浙江省2021-2022学年高考化学一模试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将少量SO2通 入 Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）A.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO41+HClO+H+ClB.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3J,+2H+2ClOC.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO31+2HClOD.SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO4；+2H+Cl-2、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）浓 碱 浓 硝 酸 和 茶 的 混 合 物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C.仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b 蒸储得到产品3、向 Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a 点对应的溶液中：N a OH SO42 NO3B.b 点对应的溶液中：K Ca2 H ClC.c 点对应的溶液中:Na+、Ca2 NO“ClD.d 点对应的溶液中：F-、NOy、Fe2 Ag+4、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环 1,1,0 丁烷（口）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与 1,3-丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4 种C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和 90。两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部5、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3C00-8e-+4H 2H C 03-+9H+C.当外电路中有0.2 mol e-转移时，通过质子交换膜的H*的个数为0.2NAD.A 极的电极反应式为CY -O H+H*+2e-C l-+6、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是nJ 47.87 JA.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B.钛原子的M 层上共有10个电子C.从价电子构型看，钛属于某主族元素D.22为钛原子的质量数7、2019年 9 月 2 5 日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A.电解质电离 B.电化学防腐C.蓄电池放电 D.电解精炼铜9、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）ZH2CFjCF2C F3-C J t-C F i-C F i-C F-A.&B.CH2=CF2 和 CF2=CFCF3cCH2=CF2-CF：=CT D CF2=CF-CH2=CF：C F o AF310、下列说法正确的是A.常温下，向 O.lmoM/i的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B.反 应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属11、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小12、甲、乙两种CH3COOH溶液的p H,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中A.c（甲）：c（乙）=1:10 B.c（H+）单：c（H+）乙=1:2C.c（OH）甲：c（OH）z,=10:l D.a（甲）：a（乙）=2:113、铺是稀土元素，氢氧化锦 Ce（OHM是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A.过程中发生的反应是：Fe2O3+6H+=2 F e3+3H2OB.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中有02生成D.过程中发生的反应属于置换反应14、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的 NaClO、NaOH、ClhCOONa的三种溶液中通入C O 2,测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示：(k 0.02 0.04 0.06 0.0X 0.10nC0；1/mol下列分析正确的是A.CO2通入 NaClO 溶液的反应：2ao+CO2+H2O=CO32+2HCK)B.CO2 通入 CHsCOONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOHC.通入 n(CO2尸0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OIT+CO2=CO32-+H2OD.通入 n(C02)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol15、2019年为国际化学元素周期表年。&(L v)是 116号主族元素。下列说法不正确的是()A.Lv位于第七周期第VIA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的 Lv核素符号为常Lv16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中:NO3 CI-、S2-Na+B.c(H+)/c(OH-)=l()i2 的溶液中：NH4+,Al3+、NOT、Cl-C.由水电离的 C(H+)=1X10-I2moi L-i 的溶液中：N a K Cl HCO3D.c(Fe3+)=0.1mol L-i 的溶液中：K+Cl，SO42 SCN-17、下列有关实验的说法中不正确的是()A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D.若皮肤不慎受浸腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗18、可溶性银盐有毒，医院中常用硫酸领这种领盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-Ksp(BaSO4)=L lxl()r。下列推断正确的是A.BaCCh 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)-n(CO32-)B.可用2%5%的 Na2s。4溶液给铁离子中毒患者洗胃C.若误服含c(Ba2+)=1.0 xl(T5moi L r 的溶液时，会引起领离子中毒D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，U.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC.46gNO2和 N2 04混合气体中含有原子数为3NAD.ImoINa完全与O2反应生成NazO和 Na2(h,转移电子数为NA20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.().1 mol-L-iNaOH 溶液：Na+K CO32 A1O HCO3D.O.lmol LTH2sCh 溶液：K NH4 NO3、HSO321、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACb(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水D.DBNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)饱 和 Na2cCh溶液DNaHCCh溶 液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过 量 CO222、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A.Ka2(H2sO3)的数量级为 10-8B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na*)c(SO33)c(HSO3Ac(OH-)二、非选择题(共84分)23、(14分)以下是有机物H 的合成路径。0 0催 化 剂HO 0已知：DH +CH;K-*CH-OiC司C10Hl。0 3/pC H.OH C浓H硫3C酸O一OH,HCHO/催化或 曾 吟 反应C10H12O30催化剂/ACHQH-CHO试剂a-催-化-剂 1-C-1-0H-1-2O-4-反应G0H10O3能使臭水褪色忌a：)。H，CgH。?AABCDEFG(1)的反应类型是 o的反应条件是。(2)试 剂 a 是.F 的结构简式是.(3)反 应 的 化 学 方 程 式。与 E 互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是(写出其中一种)(4)A 合成E 为何选择这条路径来合成，而不是A 和 HCHO直接合成，理由是。根据已有知识，设计由。-理2c H 3为原料合成j-H上 的路线,无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X粤警Y兽 翳 目 标 产物）反应条件 反应条件24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。傅济己知：（1）R C O O H 5 0 cb ,R c o c i R，0 H r R C O O R X R-C l-3 r R-N H 2 HC1 r R-N H 2H C 1 RC0 Clr R C O N H R请回答:（1）写出化合物的结构简式：B；D o（2）下列说法不正确的是 oA.2c HiO H 转化为人为氧化反应aB.R C O O H 与 S O C 12反应的产物有S 02和 H C 1C.化合物B能发生缩聚反应D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G s H J C h N a（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与N a O H 溶 液 1：2 反应，也能发生银镜反应;H N M R 谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。（4）写出F 布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式中 利 用 题 给 信 息，设计以V为原料制备（的合成路线（用流程图表示：无机试剂任选）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25、（12分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2.70KH3O.请回答：（1）下列说法不正确的是.A.装置A 的烧瓶中的试剂应是Na2sCh固体B.提高C 处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率C.装置E 的主要作用是吸收CO?尾气D.装 置 B 的作用之一是观察S th的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液（2）反应结束后C 中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因一。26（10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、Kb-、r、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知：IO3-+5+6H+r3l2+3H2O,2Fe3+2r2Fe2+I2 KI+I2-KI3；氧化性：IOyFe3+12。（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量K I固体，溶液显淡黄色，加 入 CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO.,固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第一份试液中，加 KSCN溶液显红色，该 红 色 物 质 是 （用化学式表示）。第二份试液中“加 入 CCL”的 实 验 操 作 名 称 为,CC14中 显 紫 红 色 的 物 质 是 （用化学式表示）。根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了 N a CL以外，一 定 存 在 的 离 子 是,可 能 存 在 的 离 子 是,一 定 不 存 在 的 离 子 是。由此可确定，该加碘盐中碘元素是 价（填化合价）的碘。（2）将 L 溶 于 K I溶液，在低温条件下，可 制 得 KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”）,并说明理由_ _ _ _ _o（3）已知：l2+2S2O32-2r+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:a.准确称取w g 食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量K I溶液，使 KIO3与 K I反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 x10-3moi/L的 Na2s2O3溶 液 10.0m L,恰好反应完全。根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是 mg/kg（以含w 的代数式表示）。27、（12分）亚硝酰氯（NOC1）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5,沸点-5.5 C,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与 CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(DNOC1分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则 NOC1的 电 子 式 为 一(2)选用X 装置制备NO,Y 装置制备氯气。检验X 装置气密性的具体操作:(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，实验开始，需先打开,当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，再打开 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。装置Z 中发生的反应方程式为。(4)若不用A 装置对实验有何影响(用化学方程式表示)(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取 Z 中所得液体l()()g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250m L溶液；取出 25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol L AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴 定 终 点 的 现 象 是，亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56xlO10,KSp(Ag2CrO4)=1.0 xl012 Ksp(AgNO2)=5.86x1 O-4)28、(14分)AIN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：物质熔点/C沸点/与 N2反应温度/C相应化合物分解温度/CAI6602467800A1N：2000（1400 升华）AlCh：（181 升华）Mg6491090300Mg3N2：800(DA1N的制备。化学气相沉积法。I.一定温度下，以 AlCh气体和NH3为原料制备A 1N,反应的化学方程式是H.上述反应适宜的温度范围是 r (填字母)。a.75100b.6001100c.2000-2300铝粉直接氮化法。Al与 N2可直接化合为A1N固体，A1N能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在 A1粉中均匀掺入适量Mg粉,可 使 A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和 2A1+N2800-14002A1N.碳热还原法。以 ALO3、C(石 墨)和 N2为原料，在高温下制备A1N。已知：i.2A12O3(S)=4Al(g)+3O2(g)AH 1 =+3351 kJ mol1ii.2C(石墨，s)+02(g)=2CO(g)AH 2=-221 kJ-mol1iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318 kJ-mol1运用平衡移动原理分析反应ii对反应i 的可能影响：。(2)AIN的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的A1N粉末水解时溶液pH 的变化如图所示。P H lit,-40nm o 500 nm AIN粉末水解的化学方程式是 解 释 小 t2时间内两条曲线差异的可能原因：.(3)A1N含量检测。向 agA lN 样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将N%全部蒸出，将 N%用过量的vimL2sO4溶液吸收完全，剩余的H2sO&用 v2 m L e2m oiN aO H 溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是29、(10分)用。2将 HC1转化为C h,可提高效益，减少污染,(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HC1(g)+CuO(s)(g)+CuC12(g)A Hi反应生成ImolCL(g)的反应热为A 出，则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 (反应热用 Hi和出表示)。(2)新 型 Ruth催化剂对上述HC1转化为Ch的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的auciT 曲线如图，则总反应的AH 0(填“”、“=”或V)A、B 两点的平衡常数K(A)与 K(B)中较大的是?0卜 .|2 SO WO JO 400 4S0T X在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aH Q-T曲线的示意图，并简要说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o下列措施中有利于提高aHci的有.A、增大 n(HC1)B、增大 n(O2)C、使用更好的催化剂D、移 去 H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(C I2)的数据如下:t(min)02.04.06.08.0n(Ch)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HC1的 物 质 的 量 变 化 表 示 的 反 应 速 率 (以 mol min-1为单位，写出计算过程)。(4)CL用途广泛，写出用Cb制 备 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】将少量SO2通 入 Ca(ClO”溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反应为 SO2+H2O+Ca2+2CIO=CaSO4；+HClO+H+CI,故选 A.2、D【解析】A.水浴加热可保持温度恒定；B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反应物；D.反应完全后，硝基苯与酸分层。【详解】A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A 正确；B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B 正确；C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C 正确；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。3、C【解析】A.a 点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCOy,OH-反应生成CO32-和水，a 点对应的溶液中不能有大量O H-,故不选A；B.b 点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3 H+反应生成CO2气体和水，b 点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2 NO3 不反应，能共存，故选C；D.d 点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3 Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,A g C 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。4、C【解析】根据二环 1,1,0 丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【详解】A 项：由二环 1,1,0 丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它 与 1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,A 项正确；B 项：二环 1,1,()丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3 种，共有4 种，B 项正确；C 项：二环 1,1,0 丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或 90。，C 项错误；D 项：二环 1,1,0 丁烷分子中，每个碳原子均形成4 个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D 项正确。本题选C。5、B【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为c Y O H+Z e-H+n O o H+C r,B 为负极，电极反应式为CH3COO-8e+4H2O=2HCO3+9H+,据此分析解答。【详解】A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A 极沿导线经小灯泡流向B 极，故 A 正确；B.B 极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO;8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B 极不是阳极,故 B 错误；C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故 C 正确；D.A 为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY O H+Z e+H+n O-O H+C r,故 D 正确；答案选B。【点睛】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。6、B【解析】A.47.87是元素的相对分子质量，故 A 错误；B.钛原子的M 层上共有2+6+2=10个电子，故 B 正确；C.最后填充3d 电子，为副族元素，故 C 错误；D.22为原子的原子序数，故 D 错误；故答案为：B。7、C【解析】A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故 A 正确；B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故 B 正确；C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故 C 错误；D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故 D 正确；故答案为Co8、D【解析】A、电离不需要通电，故错误；B、电化学防腐不需通电，故错误；C、放电不需要通电，故错误；D、电解需要通电，故正确。答案选I)。9、B【解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烧，按如图方式断键。甲音十 可 得 单体为1,CFS1-二氟乙烯和全氟丙烯。故选：B.10、C【解析】A.常温下，向 O.lmobL 的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(C&COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大，A 错误；B.反应N2(g)+3H2(g)=2NHW g)!FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液A 中，滤渣A 为 Ceth和 SiCh;加入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣B 为 SiCh;加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程为Fe2(h 与盐酸发生反应，选项A 正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选 项 B 正确；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和 H2O,反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2T+4H2O,选 项 C 正确；D 中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4,属于化合反应，选 项 D 错误。1 4、D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A 错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CCh通 入 CH3coONa溶液不反应，B 错误；C.n(NaOH)=0.1moI,通入n(C()2)=0.06m ol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH+3CO2=2CO32+HCO3+2H2O,C 错误；D.通 入 n(CC2)=0.03moI,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol I,D 正确；故合理选项是D。15 B【解析】由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则 116号 的 (L v)位于元素周期表第七周期第VIA族。【详解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故 A 正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则 Lv在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故 C 正确；D.中子数为177的 Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为累L v,故 D 正确；答案选B。16、B【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H NO3,与 S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选 项 A 错误；B.c(H+)/c(OH-)=l(p2的溶液呈酸性，H+、NH4 Al3 NO3 CE相互之间不反应，能大量共存，选 项 B 正确；C.由水电离的c(H+)=lxl()T2mo1.LT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCQ,一均不能大量存在，选 项 C 错误；D.c(FeJ+)=0.1mol-L-的溶液中：Fe?+与SCN 发生络合反应而不能大量共存，选项D 错误；答案选B。17、C【解析】A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故 A正确；B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故 B 正确；C 若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故 C 错误；D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，故 D 正确；综上所述，答案为C。18、B【解析】因胃酸可与C03z-反应生成水和二氧化碳，使 CO3?-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方向移动，则 BaCCh溶于胃酸，而硫酸钠不溶于酸，结合溶度积解答该题。【详解】A.溶度积常数为离子浓度幕之积，BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故 A 错误；B.根据公式得,2%5%的 Na2s04溶液中Na2sCh的物质的量浓度为0.13mol/L0.33mol/L,用M1 1 x in-10 1 1 x in-100.13moVL0.33mol/L的 Na2s0 溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba?+)=-mol/L -mol/L,0.13 0.33浓度很小，可起到解毒的作用，故 B 正确；C.c(Ba2+)=1.0 xl0-5mol LT的溶液领离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故 C 错误；D.因胃酸可与C(h2-反应生成水和二氧化碳，使 CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移动，使 Ba”浓度增大，Ba?+有毒，与&p大小无关，故 D 错误；故答案选B。【点睛】注意若溶液中某离子浓度e32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点 aSCVA&HSCh-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故 C 正确；D.Z 点溶质为Na2sCh,SCV-水解生成H SO-S(V-水解和水电离都生成O H 1 所以C(HSO3-)VC(O IT),故 D 错误;故答案为D【点睛】H2s。3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2sO3+NaOH=NaHSO3+H2。，再发生NaHS)3+NaOH=Na2sO3+H2O,所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3二、非选择题(共84分)23、加成 浓硫酸、加热 CHjCOOH广科-CH20HCHCH2COOHOHCH2OHCH=CHCOOH一浓硫酸CH2O、/=o +H2OCH=CHCJ-CHQOCH防止苯甲醇的羟苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B(:CHQ O CC%),B 和甲醛反应生成C,C 催化氧化生成D,D 再和NaOH溶液反应生成E（OH）,根 据 E 的结构简式回推，可 知 D-E 是酯的水解，所 以 D 为|j j-C H:OOCCHj,D 是 C 催化氧化生成的，所 以 C 为 飞匚普fgCCH，则 B 和甲醛的反应是加成反应。E-F 增加了 2 个碳原子和2 个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a 为 CH3COOH,生成的F 为产厂CH20HCHCH2COOH，OH生成G（能使滨水褪色），G 分子中有碳碳双键，为 F 发生消去反应生成的，结合H 的结构简式可知G 为rr-C H zO HCH=CHCOOH【详解】（1）是O-SiO O C C H,和甲醛反应生成Q t M：黑 CC”,反应类型是加成反应；是产厂CH20H1txCHCH28OH 的OH醇羟基发生消去反应生成C二空 CCH的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热;广、一820H（2）由 E 生 成 F 根据分子式的变化可以推出a 的结构简式是CH3COOH,F 的结构简式是L LCHCH2COOH?OH（3）反应是C匚 普 驾 仆”的分子内酯化，化学方程式为:子小CH20HCH=CHCOOH一浓硫酸-CH2OXC=O+H2OCH=CHE 为Cc片,与 E 互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为CH2OOCH或OOCCH3（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A 合 成 E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;（5）要合成与 一。氏 上 ,需要有单体。-CH=CH：由 c H,c m 可以制得Or 1c H3 或 o p e n 曹，,24、再与CH30H作用得到的D为 R 0 00 c H；J U/000H与SOC12作用生成的E为与SOCL作用生成的C为Cl,E与D作用生成的F为HCHjCOOCHs,F再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2coOH；D为(2)A.Fe3+L,加足量KI后，10；和 Fe3+均能将 氧化成L,由此也可以知道该加碘盐添加K IO 3,根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；具有氧化性的离子为10；与具有还原性的离子为I,发生氧化还原反应；(2)根 据 KI具有还原性及氧化还原反应、KL在常温下不稳定性来分析；(3)存 在 KKh3L6Na2s2O3,以此计算含碘量。【详解】(1)某加碘盐可能含有K+、IO：、r、Mg2+,用蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3 份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+,反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色；故答案为：Fe(SCN)3；从第二份试液中加足量K I固体，溶液显淡黄色，用 CCL萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，故答案为：萃取；L;据上述实验得出氧化性：IOsFe3+L,加足量KI后，103-和Fe3+均能将 氧化成1 2,由此也可以知道该加碘盐添加 K K h,该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KL 一定存在的离子是：103和Fe3+,可能存在的离子是：Mg2+、K+,一定不存在的离子是匕故答案为：10；和 Fe3+；Mg2+、K+；I；+5；(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KUH2O是在低温条件下，由 L溶 于 KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+L邯 h”，可 知 KL在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和 h,KI又易被空气中的氧气氧化，L 易升华，所 以 KNH2O作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：否；KL受热(或潮湿)条件下产生KI和卜，KI被氧气氧化，L 易升华；(3)根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以I 元素计)是xm g/kg,则KIO3 3I,6Na2S2O3127000mg 6molw xO.OOlkgx xmg/kg 2.0L x 103mol/L x 0.01Lh 小衣伽t，出的湿Q H曰 127000 x2.0 x W3x0.01 1270因此所测精制盐的碘含量是x=-=一，6x wxO.OOl 3w故答案为:1 2 7 03 w27、：o：s：i：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 出、K3 A中充有黄绿色气体时 Kx 2 N O +C 1 2=2 N O C 1H N O 2 +H C I 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1 3.1 c%【解析】N O C 1 +H2O =(l)N O C l 的中心原子为N,O与 N共用两个电子对，C 1 与 N共用一个电子对，则电子式为,故答案为:：o：x：1：；利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)实验开始前，先打开爪2、K 3,通入一段时间C 1 2,排尽装置内的空气，再打开K,通入NO反应，当有一定量的N O C 1 产生时，停止实验，故答案为：依、K3i A中充有黄绿色气体时；K；Z装置为NO与 C L 在常温常压下合成NOCL反应方程式为：2 N O+C 1 2=2 N O C 1,故答案为：2 N O+C 1 2=2 N O C I；(4)A 装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z,亚硝酰氯遇水易发生水解：N O C 1 +H 2 O =H N O 2 +H C 1,产率降低，故答案为：N O C 1 +H2O =H N O 2 +H C 1；(5)以 K 2 C r()4 溶液为指示剂，用 A g N C h标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时 n(A g+)=n(C 1)，取 Z中所得1 0 0 g 溶于适量的NaOH溶液中，配制成2 5 0 mL溶液；取出2 5.0 0 mL样品溶于锥形瓶中，2 5 m L 样