2022年江西省中考化学试卷解析版.pdf

2 0 2 2 年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括1 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1 5 题每小题1 分，6 1 0 题每小题1 分，共 1 5分）1.（1分）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的 是（）A.修剪盆栽 B.制作木雕 C.烧制瓷器 D.整理桌椅2.（1分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.氢气 B.煤炭 C.汽油 D.一氧化碳3.（1分）下列能用于加热的仪器是（）4.（1 分）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性,所记录的pH与下列数值最吻合的是（）A.6 B.7 C.8 D.95.（1分）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（）A.食盐一调味剂B.蔗糖一甜味剂C.碳酸钙一预防骨质疏松D.小苏打一预防甲状腺肿大6.（2 分）江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂（E O）中锂元素的化合价是（）A.-2 B.-1 C.+l D.+27.（2 分）下列与“水”相关的说法错误的是（）A.硬水蒸镭后可以转化为软水B.电解水可以探究水的组成C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸8.（2 分）2022年 4 月 2 9 日 科技日报报 道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是（）O氢原子碳原子O氧原子A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物C.丙物质由8 个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2：19.（2 分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值,下列示例说法错误的是（）A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质B.科学思维：碱能使无色酚醐溶液变红，能使无色酚醐溶液变红的一定是碱C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约Is后取出，探究火焰哪层温度最高D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火10.（2 分）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（）固体的总A质量/g fakfM tz.匕 反 应 时 间/minA.M 点对应的固体物质只有两种B.N 点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为（a-b）gD.0t2min内，固体中铜元素的质量分数不变二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填 充1分，共6分）11.（2 分）原子中质子数一定等于 oA.中子数B.核电荷数C.相对原子质量D.12.（2 分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是。A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.tJC时-，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.t2时，在 50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 g选项 实验目的 实验方案A 鉴别氯化镀和氯化钾取样，加熟石灰研磨,闻气味B 除去粗盐中的难溶性溶解、过滤、洗涤、杂质 干燥C 鉴别氢气和甲烷点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象D 除去银粉中的锌粉-三、填空与说明题（本大题包括4 小题，共 23分）14.（6分）央 视 栏 目 典籍里的中国展现了中国智慧，其中有许多古今对比。（1）出行一一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。（2）农业一一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 （填序号）。A.人畜粪便B.植物讴制物C.草木灰D.尿素（3）记录一一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是,如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 o（4）净水一一明 代 天工开物一书记载了明研净水，明矶中钾离子的符号是;如今使用高铁酸钾（KFeCU）不仅能净水,还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X4Fe（OH）3 I+8KOH+3O2 t,则X的化学式为 o15.（5分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。（1）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 0（2）实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 O如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是 0（3）实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试 管c内棉花中放氯化钙的目的是。实验几天后观察到试管（填序号）中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。1 6.（7分）控疫情、建方舱，化学知识应用广。（1）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是;建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于 （选 填“金属”或“合成”）材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 （任写一种）。（2）测核酸：将新冠病毒核酸（R N A）逆 转 录 为D N A 含胸腺喀咤（C5H6O2N2）等,再进行扩增检测。下列关于胸腺喀咤的说法错误的是（填序号）。A.胸腺口密咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.胸腺喀咤中含有氮分子C.胸腺喀咤中氢元素的质量分数最小D.胸腺喀咤属于有机化合物(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其 中 富 含 维 生 素 的 是。(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为 go17.(5 分)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：含琮酸亚帙的原料操作I操作2冷却结晶茨)0 破破走帙玻陵亚铁处 理 操 作3-吸 收(1)操 作 1 能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 0(2)实验室中完成操作2 时，玻璃棒的作用是。(3)操作3 中，硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫的化 学 方 程 式 为。(4)操作4 涉及的化学反应的基本类型为。四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)18.(8 分)根据如图回答有关问题：（1）图一中仪器的名称是（2）实验室用高镒酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是（填序号）；使用装置D 收集氧气时应从导管口（选填“a”或“b”）通入。（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为 o 图一中，与装置 A 相比，选用装置B 制二氧化碳的优点是 o 将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I 不变色而试纸H变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是;若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 o19.（8 分）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锦作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤木条不复燃；步骤产硫酸铜能作过氧化氢分解的催化生气泡，溶韵疆蓝色;的木条步骤剂，反应的化学方程式为【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中m.：m2=,证明反应前后铜离子没有发生变化;将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锌对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（填序号）。A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间五、综合计算题（本大题包括1 小题，共 10分）20.（10分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向 装 有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）溶液质量/g（1）该反应是 （选 填“吸热”或“放热”）反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为o（3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢 氧 化 钠 固 体 应 放 在 玻 璃 器 皿 中 称 量 的 原 因 是;用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果（选 填“偏 大”、“偏 小”或“不 变”）。2 0 2 2 年江西省中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括1 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1 5 题每小题1 分，6 1 0 题每小题1 分，共 1 5分）1 .（1 分）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的 是（）A.修剪盆栽 B.制作木雕 C.烧制瓷器 D.整理桌椅【解答】解：A、修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、烧制瓷器的过程中，原料是瓷土，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。D、整理桌椅的过程中只是桌椅的位置发生改变，没有新物质生成,属于物理变化，故选项错误。故选：C o2 .（1 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.氢气 B.煤炭 C.汽油 D.一氧化碳【解答】解：A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广）,放 热 量 高（热值高），燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。B、煤炭燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。C、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。故选：A o3.（1分）下列能用于加热的仪器是（）【解答】解：A、量筒不能进行加热，故选项错误。B、试管可以用于直接加热，故选项正确。C、滴瓶不能进行加热，故选项错误。D、漏斗不能进行加热，故选项错误。故选：B o4.（1分）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性,所记录的pH与下列数值最吻合的是（）A.6 B.7 C.8 D.9【解答】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则 pH应小于7,A 符合题意。故选：Ao5.（1分）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（）A.食盐一调味剂B.蔗糖一甜味剂C.碳酸钙一预防骨质疏松D.小苏打一预防甲状腺肿大【解答】解：A、食盐是最常用的调味剂，故选项说法正确。B、蔗糖可用作甜味剂，故选项说法正确。C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；碳酸钙中含有钙元素，可预防骨质疏松，故选项说法正确。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含碘元素，不能预防甲状腺肿大,故选项说法错误。故选：D。6.（2 分）江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂（I O）中锂元素的化合价是（）A.-2 B.-1 C.+l D.+2【解答】解：在化合物中，氧元素显-2 价，设锂元素的化合价为x,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：2x+（-2)=0,x=+l。故选：C o7.（2 分）下列与“水”相关的说法错误的是（）A.硬水蒸储后可以转化为软水B.电解水可以探究水的组成C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸【解答】解：A、蒸储可以除去水中的所有杂质，因此硬水蒸储后可以转化为软水，故 A 正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的,即电解水可以探究水的组成，故B 正确；C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此含洗涤剂的水除油污是乳化作用，故 C 正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中,故D 错误。故选：D。8.（2 分）2022年 4 月 2 9 日 科技日报报 道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是（）O氢原子碳原子O氧原子A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物C.丙物质由8 个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一 定 条 件 下 反 应 生 成 C 2 H 和 氧 气，化 学 方 程 式 为2co+2HQ 一定条件2匕0,+0?。A、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类发生改变，故A 错误；B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，故B 错误；C、丙物质是由分子构成的，每个丙物质的分子是由8 个原子构成的，故 C 错误；D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1,故D正确。故选：D。9.（2 分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值,下列示例说法错误的是（）A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质B.科学思维：碱能使无色酚醐溶液变红，能使无色酚配溶液变红的一定是碱C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火【解答】解：A、酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。B、碱能使无色酚献溶液变红，但能使无色酚醐溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。C、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中 约 1s后取出，可以看到火柴梗的可以看到接触外焰处的火柴梗的最先炭化，说明外焰温度最高，故选项说法正确。D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故选项说法正确。故选：Bo10.（2 分）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（）固体的总A质量/g h 反应分间/minA.M 点对应的固体物质只有两种B.N 点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为（a-b）gD.0t2min内，固体中铜元素的质量分数不变【解答】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变,至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律,反应后产生气体的总质量为（a-b）g,故选项说法正确。D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。故选：Co二、选择填充题（本大题包括3小题，先 在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然 后 在D处补充一个符合题意的答案。每 小 题2分，其 中 选 择1分，填 充1分，共6分）11.（2分）原子中质子数一定等于 B oA.中子数B.核电荷数C.相对原子质量D.核外电子数【解答】解：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。故答案为：B；核外电子数。12.（2分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 C OA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.tJC时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.t2时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 65 g【解答】解：A、没有指明温度，因此无法比较，错误；B、没有言明溶液是否饱和且质量相等，因此溶质不一定相等，错误；C、将a点的乙溶液转化为饱和溶液，可以降低温度，溶质和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数也不变，正确；D、t2时，甲物质的溶解度为3 0 g,则50g水中最多溶解15g甲物质，因此此温度下，5 0 g水中加入2 0 g甲物质所得溶液的质量为50g+15g=65g；故答案为：C；65；13.（2分）下列实验方案正确的是 A o选项实验目的实验方案A鉴别氯化镂和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别氢气和甲烷点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象D除去银粉中的锌粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥【解答】解：A、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化镂，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案正确。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过 滤（把不溶物彻底除去）、蒸 发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案错误。C、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案错误。D、锌粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。故答案为：A；加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14.（6 分）央 视 栏 目 典籍里的中国展现了中国智慧，其中有许多古今对比。（1）出行明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由原 子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。（2）农业一一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 D（填序号）。A.人畜粪便B.植物返制物C.草木灰D.尿素（3）记录一一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在 常 温 下 的 化 学 性 质 是 稳 定 性，如今可将信息存储在芯片上,芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是硅。（4）净水一一明 代 天工开物一书记载了明研净水，明矶中钾离子的符号是 K+；如今使用高铁酸钾（RFeCU）不仅能净水,还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3 I+8KOH+3O2 t,则 X 的化学式为 H2O 0【解答】解：（1）铝是一种金属单质，是由原子直接构成的；故答案为：原子；（2）人畜粪便、植物泌制物、草木灰均属于农家肥，尿素属于化肥；故答案为：D；（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的元素符号是S i,则该元素的名称是硅；故答案为：稳定性；硅；（3）每个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有:8个钾原子、4个铁原子、1 6个氧原子；反应后有：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则1 0 X中含有20个氢原子 和1个氧原子，即X的化学式为H 2O；故答案为：K+；H2OO1 5.（5分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。自制简易净水名制沙法也良梅花3（1）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 过 滤（或除去水中的难溶性杂质）（2）实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说 明 燃 烧 的 条 件 之 一 是 需 要 可 燃 物。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可 观 察 到 的 现 象 是 棉 花 燃 烧。（3）实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试 管c内棉花中放氯化钙的目的是 作 干 燥 剂 或 吸 水。实验几天后观察到试管（填序号）中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【解答】解：（1）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质；故答案为：过 滤（或除去水中的难溶性杂质）;（2）实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。如果加热蘸有水的棉花时间较长，水分蒸发，温度达到棉花的着火点，可观察到的现象是棉花燃烧；故答案为：需要可燃物；棉花燃烧；（3）实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试 管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂或吸水。a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触；故答案为：作干燥剂或吸水；ao1 6.（7分）控疫情、建方舱，化学知识应用广。（1）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解 释 原 因 是 分 子 是 在 不 断 运 动；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于 金属（选 填“金属”或“合成”）材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 回收利用废旧塑料（合理即可）（任写一种）。（2）测核酸：将新冠病毒核酸（RNA）逆 转 录 为DNA 含胸腺喀咤（C5H6O2N2）等,再进行扩增检测。下列关于胸腺喀咤的说法错误的是 B（填序号）。A.胸腺喀咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.胸腺喀咤中含有氮分子C.胸腺暗咤中氢元素的质量分数最小D.胸腺喀咤属于有机化合物（3）供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其 中 富 含 维 生 素 的 是 蔬 菜。（4）清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若 将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为 1950 go【解答】解：（1）医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是分子是在不断运动的；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材是一种铁合金，属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废旧塑料、使用可降解塑料等；故答案为：分子是在不断运动；金属；回收利用废旧塑料（合理即可）；(2)A.由化学式可知，胸腺喀咤(C5H6O2N2)由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确；B.胸腺喀咤是由胸腺喀咤分子构成的，胸腺喀咤分子中含有氮原子，不含氮分子，说法错误；C.胸腺喀陡中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12X5)：(1X 6)：(16X2)：(14X2)=60：6：32：2 8,可见其中氢元素的质量分数最小，说法正确；D.胸腺喀咤是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。故答案为：B；(3)米饭富含糖类，肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质；故答案为：蔬菜；(4)设需要加水的质量为x,则：50gx 20%=(50g+x)X0.5%x=1950g故答案为：1950。17.(5 分)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操 作 1 能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的 升 高 而 增 大。(2)实验室中完成操作2 时，玻璃棒的作用是 引 流。（3）操作3 中，硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 4F 方 O4+O2q 2Fe2O3+4SC）3 。（4）操作4 涉及的化学反应的基本类型为 化 合 反 应。【解答】解：（1）操作1是冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，因此说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高增大；故答案为：增大；（2）实验室中完成操作2 是将固体和液体进行分离，属于过滤操作，故玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流；（3）硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫，化学方程式为：4FeSO4+O2 司皿 2Fe2O3+4SO3；故 答 案 为：4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3；（4）操作4 为三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的特征是“多变一”，属于化合反应；故答案为：化合反应。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.（8 分）根据如图回答有关问题:（1）图一中仪器的名称是 酒 精 灯。（2）实验室用高锌酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 C（填序号）；使用装置D 收集氧气时应从导管口 b（选 填“a”或 或 ）通入。(3)实 验 室 制 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为 CaCO3+2HCl=CaCh+LW+CCh t。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧 化 碳 的 优 点 是 可以控制反应速率和节约药品。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸n变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。【解答】解：(1)图一中仪器的名称是酒精灯；(2)实验室用高镒酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置c作发生装置；氧气的密度比空气略大，用 装 置D收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口 b端通入。(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t。装置B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品，所以其优点是可以控制反应速率和节约药品；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸n变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应故答案为：(1)酒精灯；(2)C；b；(3)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t；可以控制反应速率和节约药品；二氧化碳能与水反应生成碳酸；盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。19.(8分)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锦作催化剂”，化学社 团 在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。步骤带火星的木条复燃。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还 需 证 明 硫 酸 铜 的 质 量 和 化 学 性 质 在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中mI；1112=16 0：9 8 （或8 0：4 9）,证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化 粉（或硝酸钢）溶液,再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 m i g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锦对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 D（填序号）。A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间【解答】解：【实验探究】由实验结论可知 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂”，所以在步骤中观察到带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O,CUS04 2H2O+O,t.故答案为：带火星的木条复燃；?H2OO CUS Q4?H2O+O2 t;【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；故答案为：质量和化学性质；继续探究】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 1+Na2so4,反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98=80：49；硫酸根离子与钢离子能结合成硫酸根白色沉淀，因此将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钢或硝酸钢溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；故答案为：160：98（或80：49）；氯 化 钢（或硝酸飘）;【讨论交流】催化剂的质量在化学反应前后保持不变，因此在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m i g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解；故答案为：m1;【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锌对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度；无需控制反应起始时间；故答案为：D o五、综合计算题（本大题包括1 小题，共 10分）2 0.（1 0分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向 装 有5 0 g废液的锥形瓶中加入质量分数为2 0%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）（1）该反应是 放热（选 填“吸热”或“放热”）反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 t3 o（3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是氢氧化钠易于潮解、有 强 烈 的 腐 蚀 性；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏大（选 填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【解答】解：（1）由曲线可知，该反应是放热反应；（2）中和反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t 3时，恰好完全反应；（3）设废液中硫酸的质量为X。2NaOH+H2SOLNa2so4+2出08 0 9 8x 4 0 g X 2 0%8 0 二 x9 8-=4 0gX 2 0%x=9.8 g废液中硫酸的质量分数为左近x 1 0 0%=1 9.6%5 0 g答:废液中硫酸的质量分数为1 9.6%o（4）氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量；用量筒量水时仰视读数，会造成水的量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏小，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。故答案为：（1）放热；（2）t 3；(3)1 9.6%；（4）氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性;偏大。