第四章物质结构元素周期律单元质量过关测试卷--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pdf

第四章物质结构 元素周期律单元质量过关测试卷一、单选题1.下列实验设计或操作正确的是A.除去CO?中的HC1气体Na2CO3 NazSiO?溶液B.配 制 100mL溶液时定容操作C.比较S、C、S i的非金属性D.制备氧气并控制反应的发生和停止2.类推是一种经常采用的科研和学习方法,下列类推结论合理的是A.由单质铜和Cl2反应生成CuCl2,推出单质铜和硫磺反应生成CuSB.由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出氮族元素单质熔点从上到下逐渐升高C.由碳元素可形成多种氢化物，推出硅元素也可以形成多种氢化物D.山金属N a在常温下与水剧烈反应，推出金属C s在常温下也能与水剧烈反应3.X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y、Z、R 位于同一周期。常温下，XR是一种强酸。X、Y、Z 组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是A.最高正价：2YRB.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.ZR3是离子晶体D.XR分子中所有原子均达到8 电子稳定结构催化剂4.“天宫课堂”介绍空间站中水、气循环系统发生反应：CO,+4H2=2 H2O+CH4,下列有关叙述错误的是A.CO?的结构式：O=C=OB.中子数为1 的氢原子：iHc.也0 的电子式：H：O:HD.CH,分子的球棍模型:5.M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 的一种单质具有漂白性，X 和 Y 二者原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W 提供）。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性：YYC.W 单质可以把Z 从其氢化物中置换出来D.M 的单质与氧气反应能生成M q?6.下列结论错误的是 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4口离子的还原性：S2Cl Br 1氧化性：Cl2SSeTe口酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HC1O口非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaZYXB.简单氢化物的稳定性：W YC.X、Z 两种元素均能与Y 元素形成含非极性键的二元化合物D.W、Y 形成的化合物中，所有原子一定都满足8 电子稳定结构9.a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是0.2062O.IO.I。04O.后/正*+廖原子最外层电子数A.元素的非金属性：dc B,b 元素的焰色呈浅紫色C.a、d、e 能形成离子化合物 D.d、e 的氧化物对应水化物均为强酸10.X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X 可形成与H e原子电子层结构相同的阴离子；X 与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一；Y 与 Z 两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W 最高正价相差6,下列说法正确的是A.X、Z 两元素间可形成共价键 B.W 的氧化物对应的水化物均为强酸C.原子半径：Y ZW D.Y 的某种单质可用于消毒杀菌11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是Z WW-WZJzvZ-W.十A.该化合物中既含有离子键又含有共价键B.X 原子最外层有4 个电子C.简单离子半径：Y ZD.工业上常用电解Y 的熔融氯化物的方法冶炼Y 单质1 2.太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是X zI IIX-Y-Y-ZPW+IXA.W与Z形成的化合物一定不含共价键B.X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低C.X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物D.Z的简单离子半径大于W的简单离子半径1 3.已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为A.最高价氧化物对应水化物的酸性：QRB.还原性：YQ2 YZC.最高价氧化物的水化物的酸性：XY D.氢化物的沸点：XY二、填空题1 5.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题:(1)】和 口 两 种 元 素 形 成 化 合 物 的 电 子 式 为。(2)口、三种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为(用 化 学 式 表 示)。(3)和两种元素按原子个数比2 1 1 组 成 的 化 合 物 中 含 有 的 化 学 键 为。(4)元素口的单质与口、三种 元 素 组 成 化 合 物 的 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)元素门的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式。16.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为错(G e)。加上之前发现的碳(C)铅(Pb)、锡(S n),这一族的元素趋于完善。已知常温下锡、错在空气中不反应而铅表面生成一层氧化铅；错与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：楮的 原 子 序 数 为;根据错在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测错单质的一种用途是口硅和错单质分别与H2反应时，反 应 较 难 进 行 的 是(填“硅”或“者 )。(2)又己知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和M 价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，Sr?+还原性比Fe2+还原性强。根据以上叙述，写出下列反应的化学方程式：:氯 气 与 锡 共 热;0 能说明Sn2+还原性比Fe2+还 原 性 强 的 离 子 方 程 式 为。(3)“类铝”在门捷列夫预言4 年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为钱(G a)。口由钱的性质推知，钱与铝同主族，冶 炼 金 属 锡 通 常 采 用 的 方 法 是。已知Ga(OH)3难溶于水，为判断GalOH%是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaC)溶液、和 O1 7.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题:族周期0AAAAAAA0二三(1)金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 名 称)。(2)口 的 离 子 结 构 示 意 图 为。(3)元素和元素 的 最 简 单 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 关 系 是(填 化 学 式)。(4)口、门、的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(5)口、口、口 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是(填 化 学 式)(6)用电子式表示与形成的原子个数比为1 3 2的 化 合 物 的 形 成 过 程.(7)口单质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 o18.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：CuNaCl晶体LNaHSO4溶液uC。2 H,0 1盐酸口乂8。?氨水 Na2O2cCH4o(1)属 于 电 解 质 的 是(填 序 号，下同)，属 于 共 价 化 合 物 的 是,既含有离子键又含有非极性键的是,其电子式为,的结构式为。(2)写出向口中滴加Ba(0H)2溶液至SO：完全沉淀的离子方程式：,三、实验题19.两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下:(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式用甲/氯 水乙-ZNaBr溶液一同一 Nai溶液甲：溶液由无色变成橙色乙：_ _ _ _ _ _ _离子方程式：甲：_ _ _ _ _乙：Cl2+2I-=2Cl-+l2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：_ _ _ _ _(2)评价 该 小 组 设 计 的 实 验 方 案 是(填“合理”或 不合理”)。(3)补充和完善 上一题Q)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是 oI I.第二小组同学探究元素c、S i的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(4)干燥管D 的作用为。(5)该小组同学用盐酸、CaCCh和 NazSiCh溶液，按图装置进行试验，观察到试管C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性CSi。但乙同学认为此方案不合理，理由,改进措施：在 B、C 两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。2 0.回答下列问题：(1)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A 的 名 称 为，装置D 的作用(2)若要证明非金属性：C I I,则 A 中加浓盐酸，B 中加KMnCU,C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C S i,则在A 中加盐酸、B 中加CaCCh、C 中加 溶液，观察到C 中溶液的现象，即可证明。(4)但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶。四、元素或物质推断题21.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(2)d的单质可在c 的单质中燃烧，产物与水混合可以生成一种可使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，试 写 出 生 成 该 气 体 的 化 学 方 程 式,该反应(填“属于”或“不属于)氮的固定。(3)请画出元素f 的 简 单 离 子 结 构 示 意 图。请写出单质f 在 c 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中 钝 化 的 化 学 反 应 方 程 式。(4)请写出h 在元素周期表中所在的位置_ _ _ _ _ _ _,并写出h 的最高价氧化物对应水化物与b 的单质反应的化学方程式。22.回答下列问题：(1)元素周期表可分为不同的区域，在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为a.A b.Bc.C d.D(2)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍；Y 元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；Z 元素原子核外M 层电子数目与K 层相等；Imol单质 W 跟盐酸完全反应，能置换出33.6L的 比(标准状况)；请写出元素X 的 一 种 核 素 的 化 学 符 号；写出元素Y 在周期表中的位置_ _ _ _ _；Z、W 两元素相比较，金 属 性 较 强 的 元 素 是(填 元 素 符 号)，可以验证该结论的实验是 o(a)比较两种元素单质的熔点(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性2 3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z 位于周期表中第 周期，族；(2)这些元素的氢化物中，水 溶 液 碱 性 最 强 的 是(写 化 学 式)；(3)Y的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为；(4)W和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170 190之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为。参考答案：1.C【详解】A.氯化氢能和饱和碳酸钠溶液反应，但二氧化碳也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，A 错误；B.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应悬空竖直，在离容量瓶口约1cm处滴加，B 错误；C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，酸性：H2SO4H2CO3H2SiO 3,三种酸为S、C、S i的最高价氧化物对应的水化物，则非金属性：SCSi,C 正确;D.过氧化钠为粉末，该装置不能控制反应的发生和停止，D 错误；答案选C。2.D【详解】A.S 的弱氧化弱，单质铜和硫磺反应生成C s S,故 A 错误；B.氮族元素随原子序数的增加，单质的熔点先升高后降低，故 B 错误；C.硅自相结合能力比碳差，所以硅元素形成的氢化物种类少，故 C 错误；D.C s的金属性大于N a,由金属N a在常温下与水剧烈反应，可推出金属C s在常温下也能与水剧烈反应，故 D 正确；选 D。3.B【分析】X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，XR是一种强酸,可 知 X R为 H C 1,则 X 为 H,R 为 C1元素；X、Y、Z 组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示，Y 形成+1 价阳离子，且 Y、Z、R 位于同一周期，则 Y为 Na；Z 与 4 个 H 形成-1价阴离子，则 H 为-1价，Z 为+3 价，可知Y 为 A I元素，据此分析作答。【详解】A.氯的最高正价为+7,铝的最高正价为+3,钠的最高正价为+1,则最高正价：RZY,A 项错误；B.金属性：N a A l,则最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ,B 项正确；C.AlCl,是分子晶体，C 项错误：D.XR为 H C 1,其中氢原子未达到8 电子稳定结构，D 项错误；答案选B。4.B【详解】A.二氧化碳中C 原子与两个0 原子分别以双键结合，其结构式为。=C=0,故A 正确；B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为 1 的 H 原子的质量数为2,表示为2 H,故 B 错误；答案第10页，共 12页C.水分子中，0 原子与两个H 原子分别以共价单键结合，。原子达到8 电子稳定结构,其电子式为H:O:H，故 c 正确;D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，甲烷为正四面体结构，H 原子半径小于C 原子半径，其球棍模型为to p,0%故 D 正确;故选：Bo5.C【分析】M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 的一种单质具有漂白性，Z 为 O 元素；X 和 Y 二者原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物结构可知，W 形 成 1个共价键，其最外层电子数为7,结合原子序数可知W 为 F 元素或C1元素，Y 形成4 个共价键，X 形成3 个共价键和1 个配位键，则 Y 为 C 元素，X 为 B 元素；M 为 带 1个单位正电荷的阳离子，其原子序数小于X,则M 为 L i元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，M 为 L i元素，X 为 B 元素，Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，W 为F 元素或C1元素，A.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：OB,则最高价含氧酸的酸性：H2CO3H3B O 3,故 A 错误；B.Y 的氢化物为烧，Z 的氢化物为水和双氧水，碳原子数较多的烧常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故 B 错误；C.W 为 F 元素时，F2能够与水反应置换出。2,故 C 正确；D.锂与氧气反应生成Li2。，不会生成U2O 2,故 D 错误；故选：Co6.A【详解】同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强。元素非金属性FCISPSi,非金属性越强气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：HFHClH2SPH,SiH4,故正确；离子的还原性:CI Br I SSeTe,元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氧化性：Cl2SSeTe,故正确;元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性H?SO4H3Pol H2 c 次氯酸不最高价含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：H A O pH F O jH 2cO H C IO,故u正确;答案第11页，共 12页1 同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性ONPSi,故口正确；口同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性BeMgCa Y Z X,故 A 错误；B.非金属性：S 0,则简单氢化物的稳定性：W C,A 不正确；B.b 为 Na元素，其焰色呈黄色，B 不正确；C.a、d、e 分别为H、N、S元素，能形成离子化合物(NHS,C 正确；D.d、e 分别为N、S 元素，二者的氧化物对应水化物中，HNCh、H2sCh均为弱酸，D 不正确；故选Co10.D【分析】X 可形成与He原子电子层结构相同的阴离子，则 X 为 H 元素；X 与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，此物质为水，则 Y 为 O 元素；Y 与 Z 两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体，此物质为Na2O2,则 Z 为 Na元素；Z、W 最高正价相差6,则 W的最外层有7 个电子，W 为 C1元素。从而得出，X、Y、Z、W 分别为H、0、Na、C l元素。【详解】A.X、Z 分别为H、N a,两元素间只能形成离子键，不能形成共价键，A 不正确；B.W 为 C1元素，其氧化物对应的水化物中，HC1O、HCICh均为弱酸，B 不正确；C.Y、Z、W 分别为0、Na、Cl,Na与 C l为同周期元素，Na的原子半径比C1大，所以原子半径：0ClNa,C 不正确；D.Y 为 0 元素，它的单质可 用 于 消 毒 杀 菌，D 正确；故选Do11.B【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式，结合元素的价键可推出W 为 H,X 为 B,Y 为 Na,Z 为 S。【详解】A.该化合物中既含有钠离子与 B(SH)步之间形成的离子键，又含有。与 S之间形成的共价键等，选项A 正确；B.X 为 B,原子最外层有3 个电子，选项B 错误；C.简单离子半径：Na+S2-,选项C 正确；D.工业上常用电解Na的熔融氯化物的方法冶炼Na单质，选项D 正确；答案选B。12.D【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，由物质结构图可知，W 能形成+1价的阳离子，W 为 Na,Z 能形成两个共价键，Z 为 0,Y 能形成4 个共价键，Y 为 C,X 能形成1个共价键，X 为 H。【详解】A.W 为 Na,Z 为 0,Na与 0 形成的NazCh含离子键和0-0 非极性共价键，A答案第13页，共 12页错误；B.X为H,Y为C,Z为O,C与H形成的化合物的沸点不一定比O与H形成的化合物的沸点低，如癸烷的沸点比水高，B错误；C.H与N a形成的化合物N a H为离子化合物，C错误；D.离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，C P-的半径大于N a+的半径，D正确；答案选D。1 3.B【分析】X、Y、Z、Q和R均为短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合价为+3,说明其最外层只有3个电子，则X为B,Y为C,Z为N,Q为S,R为C 1；【详解】A.Q和R位于同一周期，同一周期从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Q O2-N a+,B 错误；C.非金属性CH2C O3,C错误；D.碳元素的氢化物很多，不能比较二者氢化物的沸点高低，D错误；答案第1 4页，共1 2页答案选A。6 H:0:H、H:Q:Q:H(2)NaOHMg(OH)2 A1(OH)3(3)共价键(或极性键)(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1OJ+3H2 T高温(5评2。3+3CO:2Fe+3CO2【分析】由元素在周期表中的位置可知：口-口号元素分别为H、C、0、Na、Mg、Al、Si、So(1)H 和 0 两种元素形成化合物为H2O 或 H2O2,电子式分别为H：0 ：H 或 H ：0 ：0：H；(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性NaMgAl,则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOHMg(OH)2 A1(OH)3；(3)口是H,口是S,两种元素组成的化合物为H 2S,含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、0、N a三种元素组成的化合物为NaOH、A l单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 2A1+2OH+2Hq=2A10：+3H2 T；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO,CO 和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3；)反应可以冶炼生高温铁，化学方程式为F e a+3 c O 2Fe+3CC2；16.(1)32 半 导 体 材 料 楮 Sn+2C12 2 SnCI4 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+(3)电解法 NaOH溶 液 稀 硫 酸 或 盐 酸【解析】Si、G e位于同主族，Si是 14号元素，第四周期有18种元素，则 G e原子序数为14+18=32；错位于硅的下一周期，应处于第四周期第1A 族；处于金属和非金属分界线附答案第15页，共 12页近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料；口非金属性越强，与氢气越容易化合，非金属性S i G e,则 G e 与氢气反应较难；(2)口氯气与锡共热生成四氯化锡，则反应的方程式为：S n+2 C l2 S n C l4 i 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以利用反应2 F e 3+S n 2+=2 F e 2+S n 4+；(3)A l 与 G a 处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质，G a 的金属性比A 1 强，应采取电解法治炼；G a C b 溶液与N a O H 溶液反应生成G a(0 H)3,再利用G a(O H)3 是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：N a O H 溶液、稀硫酸或盐酸。1 7.钠(3)H F H C 1(4)r(O2)r(F)r(N a+)(5)H 2 S i O 3 H2S O4 H C l O 4(6)N a罕O N a -N a+：p：;*Na+S i。；【分析】由元素在周期表中位置，可知1 为 H、为C、为N、为0、口为F、口为N a、为A I、为S i、为S、为C 1,据此解答。(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中N a 的金属性最强；(2)H C I；(4)口、的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则答案第1 6 页，共 1 2 页离子半径由大到小的顺序为r(02)r(F-)r(Na+)。(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则厂、1最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是HzSiO3VH2SO4VHe(6)口与形成的原子个数比为1口 2 的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为 N a午 G N a N a+：Q：2 N a+。(7)口单质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为SiO；-。-12-18.(1)Na+6 6:Na+O=C=O(2)H+SO：+Ba+OPT=BaSO4 J+H20【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有氯化钠晶体、水、氯化镁和过氧化钠；只含共价键的化合物为共价化合物，属于共价化合物的有二氧化碳、水和甲-12-烷；既含离子键又含非极性共价键的有过氧化钠，其电子式为Na+6 6 :N a Z 二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为：o=c=o(2)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液，若至硫酸根离子完全沉淀，其离子方程式为：H+SO+Ba2+OH=BaSO4 4-+H2OO19.(1)溶液由无色变成棕黄色 Cl2+2Br=2Cr+Br2ChBr2l2(2)不合理澳水(4)防止倒吸(5)盐酸有挥发性，挥发出的HC1和 NazSiCh溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3答案第17页，共 12页【分析】本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和 S i的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。(1)口氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色1 氯气与K B r 反应生成漠和K C 1,其离子方程式为：C l2+2 B r-=2 C r+B r2o根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱 为:C l2 B r2 I2(2)由方程式C 1 2+2 B r=2 C 1-+B r 2,知氧化性C b B r 2,由方程式C L+Z I f C F+L,知氧化性C l 2 l 2 o 但是由该实验无法推知澳和碘的氧化性。所以填“不合理(3)为了验证漠和碘的氧化性，还需要的试剂为澳水，与 K I 反应生成单质碘，即可证明氧化性 B r2 I2o(4)干燥管的作用是防止倒吸。(5)先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。2 0.(1)分 液 漏 斗 防 止 倒 吸 变蓝 N a O H(3)N a2S i O3 有白色沉淀生成饱和N a H C O3【分析】(2)浓盐酸和高锯酸钾反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，氯气有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收氯气；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有H C 1,H C 1 能和硅酸钠反应生成硅酸，要除去H C 1,可以用饱和的碳酸氢钠溶液。(1)答案第1 8 页，共 1 2 页仪器A为分液漏斗，装置D有缓冲作用，能防止倒吸；(2)浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性、碘离子具有还原性，则氯气能氧化碘离子生成碘，离子方程式为c L+2 r=2 c r+a碘单质遇淀粉变蓝；氯气有毒，不能直接排空，但是氯气能和N aO H反应生成无毒的钠盐，所以可以用N aO H溶液吸收多余的氯气；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明非金属性C S i,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性C S i,所以C中应该盛放N az S i C h溶液；现象为C中生成硅酸白色沉淀；(4)盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有H C 1,H C 1能和硅酸钠反应生成硅酸，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去HCL可以用饱和的N aH C C h溶液，则可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有N aH C O s溶液的洗气瓶。H N H2 1.(1)I 制肥料H(2)Mg3N2+6 H 2 O=2 N H3T +3 Mg(O H)2l 不属于(3)(+1 3)2 8 2 A1 +6 H N O 3=A12O3+6 N O2?+3 H2OA(4)第三周期第 V I A 族；C+2 H 2 s o 4(浓)-2 S O 2 T+C O 2 T+2 H 2。【分析】根据元素周期表得到a至I j j的元素分别为H、C、N、N a,M g、Al、P、S、C l、S e(1)H-N H元素c的氢化物为氨气，氨气的结构式 I,在工业上的用途有：制肥料；故答案HH N H为：I;制肥料。H(2)d的单质可在C的单质中燃烧，燃烧产物为Mg 3 N 2,Mg 3 N 2与水混合可以生成一种可使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则生成氨气，生成该气体的化学方程式Mg 3 W+6 H 2 O=2 N H 3 T+3 Mg(O H)2 1，氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，因此该反应不属于氮的固定；故答案为：Mg 3 N 2+6 H 2 O=2 N H 3 T+3 Mg(O H)2 1；不属于。答案第1 9页，共1 2页(3)元素f 是 A l,是 1 3 号元素，则 A 1 的简单离子结构示意图领),)。单质f(Al)在 c的最高价氧化物对应水化物(H N C h)的浓溶液中钝化的化学反应方程式2 A1+6 H N O 3(浓)=Ab O 3 +6 N O 2 T +3 H 2。；故答案为：(+13)2 8：2A 1+6HN3=AI 2 O 3+6 N O 2 1 +3 H2Oo(4)h是 S,S在元素周期表中所在的位置第三周期第V I A 族，h的最高价氧化物对应水化物AH 2 S O 4 与 b的单质反应的化学方程式C+2 H 2 s o 4 (浓)=2 s O 2 T+C O 2 T+2 H 2 0；故答案A为：第三周期第 V I A 族；C+2 H 2 s o 4(浓)=2SO2T+CO2t+2 H2O 2 2.(l)b 鼠、鼠、(任写一种)第 2周期第VA 族 Mg b e【解析】在周期表中，B区域的元素为过渡元素，都是金属元素，故答案为b。短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，则 X的核外电子数为2+4=6,即 X为 C；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 Y为 N；Z元素原子核外M 层电子数目与K 层相等，则 Z的核外电子数为2+8+2=12,即 Z为 M g：1 m ol 单质W 跟盐酸完全反应，能置换出3 3.6L的 H2(标准状况，物质的量为1.5 m ol),则 W 为 A l；X为 C,则 C的核素的化学符号有其、或：C；Y是 N,则元素Y在周期表中的位置为第2 周期第VA族；z.W 分别是M g、A l,属于同周期元素；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性较强的元素是M g；(a)元素单质的熔点是物理性质，与金属性强弱无关，故 a 错误；(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明元素的金属性越强，故 b正确；比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，说明元素的金属性越强，故 c 正确；(d)两种元素的气态氯化物的稳定性，比较的是非金属性强弱，故 d 错误；故答案为b e。23.(1)三 V A答案第20页，共 12页(2)NH3(3)N2O5(4)S4N4【分析】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y 位于第二周期，Z、W 位于第三周期，Z 元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，设 Z 的最外层为x,则(2+8+x尸3 x,解 得 x=5,则 Z 为 P 元素，由各元素的相对位置可知：X 为 C,Y 为 N,W 为 S 元素，以此分析解答。(1)根据元素在周期表的位置关系可知：X 是 C,Y 是 N,Z 是 P,W 是 S 元素。Z 是 P,原子核外电子排布是2、8、5,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知P 位于元素周期表第三周期第VA族；(2)在这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的是N E；(3)Y 是 N 元素，其最高价氧化物的化学式是N2O5;(4)Y 是 N,W 是 S 元素，二者形成的化合物中S 的质量分数为7 0%,则 S 和 N 原子个数比为：也：吧=1：I,其相对分子质量在170 190之间，设化学式为(S N)x,当 x=4时，32 14(32+14)x4=184,满足相对分子质量在170 190之间，故该化合物化学式为S4N4。答案第21页，共 12页