2022年四川省乐山市中考化学试卷（附答案详解）.pdf

2022年四川省乐山市中考化学试卷一、单 选 题（本 大 题 共14小 题，共35.0分）1.“端 午 节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是（）A.煮粽子 B.划龙舟 C.包粽子 D.割粽叶3.以下是一些身边常见物质的近似p H,其中显碱性的是（）A.苹 果 汁：3 4 B.厕所清洁剂：1 2C.酱 油：4 5 D.炉具清洁剂：12 134.“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是（）A.救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延B.不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸C.进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸D.任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火5.下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是（）A.A B.B C.C D.D选项ABCD仪器1*D用途吸取和滴加少量液体加热液态物质搅 拌、过滤或转移液体少量试剂的反应容器6,分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（）A.H2,O 2属于单质 B.C H4,C a C C）3属于有机物C.C u O、K C IO 3属于氧化物 D.N a 2 s（J-K O H属于碱7 .北京2 02 2年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”-西汉长信宫灯，占 伊火种灯燃料是一种气体燃料X,点燃X发生反应的化学方程式是：X +5 O 2二3 C O 2-4 H 2。，则X的化学式为（）A.H2 B.C O C.C 3 H 8 D.C H48 .“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2 02 1年 度“中国生命科学十大进展”。下列有关说法不正确的是（）A.花生油、菜籽油中含有大量淀粉B.人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖C.自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机9.合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明，下列有关硝酸钱的说法正确的是（）A.硝酸铉由4种元素组成B.硝酸镂含有9个原子C.硝酸镀中氮元素的质量分数为3 5%D.硝酸镂属于复合肥化学式：含氮量：2 10%注意事项：密闭保存防潮防晒结块时不能用铁锤敲碎1 0 .新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）甲 乙 丙 丁 碳原子A.甲即为甲醛，则甲醛的化学式为C H 3 0 HB.反应前后元素和分子均未发生改变C.反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变D.生成物中丙、两种物质的质量比为1：11 1 .向某无色溶液中加入N aO H后能产生沉淀，则该溶液可能是（）第2页，共18页A.M g。?溶液C.K 2 C O 3溶液B.B a(N O 3)2溶液D.C U S O 4溶液1 2.实验室用石灰石与稀盐酸制备C O 2的实验中卜列装置图能达到对应实验目的的是()选项ABCD实验目的制备C O 2除去C 0 2中混有的H C 1气体干燥C O 2排空气法收集C 02装置图7二1盐酸己 CaCO,矗cojdico-H 一c o一A.A B.B C.C D.D1 3.氯化镂常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化镀固体的溶解度曲线如图所示。2 0。（：时，将5 0 g氯化镀固体加入到盛有1 0 0 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（）A.烧杯中剩余固体的质量为1 3gB.再加入1 0 0 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C.升温至40式，溶液的质量分数约为31.5%D.升温至6 0汽，溶液变为不饱和溶液溶解度/g而46尊3020102040O6 0温度/t1 4.为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（教材实验）（改进实验）（）（教材实验）（改进实验）占燃A.红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P +5O2 2P2O5B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气D.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好二、填空题(本大题共4 小题，共 1 6.0 分)1 5.“吃在四川，味在乐山”，乐 山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享、誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一。回答下列问题：2 8 7(1)用化学符号表示以下微粒：)2个钠原子；3个氯离子.(2)氯原子的结构示意图如图所示，则 其 原 子 核 内 的 质 子 数 为。(3)瘦 牛 肉 和 鸭 肉 的 主 要 成 分 属 于 六 大 营 养 素 中 的。1 6 .北宋王希孟创作的 千里江山图比采用同样颜料的 蒙娜丽莎早30 0 年，下表是 千里江山图所用的部分矿物颜料：矿物蓝铜矿朱砂赭石颜色深蓝色大红色?主要成分CU2(OH)2CO3H g SF e2O3回答下列问题：(1)表 中 赭 石 的 颜 色 应 为。(2)H g S 中硫元素的化合价为 价。(3)C U 2(OH)2 c。3 不稳定，受热易发生反应：CU2(OH)2CO3-2CUO+H2O+C O2 T-该 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为。(4)铁锈的主要成分也是F e 2()3,写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式1 7.用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：回答下列问题：第4页，共18页(1)物质类别X 应 为 0(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成C O也可以生成C O2,燃烧生成C O2 时，对。2 量的要求是。(3)反应的生成物除C O2 外，另 一 种 生 成 物 的 化 学 式 为。(4)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。1 8 .垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备C u S O 5H 2。的工艺流程如下：已知：步骤中发生反应的化学方程式为:2 C u +。2 +2H2SO4Z2CUSO4+2 H20 o 回答下列问题：滤液废他电子产M债处对.M(畲面俊、做.金)足 量 行 的 1，过滥施渣CuSO.溶液厚ACuSO,5町)贵乐金属造依稀1微、()；广 L(1)从垃圾分类的角度，该 厂 加 工 的 废 旧 电 子 产 品 属 于。A.有害垃圾B.可回收垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾(2)流 程 中 步 骤 回 收 的 贵 重 金 属 为。(3)流程中操作a 表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等。(4)步 骤 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 三、探究题(本大题共2 小题，共 1 1.0 分)1 9 .规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，(某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制活塞备和收集。2，回答下列问题(1)仪器a 的名称为 o(2)发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。M nO2(3)证明O2 已 经 收 集 满 的 方 法 是。(简述实验操作及现象)(4)该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H 2 O 2,而采用图中仪器的原因是20.明代宋应星所著的 天工开物中有煨烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2C-Zn+3CO T。某化学兴趣小组在实验室用Z11CO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：回答下列问题：(1)如图连接好装置后，装入药品前，首 先 应 进 行 的 操 作 是。(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有。(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 出装置 的 作 用 是。(4)综合以上实验现象可知，粗 锌 含 有 的 杂 质 有。(5)C装 置 收 集 的 气 体 为；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_ _ _ _ _g(已知此温度下C装置收集的气体的密度P，0.1g/L)四、计算题(本大题共1小题，共8.0分)21.“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCC3)和石膏(CaSOQ。如图，将16酢|作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：Cas。4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：(l)CaS04的 相 对 分 子 质 量 为。(2)CaS()4中 硫 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为。(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)第6页，共18页粉笔末澄清石灰水答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。B、划龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。C、包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、割粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选：Ao化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】C【解析】解：除金属汞以外，凡是带车字旁的为金属元素。A、N是氮元素的元素符号，氮元素属于非金属元素；B、P是磷元素的元素符号，磷元素属于非金属元素；C、K是钾元素的元素符号，钾元素带与字旁，属于金属元素；D、S是硫元素的元素符号，硫元素属于非金属元素。故选：Co根据元素的分类来分析。本题考查了元素的分类，题目较易。3.【答案】D【解析】解：A、苹果汁的pH为3 4,小于7,显酸性，故选项错误。B、厕所清洁剂的pH为1 2,小于7,显酸性，故选项错误。C、酱油的pH为4 5,小于7,显酸性，故选项错误。D、炉具清洁剂的pH为12 1 3,大于7,显碱性，故选项正确。故选：Do当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。第8页，共18页题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延，故A正确；B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸，故B正确；C、面粉厂内弥漫着可燃性面粉小颗粒，进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸，故C正确；、D、并不是任何火灾都可以用泡沫灭火器灭火，如活泼的金属失火、图书档案失火等，故D错误。故 选:DA、根据室内着火的处理方法来分析；B、根据防范爆炸的做法来分析；C、根据防范爆炸的做法来分析；D、根据灭火器的使用来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5.【答案】B【解析】解：A、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故正说法确；B、量筒不能用于加热液体，故说法错误；C、玻璃棒可用于搅拌、过滤或转移液体，故说法正确；D、试管可用于少量液体的反应容器，故说法正确。故 选:Bo首先认识各个仪器，然后根据平时的实验中常用仪器的作用分析解答。此题主要考查了初中化学中常用实验仪器的作用，难度不大。6.【答案】A【解析】解：A、H2,O2都是由一种元素组成，都属于单质，故A正确；B、含有碳元素的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物，碳酸钙属于无机物，故B错；C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KCIO3中含有三种元素，不属于氧化物，故 C 错；D、Na2sO4属于盐，KOH属于碱，故 D 错。故选：AoA、根据单质的定义进行分析；B、根据有机物的判断方法进行分析；C、根据氧化物的特点进行分析；D、根据碱的判断方法进行分析。解答本题关键是熟悉单质、氧化物、有机物、碱的特点和判断方法。7.【答案】C【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、1 0,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、1 0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。故选：C由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。8.【答案】A【解析】解：A、花生油、菜籽油中含有大量油脂，故 A 错误。B、人体内淀粉在醐的作用下与水反应生成葡萄糖，故 B 正确。C、光合作用是在光照条件下绿色植物在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气,自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用，故 C 正确。D、“人工合成淀粉”消耗了二氧化碳，生成了淀粉，淀粉属于糖类，有 助 于“双碳”达标和缓解粮食危机，故 D 正确。故选：A。A、根据食物中富含营养素种类分析。B、根据淀粉在人体中的消化分析。C、根据光合作用原理分析。D、“人工合成淀粉”消耗了二氧化碳，生成了淀粉，淀粉属于糖类。化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学第1 0页，共1 8页习兴趣。9.【答案】C【解析】解：A、由硝酸镀的化学式可知，硝酸钱由氮、氢、氧三种元素组成，故选项错误；B、硝酸铁是由硝酸镂分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；C、硝 酸 钱 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为,x 100%=3 5%,故选项正确；14x2+1x4+16x3D、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的为复合肥，硝酸镀中只含有氮元素，故不属于复合肥，故选项错误；故选：CoA、根据硝酸镂化学式的含义进行分析判断.B、根据物质的构成来分析.C、根据化合物中元素的质量分数=财 弋 瞿 曾；：个数 x 1 0 0%,进行分析判断.相 对 分 子 质 量D、根据肥料的分类知识进行分析.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.10.【答案】C【解析】解：A、甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH?。，该选项不正确。B、反应后分子种类改变，该选项不正确。C、反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，该选项正确。D、在催化剂催化作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是催化剂CH2O+02-C02+H20,生成物中丙、J 两种物质的质量比为44：18=22：9,该选项不正确。故 选:CoA、甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH?。B、反应后分子种类改变。C、反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变。D、在催化剂催化作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】A【解析】解：A、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该选项正确。B、硝酸钢不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。C、氢氧化钠不能和碳酸钾反应，该选项不正确。D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项不正确。故选：AoA、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。B、硝酸钢不能和氢氧化钠反应。C、氢氧化钠不能和碳酸钾反应。D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】D【解析】解：A.实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，故 A 错误；B.二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故 B 错误；C.浓硫酸具有吸水性,且不和二氧化碳反应,可以用来干燥二氧化碳，但必须长进短出，故 C 错误；D.二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故 D 正确。A.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；B、C、D.根据二氧化碳的性质进行分析。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】B第12页，共18页【解析】解：A、20汽时氯化钱溶解度是3 7 g,将50g氯化镂固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，能够溶解3 7 g,烧杯中剩余固体的质量为1 3 g,该选项正确。B、再加入100g水，充分溶解后，13g固体完全溶解，烧杯中没有固体剩余，该选项不正确。C、升温至40汽，氯化镂溶解度变成4 6 g,能够完全溶解4 6 g,溶液的质量分数约为x 100%31.5%,该选项正确。D、升温至6(T C,氯化镂溶解度变成5 5 g,溶液变为不饱和溶液，该选项正确。故选：B。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶液中溶质质量分数=嘴 黑 x 100%。溶液质量溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。14.【答案】B占燃【解析】解：A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2三2P2O5,该选项正确。B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，该选项不正确。C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，该选项正确。D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项正确。故选：Bo红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。1 5.【答案】2 N a 3 C r 17蛋白质【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字0 2个钠原子表示为2 N a；若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个氯离子表示为3 C；(2)原子中质子数=核外电子数，故氯原子质子数=2 +8 +7 =1 7；(3)瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的蛋白质。故答案为：2 N a；3 C(2)1 7；(3)蛋白质。(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字；(2)根据原子中质子数=核外电子数分析；(3)根据食物中富含营养素种类分析。本题考查了原子结构示意图、原子和离子的表示方法、食物中的营养素，难度不大，完成此题,可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。1 6.【答案】红 棕 色 一2分 解 反 应F e2O3+6 H C I =2 F eC l3+3 H2O【解析】解：(1)表中赭石的颜色应为红棕色。故答案为：红棕色。(2)H g S中汞元素化合价是+2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。故答案为：-2。(3)C U 2(O H)2 c。3不稳定，受热易发生反应：C u2(O H)2C O3 2 C uO +H20 +C 02 T.该反应的基本反应类型为分解反应。故答案为：分解反应。(4)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式是F e2()3 +6 H C 1 =2 F eC l3+3 H2O,故答案为：F e2O3+6 H C 1 =2 F eC l3+3 H2O(1)氧化铁是红棕色固体。第1 4页，共1 8页(2)化合物中元素化合价代数和为零。(3)一种物质生成多种物质的反应是分解反应。(4)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。高 温1 7.【答案】盐 足 量H20 C O 2 +C=2 c o【解析】解：(1)碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；故答案为：盐；(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成C 0也可以生成C O 2，燃烧生成C O 2时，对。2量的要求是足量；故答案为：足量；(3)碳酸分解生成水和二氧化碳；故答案为：H20；(4)二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为c o?+C三2 C 0；高 温故答案为：C O 2 +C二z c o。(1)根据物质的结构与类别来分析；(2)根据碳的燃烧来分析；(3)根据质量守恒定律来分析；(4)根据化学反应的原理来分析。本题主要考查了微观粒子的有关问题、物质的构成等方面均是由微观图示反映的信息得出的，解题的关键是知识与图示的结合.1 8.【答案】B金、银 降 温 结 晶F e +H2S 04=F e S 04+H2 T【解析】解：(1)金属材料属于可回收垃圾，故选：B；(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、氧气和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以流程中步骤回收的贵重金属为：金、银；(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：F e +H 2 s O 4 =F e S 04+H2 T,故答案为：(1)B；(2)金、银;(3)降温结晶；(4)F e +H 2 s O 4 =F e S 04+H2 T。(1)根据金属材料属于可回收垃圾进行分析；(2)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、氧气和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水进行分析；(3)根据从溶液中得到晶体的方法进行分析；(4)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。MnO21 9.【答案】集 气 瓶2 H 2。2;-2小0 +0 2 T把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满能够控制反应的速率【解析】解：(1)仪器a的名称为集气瓶；(2)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：MnO22 H 2。2-2电0 +。2 T；(3)氧气的密度比空气大，具有助燃性，证明己经收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；(4)该装置可能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。故答案为：(1)集气瓶；Mn()2(2)2 H2O2-2 H2O +O2 T；(3)把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；(4)能够控制反应的速率。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析：(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(3)根据氧气的性质进行分析；(4)根据装置的特点进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。2 0.【答案】检查装置气密性 碳C a(O H)2+C O2=C aC O3 X+H2O检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳碳、碳 酸 锌 氢 气0.6 5第1 6页，共1 8页【解析】解：(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性。(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳。故答案为：碳。(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为Ca(0H)2 +C02=CaCO3 i+H20,B装置的作用是检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O；检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有碳、碳酸锌。故答案为：碳、碳酸锌。(5)C装置收集的气体为氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明收集到200.0mL氢 气,氢 气 质 量=0.1g/L x 0.2L=0.02g,设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。Zn+H2S04=ZnS04+H2 T65 2x 0.02g65 _ X2-0.02gx=0.65g故答案为：氢气；0.65。(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳。(3)稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有碳、碳酸锌。(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】136 1：2【解析】解：硫酸钙的相对分子质量为40+32+1 6 x 4=1 3 6,故答案为：136；(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：(16x4)=1：2,故答案为：1：2；(3)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为16g-11.6g=4.4g设16g粉笔末中CaC()3的质量分数为xiSfflCaC()3-Cat)+CO2 T100 4416g x x 4.4g答：16g粉笔末中CaC()3的质量分数为62.5%。(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；(2)根据元素质量比的计算方法进行分析；(3)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大.第1 8页，共1 8页