高考化学5月模拟试卷（含解析）.pdf

2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小 题，每 小 题5分，共6 5分（每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014仁寿县校级模拟）化 学 无 处 不 在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B（地 沟 油 禁 止 食 用，但可用来制肥皂C（从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异2（5分）（2015惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A（用 图a所 示 装 置 干 燥SO气 体2B（用 图b所 示装置蒸发CHCOONa溶 液 得 醋 酸 钠 晶 体5C（用 图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D（用 图d所示装置测量氨气的体积3（5分）（2013上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：?元素编号元素性质原 子 半 径 最 高 或 最 低 化 合 价+2+1+5+7+1+5+3,2,3,1,3下列说法正确的是（）A（原子序数？元素大于？元素B（?、？处于同一周期C（上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强D（?号元素原子结构示意图为：4（5分）（2015滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A（HCIO和NaCIO都是弱电解质B（胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C（lm ol HSO与Im ol Ba（OH）反应放出的热量叫做中和热2 4 2D（HCI和NaCI溶于水破坏的化学键完全相同5（5分）（2015威海二模）某 有 机 物M的 结 构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A（M的相对分子质量是178B（M有 机 物 中 含 有2种官能团C（M与 足 量 的NaOH溶 液 发 生 反 应 时，所得有机产物的化学式为CHONa 995D（与M互为同分异构体6（5分）（2015威海二模）下列说法正确的是（）A（将Ca（CIO）、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶质2233B(因C l的氧化性强于I的 氧 化 性，所 以 置 换 反 应I+2NaCIO?2NaIO+C I不能发生 222332C(在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(CI)=c(CI0-)+c(C)+c(HCI0)2.12 D(用1L 0.2 molL、O.lmol CO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:C(S C)2 2 3.2.),c(CO),c(HCO),c(HSO)333.1 7(5分)(2015威海二模)往l.Omol-LKI溶液中加入固体I,发生反应:I(aq)+I(a q)22.?I(aq)?H;I的物质的量浓度c随温度T的变化曲线如图所示(已知反应第一 3次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是()A(该 反 应 的？H,0B(a、c两点对应的I反应速率相等.1.1 C(b点 时0,10s I的平均反应速率为0.04molLsD(d点时该反应在对应温度下处于平衡状态二、解答题(共3小 题，满 分5 3分)8(18分)(2015威海二模)运用化学反应原理分析解答以下问题(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部 分0.1molL弱酸的电离平衡常数如下表：弱 酸 电 离 平 衡 常 数(25?)sHClO K=2.98x107HCO K=4.3X10 231,nK=5.6xlO 22HSO K=l.54x10 231,7K=1.02X10?当弱酸的浓度一定时，升 高 温 度，K值(填 变 大、变 小 或 不 变 )(？下列离子方程式和有关说法错误的是2a(少量的CO通入次氯酸钠溶液中:2CIO+HO+CO=2HCIO+CO 22232.2 b(少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2CO=2HCO+SO 222333c(相同温度时，等p H三种盐溶液的物质的量浓度关M：c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO)2323d(相同温度时,等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为:V(COH)z3,V(HSO),V(HCIO)?亚硒酸(HSeO)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性(往亚硒酸溶液中不断通入SO会2 3 2产 生 红 褐 色 单 质，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化产物是(”(2)工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损害，274必须进行处理后方可排放(.2 2?在废水中存在平衡:2Cr。(黄色)+2H?CrO(橙色)+H 0若改变条件使上述平衡向中2正 反 应 方 向 移 动，则下列说法正确的是a(平衡常数K值可以不改变2 2(达到新平衡CrOb的消耗速率等于CrO的消耗速率中c(再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d(平衡移动后达到新平衡溶液pH 一定增大2.2.?CrO和CrO最终生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)(s)2 7 4”3”.32?Cr(aq)+3OH-(aq)常 温 下，Cr(OH)的溶度积 Ksp=c(Cr)c(OH)=10,当 c,3(Cr)降 至10 mol-L,溶液的pH调 至4时,(填 有 或 没 有)沉 淀 产 生(已知:?CO(g)+2H(g)?CHOH(g)23?2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)3332?CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)222某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a、a、a,则该温度下反应3CO(g)+3H(g)123244?CHOCH(g)+CO(g)的化学平衡常数K=Lmol、a的代数式表示)(用 含a、a w i向某固定体积的密闭容器中加入3m oic0和3molH,充分反应后恢复至原来温度，测 定 容 器223的压强为反应前的，则C0的转化率(9(16分)(2015威海二模)可以利用氧化锌粗品(含有FeO、FeO、CuO)为原料制备 纯23净 的 氧 化 锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题:2,(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反应的离子方程式为(3.(2)调 节pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶 液pH对 除Fe效率影响如图2所3.示(则除Fe时应控制溶液的pH为(填序号)(a(3.5,4.0 b(2.5,3.5 c(3)固 体b为(填化学式)，固 体c为 碱 式 碳 酸 锌，锻 烧 固 体c的化学方程式为(4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将 氧 化 锌 转 化 为N a溶 液，然后电解该2溶 液 制 取 锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为，当 生 成lm o l锌 时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为L(纸 质 电 池”的纸片内充入的是水和氧化锌组 成 的 电 解 液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化镐，电池总反应为Zn+2MnO+HO=ZnO+2M nO(O H),该电池的负极反应式为(10(19分)(2015威海二模)氯化亚飒(SOCI)为无色或浅黄色发烟液体，易 挥 发,遇 水2分 解，其制取过程的相关反应如下：S(s)+CI(g)SCI(I)(?)22SCI(l)+SO(l)?SOCI(l)+SO(g)(?)2322已知二氯化硫(SCI)熔点,78?C,沸 点59?C,如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫 的2装置(1)仪 器 组 装 完 成 后，首先进行的一步操作是;反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是(2)装 置B盛 放 的 药 品 是，装 置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加 热 使 之 融 化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形 成 一 薄 层 膜，这样做的优点是(3)实 验 时，为 防 止E中 液 体 挥 发，可采取的措施是(装置F(盛放碱石灰)有两个作用:一是吸收多余的氯气，另一个是(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度(99%以上)氯化亚飒,为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为;氯化亚飒遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚飒与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论(已知:SOCI+4NaOH=NaSO+2NaCI+2Ho 2232供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、硝酸银溶液、品红溶液(三、【选做部分】【化学-化学与技术】(1 2分)11（1 2分）（2015威海二模）工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）吸收塔中的吸收剂X是;从副产物FeCI溶 液 中 获 得FeCI-6HO的操作是、加热浓缩、332再冷却结晶（用FeCI溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCL FeCI和CuCI,用 化3322学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的 吸 收 剂X（则 在 此 过 程 中，先后加入的物质分别是（3）碱性条件下反应？的离子方程式为（4）过程？将混合溶液搅拌半小时，静 置，抽滤获得粗产品（该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：（2424,2.KFeO在水溶液中易发生反应:4FeO+10HO?4Fe（OH）+8OH+3O?,在 提 纯KFeO时采2442322,用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）（a（HO b（稀KOH溶液、异 丙 醇2c（NHCI溶液、异 丙 醇d（Fe（NO）溶液、异丙醇（通四、【化学­­-物质结构与性质】（1 2分）12（2015威海二模）如 图la,f分 别 表 示 由H、C、N、Na、Si、C u元素组成的单质，其 中c、d均为热和电的良导体（单质分别对应的熔点如图所示：（1）从 电 负 性角度分析，C、S i和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式（用价层电子对互斥理论推断，单 质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为（3）a与b的 元 素 形 成 的1 0电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生 成 的 含d元素离子的化学式为（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如 图2:则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是（氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔 点 高,化 学 性 质 稳 定，其基本结构单元如图3,则其化学式为（五、【化学-有机化学基础】（1 2分）2213（2015威海二模）P P M B（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要 的 应 用，合成该有机物的一种路线如图：已知：（1）03（2）Zn/HjO?、RCH=CHR R C H O +RCHO?,、（1）试 剂X为;E中含氧官能团名称为（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种（3）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为（4）P P M B与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为（2 0 1 5年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小 题，每 小 题5分，共6 5分（每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014仁寿县校级模拟）化 学 无 处 不 在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B（地 沟 油 禁 止 食 用，但可用来制肥皂C（从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异考点:氨的化学性质;海水资源及其综合利用;油脂的性质、组成与结构（专题:化学应用（分析:A（浓 硫 酸 无 挥 发 性，与氨气反应无现象；B（地 沟 油 为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；C（海水提取氯化钠不需要化学反应；D（侯 氏 制碱法是将CO、NH通 入 饱 和NaCI溶 液 中，由 于NaHCO溶解度小于NaCO I 23323故NaHCO在溶液中析出（3解答:解：A（浓 硫 酸 无 挥 发 性，与 氨 气 反应无现象，而 浓 盐 酸 易 挥 发，与NH结合生成 NHCL固 体 小 颗 粒，为 白 烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A选；B（地沟油对胃、肠、肝、心 血 管 都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用 来 制 备 肥 皂，故B不选；C（海 水 提 取 氯 化 钠，利 用 太 阳 晒 盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不 需 要 化 学 反 应，故C选；D（侯 氏 制碱法是将CO、NH通 入 饱 和NaCI溶 液 中，发生以下反应:NH+CO+HO=NHHCO；2332243NHHCO+NaCI=NHCI+NaHCO?,其中 NaHCO 溶 解 度 最 小，故有 NaHCO 的晶 体 析 出，故 434333D不选（故 选AC（点评:本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大（2（5分）（2015惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A（用 图a所 示 装 置 干 燥SO气 体zB（用 图b所 示 装 置 蒸 发CHCOONa溶 液 得 醋酸钠晶体3C（用 图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D（用 图d所示装置测量氨气的体积考点:化学实验方案的评价（专题:实验评价题（分析:A（干 燥 气 体，大 口 进，小口出；B（图为蒸发结晶操作；C（水 在 上 层，分液时避免上下层液体混合；D（氨气极易溶于水（解答:解：A（干 燥 气 体，大 口 进，小 口 出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B（图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操 作 合 理，故B正确；C（水 在 上 层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误;D（氨 气 极 易 溶 于 水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故 选B（点评:本题考查化学实验方案的评价，为 高 频 考 点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积 测 定 等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评 价 性 分 析，题目难度不大（3（5分）（2013上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：?元素编号元素性质原子半径最 高 或 最 低 化 合 价+2+1+5+7+1+5+3,2,3,1,3下列说法正确的是（）A（原子序数？元素大于？元素B（?、？处于同一周期C（上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强磅D（?号元素原子结构示意图为：考点:元素周期律和元素周期表的综合应用（专题:元素周期律与元素周期表专题（分析:电子层越多，半 径 越 大，同周期从左向右原子半径在减小，最 高 正 价 在 增 大，最局）正价 等 于 族 序 数，由短周期元素的数据可知：?只有,2价，处于第？A族;？为O;?有+7、，1价，？为CI;?最高正价为+1,处于第？A族，原子半径大于其它原子，且？的 原 子 半径较大，故？为Li,?为Na;?有+5、，3价，处于？A族，？的 原 子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价为+2,处于？A族，原 子 半 径 大 于Li,故？为Mg;?最高正价为+3,处于？A族，原子 半 径 比C I小，故？为B,并结合元素周期律、化合物的性质来解答（解答：解:电子 层 越 多，半 径 越 大，同周期从左向右原子半径在减小，最 高 正 价 在 增 大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：?只有,2价，处于第？A族;？为0;?有+7、，1价，？为CI;?最高正价为+1,处于第？A族，原子半径大于其它原子，且？的 原 子 半径较大，故？为Li,?为Na;?有+5、，3价，处于？A族，？的 原 子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价为+2,处于？A族,原 子 半 径 大 于Li,故？为Mg;?最高正价为+3,处于？A族，原子 半 径 比C I小，故？为B ,A（?同 主 族，？的 原 子 半 径 大，贝U?原 子 序 数 大，故A正确；B（?为Mg,?为Li,则？、？号元素不处于同一周期，故B错误；C（?为CI,最高价氧化物的水化物为HCI0,是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确;D（?为B ,原 子 结 构示意图为，故D错误；故 选AC（点评:本题考查原子结构与元素周期律，题 目 难 度 中 等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，？为学生解答的易错点（4（5分）（2015滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A（HCIO和NaCIO都是弱电解质B（胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C（lm ol HSO与Im ol Ba（OH）反应放出的热量叫做中和热.D（HCI和NaCI溶于水破坏的化学键完全相同考点:强电解质和弱电解质的概念;分散系、胶体与溶液的概念及关系;化学键;中和热（专题：基本概念与基本理论（分析:A（在水溶液中完全电离的是强电解质;部分电离的是弱电解质；B（根据胶体的性质进行判断；C（中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 m o l水时的反应热；D（HCI溶于水破坏的是共价键，NaCI溶于水破坏的是离子键（解答:解：A（HCIO是 弱 酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质;NaCIO是 盐，在在水溶液中 完 全 电 离，是 强 电 解 质，故A错误；B（丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；SO与lm olB a（OH）反 应 生 成2 m o i水 和lm o l硫 酸 钢 沉 淀，故C错误；zzD（HCI溶于水破坏的是共价键，NaCI溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错 误，故 选B（点评:本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化 学 键 的 判 断，知识点较多，难度不大（要注意基础知识的积累（5（5分）（2015威海二模）某 有 机 物M的 结 构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A（M的相对分子质量是178B（M有 机 物 中 含 有2种官能团C（M与 足 量 的NaOH溶 液 发 生 反 应 时，所得有机产物的化学式为CHONa 995D（与M互为同分异构体考点:有机物的结构和性质（专题:有机物的化学性质及推断（分析:有机物含有羟基，碳 碳 双 键 和 酯 基，结 合 醇、烯煌以及酯的性质解答该题（解答:解：A（由结构简式可知分子式为CHO,则相对分子质量是178,故A正确；刈B（含 有 羟 基，碳 碳 双键和酯基3种 官 能 团，故B错误；C（M与 足 量 的NaOH溶 液 发 生 反 应，酯 基 水 解，生 成 竣 基 和 羟 基，竣基与氢氧化钠反应，生成物的化学式为CHONa,故C正确；9 9 5D（与的分子式（CHO）不 同，不 是 同分异构体，故D错误（9 6 4故 选AC（点评:本题考查有机物的结构和性质，为 高 考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大（6（5分）（2015威海二模）下列说法正确的是（）A（将Ca（CIO）、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶质B(因C l的氧化性强于I的 氧 化 性，所 以 置 换 反 应I+2NaCIO?2NaIO+CI不能发生 222332C(在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(CI)=c(CI0-)+c(C)+c(HCI0)2.12 D(用1L 0.2 molL、O.lmol CO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:C(S C)223.2.),c(CO),c(HCO),c(HSO)333考点:盐类水解的应用;离子浓度大小的比较(分析:A(根据物质水解产物的稳定性分析；B(I+2NaCIO?2NaIO+CI反 应 中I作还原剂；23322C(根据氯水中存在的微粒判断；D(碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠(解答:解：A(NaSO易被氧气氧化为硫酸钠，Ca(CIO)水 解 生 成 的HCIO不 稳 定，FeCI 水 2323解 生 成 的HCI易 挥 发，所 以 将Ca(CIO)、NaSO、FeCI溶液蒸干不能得到原溶质，2233故A错误；B(还原性强的能把还原性弱的置换出来，I的 还原性大于CI,则22I+2NaCIO?2NaIO+CI 能 发 生,故 B 错误；2332C(氯水中存在Cl、C l CIO，HCIO,氯气没有全部与水发生反应，则不能确定氯2气 与Cl，Cl。-、HCIO的 浓 度 关 系，故C错误；D(碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水 解 程 度 越 大，溶液中剩余的离子浓度越小，2 2 2.则C(SO),C(CO),CO的水解程度大，则生成的HCO多，所以酸根离子浓333322.度大小关系是:c(SO),c(CO),c(HCO),c(HSO),故 D 正确(3 3 3 3故 选D(点评:本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题 目 难 度 中 等，注意硫酸和盐酸的挥发性的 不 同，侧重于基础知识应用的考查(.17(5分M2015威海二模)往l.Omol-LKI溶液中加入固体I,发生反应:I(aq)+I(aq)zz.?I(aq)?H;I的物质的量浓度c随温度T的变化曲线如图所示(已知反应第一 3次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是()A(该 反 应 的？H,0B(a、c两点对应的I反应速率相等C(b点 时0,10s I的平均反应速率为0.04molLsD(d点时该反应在对应温度下处于平衡状态考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程(分析:平衡状态是反应进行的最大限度，所 以b点是平衡状态，c(I)从1,0.4时是平衡的 建 立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答(解答:解：A、b点 后 是 温 度 升 高，而 平 衡 逆 向 移 动，所以正反应是放热反应，则？H,0,故A错误；B、温度越高速率越快，c点 的 温 度 高 于a点 温 度，所 以c点 的 速 率 大 于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点 时0,10s I的平均反应速率为v(I)1-0.410,i,i=0.060.04molLs,故 C 错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所 以d点在对应的温度下处于平衡 状 态，故D正确；故 选D（点评:本题考查化学平衡移动图象问题，题 目 难 度 中 等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力（二、解答题（共3小 题，满 分5 3分）8（1 8分）（2015威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题（Q）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部 分0molL弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25?）sHClO K=2.98x107HCO K=4.3xl0,nK=5.6xlO 22HSO K=l.54X10 2317K=1.02x10 2?当弱酸的浓度一定时，升 高 温 度，K值 变 大（填 变 大 、变 小 或 不变）（？下列离子方程式和有关说法错误的是ad2a（少量的CO通入次氯酸钠溶液中:2CIO+HO+CO=2HCIO+CO 22232.2 b(少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2co=2HCO+SO 222,33c(相同温度时，等p H三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO)2323d(相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为:V(C0H)Z3,V(HS0),V(HCI0)23?亚硒酸(HSeO)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性(往亚硒酸溶液中不断通入S0会232产 生 红 褐 色 单 质，写出该反应的化学方程式：HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,该反应的氧 23222“化产物是 HSO(24”(2)工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损害，274必须进行处理后方可排放(.2 2?在废水中存在平衡:2CrO(黄色)+2H?CrO(橙色)+H 0若改变条件使上述平衡向正 反 应 方 向 移 动，则 下 列 说 法 正 确 的 是aca(平衡常数K值可以不改变22b(达到新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率中c(再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d(平衡移动后达到新平衡溶液pH 一定增大2.2.?CrO和CrO最终生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡(。成缶小小3+3*3.3 2?C r(a q)+3OH-(aq)常 温 下,Cr(OH)的溶度积 Ksp=c(Cr).c(OH)=10,当 c33e(Cr)降 至10 mol-L,溶液的pH调 至4时，没 有(填 有 或 没 有)沉 淀 产 生(3)已知:？CO(g)+2H(g)?CHOH(g)25?2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)3332?CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)222某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a、a、a,则该温度下反应3co(g)+3H(g)123224.4?CHOCH(g)+CO(g)的化学平衡常数K=aaa Lmol(用 含a、a、a的代数式332123123 表示)(向某固定体积的密闭容器中加入3m oic0和3molH,充分反应后恢复至原来温度，测 定 容 器223的压强为反应前的，则C 0的 转 化 率50%(考点:化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡(专题:基本概念与基本理论(分析：(1)?根据电离为吸热过程判断；.？由表中数据可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HCO,且HCIO具有氧化性，H S O 2 3 2 3 3 3 2 3具有还原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；?往亚硒酸溶液中不断通入SO会 产 生 红褐色单质，应 生 成Se,说明亚硒酸与二氧化2硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se;(2)?使平衡向正反应方向移动，可增大反应物浓度或减小生成物浓度，如温度不变，则平衡常数不变；3+3?当c(Cr)降 至10 molL,溶 液 的pH调 至4时,c(OH)=10mol/L,结 合Ksp计算并判断；(3)平衡常数是利用生成物平衡浓度幕次方乘积除以反应物平衡浓度幕次方乘积得到;方 程 式 相 加 时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积;结合三段式法列式计算(解答:解:(1)?弱酸的电离为吸热过程，加 热 促 进 电 离，平 衡 常 数 增 大，故答案为:变大；.?由表中数据可知酸性 HSO,HCO,HSO,HCIO,HCO,232333a(少量的CO通入次氯酸钠溶液中应生成HCO,反应的离子方程式为CIO23+HO+CO=HCIO+HCO,故 a 错误；2 2 3 b(少量的SO通入碳酸钠溶液中生成HCO和SO,离子方程式为SO+HO+2co=2HCO23322332+SO,故 b 正确；3c(盐对应的酸的酸性越弱，则 水 解 程 度 越 大，相 同 温 度 时，等p H时盐溶液浓度越小，则三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO),故c正2323确；d(相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶 液 完 全 中 和，因碳酸、亚硫酸 都 为 二 元 酸，则 消 耗NaOH的体积为:V(HCO)=V(HSO),V(HCIO)，故d错误，2323故答案为:ad;?往亚硒酸溶液中不断通入SO会 产 生 红褐色单质，应 生 成Se,说明亚硒酸与二氧化2硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se,方 程 式 为HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,反应中 232224S元 素 化合价升高，氧 化 产 物 为HSO,2 4故答案为:HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO;HSO;23222424(2)?a(如温度不变，则 平 衡 常 数K值 可 以 不 改 变，故a正确；2 2 b(由速率关系以及计量数可知达到新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率切的2倍，故b错误；c(平衡时正逆反应速率相等，平 衡 正 向 移 动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反 应 速 率，故c正确；d(如增大溶液氢离子浓度，则 平 衡 正 向 移 动，平衡移动后达到新平衡溶液pH 一定减 小，故错误(故答案为:ac;3+.3.1.103+?当 c(Cr)降至 10 molL,溶液的 pH 调至 4 时，c(OH)=10mol/L,c(Cr)3 3 3.32.c(OH)=10,10,没有沉淀生成,故答案为:没有；(3)由盖斯定律可知将反应？x2+反应？+反应？相 加 得 总 方 程，则总方程的平衡常2数等于分方程的平衡常数之积，即K=aaa,3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)+CO(g)2332起始(mol)3 3 x x113转化(mol)x x x x113平衡(mol)3,x 3,x x x6-生3 226 33容器的压强为反应前的，则=,x=1.5,1 RXIOO%则CO的转化率为=50%,故答案为:aaa;50%(点评:本题考查较为综合，为 高 考 常 见 题 型，侧重于学生的分析、计 算 能 力 的 考 查，题目涉及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意(3)方程式相 加 时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，(1)是本题的易错点和高频考点，题目难度中等(9(16分)(2015威海二模)可以利用氧化锌粗品(含有Fe。、FeO、CuO)为原料制备 纯2 3净 的 氧 化 锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：2*(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反应的离子方程式为2,m2Fe+HO+2H=2Fe+2Ho(2223.(2)调 节pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶 液pH对 除Fe效率影响如图2所3+示(则除Fe时应控制溶液的pH为c(填序号)(a(3.5,4.0 b(2.5,3.5 c(3)固 体b为Cu、Zn(填化学式)，固 体c为 碱 式 碳 酸 锌，锻 烧 固 体c的化学方程式为 Zn(OH)CO2ZnO+HO+CO?(22322七*日la +10OH?2FeO+3CI+5H0;”3+2故答案为:2Fe+3cle+10OH?2FeO+3CI+5HO;交（4）过程？将混合溶液搅拌半小时，静 置，抽滤获得粗产品（该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据相关反应原理分析反应能发生的原因KFeO 的 24 2424*2.溶解度比NaFeO小而溶液中K、FeO的浓度比较大;KFeO在水溶液中易发生反应：24424,2.4FeO+10HO?4Fe（OH）+8OH+3O?,所以用碱液来洗涤，抑制水解,不引入新的3杂 质 所 以 用 稀KOH溶 液，异 丙 醇 易 挥 发，故答案为:KFeO溶 解 度 小，析 出 晶 体，促24进反应进行;b（点评:本题考查了物质的制备流程的理解应用、实验基本操作、物质性质的分析应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，熟练掌 握 基 础 是 关 键，题目难度中等（四、【化学­­-物质结构与性质】（1 2分）12（2015威海二模）如 图la,f分 别 表 示 由H、C、N、Na、Si、C u元素组成的单质，其 中c、d均为热和电的良导体（单质分别对应的熔点如图所示:(1)从 电负 性 角 度 分 析，c、S i和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N,C,Si;22626m2s2P3s3P3d4s(2)图 中d单质对应元素原子的电子排布式1s(用价层电子对互斥理论推断，单 质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为180?(3)a与b的 元 素 形 成 的1 0电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子口.的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型(原子共平面)如图2:则2可判断该元素原子(中心原子)的杂化方式是sp杂化(氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3,则其化学式为SiN(“考点:位置结构性质的相互关系应用(分析:单质氢气、氮 气 为 气 体，二者熔点低于其它固体单质，氢 气 的 熔 点 最 低，故a为H元素、b为N元素;碳、硅形成单质均可以形成原子晶体，熔 点 最 高，而C,C键长小于S i,S i键 长，故碳单质熔点高于硅，故f为C元素 e为S i元素;c、d均为热和电的 良 导 体，为Na、Cu,而C u的 熔 点 高 于Na,故c为Na、d为Cu(1)同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；(2)d为Cu,是29号 元 素，根据核外电子排布规律书写其电子排布式；H、N、C元素以原子个数比1：1：1形 成 的 分 子 为HCN,计 算C原子价层电子对数与孤电子对，确 定 其 空 间 构 型，进而确定键角；(3)a与b的 元 素 形 成 的1 0电 子 中 性 分 子X为NH,与铜离子形成四氨合铜络离子;(4)图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型，中心原子连2接3个 原 子，由于原子共平面，所以中心原子没有孤电子对，中心原子采取sp杂化；由图可知，每 个Si原子周围有4个N,每 个N原子周围有3个Si原 子，故Si、N原子数目之比为3:4(解答：解:单质氢气、氮 气 为 气 体，二者熔点低于其它固体单质，氢 气 的 熔 点 最 低，故a为H元素、b为N元素;碳、硅形成单质均可以形成原子晶体，熔 点 最 高，而C,C键 长 小 于Si,Si键 长，故碳单质熔点高于硅，故f为C元素、e为S i元素;c、d均为热和电的良导体，为Na、Cu,而C u的 熔 点 高 于Na,故c为Na、d为Cu(1)同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性:N,C,Si,故答案为:N,C,Si;2 2 6 2 6 g(2)d为C u,是29号 元 素，原子的电子排布式为Is2s2P3s3P3d4s;H、N、C元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN,C原子价层电子对数为2+=2,没有孤电子 对，其空间构型为直线型，故键角为180?,4-1-32-22626ioi 故答案为:Is2s2 P3 s3 P 3d4s;180?;(3)a与b的 元 素 形 成 的1 0电子中性分子X为NH,与铜离子形成四氨合铜络离子，32.其化学式为，2.故答案为:；(4)图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型，中心原子连2接3个 原 子，由于原子共平面，所以中心原子没有孤电子对，中心原子采取sp杂化；由图可知，每 个Si原子周围有4个N,每 个N原子周围有3个Si原 子，故Si、N原子数目之比为3:4，化学式为:SiN2故答案为:SP杂化;SiN(34点评:本题是对物质结构的考查，涉及晶体类型与性质、元素周期律、核外电子排布、杂化轨道、配合物、晶 胞 计 算 等，需要学生具备扎实的基础，难度中等(五、【化学-有机化学基础】(12分)13(2015威海二模)PPMB()是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要 的 应 用，合成该有机物的一种路线如图：已知：(1)03(2)Zn/H20T?、RCH=CHRRCHO+RCHO(1)试 剂X为 氢 氧 化 钠 醇 溶 液;E中含氧官能团名称为羟基、竣 基(种(2)遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的 同 分 异 构 体 有3工o四 一 ，(3)E在一定条件下可以生成高聚物F ,F的结构简式为(4)PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为+2NaOH2(考点:有机物的合成(分析:A在光照条件下发生取代反应生成B,根 据题给信息I知，C中含有碳碳双键，C反应2H=cHoCIC0生 成D,B在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成C,C结 构 简 式 为，D发生加成反应生成E ,E发 生 酯 化反应生成PPMB为，据此分析解答(解答:解：A在光照条件下发生取代反应生成B ,根 据题给信息I知，C中含有碳碳双 键，C反 应 生 成D,B