高一化学期末考试试卷.pdf

高一化学期末考试试卷1.本试卷共10页，分为I卷 和II卷，满分150分。其中第I卷为模块试题，共100分；第II卷为综合能力测试题，共50分。2.考试时间为100分钟。3.请将第I卷选择题的答案填写在第4页的表格内。可能用到的相对原子质量：HI C 12 N14 016 Na23 Mg24 A l27S32 Cl35.5 Ba137第 I卷（必修模块一试题 共 100分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。）1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2A.盐酸B.NaCI溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3胶体3.下列仪器中，能用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.烧瓶D.锥形瓶4.下列物质中，不属于电解质的是A.CuB.NaCIC.NaOHD.H 2sO45.-些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是B.C.6.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是A.钢 B.铜 C.金刚石 D.四氧化三铁7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2 4（。“b A l2O3+3H2OB.2,0催化剂2,0 +。,TC.FeO+2HCI=FeCl2+H2OD.CuCl2+IN aO H =Cu（O H）2 J+2NaCl8.F列物质暴露在空气中不易变质的是A.氯化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.漂白粉9.下列化学方程式中，不能用+。-=”2。表示的是A.KO H +H C l=K C l+H pB.B a(O H)2+2H C I=B a d,+1 H2OC.IN a O H +H2s0&=Na2sO&+2 H2OD.CM。”)？+2/N R =C”(N R)2+2”2。10.下列气体中不能与水反应的是A.C l2 B.NO C.NO2 D.SO211.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.次氯酸钠溶液 B,次氯酸钙溶液 C.新制氯水 D.氯化钙溶液12.对下列物质进行的分类正确的是A.氯水、液氯均属于单质B.Q,S Q 5%。属于纯净物C.纯碱、烧碱均属于碱D.Na/ZS。,在溶液中能电离出H+,它属于酸13.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.H2 B.NH3 C.H C l D.H 2so414.下列说法中，正确的是A.1 m ol任何气体的体积都是22.4L/toolB.1 m ol电 的质量是1 g,它所占的体积是22.4L/toolC.在标准状况下，1 m ol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1 m ol任何气体所占的体积都约为22.4L15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量C/?进行消毒杀菌B.利用SO?的漂白作用使食品增白C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCOjD.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头1 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.+、N a*、C。：、C r B.Ba2 N a NO；、H+C.K+、+、SO、O H-D.A g 4产、C l-y s o：17.下列关于5。2的叙述中，正确的是A.5。2的摩尔质量是64gB.1 rnol S。2的质量是 64 g/molC.lmol SO2中所含分子数约为6.02X1023D.常温常压下，1 mol S。？的体积为22.4L18.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸储水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中19.下列说法正确的是A.常温下可用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸B.铜与稀硝酸反应的气体产物是hC.凡含有0H 的化合物均属于碱D.盐类物质一定含有金属阳离子20.地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是A.熔点高、硬度大 B.常温下能与水反应C.高温时能与氧化钙反应 D.常温下能与氢氧化钠溶液反应21.只用一种试剂可区别N S。-A 1 3、NH&CI、CuSOq四种溶液，这种试剂是A.HCI B.BaCI2 C.AgNO、D.NaOH22.现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制咸淡水用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是A.分液、萃取、蒸储 B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取 D.蒸储、萃取、分液23.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是B.号化 学 反 应离 子 方 程 式i f 价(T)Cu 和 AgNOi溶液反应Cu+Ag*=Cu2*+Ag正确氧化SJ与NaOH溶液反应2 A 1J，+3 O2+2 O H=2A1O2+H Q错误,A lQ j不应写成离子形式Fe和稀较酸反应2Fe+6H*=2Feu+3H2T正确钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuJ*=Cu+2Na*钳误，CuSO4不应写成离子形式A.只有C.D.2 4.下列溶液中的。厂浓度与50mL I mol/L MgCl2溶液中的C浓度相等的是A.100mL 1 mol/L NaCl 溶液 B.75mL I mol/L CaCV2溶液C.150mL 3moi/L KCI 溶液 D.50mL 2mol/L A/Cg 溶液25.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体枳比是A.1：1 B.3：2 C.2：3 D.8：9二、非选择题：（本题包括6小题，共50分。）26.（8分）现有下列物质：A.豆浆;B.食盐水；C.铁；D.H2SO4;E.氢氧化钠固体F.纯碱；G.泥水；H.二氧化碳；I.水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _混合物-s：豆浆 浊液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物 质 单质：酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.纯净物”碱：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I化 合物I-:二氧化碳、水27.（4分）2mol O3和3 m o i。2的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断）分子数之比为；所 含 氧 原 子 的 数 目 之 比 为;标准状况下。体的体积之比为，28.（6分）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：C+2425。式浓）CO2?+2S。2 T+2H2O,其中碳元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原，下同）：碳单质作剂，具有 性。（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。根据上述实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。强氧化性 脱水性 吸水性 酸性29.（8分）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；贝IJ：可 观 察 到 的 实 验 现 象 是（填字母）；a.钠沉到水底 b.钠熔成小球c.小球四处游动 d.向反应后的溶液中滴加酚配试剂，溶液变为红色（2）在实验室中，通常将金属钠保存在 中；（3）氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 氯 气 的 化 学 方 程 式 为。30.（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：除 去 铁 粉 中 混 有 的 铝 粉 可 以 选 用 的 试 剂 为（填序号）。A.稀盐酸 B,氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.硝酸需 要 进 行 的 分 离 操 作 是，涉及的主要的离于反应方程内为向一支装有Fee?溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为，其中含铁元素的产物的化学式是;（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方 案-：向歧装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe?+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为灯色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理:写出Fe2+与氯气反应的离子方程式：实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）;鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe 3+,则这个变色的过程中Fe 2+被；若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性31.（12分）看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：可以用 方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满;利用中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有 的物理性质;写出实验室制氨 气 的 化 学 反 应 方 程 式;（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验。请回答：N的C O s和 这 两 种 物 质 中 有 种 可 以 用 上 图 装 置 进 行 受 热 分 解 的 实 验。该物质受热分解的化学反应方程式为：;为了验证中该物质受热分解产生的所有气体产物，在虚线处应连接（表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序）请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：_/如果将12.6 g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5 g,则已经分解的该物质的质量为 g.第II卷（必修模块一综合能力测试题共50分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D.还原剂是一种能够得到电子的物质2.硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。下列叙述不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.石英（Si。?）可用来制作工艺品 D.硅单质是制造玻璃的主要原料3.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NHqHCO?.也3 Al（OH）3 AlA.只 B.只 C.只 D.全部4.下列实验操作中，正确的是A.配制5%NaCI溶液时，将称量好的NaCI放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.配制Imol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C.配制0.1 mol/L 25。4溶液时，将 量 取 的 浓 放 入 容 量 瓶 中 加 水 稀 释D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出5.已 知 为 阿 伏 加 德 罗 常 数，下列说法中正确的是A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4LB.100时的水蒸气11.2L中 含 有 氢 原 子 个C.1moi Fe全部转化为Fe 时，失去电子2 N 4个D.含有0.5%个。2的总质量为8 g6.向20 mL NaSO,溶液中加过量的氯化钢溶液，得到2.33 g沉淀，原溶液中Na*的物的量浓度为A.l.Omol,L B.2.0mol/LC.0.50mol/L D.0.025 mol/L二、非选择题：（本题包括3小题，共32分。）7.（8分）设阿伏加德罗常数为NA，则：（l）2mol 2。所含的分子个数跟17g O K离子的数目之比为；(2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为8.(14分)如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题:(1)铜与稀硝酸反应的邀干方程为(2)1实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是NO气体(填“能”或“不能”)：简述理由;若用II实 验 装 置 进 行 实 验 可 证 明 铜 与 稀 硝 酸 反 应 的 产 物 气 体 是;在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体(事先己把注射器内的原有的空气推出),关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是。上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是。9.(10 分)某 50mL 溶液中含 0.2mol/L,AZ2(SO4)3Sl 0.005mol H 1s o y 向此溶液中滴加0.4moi/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。试计算：开始生产沉淀前，加入NaOH溶液的最大体积是多少？(2)生成沉淀质量最大时，加入NaOH溶液的体积是多少？(3)沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积是多少？高一化学期末考试试卷参考答案及评分标准2010年I月第I卷（必 修 模 块 一 试 题 共100分）一,选择题：（每小题2分,共50分.）二、非选择题：（包括6小 题.共50分.）26.（每空1分，共8分）B；胶体：G；C；D：E：F：航 化 物.27.（每空1分，共4分）相等；2:3；1:1：2:3.28.（诲空1分，其中最后一空2分，共6分。）（1）升 高：氧 化：还 原：还 原；（2）（注：不全扣1分，有错无分）.29.（每空 2 分，共 8 分.）2Na+2H2O=2NaOH+H2T：bed（注：不全扣1分，有错无分）；煤 油；Cl2+2NaOH=NaC!+NaC!O+H20 30.（每空1分，其中（1）、（3）的离子方程式各2分，共12分.）（DB：过 淀：2A1+2OH+2H2O=2A!O；+3H2 t：（2）红 褐 色 沉 淀：Fe（OH）3 ；（3）方 案 二：2Fe2+Ch=2Fe+2 C r；2Fe3*+Fe=3Fe2*（4）转 化；B3 L 、（2）分别为6分，共1 2分.U J瓶口向下捧空气法,用湿润的红色石巷试纸靠近烧粗口，试纸变蓝,说明气体已经收集满（2分）：极 易 溶 于 水：0 2 NH4CI+Ca（OH）2 =A _ CaCl2+2 NH3 t+2 H2O （2 分）；2 NaHCO3=Na2 cO,+CO：f +H2O t（每 点1分，共2分）:反应完成后应先撤导气箭，再撒酒精灯（其它合理答案均可）：&4 （2 分）.第II卷（综合能力测试题 共5 0分）一、选择髭：（每小题3分,共1 8分.）B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A二、祚选择题：（包括3小 题.共3 2分.）7 .（分别为4分.共8分.）2:1 ：.8 .（每空2分，共1 4分.）（l）3 Cu+8 ir+2 NO；=3 Cu2*+2 NOf+4 H2O ,（2）不能：因烧瓶内有空气，用排水法收集时，N O与。2生成NOz.N g又与水反应生成NO；（3）N O（或：一氧化氮）；铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体.无色气体立即变为红桥色：（4）防止舞的飙化物污染大气.（1 0分）解：HjSO,+2N a O HNa?SO+2 H,0 -（分）1 20.0 0 5 m o!匕 x 0.4 mo!/L0.0 0 5 mol=匕x0.4 mo】/L 产0,025 L=25 inL-（I 分）A 1,（S04）J+6 NaOH 2 A1（O H）S i+3 Na2SO4-（1 分）1 6 25 0 x1 0 *Lx0.2 mo!/L 吗*。4 mol/L n_1 _ 65 0 x1 0 Lx0.2 mol/L=r/xO.4 mol/L 匕=5 L=1 5 0 mL 4 1 分）I 2ioxlO-LxO.2 mol/L=；=002 m 0）-，1分）二 匕=匕；=2 5 m L+1 5 0 m L 1 7 5 mL-1 分）A K O H）,+NaOH=NaAlO2+2 H2O -（2 分）I I0.0 2 mol Vy x0.4 mol/L1 c f l =新1O A-7 7 7 咛 N0 5 L=5 0 m L-G 分）0.0 2 mol r,x0.4 mol/L:M =匕+匕 =1 7 5 m L+5 0 m L =2 2 5 m L -（）分）答：格.3