.12AH3+5AH2-2AHI B.2 AHI-5AH2-12AH3C.12AH3-5A H2-2AHt D.A HI-5AH2-12AH311 年 8 类 5.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；AH=-701.0kJ-mol-12Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)；H=181.6kJ mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的 H 为A+519 4kJ mol _1 B.+259.7 kJ mol-1 C.-259.7kJ mol-1 D.-519.4kJ mol-111年8 类 1 1.某 反 应 的 AH=+100kJ mol 下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJ mol-1C.正反应活化能不小于 100kJ mol-1100kJ molB.逆反应活化能一定小于 100kJ mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大9类原电池、电解池16年 9 类 10.某电池以K?FeO4和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极 _ +_2B.正极反应式为 2FeO+10H+6e=Fe2O3+5H2O4C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时0H 向负极迁移14年 9 类 3、以石墨为电极，电解 KI溶 液（含有少量的酚猷和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶 液 的 PH变小1 4 年9 类 16、（9 分）锂镒电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其 中 电 解 质 LiCKX溶于混合有机溶剂中，J通 这 电 解 质 迁 移 入 M n d 晶格中，生 成 LiMnCh。回答下列问题:是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应2+2eC.粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=CuD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、P t等金属的阳极泥10类反应速率、平衡、常数16 年 10 类 16.（9 分）胆 温 盘 飒 煽 和 取-1,幺 二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：V（正）=k（正）C （顺）和V（逆）=k（逆）c（反），k（正）和 k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：已 知：b 温度下，k（正）=0.0 0 6 s k（逆）=0.002s 该温度下反应的平衡常数值Ki=；该反应的活化能 Ea（正）小 于 Ea（逆），则 H 0（填“小于”等于 或 大于。）15年10类 8.10ml浓 度 为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2s。4 B.CHsCOONa C.CuSO4 D.Na2CO314 年 1 0 类 12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反 应 2BaO2 2BaO（s）+C）2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（)A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、B a d量增力口14年 10类 14、(9分)硝 基 苯 甲 酸 乙 酯 在 OH存在下发生水解反应:O2NC6H4co。+GH50H O2NC6144coOC2H5+OH两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L,15C时 测 得OzNC6H4c00C2H5的 转 化 率a随时间变化的数据才I表所示，回答下列口“题：t/S0120180240330530600700800a/%0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0(1)列 式 计 算 该 反 应 在120180s与180240s区间的平均反应速率,比较两者大小可得出的结论是.(2)列 式 计 算15 c时该反应的平衡常数(3)为提高 5NC6H4cOOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有(要 求 写 出 两 条).13 年 10 类 151(9 分)反 应A(g)B(g)+C(g)在 容 积 为1.0L的密闭容器中进行，A的初始 浓 度 为0.050mol/L。温 度 和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)上述反应的温度 T,T 2,平 衡 常 数K()K(T2)O(填 大于“、小于“或 等 于 )(2)若 温 度T2时，5m in后反应达到平衡,A的 转 化 率 为7 0%,贝 山平衡时体系总的物质的量为反应的平衡常数 K=反 应 在05min区间的平均反应速率=jA)=12年 10类15.(9 4)已知 A(g)+E(g)C(J)+D(g反应的“衡常数I温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式 K=，AH0(填 )(2)830时，向 一 个5 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始-1-1-16s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.003 mol L S。，则 6s 时 c(A)=moLL,C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 m ol氮 气，平 衡 时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填 正 确 选 项 前 的 字 母)：a.压强不随时间改变 声与体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单 位 时 间 里 生 成c和D的物质的量相等(4)1200时 反 应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。11年 10类 8.对于可逆反应，H2 g)+l2(g)2 H l在温度一定下由 H2(g)f i l I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等11年 10类 15.(9 分)氯 气 在 295K、100Kpa时，在 1 L 水 中 可 溶 解 0.09mol,实验测得溶于 水 的 Cb约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为；(2)估算该反应的平衡常数 (列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体，平衡将向 移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填 增大”、减小”或 不变),平衡将向 移动。10 年10类 3、对 于 化 学 反 应 3W(g)+2X(g)=4丫(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是A.V(W)=3V(Z)B.2 V(X)=3V(Z)C.2V(X)=V(Y)D.3 V(W)=2V(X)10 年10类 6.光谱研究表明，易溶于水的 SO?所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2+XH2O SO2 XH2O H-+HSO；+(J-1)H2OIIH，+SO；据此，下列判断中正确的是A.该溶液中存在着 SO2分子+浓 度 是 SO 2_浓 度 的 2 倍B.该 溶 液 中 H3C.向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体D.向该溶液中加入过量 NaOH可 得 到 Na2so3、NaHSCh和 NaOH的混合溶液10 年 10类14.(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为不 ()+()L 2(广()Fe 0 s CO g Fe s CO g2 3 23 3已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/C 1000 1150 1300平衡常数.QCECOO)QH+)C(OH-)13年11类 8.0.1mol/LHF溶 液 的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A,C(H+)C(F)B.c(H+)c(HF)C.C(O H C(HF)D.C(HF)c(F-)12 年11类11.2眈 时，a m o U 一 元 酸 HA与 bm。七 NaOH等体积混合后，pH 为 7,则下列关系一定正确的是A.a=b B.ab-)=c(Na+)D.c(A-)Agl Ag 2CQ4 B.AgCI Ag 2CrO4AglC.Ag 2CrO4AgCIAglD.Ag2CrO4AglAgCI12类有机化学16 年 12类1.下列物质中，其主要成分不属于烧的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油1 6 年1 2 类工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可 用 Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 716 年 12 类 15.(8 分)乙二酸二 乙 酯(D)可由石油气裂解得到的烯煌合成。回答下列问题：(1)B 和 A 为同系物，B 的结构简式为.(2)反应的化学方程式为，其反应类型为。(3)反应的反应类型为。(4)C 的结构简式为(5)反应的化学方程式为。16 年 1 2 类18.选修 5一一有机化学基础18-1 (6 分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2?1 的有A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸18-n富马酸(反式丁烯二 酸)与 Fe+形成的配合物一一富 马 酸 铁 又 称 宜血铁，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为 由 A 生 成 B 的反应类型为.(2)C的 结 构 简 式 为。(3)富 马 酸 的 结 构 简 式 为.，八玷而江1 巨木令后 U 3+的实验操作步骤是_ _ _ _ _。(4)检验昌血铁中是否含有 Fe(5)富马酸为二元竣酸，1m ol富马酸与足量饱和 NaHCCh溶液反应可放出 _ _ _ _ LC C h(标 况)；富马酸的同分异构体中，同为二元竣酸的还有 (写出结构简式)。15年 1 2 类 5.分 子 式 为 QHoO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种15年 1 2 类 9.下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油 脂 与 浓 NaOH反应制高级脂肪酸钠15 年12类 13.(8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式为 o(2)B 的化学名称是。(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为，(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是。(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为.15年12类 选考题(请考生在第 18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.)1 8.选 修 5有机化学基础1 8-1 (6 分)下列有机物的命名错误.的是HC O C H,八广 HO人/B r C B rA.1,2.4-三甲*B.3 甲基戊烯 C.2-甲基T-丙 力 D1.3-二浪内烷1 8 n （1 4分）芳香族化合物 A可进行如下转化：_|B（C?H1O?N）|逅 国 产 祥 一0 卅 雌匚0,回回答下列问题：（1）B的化学名称为 o（2）由C合成涤纶的化学方程式为.（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为（4）写 出A所有可能的结构简式（5）写出符合下列条件的 E的同分异构体的结构简式核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应1 4年1 2类 1 5、（8分）卤代煌在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是，工业上分离这些多氯代物的方法是 o（2）三氟氯澳乙烯（C F 3 c H e I B r）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为,反 应 类 型 为,反应的反应类型为。1 4年1 2类【有机化学基础】1 8-1 （6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的 是（)A、分子中含有三种含氧官能团B、1 m o l该化合物最多能与 6 mol NaOH反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D,既 能 与FeCb发生显色反应，也能和 NaHCCh反 应 放 出CO218-U （14 分）1.6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图 为A通过氧化反应制备 G的反应过程（可能的反应中间物质为 B、C、D、E和F）。E OH F G回答了了问题：（1）化 合 物A中 含 碳87.8%,其余为氢，A的化学名称为.（2）B到C的反应类型为。（3）F的结构简式为 o（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是,最少的是（填化合物代号）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为 o（6）由A通 过 两 步 制 备1,3环己二烯的合成线路为。13年12类1.下列有机化合物中沸点最高的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸13年12类7.下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溟苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷13年12类 9.下列嫌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A.2-甲基丙烷 B.环戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷13 年 12 类 16.（8 分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）烯 煌A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为 ,A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 .13年12类1 8.选 修5一一有机化学基础（20分）18-1（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7个的有A.己烷 B.已烯C.1,2-二澳丙烷 D.乙酸乙酯18-11（14 分）肉 桂 酸异 戊 酯G（7 是一种香料，一种合成路线如下:已知以下信息:RCHO+RCH2CHO 一定条件 a RCH=CCHO+HQR,；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：（1）A的化学名称为.（2）B和C反 应 生 成D的化学方程式为。（3）F中含有官能团的名称为 。（4）和尸反应生.成G的化学方程式为,反应类型为（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1的为（写结构简式）。12年12类5.分 子 式 为GoH”的单取代芳崎，其可能的结构有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12年12类17.（9分）实 验 室 制 备1,2-二溟乙烷的反应原理如下：H2s0式浓）CHJCHJOH 17O CH2=CH2CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成乙酸。用少量的澳和足量的乙醇制备 1,2二浪乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:乙醇1,2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体-3解席/a crn0.792.20.71A掷*点上、/1 ”C-100-9-04.0-446-回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是-；（填正确选项前的字母）a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醛生成（2）在 装 置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将 1.2-二浪乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、下 ；）（5）若产物中有少量未反应的 Br2,最 好 用-洗涤除去；（填正确选项前的字母）a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇（6）若产物中 有 少 量 副 产 物 乙 醛.可用-的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是-；但又不能过度冷却（如用 冰 水），其原因是-。12 年 1 2 类18.选修 5一一有机化学基础（20 分）18-1（6 分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为 3：1 的有A.乙酸异丙酯 B.乙酸叔丁酯C.对二甲苯 D.均三甲苯18-11（14 分）化 合 物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 CbHso A 的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A的结构简式为,化学名称是;(2)B的分子式为；(3)的反应方程式为;(4)和 的反应类型分别是，;(5)C为单漠代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式为:(6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状煌还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。11年 12类1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇 B.乙烘 C.丙烯 D.丁烷11年 12 类 7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯11年 12类1 6.(8 分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反 应 如 下(部 分 反 应 条 件 已 略 去)；请回答下列问题：(1)A 的化学名称是；(2)B 和 A 反 应 生 成 C 的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,该反应的类型为；(3)D 的结构简式为；F 的结构简式为:(4)D 的同分异构体的结构简式为 o11年 12类18.选修 5一一有机化学基础(2 0 分)18-1(6 分)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3:2的是18-n(14)PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT的路线。请回答下列问题：(1)由 A 生 成 D 的化学方程式为；(2)由 B 生 成 C 的反应类型是,C 的化学名称为；(3)由 E 生 成 F 的化学方程式为，该反应的类型为;(4)D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有 (写结构简式)(5)B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是 (写结构简式)。10 年12类 8.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMnCH酸性溶液褪色的是A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯10 年12类1 2.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A.滨苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯10年 12类 16、(8 分)有 机 物 A 可作为植物生长调节剂,物