【9份试卷合集】福建省莆田市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列溶液中的氯离子浓度与50 m L 1 m o l 的 A l C k 溶液中氯离子浓度相等的是()A.150 m L 3 m o l L-的 Na C l OB.50 m L 1 m o l L-1 的 NH 4c lC.150 m L 1 m o l L-1 的 Na C lD.200 m L 1.5m o l L-1 的 C a C l22.下列说法中不正确的是A.光导纤维的主要成分是Si(hB.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矶和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO?会引起酸雨3.在反应5NH 4NO3=4Nz t+2H N03+9I W中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为A.5：3 B.3：5C.5：4 D.4：54.如图所示：若关闭I阀，打 开 I I 阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭n 阀打开 I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是J K 干燥的指 I).一红色布条(甲)(乙)浓H z SO,浓Na OH 溶液 KI 溶液 饱和Na C l 溶液A.B.C.D.05.下列变化中，气体被还原的是A.氨气使酚酎溶液由无色变成红色 B.二氧化碳使Na z Oz 由浅黄色变成白色C.氧气使F e SO”溶液由浅绿色变成黄色 D.氢气使灼热的C u O由黑色变成红色6.在一密闭容器中盛有a L C b 和上的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL o用足量的Na OH 溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中C b 和 H z物质的量之比一定是A.C L：H2=l B.C l2：H2 N a A 102,N a H C O3,A I C I 3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液25.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 m o l,水的质量为100 go下列说法正确的是()A.N a z O z 中阴阳离子数目之比为1：1B.反应的离子方程式为N a+2H 2O=N a+2O I T+H C.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：X D.反应转移电子的物质的量为0.l m o l二、填空题26.(1)已知草酸(H 2C 2O。可使H z S O,酸化的K M n O,溶液褪色，请回答以下问题：在该反应中0.2m o l 高铸酸钾可得到l m o l 电子，该 反 应 的 还 原 产 物 为 (写化学式)请补全并配平该反应方程式：_H 2C2O 4+_K M nO 4+H 2SO 4 _ _K 2SO 4+_ CO21+_Hz0(2)某溶液中可能含有以下离子：N a K F e 、C O/，S O/，C l-,现进行如下实验：、AgNOyilNOj j 2、L、一 溶 液-白色沉淀足量Ba(NO3)2溶液:_ _ _ _ _ _ _ _ L白色沉淀，足量盐酸,沉淀部分溶解待 测 液-焰 色 反 照黄色根据实验现象回答：该 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是;一 定 不 含 有 的 离 子 是;无法确定的离子是三、推断题27.无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与 C O?反应可得到气体G,D与水反应可生成 A,A在 G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、C、E o(2)写出下列化学方程式：a,由D生成F：；b.F与 C O 2反应：；c.D与水反应：四、综合题28.I .如图所示，已知有机物A的相对分子质量是2 8,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和 D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。比。化 赤 回 01、/2 回0：建化剂.L.2 3|音 硫 酸、,回I(1)请写出A的结构简式、C 的结构式；(2)请写出B 中 官 能 团 的 电 子 式、D中官能团的名称；(3)请写出下列反应的类型：,。(4)请写出下列物质转化的化学方程式：A-*F；B-C 5 B+D-*ED.在实验室可以用如图所示的装置进行B与 D的反应，请回答下列问题:(1)装置中通蒸气的导管要插在 溶液的液面上方，而 不 能 插 入 溶 液 中 的 原 因 是 为 了,该溶液的作用是 o(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应 采 用 的 实 验 操 作 是。I I I.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分,其结构简式如图所示，请回答下列问题：H00C CH CH,C00H0H(1)苹 果 酸 的 分 子 式 为。(2)1 m o l 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气Lo(3)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C,碳酸氢钠溶液 D.乙醇五、实验题2 9.某小组在验证反应“2Fe”+Cu=2Fe+Cu”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。实验过程实验现象实 验 1,xxLL.1s充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生实 验 1 中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。(1)甲认为：实验后，溶液中c(Cu)应为0.5 m ol/L“溶液颜色浅”是 c(Cu)低于0.5 mol/L造成的。配制含0.5 mol/L CuCk和 mol/L FeCk混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明 o(2)甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。资料：C uC l 是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：方 案 1用蒸储水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有C uC l方案2用蒸馈水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸a.按方案1 进行实验2：b.加 入 稀 硝 酸 的 目 的 是,反应的离子方程式是。c.乙认为该方案不严谨，理由是：C uC l 具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案2 进行实验3：e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是,说明灰白色固体中含有C uC l。(3)综合上述实验，说明实验1 所得溶液的颜色比预期浅的原因是。3 0.实验室现需配制物质的量浓度为I m o l-I/i 的 N a O H 溶液480m L(1)配制该溶液的实验步骤包括：a.计算需要氢氧化钠固体的质量；b.称量氢氧化钠固体；c.将 烧 杯 中 的 溶 液 注 入；d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下 时，改用 滴加蒸馈水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是 o(2)要配制此溶液，需要称量N a O H 固体的质量为 克。(3)下 列 操 作 会 使 所 配 制 溶 液 浓 度 偏 大 的 有。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馆水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的N a O H 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BCCDDCCCACBBADCDAA题号19202122232425答案ABCACAC二、填空题26.M n S O,或 M n*5；2；3；1；2M n S O4 10 8 N a C 032-S 042-C l-F e/K 三、推断题27.（9 分）（1）C L H C l N a C l （每空 1 分）（2）2N a+O,芸燃一N a Q,2N a202+2c o z=2N a 2c O 3+022N a+2H2O=2 N a O H+H2 t （每空 2 分）四、综合题28.C H2=C H2 H-C-I-H.O J H 竣基 加成反应 氧化反应 酯化反应(或取代反催价剂0应)n C H2=C H2-C Hz C H4 n 9 r n+n 催化剂1 口 +cr I yu浓为双E u c 饱和N a z C O s 溶液 防止倒吸 酯在其中的溶CH,C OH+CH3cH20H-CHjC O C2 Hg+H20解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 分液 C A O s 3 3.6 A B C D五、实验题2 9.溶液颜色比预期的浅，是 c (C u)低于0.5 m o l/L 造成的 除去未反应的铜 3 C u+8 l T+2 N 0；=3 C u2 t+2 N 0 t +4 H20 产生白色沉淀 在和足量C u 存在时，由于生成了 C u C l,从而使溶液中 c (C u)低于 0.5 m o l/L3 0.5 0 0 m L 容量瓶 1 2 c m 胶头滴管 a b dc f e2 0 A 2 N a 0 H+S i 02=N a2S i 03+H202019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.在一定条件下，将 m体积N 0 和 n 体积“同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与 n的 比 值 为()A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:82.下列实验装置及操作不能达到实验目的是B.BC.CD.D3.下列关于N a 2 c 和 N a HC C h 的说法中，不年碰的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：N a2C O3 N a HC O3C.可以用加热的方法除去N a z C O s 固体中的N a HC O s 杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，N a z C O s 产生的二氧化碳多4.依据已有知识，下列各组溶液火熊用焰色反应鉴别的是A.N a 2 c。3、N a C l B.KC 1、N a C lC.C a C l z、N a C l D.N a 2 c C h、C a C b5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B.S 02具有漂白性，可用于食品增白C.N H M。受热易分解，可用作氮肥 D.A l203能溶于强酸强碱，可用作耐火材料6.下列化学用语正确的是A.互为同位素：“C和 NB.硫酸的电离方程式：H2S 04=H2+S 0 42c.S?-的结构示意图：D.明研的化学式：KA l(S 0 4)2*1 2 H207.IL l m o l/L KO H溶液吸收0.8 m o l C 02,所得溶液中C(V-与 HC O 3-的物质的量浓度之比为A.1 ：3 B.2 ：1 C.2 ：3 D.3 ：28-1 4c是 C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击l 4N可使它转变为气。下列说法正确的是A.C 核素的中子数为8 BF C原子最外层有6 个电子C.,4C和l 4N互为同位素 D.的质子数为4 69.下列说法正确的是A.呈酸性的雨水就是酸雨 B.能电离出H,的物质属于酸C.”雷雨肥庄稼”符合科学道理 D.白色物质引起的污染叫白色污染1 0.实验室需配制4 9 0 矶 1 m o l/L N a O H溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量1 9.6 g N a O H固体B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1 2 cm时，用胶体滴管滴加蒸储水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的N a O H溶液的浓度偏低1 1 .既含离子键又含共价键的物质是A.&B.N a O H C.H20 D.M gC l21 2 .同温同压下，等物质的量的S 0 和 C O?相比较，下列叙述正确的是 体 积 比 为 1 ：1 密 度 比 为 1 6 ：1 1 氧 原 子 数 比 为 1 ：1 质 量 比 为 1 6 :1 1A.B.C.D.全部1 3 .下列离子反应方程式中，正确的是（）A.铁 与 稀 硫 酸 反 应 Fe+2 l T=Fe3*+H21B.二氧化碳与水反应C 02+H20=2 H*+C 032-C.碳酸钢与盐酸反应 C 032-+2 f T=H20+C 02 t +B a2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2 O+C u=C u（O H）2 l1 4 .欲配制1 0 0 m L 1.0 m o l/L N a z S O”溶液，下列方法正确的方法是A.将 1 4.2 g N a 2 s 0,溶于 1 0 0 m L 水中B.将 3 2.2 8 岫2 5 0 4 1 0 为0溶于少量水中，再用水稀释至1 0 0 m LC.将 2 0 m L 5.0 m o l/L N a z S O,溶液加8 0 m L 蒸储水稀释D.将 1 4.2 g N a 2 s“溶于8 5.8 g蒸储水中1 5 .在 FeC L 和 C u C L 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeC L 与 C u C k 的物质的量浓度之比为1 6 .下列物质中既能跟稀Hz S O,反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）N a HC O s A I2 O 3 A l （O H）3 A 1 N a2C 03A.B.C.D.全部1 7 .下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出N a,和 C B.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为N a2S 04=2 N a+S6 t+4 02-1 8.C IO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C 1 0 2：2 KC 1 03+H2C20 4+H2S 0 4=2 C 1 021 +K2S 04+2 C 021 +2 H20 ,下列说法不正确的是（）A.KC IO 3 在反应中得电子 B.C 1 0 2 是还原产物C.H 2c在反应中被氧化 D.Im o l KC l C h 参加反应有2 1 n o i e-转移1 9 .除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A.盐酸 B.硝酸 C.蒸储水 D.烧碱溶液2 0 .下列物质中，不含硅酸盐的是A.黏土 B.水玻璃C.硅芯片 D.普通水泥2 1 .实验室中需要配制2 m o l -L-的 N a C l 溶液9 5 0 m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的N a C l 的质量分别是（）A.9 5 0 m L,1 1 1.2 g B.5 0 0 m L,1 1 7 g C.1 0 0 0 m L,1 1 7 g D.任意规格，1 1 7 g2 2 .有下列物质：干燥的氯气、过氧化钠、次氯酸钠、活性炭、二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（）A.除外其他都可以 B.C.D.全部2 3 .将 S 02气体通入B a C l2溶液，无明显现象，然后再通人X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A.C l2B.C 02C.H202D.N H3 H202 4 .已知：KC IO 3+6 HC I（浓）=K C 1+3 c L t +3H o如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC 1 03晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）滴有KSCN的FeCL溶液 紫色石蕊溶液I 1-KClCh 晶体滴有酚肽的NaOH溶液 KI淀粉溶液选项实验现象结论A滴 有 KS C N 的 F e C L 溶液变红色C l2具有还原性B滴有酚配的N a O H溶液褪色C l2具有酸性C淀 粉 K I 溶液中变蓝色C l2具有氧化性D石蕊溶液先变为红色后褪色C l2具有漂白性A.A B B C.C D 2 5.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是（）A.蒸干C u C l z 饱和溶液制备无水C u C kDB.实验室制取并收集少量纯净氯气C.研究催化剂对H2 O 2 分解速率的影响1 mLO.l mol-L 1(Y l ad Q 2 mol-L,F e S O M M V H C u S O.B M2*1.D.验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应二、填空题2 6 .S 03+H20=H2S 0 4(g)C 1 2+H20=HC H-HC 1 0 2 F2+2 H20 4 H F+02 2 K+2 H20 2 K 0 H+H21 C O z+2 N a O H=N a2C O3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有一(填序号，下同)；(2)为0只 做 氧 化 剂 的 是,H Q只 做 还 原 剂 的 是,(3)属于氧化还原反应，但其中的上0既不被氧化，又 不 被 还原的是一。(4)的离子方程式。的离子方程式 o三、推断题2 7 .已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：A3一气体3 B -溶液小C溶液)A g N S稀 H NSL溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)j白色沉淀H一 白 色 沉 淀 E 空气 磔 群里近囊9D溶液A试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式 o(2)写出由E转变成F 的化学方程式o(3)向 G 溶液加入A的有关离子反应方程式(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程 相 关 的 离 子 方 程 式，o四、综合题2 8 .为了测定某铜银合金的组成，将 3 0.0 g 合金溶于8 0.0 mL 1 3.5mo l L _1的浓H NO3 中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况下)并测得H，浓度为I mo l 假设反应后溶液的体积为8 0.0 mL,试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(2)合 金 中 银 的 质 量 分 数=(3)确定6.72 L 气体中各成分的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五、实验题2 9.实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:(1)制取氨气时反应的化学方程式为：.(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。(3)下列操作不能用于检验NH 3 的 是()A.气体使湿润的酚酸试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H 2 s 0,的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还 可 以 用 该 装 置 制 取 的 常 见 气 体 是 .3 0.N a、Fe、C l、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：(1)只含上述某一种元素的常见化合物中，呈 淡 黄 色 的 是(填 化 学 式)。焰色反应的实验中，Na 元素燃烧时的焰色为_ _ _ _ _ _ _ 色，观 察 K元素燃烧时的焰色需要透过实验室在制备F e(OH)2 时必须隔绝空气，否 则 发 生 的 现 象 是。反应化学方程式为(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：。CI G 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代C L 成为生产自来水的消毒剂。工业上CI O,常用Na C1 0 3 和Na zS Os 溶液混合并加H zS O,酸化后反应制得，反 应 中 Na C1 0 3 和 Na zS Os 的 物 质 的 量 之 比 为.【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CCDBADAACcBDDBCABD题号1 92 02 12 22 32 42 5答案DCCDBCC二、填空题2 6.2 K+2 H 2 0 2 K*+2 0 1 T+H 2 t C02+2 0 H=C032+H20三、推断题2 7.F e Cl2 K C1 4 F e (OH)2+02+2 H20=4 F e (OH)3 2 F e +F e=3 F e 4 F e2 t+02+4 H =4 F e3 t+2 H202 F e3 t+2 I-=2 F e2 t+I2四、综合题2 8.3 mo l 3 6%n(NO)=O.2 mo l；n(N02)=0.1五、实验题2 9.2 NH 4 c l +Ca(OH)2 A Ca CL +2 NH 3 t +2 H20 氨气极易溶于水 C 氧气(0?)3 0.Na202 黄 蓝色钻玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C12+H20=H+Cl+HC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20 2：12019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A.钠跟水反应：2 Na +2 H 2 O=2 Na*+2 0 H-+H2 fB.铁粉跟稀硫酸反应：F e +2 H+=F e +H2 fC.氢氧化钢溶液跟稀硫酸反应：Ba +S O?-=Ba S 041D.碳酸钙跟盐酸反应：Ca C03+2 H+=Ca*+压0 +C0212.自来水常用C h 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A.Ag NO3 B.F e S O C.M g Cl2 D.(NH4)2S O33 .下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.使用前要检查是否漏水B.溶液未经冷却即注入容量瓶中C.用漏斗向容量瓶中转移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固体4 .下列化学实验操作正确的是5.用 Na OH 固体配制l mo l/L 的 Na OH 溶液，下列操作和说法中正确的是()A.将 4 0 g Na 0 H 固体溶于1 L水中可配成l mo l/L 的 Na OH 溶液B.称量时，将固体Na OH 直接放在天平右盘上C.固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸储水不会影响实验结果6.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入Na OH 溶液中：2 A1+2 OH-=2 A1 O2+H21B.Al Ch 溶液中加入足量的氨水：A13+3 OI T=A1 (0 H)3lC.F e CL 溶液中滴加氯水：2 F e2+Cl2=2 F e3 t+2 Cl-D.向硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液：F e3 4+3 S CN-=F e(S CN)317.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为0 1 2 3 4 5 V(NaOH)A.2：1 B.4：1 C.1：1 D,1：28.十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A.工业废水经处理达标后排放 B.植树造林，增大绿化面积C.将废旧电池进行填埋处理 D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁9,把 500 m L 阳 出%和 Na zCOs 的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HC1的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为()b aA.(1020)mol/L B.(2b a)mol/L5aC.(5b-T)mol/L D.(10b-5a)mol/L1 0,下列除杂质的操作中正确的是A.铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B.C a 中混有H C L 将其通入Na OH溶液C.Na HC03溶液中混有少量Na 2c。3：往该溶液中通入过量CO?气体D.FeCL溶液中混有FeCL：加入适量KMnO”将 FeCL氧化成FeCb11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li,通过。下列说法正确的是A.Li*穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B.放电时，当外电路中有1 m o l 转移时，水性电解液离子总数增加NAC.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L 02D.放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOH12.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭1 3.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A.反应中NO 为氧化剂，N?为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和明c.NO和 a必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2N0+02+4C0 4cO2+N214.设用为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，2.24LC0和 CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB.常温常压下，18gH2。中含有的分子数为NAC.标准状况下，11.2LCCL中含有的分子数为0.5MD.标准状况下，0.ImolCL溶于水，转移的电子数为0.INA15.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥16.实验室用MnOz和浓盐酸制取氯气时，有 14.6 g 氯化氢被氧化，所得C b 全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g17.将一小块钠投入到NH 1溶液中，产生的气体是A.只有上 B.只 有 限 C.&和 限 D.。2和庆18.下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是A.A B.B C.C D.D1 9.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是甲乙丙Aso2Na OH溶液新制氯水BAl盐酸F e 2（）3CCl2Ca(0H)2Na HC03DSi02Na OHHFA.A B.B C.C D.D选项试剂试纸或试液现象结论A浓盐酸、浓硫酸p H试纸变红HC1为酸性气体B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红N B 为碱性气体C浓盐酸、二氧化镐淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO?具有漂白性2 0.在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Fe2 Na SO产、Cl-B.Na Ba、C032 N（KC.Cu2 K Cl SO-D.K*、Na Cl C03221.一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是（）22.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有S（V-B.向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe?+C.向某溶液中加入Na OH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有FeD.向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有C032-23.下列化学药品与警示语对应正确的是()酒精剧毒品浓硫酸一一腐蚀品汽油一一易燃品烧碱一一剧毒品氯酸钾氧化剂硝酸镂爆炸品A.B.C.D.24.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是A.Ca Cl2 B.Ca(C10)2 C.Ca(OH)2 D.HC1025.把 400mLNHM。和 N&CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HC1的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na*)为A.(b/10-a/20)mol/L B.(2b-a)mol/L C.(5b-5a/2)mol/L D.(10b-5a)mol/L二、填空题26.现有下列9 种物质：上0 Na HCOs Mg C aO H2s 0,Ca (OH)2 豆 浆 碘 酒 酒 精 其 中，属于混合物的是(填序号，下 同)；属 于 氧 化 物 的 是;属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是;属 于 有 机 化 合 物 的 是:属于胶体的:属于电解质的。三、推断题27.X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X 元素的原子半径是所有原子中最小的 Y 元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2 倍 Y 与 R可以形成YR 与 YR,两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 W与 R能形成原子个数之比为2：1 和 1：1 的离子化合物甲和乙。请回答问题：(1)R 在周期表中的位置是(2)Y、R、W三种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。(3)XzR 与乙反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)o 0.1 mol的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为四、综合题2 8.铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所 含 铁 元 素 只 有 还 原 性 的 物 质 是。A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe203(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C 具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学性质)。(3)高铁酸钾(KFeOj 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(KzFeO)的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、C10 0H FeO产、Cl H20 o 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：Fe(0H)#CIO*=FeO 产+C+(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:试剂a是,操 作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为.上述流程中操作H I包括、过滤、洗涤。五、实验题29.用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO?和SO?两种气体生成。A BCD回答下列问题：(1)仪器a的名称为，A装置中反生反应的化学方程式为(2)虚线框内有一处错误，请指出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,装置B的作用是.(3)装置C中酸性KMnCh溶液用于除去SO?,其目的是.(填序号)甲：防止S02干扰C02的检验 乙：吸收C02气体 丙：检验S02(4)装置E的现象是,E中发生反应的离子方程式为30.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C L,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。rc v ijm n t 贰F M I晶帝双 液(1)A中发生反应的化学反应方程式为(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D 中能看到的实验现象分别是、；在装置E 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和 HC1,则 E 中发生反应的化学方程式为;装置F 中球形干燥管的作用是；(3)储气瓶b内盛放的试剂是；(4)实验结束后，某同学想检验B 瓶内液体是否完全与C L 反应，可采用的方法是：【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CCACDCDCDCABDBBBCB题号19202122232425答案BDCCDBC二、填空题26.三、推断题27.(10 分)(1)第二周期第VIA族(2分)(2)N a C 0 (2 分)(3)2Na202+2H20=4Na 0H+021 (2 分)(4)CO32_+H2O=H C O 3_+OH_(2 c(C032-)c(0H-)c(HC03-)(2 分)四、综合题28.A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2 3401r 2 3 5H20 铁(Fe)漏斗 2Fe2+Cl22Fe3*+2Cr 蒸发浓缩 冷却结晶五、实验题29.分 液 漏 斗 C+2Hzs 0,(浓)金 C021+2S021 +2H20 C 中导气管应该长入短出 验证有SO2生成。甲 澄清石灰水变浑浊C02+Ca2i+20H-H2 fB.硫酸铁溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2，+SO42=BaSO4 IC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：C（VOIT=HCOJD.澄清石灰水与盐酸的反应0田+=上 025.下列有关N a2c。3和 N aHCOs性质的比较中，正 确 的 是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢N a2c03N aHC03 B.热稳定性N a2c（MN aHCOsC.常温时水溶性N azCOsVN aHCOs D.相对分子质量Na（）3N aHCO3二、填空题26.下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：项目名称数据参考值尿素氮3.952.006.10 m m oPL1葡萄糖4.503896.11 m moPL_1总胆固醇3.805.20 m mol*L-1甘油三酯1.85 tC 转化的化学反应方程式：.(2)若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为,实验室制备气体A的化学反应方程式 A-B转 化 的 化 学 方 程 式 为.(3)若 A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则 B是(填 化 学 式),C可作为呼吸面具的填充剂，C与 水 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.四、综合题2 8 .活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：H2SO4 N a2c03I 一 I氧化锌粗品T溶 解 卜 除 杂 卜 滤液t沉淀卜广 滤 渣 煨烧1产品滤渣 一滤酒一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p H 见下表：沉淀物F e(O H/CU(OH)2Z n(0 H)2F e(0 H)2p H3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Z r?+、S O?-,另含有F e?+、C i T 等杂质。先加入(填“N a a”或“昧。)调节溶液的p H 至 5.4,然后加入适量K M nO,F e?+转化为F e(0 H)3,同时K M n(h 转化为M nO z.,经检测溶液中F e?+的浓度为0.0 0 9 m o l L-1,则每升溶液中至少应加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _m o l K M n04 o(3)杂质C/+可利用置换反应除去，应选择的试剂是 o(4)“沉淀”后 所 得“滤渣”的成分为Z nC O3 2 Z n(0 H)2 H20,其在4 5 0 5 0 0 C 下进行“燃烧”，“爆烧“反应的化学方程式为 o五、实验题2 9 .下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(2)中的实验