合集5份试卷下海市名校2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锌酸钾溶液褪色C.分储、干福都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3.下列有关同分异构体（不考虑立体异构）数目的叙述不正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.分子式为C 6 H l且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C.含 有5个碳原子的某饱和链烧，其一氯取代物可能有3种D.“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C 2 H 3 c取代，形成的同分异构体最多有2种4.下列实验能获得成功的是（）碳酸钠溶液A.用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C.水和乙醇的混合液，可用蒸储的方法使其分离D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现5.下列说法中正确的是（）A.芳香煌是指具有香味的有机化合物B.含有苯环的有机物一定是芳香燃C.芳香克分子中一定含有苯环D.含有一个苯环的芳香煌一定是苯的同系物6.下列有关实验的操作正确的是实验操作A.A B.B C.C D.DA除去NaHCOs固体中混有的NH4cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的N0向上排空气法收集C检验非金属性C1C在Nai03溶液中加入足量HC1D检验某溶液中是否有NH；取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验7.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2sO2(g)+O2(g)=2S C h(g),已知反应进行到10秒时，SO2 02SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mok 0.2 m o l,则下列说法正确的是A.10秒时，用。2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L-s)B.当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC.当SO2和 的 生 成 速 率 之 比 为2：1时，达到该反应限度D.向容器内充入SO 2,可以提高反应速率8.乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A.能与Na反应B.是食醋的主要成分C.能使红色石蕊试纸变蓝D.能与饱和NazCOs溶液反应产生上9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.NaCI B.CO2 C.NH4CI D.NH310.下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是端增大，非自发反应一定是嫌减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.燧增加且放热的反应一定是自发反应11.某烷烧相对分子质量为7 2,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烧是()A.丁烷 B.己烷 C.2一甲基丁烷 D.2,2一二甲基丙烷12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压 强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是B%_A.0tT1p放热反应2P1T2P1P2m+np吸热反应C.TIP2m+np放热反应D.TIT2P1p吸热反应13.0.5体积某气态燃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被CI取代 需3m oi氯气，则该燃的结构简式为A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3cH3 D.CH3CH2CH=CH214.W、X、Y、Z是周期表中前2 0号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和 为13,X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：XZWB.原子半径：ZYXC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键15.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CH0与Hz的加成反应体现了 CH3CH0的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多16.下列变化属于物理变化的是A.煤的干馆 B.石油分储 C.蛋白质水解 D.淀粉水解17.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒18.工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A.AlB.Fe C.Na D.Mg1 9.(6 分)氢气是人类最理想的能源。已知在2 5、1 0 1 k Pa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 1 4 2.9 k J,则下列热化学方程式书写正确的是A.2 H2+O2=2 H2O A H=-1 4 2.9 k J-r no F1B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H=-1 4 2.9 k J-mo F1C.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H=5 7 1.6 k J m o F1D.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H=+5 7 1.6 k J mo l_ 12 0.(6 分)下列实验中，不能观察到明显变化的是A.金属钾投人水中 B.镁条放人冷水中C.KSC N溶液滴加到Fe C L溶液中 D.氯水滴加到KI淀粉溶液中二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.(6 分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为粕电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：n -|a rn fSb cpi Ad组A槽B槽1NaClAgNO32AgNO3CuCl23Na2sO4AgNO34NaOHCuS04A B工作一段时间后A槽 pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第 组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a 极 b极c极d 极(3)当 b极上析出7.1 g 电解产物时，a极上析出产物的质量为 g；三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.(8分)我国国标推荐的食品药品中C a 元素含量的测定方法之一：利 用 Na 2 c 2。4 将处理后的样品中的C a 2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得C a C 2 O4 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnC U溶液通过滴定来测定溶液中C a 2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(l)KMnO4 溶 液 应 该 用(填 酸 式 或 碱 式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：o滴定终点的颜色变化：溶液由_ _ _ _ _ _ _ _ 色变为_ _ _ _ _ _ _ _ 色。（4）以 下 哪 些 操 作 会 导 致 测 定 的 结 果 偏 高（填字母编号）。a.装 入 KMnO4溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaC03）含量，其实验过程如下：取 2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加 入 23 滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol-L-1的 NaOH溶液滴定至终点，消 耗 NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀为使现象明显、结果准确，滴 定 过 程 中 的 酸 碱 指 示 剂 应 选 择（填 石蕊、甲基橙 或 酚酸）溶液;此 2.00 g钙片中CaCO3的质量为 g.四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）23.（8 分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了 八种元素在周期表中的位置:I ADAIDAWAVAMAMA0二三四请按要求回答下列问题：（1）写出元素质量数为18的 的 核 素 符 号。（2）甲为、两元素组成的化合物，用 电 子 式 表 示 甲 的 形 成 过 程。（3）以上表中元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是。（4）元素的简单氢化物和元素的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素的简单氢化物与HI反 应 产 物 的 推 断 正 确 的 是（填序号）。A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应（5）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为（6）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 o五、综 合 题（本题包括1个小题，共 10分）24.（10分）O.lmol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO（所用试剂均足量），实验结果浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,灼热CuO减轻1.6g.求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为 O（2）通 过 计 算 确 定 有 机 物 的 分 子 式.参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】A、乙 醇 含-O H ,乙酸含 C O O H ,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锌酸钾溶液褪色，故B错误。C、分馆是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干储是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。2.A【解析】【详解】A.化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能量不相等，任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定全为热能，也可以是光能、电能等，A错误；B.一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，B正确；C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C正确；D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，D正确，答案选A。3.D【解析】分析：A.根据苯环上氢原子的种类以及含3个碳原子的烷基有两种解答；B.与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有竣基，据此判断；C.含 有5个碳原子的饱和链煌是戊烷，据此解答；D.根 据“-JH 3cL”有3种分析。详解：A.甲苯苯环上的氢原子有3类，含有3个碳原子的烷基有两种，即正丙基和异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3X 2=6种，A正确；B.分子式为c 6 H l且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有较基，则结构满足C5H11-COOH,戊烷有三种，相应的戊基有8种，则满足该有机物的同分异构体有8种，B正确；C.含有5个碳原子的某饱和链烧是戊烷，如果是正戊烷，则其一氯取代物有3种，C正确；D.“-CzH3cL”有3种，分别是一CH2cHeL、-CHCICH2CK-CCI2cH3,“对二甲苯”中苯环上的氢原子有1种，因 此“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3c卜”取代，形成的同分异构体最多有3种，D错误。答案选D。4.B【解析】【分析】【详解】A.酯化反应需要催化剂，还缺少浓硫酸，A错误；B.铜在乙醇的催化氧化中起到催化剂作用，B正确；C.水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸储的方法使其分离，C错误；D.银镜反应应该在碱性条件下才能进行，而淀粉水解需要硫酸作催化剂，因此再进行银镜反应之前需要加入碱液中和硫酸，才能观察到银镜现象，D错误；答案选B。5.C【解析】【详解】A.分子里含有一个或多个苯环的煌属于芳香煌，芳香煌一般都没有香味，故A错误；B.含有苯环的有机物，可能含。、N等元素，含有苯环的有机物不一定是芳香荒，可能是芳香燃的衍生物，故B错误；C.分子里含有一个或多个苯环的垃属于芳香烧，芳香烧分子中一定含有苯环，故C正确；D.苯或苯的同系物必须满足通式品比武(*6),分子中只有一个苯环，侧链必须不含不饱和键，否则不是苯的同系物，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D,要注意苯的同系物的侧链为饱和短基，不含碳碳不饱和键和碳环。6.D【解析】【详解】A.直接加热NaHCOs和NH4C 1固体混合物，NaHCOs和NH1都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的发生反应生成NO?,所以不能用向上排空气法收集N O,故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCI不是CI元素的最高价含氧酸，不能用HCI和H2CO3的酸性强弱比较CI和C元素的非金属性强弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有限*,未变蓝，则证明无N H/,故D正确：本题答案为D。7.D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2m oL则消耗氧气是O.lmol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，Sth和SCh的物质的量之和是0.4mol,由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%,所以当反应达平衡时，Sth的物质的量不可能为0.4mol,B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO 2,增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项A8.A【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。详解：A.乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；B.乙酸是食醋的主要成分，B错误；C.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2c。3溶液反应，D错误。答案选A。9.C【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCI为离子化合物，且只含离子键，故A不选；B.CO2只含共价键，故B不选；C.氯化核中钱根离子和氯离子之间是离子键、N-H是共价键，故C选；D.N K只含共价键，故D不选。答案选C。10.D【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上 上 流；反应能不能自发决定于G=AH-TAS是否 0,故端增加且放热的反应H0,AG T 2,升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动,正反应为吸热反应；温度一定时，压 强Pz先到达平衡，故压强P iV P z,增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+nVp,故 选Bo13.B【解析】【分析】【详解】0.5体积某气态煌只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，这说明该垃分子中只含有一个双键。0.5mol此氯代烷的H完全被CI取代需3moi氯气，即lm o l氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，故原气态烧分子有含有6个氢原子，为丙烯。答案选B。14.C【解析】【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca,W是C；X与Z同主族，则X是Mg,W、X、Y的原子最外层电子数之和为1 3,则Y的最外层电子数为7,因此Y是CL【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力ZX,A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径ZX Y,B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2,C正确；D.W与Y能形成化合物C C L,只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCbCCb,既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。15.C【解析】A.CH3CHO与Hz的加成反应CftCHO被还原，体现了 CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯炫的通式相同为C n H zn,含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。16.B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选 项A错误；B.石油分储是利用沸点不同把石油分成多个馆分，属物理变化，选 项B正确；C.蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选 项C错误；D.淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选 项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。17.B【解析】【详解】【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。18.B【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、C u,常用还原剂有（C、CO.H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。详解：A.AI的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；B.Fe采用热还原法冶炼，B正确；C.N a的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；D.M g的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；答案选B。19.C【解析】分析：根据热化学反应方程式书写原则进行判断。已知25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 k J,所 以Im o lL完全燃烧放出热量为285.8 k J,据此解答本题。详解：A.2H2+O2=2H2O AH=-142.9 kJ m oF1,各物质没有标明物质的状态，故A错误；B.A H与化学方程式中的计量数成正比,所以2出值）+02值）=2出0（1网1=-5 7 1.6 U 6 0厂，故B错误；C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ-moi符合题意，故C正确；D.燃烧反应为放热反应，所以AH HN03 HCIO4 B.原子半径：Na Mg 0C.热稳定性：H20 HF H2S D.熔点高低：NaCl Si02 C0210.下 列 化 学 用 语 正 确 的 是()A.过氧化氢的电子式：1 1-：()：()：?一|一CH3H2CU2CH3B.异戊烷的结构简式：CH3C.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D.己烷的分子式：C6H1 611.下列说法正确的是：A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B.石油经过减压分储主要得到C广Cu的汽油制品C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成12.可逆反应X z+3Y zk 2Z 2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确A.t i时，正反应速率大于逆反应速率B.ti t2,逆反应速率逐渐减小C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等D.t2 t 3,各物质的浓度不再发生变化13.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A.B.0 2 7 C.2 7 D.方14.下列叙述正确的是()A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B.若存在简单阴离子R 2,则R一定属于第VIA族元素C.S和Se属于第VIA族元素，HzS的还原性比HzSe的强D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，丫和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A.原子半径：WXZXC.Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D.W与X组成的化合物中只有极性键16.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A.A B.B C.C D.D选项陈述1陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于短汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解AI（0H）3AI（0H）3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应17.长征2号火箭承担运载神六”的使命，气化锂、气化锂、僦化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A.H、D、T之间互称为同素异形体B.气化锂、气化锂、瓶化锂都是强还原剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3D.LiH易与水反应生成出，且每生成Imolhh转移电子的是数目为2NA1 8.绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（)A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C.研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”19.（6 分）下列关于化学键的说法正确的A.只存在于分子之间 B.相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于离子之间 D,相邻分子间的相互作用20.（6 分）下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（）A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D.纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低二、计 算 题（本题包括1个小题，共 10分）21.（6 分）T C时，将 3 mol A 气体和2 molB气体通入体积为2 L 的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）,2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩 余 1.8 mol B,并测得C 的浓度为0.4mol/L（请填写下列空白：（1）x=.（2）用 B表示该反应的速率为 mol/（L.min）,A 的转化率为。（3）该温度下平衡常数表达式为：。三、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）22.（8 分）如图所示。请回答：（1）若 C为 稀 H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Zn,A 极材料为铜，该装置能量转换形式 一，A 为 一 极，此 电 池 所 发 生 的 反 应 化 学 方 程 式 为,反应进行一段时间后溶液C 中 c（H+）将（填 变大 变小 或 基本不变）。溶液中的SO4?一 移 向 极（填A或B）（2）若 C为 CUSO4溶液，B 电极材料为F e,A 极材料为石墨。则 B 为 极，B 极上电极反应属于一（填“氧 化 反 应 或 还 原 反 应 B 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为,A 极 产 生 的 现 象 是；若 AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为一g。四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）23.（8 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40,B、C 同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和 A2c2,E是地壳中含量最多的金属元素，问：(1)B元素在周期表中的位置为;(2)D 的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为(3)用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程 o(4)以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为。(5)乙 醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以 KOH为电解质溶液，写 出 负 极 电 极 反 应 式,当转移电子L2mol时，消 耗 氧 气 标 况 下 体 积 为。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)I.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是2 8,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和 D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F 是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。H：O&化 齐LE-D 40君,回6 复化剂.叵昔硫 萤、(1)请写出A的结构简式、C的结构式;(2)请写出B 中 官 能 团 的 电 子 式、D中官能团的名称；(3)请写出下列反应的类型：，_，_。(4)请写出下列物质转化的化学方程式：A-F；B-C；B+D-EII.在实验室可以用如图所示的装置进行B与 D的反应，请回答下列问题：(1)装置中通蒸气的导管要插在_ _ _ _ _ _ 溶液的液面上方，而 不 能 插 入 溶 液 中 的 原 因 是 为 了，该溶液的作用是。(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应 采 用 的 实 验 操 作 是.m.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题:HOOC CH CH,COOHOH(1)苹 果 酸 的 分 子 式 为。(2)1 m o l 苹果酸与足量金属钠反应，能 生 成 标 准 状 况 下 的 氢 气 Lo(3)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的质子数；核电荷数；核外电子数；原子结构示意图；元素在周期表中的位置。因此选项是B。考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。2.C【解析】A、吗和叱两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、和弋2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3cH(C%)CH2cHs和 C(C%),两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、b”0 1 含 有 碳 碳 双 键 而 没 有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个C&基团的物质。错误；故选C。点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子，原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如气、笊和氟，叱 和 叱。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如 CH3cH(CDCHzCHa和 C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CHz基团的物质。例如CH,、CH2cH3。3.A【解析】试题分析：A.金刚石与石墨为同素异形体，B.CH4 与 CH3cH3为同系物，C.正丁烷与异丁烷为同分异构体，D.I C 与 1笛为同位素。考点：考查化学用语等相关知识。4.C【解析】【详解】1C H：3 2C H j-C H.一（-1 1C H i1CH3C H-C H C-CHJ有 3 种环境不同的H 原子，即如图所示CH；三种，故其一氯代物有 3 种，故选C。【点睛】确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代煌。5.D【解析】【分析】铁比铜活泼，与 F eCb溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe?+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCb)=5 mol/LxO.l L=0.5 m o l,结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁 铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol,设 0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为mi、m2,贝!：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+xCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知 56 gFe 反应消耗 2 mol Fe3+,64 g Cu 反应消耗 2 mol Fe3+,可列比例式：56 台 64自 21noi=-7,-=c m ,，解得 mi=14g,012=16 g,溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g,14m-().5 mol m2-().5 molg15.2gH3P04,HN03H3P。4 ,故 A 错误；B.同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na MgS 0,所以Na Mg 0,故B正确；C.非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F 0 S,所以热稳定性：HF H20 H2S,故C错误;D.NaCl属于离子晶体，Si（h属于原子晶体，CO?属于分子晶体，所以熔点高低：Sit NaCl CO”故D错误。故选B。【点睛】根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方。10.C【解析】【详解】A.过氧化氢是共价化合物，其电子式：H：；：i；：H，故A错误；B.CH3CH-CH2CH3每个碳原子有四条共价键，所以异戊烷的结构简式：，故B错误；CH3C.正丁烷的结构简式：CH3（CH2）2CH3,故C正确；D.己烷属于饱和烷烧，所以分子式：C6H”，故D错误；所以本题答案：Co11.C【解析】【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有CsCu的烷危，可以通过石油的常压分储得到汽油，故B错误；C项、含藤以上的烷烧为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。12.B【解析】【详解】A.从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t i时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率,A项正确；B.从图示可以看出，tit 2,逆反应速率逐渐增大，B项错误；C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；D.t2t 3,该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B项。13.B【解析】【详解】A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确;B.质子数为1 1的是钠，原 子 结 构 示 意 图 为 离 子 结 构 示 意 图 为 8,B错误;c.G第表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确;D.磅）表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确;答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。14.B【解析】【详解】A.铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B.若存在简单阴离子R 2,则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；c.S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性SSe,所 以HzS的还原性比H?Se的弱，错误；D.Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：BaLi,错误。答案选B。15.B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为0元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A.原子半径：H O S C,B正确；C.0与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。16.D【解析】【分析】【详解】试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，煌是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所 以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所 以C选项是错误的。考点：考查物质基本性质的综合利用17.B【解析】【分析】【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、气化锂、晁化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确;C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应 为8:9:1 0,故C错误；D、LiH中，H为-1价，在比0中，H为+1价，所以：lm o l氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有lm o l转移电子数目，故D错误；故 选B。18.D【解析】【详解】A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不 符 合“绿色化学”原则，B错误；C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%,D正确。答案选D。19.B【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。20.A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故 A 正确：B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故 B错 误；C、氯 化 铝 溶 液 中 滴 入 NaOH溶 液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产 生 沉 淀，互滴现象不同，故 C错 误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故 D错 误。二、计 算 题(本 题 包 括 1 个 小 题，共 10分)c4(C)21.4 0.05 20%K=3/、/、C3(A)C(B)【解 析】【分 析】(l)2molB反 应，剩 余 1.8m ol,反应消耗了 0.2m olB,结合题意计算生成的C,再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；Ac(2)消耗了 0.2m olB,同 时 会 消 耗 0.2molx3=0.6