2023年高考一模二模化学试题及答案.pdf

1.知名期刊 科学发表了我国科学家关于C 02合成淀粉研究的文章，整个成果得到了国际学术机构的检验和认证。下列说法错误的是A.实现从CO?到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”B用天然气代替煤提供能源，有助于实现“碳中和”C.淀粉属于天然有机高分子化合物D.淀粉溶液可形成丁达尔效应2.下列有关物质的性质与用途均正确的是A.CuSC)4可以杀菌，可以用于自来水消毒B.Si。？导电能力强，可用于制造光导纤维C.酚醛树脂具有不导电、阻燃等特点，可广泛用于生产电闸、灯口等电器用品D.钾具有很强的还原性，可用钾与NaCl熔融态反应制取钠3.麻黄素属于生物碱类物质，是拟交感神经药，主治支气管哮喘、感冒、过敏反应、鼻粘膜充血、水肿及低血压等疾病。麻黄素结构如图所示，下列有关麻黄素的说法正确的是A.该有机物的分子式为CioHONB.该有机物能与FeC l,溶液发生显色反应C.该有机物最多能与3moiH?发生加成反应D.该有机物不能使酸性重珞酸钾变色4.下列实验装置能达到实验目的的是甲A.装置甲灼烧海带B.装置乙分离氢氧化铁胶体与水C.装置丙分离乙醇与水溶液D.装置丁分离Br2的苯溶液与水5.NA为阿伏加德罗常数的值。下到说法正确的是A.标准状况下，ImolHCHO的体积为22.4LB.ILlmol/L的 N aH C O,水溶液中，阳离子总数为 人C.3.6g2H2。含电子数为2NAD.Imol石墨中所含共价键数目为2NA6.短周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 与 W 同主族，Z 与 R 同主族,它们形成的甲、乙两种物质（如图所示）是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是甲：铲 X Z X 乙：V X R XA.电负性：XRZB.W 形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂C.单质Y 和 W 在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同D.甲、乙两化合物中的元素都满足8 电子稳定结构7.下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 水尸舞 四 氯 化 碳 浓 NaOH溶 液 一7上 含J 的 悬 浊 液 增 T固体碘单质四氯化碳A.流程为反萃取，目的是富集碘B.发生的离子反应方程式为I2+2OH-=r +1 0-+H2Oc.可以使用硝酸提供酸性条件D.所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯8.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是A.第一电离能：CNB.该螯合物内存在氢键C.该 Imol螯合物通过螯合作用形成的配位键有6moiD.该螯合物中N 的杂化方式有2 种9.亚氯酸钠(NaClO?)是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸时放出CIO?(CIO2易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由CIC)2与H2o2、NaOH制备NaClO2的实验装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是NaOHJJ-溶液DA.通入空气的目的之一是防止CIO,浓度过大发生分解B.装置A 中Hz。？做氧化剂C.装置C 的冷水对反应液进行冷却，并防止温度过高C10?和 H?。？分解D.装置D 中 NaOH吸收未反应的CI02,防止污染空气10.SO?是形成酸雨的主要原因之一，FezO s/A iq?负载型催化剂(其中FezOs为催化剂，ALO?为载体)可用于脱除烟气中的S O 2,该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如图所示。下列说法错误的是Fe(NC)3)3溶 液 气 体A 含SO,烟气AI2O3载体T T T浸 渍 一焙烧3 青留图一硫化H2A.浸渍所得溶液中除Fe?+外，含有的阳离子还有A f+、H+B.焙烧时气体A 可以直接排入大气中催化剂C.硫化过程获得单质S,其化学方程式为SC)2+2 H 2 -S+2 H 2。D.浸渍时为了反应充分可以将ALO3载体粉碎二、不定项选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4 分，部分选对但不全得2 分，选错或多选不得分。1 1.下列实验现象及结论均正确的是选项实验现象结论A在N a 2 SC）3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入K M n O4溶液中K M n O4溶液褪色该气体产物具有漂白性B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入滨水中溶液橙黄色褪去产 生 乙 烯 具 有还原性C向K Cr2。?溶液（橙红色）中滴入稀H 2 s。4溶液橙红色变浅50；转化为CrO jD向某溶液中加入盐酸，无现象后，再加入B a Cl2溶液产生白色沉淀该溶液中含s o。A.A B.B C.C D.D1 2.N O的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是N H S C R技术脱除N O中性能较为优异的新型催化剂，但SO?会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入Ce O,可抑制SO?对Cu基催化剂的影响（含Ce化合物的比例系数均未标定），其作用机理如图所示。下列说法正确的是3SO2 CeO2+O23N2+3SO2+9H2O2NO+O2Cea(SO4)b CexOy+(NH4)2SO4+2NH4HSO44NH3+3H2OA.N O可以造成臭氧空洞B.在反应机理中，Ce元素的化合价升高催化剂C.整个反应的化学方程式为4NH3+2NO+2 0,-3 N2+6H2OD.改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率1 3.工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的B.乙烯水合制乙醇为放热反应C.反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为第三步D.引入H Q+催化剂使总反应焰变减小1 4.钻(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钻的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H-和 O H，并分别向两极迁移。下列说法错误的是电极a 双极膜 电极bOHH+H2sO4溶液+液溶OS0 4阴离子交换膜coA.电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小B.当电路中转移2moi电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80gC.电解过程中溶液中SO：透过阴离子交换膜移向右室D.电解总反应：2Co2+2 H,O-2 C o +0,T+4H+15,溶液Na2M2。7中存在以下平衡：M2O +H2O；2M Q+2H+A”0。分别在T J C、丁2 恒温条件下，向lO O m LO.lO O m oLLT的N a 2 M2。7溶液中加入等量N a 2 M2 O 7固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用p H传感器连续测量溶液的p H,得到实验图像。下列说法正确的是B.T 2时平衡常数的数量级是 O FC.溶液中c（N a+）-2 c（M2O ）-2 c（M O：）c（H+）D.E温度下，加入N a 2 Mz。？固体再次达到平衡后,e（M2O；jc2（M O；j增大三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。神化铁废料f gg1 6.从触化钱废料(主要成分为G a A s、含Feq，、SiO 2和Ca CC)3等杂质)中回收钱和碑的工艺流程如图所示：已知：G a(O H)3是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下:H2O +H+G a O-7 G a(O H)3；3 O H +G a3+2 5时，G a(O H)；,的溶度积q G a (O H)3 1=1.6X 1 0-3 4,电离常数=1 x1 0，回答下列问题：(1)“浆化”过程将碎化像废料转变为悬浊液，目的是。(2)“碱 浸1”过程，碑化钱转化为N a G a。？和N a A s。,，该反应的离子方程式：。当反应转移0.2 m ol电子时，氧化剂中破坏的非极性共价键的数目为(3)为提高钱的回收率，加硫酸调p H的 最 大 值 是(溶 液 中 含 银 元 素 的 微 粒 的浓度不大于1 x1 0-5m oi.匚|时，认为该微粒沉淀完全)。(4)“电解”是指用传统的方法将G a(O H)3溶解到N a O H溶液中，电解得到金属钱。电解时，G a O：在阴极放电的电极反应式：。(5)向“调p H”后得到的滤液中加入足量N a O H溶液，使p H大 于1 2,经、过滤、洗涤、低温干燥后得到N a 3 A s O1 2 H 2。(6)某种H 3 A SO 3的结构如图所示，写出它与足量N a O H溶液反应的离子方程式：浮O-丫逆=后逆（口1 3 0坦.（凡0）。其中。、2逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数X总压）。在540K下，按初始投料比（CC）2）：（H2）分别为3：1、1 ：1、1 ：3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系H2的平稀转化率 点N在线b上，计算540K的压强平衡常数5=（用平衡分压代替平衡浓度计算）。540K条件下，某容器测得某时刻p（C O2）=0.2MPa,p(C H3O H)=P(H2O)=O.IMPa,p(H2)=0.4 MPa,此 时 也“逆=（3）甲醇催化可制取丙烯，反应为：3 C H3O H（g）C3H6（g）+3 H2O（g）,反应的A r r hen iu s 经验公式的实验数据如图中曲线a 所示，已知A r r hen iu s 经验公式为Rl n k =+C（Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数）。该反应的活化能骂=k J.m o l-1 当使用更高效催化剂时.，在图中画出Rin k 与1关系的示意图_。TRl n V G-m o f1-K-1）a（3.2,9.2）（3.4,3.0）-1/（1 0_ 3-K_|）（4）在饱和的K H C O 3电解液中，电解活化的C O?也可以制备C H Q H。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为C O2 CH3 0 H/纳米Cu 催化剂纳米C 电极1 9.钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。（1）下列说法错误 是 OA.基态氯原子未成对电子数与基态钠原子的相同B.第三周期元素中氯元素的第一电离能最大C.短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大D.氯化钠的熔点高于浪化钠的熔点（2）常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电原因是钠离子迁移到空位（截 取 了 晶 胞 的 如 下 图 所 示）。已知：常温常压下NaCl 晶胞参数a=5 6 4 p m,8r（N a+）=1 0 2 p m,r（Q ）=1 8 1 p m。在氯化钠晶胞中，与钠离子配位的氯离子形成的空间构型是 o钠离子迁移时垂直穿过A、B、C 3 个氯离子形成的孔0,其平面位置关系如上图，孔 O 的半径为p m（夜=1.4，1.7，结果取小数点后1 位），试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）C d S e 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为1 1 1一，一，一4 4 4,则 B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中C d-S e键的键长为。已知C d 和 S e 的原子半径分别为b n m 和 c n m,则该晶胞中原子的 体 积 占 晶 胞 体 积 的 百 分 率 为。2 0.化合物I 是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成1 的路线如下图所示:7H 2 COHHCfHR+Rzo3o+.HC H2HlCTR-oneOHOR+KOHRoo=-cOHCNH3/CH3OH-一定条件严Rr-C=onCHbc.0.5(MPa)r .0.64Rlnk/(J,mol(3.2,9.2).31.(3.4,3.0)Y/(IO-3-K-1)(4)7CO2+5H2O=CH30H+6HCO；或CO2+6e-+5H2O=CHQH+6OH-【19题答案】【答案】(1)BC(2).正八面体.42.72.常温下钠离子半径比孔O的半径大，钠离子不能迁移到空位/、A/3 3 1、(3 ).77：(4 4 4)f4T iub*3+4兀C3、x 44U-1一 X1 0 0%a【2 0题答案】【答案】(1).邻二甲苯C H,-C-C 1+C;H5O H-(4).3 .C H5O-?CH3O-C-CHCH:-CHOCH3(CH3 C-CH2-COOC2H5 殍*Ct.-an m .1 4 4 4 J 4(3)BCD三TCHC-O C：H5+HQ?-C-C H-C H O、CH3 O-C-CH,(p H-C H O、C H C H35)13旦飙Y O O H蓝甥才8/CH2-COOCH31 .下列有关说法中正确的是（）A.塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保B.吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉C.新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素D.南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良2 .下列化学物质与其应用相符合的一组是（）A.福尔马林用作食物保鲜剂 B.S O?用作红酒抗氧化剂和防腐剂C.三聚氯胺用作奶粉添加剂 D.明研用作自来水消毒剂3 .羟 胺（N H 2 O H）是有机合成中重要还原剂.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.羟胺中N元素的化合价为-1B.3.3 g羟胺所含质子数目为1.8 N,、C.羟胺的电子式为11注0 1 1HD.1 m o l N H 2 0 H被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA4.下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是（）OA.盛装酸性高锯酸钾标准溶液B.蘸取N a C I溶液置于酒精灯上灼烧以观察N a.焰色C.K N C）3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D.吸收氯气防止污染环境5.不能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：C IO +H+=H C 1 OB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：F e +4 H+N O；=F e3+NOT +2 H2OC .向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钢溶液：2 A 13+3 S O +3 B a2+6 0 H-=2 A 1（O H）3 J +3 B a S O4 JD.自来水长期煮沸时生成水垢：AA C a 2+y Mg 2+（2 x +2 y）H C O；A C a C C）3 J+y Mg C O j J+（x+y）C C）2 个+（X+）H2。6.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2 甲基块喃。下列说法正确的是（）2-甲基映喃糠醇能与蚁酸反应糠醛在铜单质催化条件下生成2甲基吠喃为还原反应A.B.C.糠醛与互为同系物D.7.2-甲基吠喃中所有原子可能共平面橙子辅导小组研究出某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（）MA.元素对应简单离子半径大小关系为：MXWB.在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：WXZYD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中8.催 化 剂RuOz/Al-M g耳 耐H F的腐蚀，如下图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。A.若R u的价电子排布式为4 d,S S L则该元素位于V III族B.上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应C.可通过液化分离出HC1中大多数的HFD.上述循环中有水生成9.常温下，向10mL（）.1 m oLLi的 草 酸（H2c2O4）溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙（变色范围的pH值为3.14.4）作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是（）B.图中点所示溶液中：C(H2C2O4)+C(H+)=C(O H)+C(C2O )C.在之间的任意一点，均存在：c（N a+）c（H C2O；）C（C2O；-）c（H2C2O4）D.图中点所示的溶液中：2 c（N a+）=c（H C 2 O：）+c（C 2 O j）+c（H 2 C 2 O 4）1 0.微博橙子辅导小组采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如下图所示，在初始p H值相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如下表所示。则关于该过程的分析错误的是（）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _-直流电 源-硝基笨和稀硫酸离子交换膜硝基苯浓度/moL L T0.5 01.01.52.02.5对氨基苯酚浓度/mol-L T10.2 70.6 20.9 81.2 61.4 8产率/%5 4.06 2.06 5.36 3.05 9.2A.离子交换膜可以选择质子交换膜C.当硝基苯初始浓度高于1.5 mol-L T,产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的D.反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH值不变1 1.硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是（）S 2 O：+2 H+=S C)2 T+S (+凡0 2 s 2 O：+l 2=SQr+2 2 S2O +H2O:-=S2O 3-+2 H S O；5 s a：+2 M n2+8 H2O =1 0 S O；-+2 M n O；+1 6 H+A.上述反应中S?。：都只表现了还原性 B.反应中表现了+7价硫元素的强氧化性C.反应中消耗4.5 g H 2。同时生成4 0.5 g H S O D.反应中每消耗2.8 g S 2。：转移电子数为（）.（）5NA1 2.三氯 氧 磷（p o c h）是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，P 4（白磷）+6 C 1 2 =4 P C 1 3,2 P Q 3+0 2=2 P O C 1 3。部分物质的理化性质如图所示。下列说法不正确的是（）物质 1 颜色状态沸点其它A.制备三氯氧磷时应采用水浴加热B.反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气C.反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯P C 13无色液体7 5 遇水剧烈水解，产生白色烟雾P O C 1,无色液体1 0 5 潮湿空气中剧烈水解，生成白雾D.P O C I 3在潮湿空气中的水解方程式为P O C 1 3+3 H 2 O =H 3 P o 4+3 H C 11 3.微博橙子辅导小组对下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀CU（OH）2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉-K I溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有F e 3+C常温下，测定N H q H C O?溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H 2 c O 3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高镒酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸A.A B.B C.C D.D1 4.利用丙烷（C 3 H 6）在无氧条件下制备丙烯（C 3 H 6）的反应方程式为：c 3 H 8（g）C3H6（g）+H2（g）A H=+1 2 4 kJ m o r 0在一体积可变的容器中，不同起始压 强 下（0.1 M P a 0.0 1 M P a ）进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质卓斌6N2蚂界石圈彳A.c曲线表示的是0.0 1 M P a压强下丙烯随温度变化的物质的量分数B.A点对应的该反应平衡常数K p=1.2 5 M P a （K 0为以分压表示的平衡常数）C.B点丙烷的平衡转化率为3 3.3%D.实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率二、非选择题：共 58分。1 5.（1 4分）铭盐是一种重要的战略资源，广泛用于电镀、涂料、木材防腐等领域。其中,红矶钠（即 重 铭 酸 钠 晶 体-2 H2O ）作为铭盐的母系产品，常用于制造其他铝系产品。铭的主要自然资源则是铭铁矿Fe C与O q （含有A b O?、M g O、S i。？等杂质），生产红研钠的主要流程如下图所示：红矶钠(1)已知Fe(CrC)2)2中铁元素为+2价，则铭元素的化合价为 价，其基态原子的价电子排布式为 o酸化过滤泪L(2)中的主反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；其中一个副反应为：A12O3+Na2CO3 2NaA102+C02 T,写出另一个副反应的化学方程式；中滤渣2的主要成分是。(3)进 入 步 骤 酸 化 的 气 体 过 量，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；该反应在不同温度下反应进行2小时，测得反应温度对反应转化率的影响如下图所示：60 80条件下，反应转化率降低的原因可能是_ O(4)用含FeC与CL为40%的铭铁矿1000kg,酸化反应在60条件下进行2小时，其余各步均完全转化，最终制得红桃钠(M=298g/mol)的质量为 kg。(保留整数)(5)er2。:为重要铝系产品，我国科学家采用COKSG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯炬选择性。CO?和H?在催化剂Cr2()3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SA PO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。中何体 奏二氧化碳一甲醇过程中，的生成是决速步骤（填化学式）。H-SAPO 3 4 具有氧八元环构成的笼状结构，笼口为小的八环孔（直径O.3 8 n m）。从结构角度推测、短链烯煌选择性提高的原因是1 6.（1 6 分）过氧乙酸（CH3co0 H）为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感.易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：60H2O2+CH3coOHCH3COOOH+H2O A H 0,实验装置如下图。己知:物质密度/(g -c m-1)熔点沸点/乙酸1.0516.6118过氧化氢1.46-0.43150.2 (分解)过氧乙酸0.7 90.7105（分解）乙酸丁酯0.8 8-7 812 7注意：乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点9（）.7）,会一起蒸储出来。（1）仪器2的名称为 o实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为 o（2 ）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是（3）微 博 橙 子 辅 导 小 组 在 实 验 过 程 中 打 开 油 水 分 离 器 活 塞，分离出水的目的是，当观察到现象为，即可停止实验。（4）乙 酸 丁 酯 的 作 用 除 了 作 为 过 氧 乙 酸 的 稳 定 剂 之 外，还 有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（5）过氧乙酸含量测定，步骤如下：I .准确称取1.00g 过氧乙酸样液，定容于1 0 0 m L 容瓶中。I I .取 10.00m L 上述溶液，用 0.01m o l/L 酸性K M n C）4溶液滴定至溶液出现浅红色（除去过氧乙酸试样中剩余I I I.加 入 过 量K I溶液，摇 匀，用0.01000m o l/L Na 2 s 2 O 3标准液滴定至终点，消耗Na 2 s 2 O 3 溶液 5().00m L。巳知：2 S2O +I2=2 F+S4O 过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为。过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为 o用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_ O17.(14分)氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：(1)利用C H,催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：C H 4(g)+2 N O2(g)U N2(g)+C O2(g)+2 H2O(1)H=-9 56 k J /m o l C H4(g)+4 N O2(g)U 4NO(g)+C O2(g)+2 H2O(1)=-6 6 1k J/m o l其中式的平衡常数为K1,式的平衡常数为K2，则C H4(g)+4NO(g)=2 N,(g)+C O,(g)+2 H2O(1)AH=；该反应的平衡常数K=(用含(、K?的代数式表示)。(2)利用活性炭还原法处理N O 2。微博橙子辅导小组向1L恒容密闭容器中加入2.0m o l活性炭和O.Z m o l NO 2,生 成X、Y两种气体，在不同温度下测得平衡时各物质的浓度如下:活性炭NO2XY10 0 1.9 60.160.0 40.0 220 0 1.9 20.120.0 80.0 4结合表中数据，活性炭还原法处理N O?为 反 应(填“吸热”或“放热”)。10 0 时，平衡后再充入O.l m o l N O z，再次平衡后，N O?的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)。该反应的催化剂V 2O 5可溶于N a O H溶液中，得到帆酸钠(N a 3 V o该盐阴离子的空间构型为；也可以得到偏钿酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出该反应的化学方程式.(3)图为双阴极微生物燃料电池，可同步实现除污脱氮和产生电能。缺蛆菌o-O厌氧菌好班困 理 论 上，厌 氧 室 消 耗15g C 6 Hl 2。6,外电路转移e-数目为缺氧室中电极发生的反应为.18.(14分)微博橙子辅导小组对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐是制备药物阿莫西林的重要中间体,可通过以下路线实现人工合成：B(C,H,O,)0A(CJi.O)-I)乙取肝 02JNH.C1-NH,0HE(C,H,)。、催化剂XVHR H+R-N H,二 先 也 凡 个/N、R,适 fflJCOH一定条件0K已知:R,回答下列问题:(1)(2)(3)(4)G中所含官能团的名称为反应的反应类型为一;H的分子式为.反应为加成反应，则F的结构简式为 o在实际反应中，若反应的条件控制不当，则可能会有较多有机副产物生成，写出一种有机副产物的结构简式_(5)写出反应的化学方程式.(6)以 化 合 物H为原料可进一步合成二酮类化 合 物L (下:V?Br F 曲BrK(CuH”OJ2)H),其合成路线如.种。I)稀NaOH则K的结构简式为。(7)芳 香 族 化 合 物J是C的同分异构体，则满足以下条件的J有.i.苯环上只有3个取代基i.Imol J恰好能与3 moi NaOH反应iii.J不能发生银镜反应1 1.c A项:反应中S 2O；-既表现氧化性，又表现还原性B项:S z Oi含过氧键，其中S元素化合价为+6D项：2.8 g S 2。：转移电子数应为0.0 25 7 VA1 2.C A项:需控温防止温度过高造成反应物和产物挥发从而降低产率C项:应采用蒸储方式进行分离提纯产品1 3.C A项:氨水过量，生成 C u（NH 3）4 2，离子，无沉淀生成B项:澳水为干扰溶液D项:高钮酸钾足量,溶液为紫红色,且酚羟基具有还原性，无法判断被氧化的官能团1 4.D A项:反应吸热，随温度升高，平衡正移,丙烷含量降低，丙烯含量升高;压强增大，平衡逆移，丙烯含量降低,丙烷含量升高，可知b曲线表示的是0.0 1 M P a压强下丙烯随温度变化的物质的量分数B项:A点对应压强为0.1 M P a,丙烷的平衡体积分数为5 0%，列三段式表示为：c 3H 8（g），-C3H6（g）+H2（g）1 0 0n n n1 -n n n得:詈二2 =5 0%,解得n =，带入压强平衡常数表达式解得（1 +r a）3K=0.0 1 25 M P aC项:B点表示丙烯平衡体积分数4 0%，列三段式解的此时丙烷转化率应为66.7%D项:恒压条件下，通入水蒸气，平衡正向移动，从而增大丙烯的平衡产率1 5 .（1 4 分）（I ）+3（1 分）3d 5 4s l（1 分）（2）S i O2+Na2C O3 B=2Na2S i O3+C 0 2 f （2 分）Al（0 H）3 sH2S i O3（2（3）2C r Or +2C O2+H2O=6 0；+2H C 0；（2分）随温度升高，反应已充分，C O,溶解度显著降低,且此反应是放热反应，温度越高，反应向逆反应方向进行（2分）（4）38 3（2 分）（5）C H 30 H（1 分）短链烯炫分子直径较小，可顺利从H-S AP O-34催化剂笼口八环孔脱离（I分）1 6.（1 6 分）（1）三颈烧瓶（1分）双氧水（1分）（2）降低共沸物的沸点,防止温度过高，过氧乙酸和过氧化氢分解（2分）（3）将水从反应体系中分离出来，促进合成过氧乙酸反应正向进行，提高产率（2分）分水器中水面高度保持不变（2分）（4）与水形成沸点更低的混合物，有利于较低温度下水蒸发，提高产率（2分）（5）C H3CO O O H+2+2H+=I2+CH,C00H+H20（2 分）19%（2分）稍过量高镒酸钾或在空气中氧气会氧化1一（2分）化学试题参考答案 第2页（共3页）17.（14 分）K 2（1）-12 5 1 kj/mol（2 分）十（2 分）A2（2）吸热（1分）减小（2分）正四面体（1 分）V2O5+2 N a O H 2 N a V（）3 +乩0（2 分）（3）2%（2 分）（2）2 N O3-+6 H2O +1 0 c-=N2?+12 O HX2 分）18.（14 分）（1）酯基、碳碳双键（2分），5%（）3（1分）（2）加成反应（1分）网=C=0（2分）”或SOHV 0H 分）0H0+2 H,O（2 分）（7）12（2 分）化学试题参考答案 第3页（共3页）