计算题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习.pdf

08计算题一、单选题1.（2 019 湖南衡阳中考真题）己知F e S O,、F e2（S O,）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）A.1-a%B.等 C.D.无法计算3 32.（2 02 2 四川德阳中考真题）已知：2 Na 2 O 2+2 C O 2=2 Na 2 co 3+。2 在真空密闭容器中，将 13.2 g C（）2与一定质量的Na?。?固体充分反应后，收集到气体M为 x g 0 下列说法正确的是A.若 x=4.8,气体M中含有C O 2B.若 x=4.8,生成的Na 2 cO 3的质量为15.9 gC.若 x=7.6,Na z O z 反应后可能有剩余D.若 x=7.6,气体M中 C O 2 与 O 2 的质量比为11：83.（2 02 2 四川自贡 中考真题）4 月 2 8 日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6Hl 206）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为A.1：1：1 B.1：2：1 C.6：1：6 D.6：1：84.（2 02 0 北京中考真题）不同温度下KN03的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/2 03040溶解度/g31.645.86 3.9A.2 0时，1008 侬。3饱和溶液中溶质质量为31.6 8B.30时，10。8 邸03饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.3 0 C 时,将 5 0g KNQ,放 入 100g 水中得到15 0g 溶液D.40时、100g 水最多溶解 6 3.9 g KN035.（2 02 0 湖北黄冈中考真题）将 6 9 g 酒 精（C M）点燃，酒精燃烧全部变为C 0、8 2 和 HA 恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为6 4%,则燃烧所耗氧气的质量为（）A.136 g B.6 4g C.112 g D.48 g6.（2 02 0 广东中考真题）2 0g KO H 加 入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是A.KO H 在水中解离出K*和 O f fB.一个K 带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为2 0%D.向该溶液中滴入酚酸指示剂，溶液变红7.（2 02 0 湖南衡阳 中考真题）婴 儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（Q Ht O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C 3 HQ 2）的说法正确的是A.丙烯酸中氢元素的质量分数最大第1页 共2 3页B.丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成C.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2D.丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成8.（2 0 1 9 广 东广州中考真题）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯C 9 H现 0 3 下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是A.C、H、0三种元素的质量比为1 9:3 8:2B.相对分子质量为（1 2 X 1 9+1 X 3 8+1 6X 2）C.C、H、0三种原子的个数比为1 2:1:1 6D.氧元素的质量分数为石 士%义 1 0 0%9.（2 0 2 0 河南中考真题）生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是A.双氧水消毒液（H202）B.8 4”消 毒 液（N a C lO）C.酒精消毒液（GHs O H）D.过氧乙酸消毒液（C2H,03）1 0.（2 0 2 0 江苏盐城中考真题）将一定质量的甲醇（C HQ H）和 氧 气（02）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是物质C H2 H02H20C 02X反应前质量/gm1 2.8000反应后质量/g001 0.88.8nA.m nB.X中一定含有碳元素C.无法判断X中是否含有氧元素D.生成物中C、H 两种元素的质量比为3 ：11 1.（2 0 2 0 江苏连云港 中考真题）2 0 时 KC 1 的溶解度是3 4 g0取 65 g KC l溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）A.甲烧杯中是KC 的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KC 1 的质量分数相等第2页 共2 3页C.丁烧杯中KC 1 的质量分数为3 4%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 4 0 时 KC 1 的溶解度为4 0 g1 2.（2 0 1 9 江苏盐城中考真题）工业上，高温烦烧石灰石可制取生石灰（CaCO3=CaO+CO2t）.现有 1 0 0 g C a C O,样品，高温煨烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）A.生成C 0?的质量是3 3 gB.生成物中C a O 的质量是4 2 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于4 0%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：41 3.（2 0 2 0 天津中考真题）氯 酸 钾（KC lO s）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+51 4.（2 0 2 0 江苏常州 中考真题）景德镇的高岭土【主要成分：A l2（S i205）（OH）,是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3 ：8,则A.n=lB.n=2C.n=3D.n=4二、填空题1 5.（2 0 2 1 广 东 中考真题）2 0 2 1 年 5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火 星 车 使 用 的 新 型 镁 锂 合 金 属 于 （填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。（2）火星车热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为,其中硅元素的化合价为。（3）火星车集热窗内装有正十 一 烷（3风,），此物质属于（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢 元 素 的 质 量 比 为。（4）火星车的动力来源于太阳能，人 类 正 在 利 用 和 开 发 的 新 能 源 还 有（写一种）。1 6.（2 0 2 0 辽宁辽宁中考真题）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式CMQ）。请计算：（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少。（填最简整数比）（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是 o三、计算题1 7.（2 0 1 9 广西桂林中考真题）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2 g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2 N a Q+2 H?O=4 N a OH+O2 t 生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：第3页 共2 3页气体质蚩(g)时间(s)(1)生成氧气的质量是g o(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。1 8.(2 0 2 0 天津中考真题)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝 酸 镂(N I l t N OJ 是一种常见的氮肥。计算(1)硝酸镂由 种元素组成(填数字)；(2)硝 酸 镀 中 氮 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 (填最简比)；(3)若硝酸镂中含有2.8 g 氮元素，则该硝酸铉的质量为 go1 9.(2 0 2 2 四川德阳中考真题)盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC 1 的质量分数。现取2 0 0 g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为2 0%的氢氧化钠溶液至p H=7 (常温)时消耗氢氧化钠溶液2 0 0 g,求盐酸中HC 1 的质量分数？2 0.(2 0 2 2 重庆中考真题)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2(S O,)3+6 NaHC 03=3 Na2S 04+2 Al (O H)3 I +6 C 02 t .现将 3 4.2 k g 质量分数为 1 0%的 A1 2 (S 0 4)3 溶液与 2 7 0 k gNaHC 0 3 溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。已知相对分子质量：AL (S O.,)3 3 4 2；Na2 s o i 1 4 2；Al (O i l)3 7 8试计算：(1)A12(S O.|)3 中 o元素与s元 素 的 质 量 比 为。(2)最后所得溶液中N&S O,的质量分数。(3)将 3 4.2 k g AL (S O,)3 溶液的溶质质量分数由1 0%变为2 0%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程，不答具体操作)。2 1.(2 0 2 2 四川遂宁中考真题)化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。5 逐滴滴加100g稀盐酸-一、一 、恰好完全反应104g石灰石I-1烧杯内的物质质量为106g请完成下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为 g：(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。2 2.(2 0 2 2 四川自贡 中考真题)计算下列小题。(1)用 1 0 0 克溶质质量分数为3 0%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水第 4 页 共 2 3 页_克。（2）取 7 5 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镒，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H Q逸出，写出计算过程，结果保留至 IJ 0.1%）反应时间/m i n0123456锥形瓶+瓶内物质的总质3 7 5.3 7 1.3 6 6.3 6 5.3 6 5.3 6 5.3 6 5.量/g0 05 62 85 64 04 04 02 3.（2 0 2 2 重庆中考真题）硫氧粉（Na2 s o J 可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Naz S O”向 2 0 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为1 0%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸9 8 go 已知：Na2 s O 3+H2 s o 产 Na2 s o l+S 0?t +H2 O（1）根据化学式判断N%S O,和 N a 2 s 0：,中钠元素的质量分数较小的是.若 用 5 g 质量分数为9 8%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）2 4.（2 0 2 2 安徽安徽中考真题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g 镁条进行燃烧实验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原 因 可 能 是。2 5.（2 0 2 0 河北中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为 g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。第 5 页 共 2 3 页2 6.（2 0 19 河北中考真题）为测定某C u S O,溶液中溶质的质量分数，取 15 0 g C u S O,溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：（1）5 0 g C u S O i 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g o（2）C u S O,溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为。2 7.（2 0 2 0 湖南郴州中考真题）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钻含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钻得到变色硅胶。用 C o C l j x H Q 表示含结晶水的氯化钻。试计算：（1）若其中一种含结晶水的氯化钻的相对分子质量为2 3 8,则 x,该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为:（2）若 x=2,则 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 （计算结果精确到0.1%）。2 8.（2 0 2 0 甘肃天水中考真题）为防止新冠病毒的传播，我们经常用7 5%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算（1）乙醇分子中C、H、0的原子个数比为？（2）9.2 g 乙醇分子中含有碳元素的质量为？2 9.（2 0 2 0 甘肃金昌 中考真题）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为CI 6l L 0a已知绿原酸的相对分子质量为3 54,请你计算：（1）Ci e H x O o 中 X-o（2）“绿原酸”中 碳 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为。（3）“绿原酸”中 氧 元 素 的 质 量 分 数 是 （结果精确到0.设）。3 0.（2 0 2 0 辽宁辽宁中考真题）丙 氨 酸（化学式为C3 H 7 N O 2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 o（2）丙 氨 酸 中 质 量 分 数 最 大 的 元 素 是。第6页 共2 3页（3）1 7 8g 丙氨酸中氧元素的质量为 g 3 1.（2 0 1 9 广 西 中考真题）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：3 2.（2 0 2 0 湖南益阳 中考真题）某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。注入100g稀硫酸请根据图示信息计算：（1）实验中产生氢气的质量是 g o（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？3 3.（2 0 2 1 云 南 中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 K Cl O a 的化学反应方程式为3 c l 2+6K O H=5K Cl+K Cl C）3+3 H 2 O。若用C L 与 2 0 0 g 的 K O H 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为2 2 1.3 g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为 g（2）所用K O U溶液中溶质的质量分数是多少？3 4.（2 0 2 0 黑龙江黑龙江中考真题）2 0 2 0 年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽 草 酸（化学式GEM）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：（1）莽草酸的相对分子质量为 o（2）莽草酸中C、H元素的质量比为（最简整数比）。（3）3 4.8g 莽草酸中含有氧元素的质量为 g o3 5.（2 0 2 0 黑龙江黑龙江中考真题）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为GHG,请回答：（1）过氧乙酸相对分子质量多少。（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比多少（最简整数比）。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数多少（结果精确到0.1%）。3 6.（2 0 2 0 广西广西 中考真题）常温下，向盛有1 0 0.O g K O H 溶液的烧杯中逐滴加入1 2 0.0 g 质量分数第7页 共2 3页为 7.3%的稀盐酸，用 p H 计（精确测定溶液p H 的仪器）测定反应过程中溶液的p H,所得数据如下:加入稀盐酸的质量/g60.080.01 0 0.01 2 0.0烧杯中溶液的p H1 3.71 3.37.00.7（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g o（2）求该K O H 溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。3 7.（2 0 1 9 湖南邵阳 中考真题）今 年“五 一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中C a C O s的含量。他称取了 20 克大理石样品置于烧杯中，然后将25 0 g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数二三四五加入稀盐酸的质量5 05 05 05 05 0烧杯中剩余固体的质量151055m试求：（1）必 的 值 应 为；（2）实验中大理石样品所含C a C O s的质量分数？实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？38.（20 20 辽宁阜新 中考真题）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C 2H Q 3,试计算：（1）过 氧 乙 酸 的 相 对 分 子 质 量 为。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三 种 元 素 的 质 量 比 为。（填最简整数比）（3）过 氧 乙 酸 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。（计算结果精确到1%）39.（20 20 陕西中考真题）为测定某赤铁矿中Fe。的含量，取 10 g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加 入 10 0 g 盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10 g 样品中杂质的质量为 g（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。40.（20 19 辽宁本溪中考真题）香 叶 醛（化学式为G o H 4）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算。（1）一个香叶醛分子中共有一 一个原子。（2）15.2g 香叶醛中含有氧元素的质量为 g o第8页 共2 3页参考答案:1.B【解析】【详解】从 Fe S O,、Fe z(S 0,)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、氧元素质量分数之和为l-a%.而硫元素和氧元素的质量比为32 ：(1 6X 4)=1 ：2,所以硫元素的质量分数为母。故3选 B。【点睛】本题是一道找规律巧算的试题。从 F e S O,、F e 2(S 0,)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题的关键。2.D【解析】【分析】根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。【详解】设正好完全反应时参加反应的旧2。2 的质量为X,生成碳酸钠的质量为必生成氧气的质量为Z2 N a 2（）2 +1 56X156 _ X 212 _ y 32 _ z88 13.2g 88 13.2g*88-13.2g产2 3.4g,尸31.8g,z=4.8gA、根据上述质量关系计算可知，若产4.8,B、根据上述质量关系计算可知，若产4.8,C、设未完全反应时，生成氧气的质量为好2 N a2O2+2 C O2:88n32 _ m 88 _ 3288-32-13.2g-7.6g*n-3.2g2 C O2=2 N a 2 c O 3+0288 2 1 2 321 3.2 g y z二氧化碳完全反应，气体M中不含有C O 2,故选项说法错误;生成的N a 2 c 的质量为31.8 g,故选项说法错误；参加反应的二氧化碳的质量为“=2 N a 2 c O 3+。2 A m32 88-32m 1 3.2 g 7.6g妹3.2 g,n=8.8g第 1页 共 2 3 页根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则岫2。2 已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；D、根据分析C 质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g 时，有氧气的质量为3.2 g,则二氧化碳的质量 为 7.6g-3.2 g=4.4 g,气体从中)2 与 0 2 的质量比为4.48：3.2 g=l l:8,故选项说法正确。故选：D o3.D【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。【详解】葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为(1 2 X 6)：(1 X 1 2)：(1 6X 6)=6：1：8。故选：D。4.D【解析】【详解】A、2 0 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g,表示2 0 时，1 0 0 g 水中溶解31.6g K N 0 s 达到饱和状态，也就是1 31.6g 的 K N Q,饱和溶液中的溶质质量为31.6g ,故选项A不正确；B、30 时，邺。3的溶解度是45.88,要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数一 00。/造，30 时，l O O g K N O s 饱和溶液一 溶解度+100g 又u u/o的溶质质量分数 一的一X 1 0 0%=31 4%,故选项B 不正确；45.8g+100g/0*小/0C、30 时，K N Q,的溶解度是45.8 g,表示30 时，1 0 0 g 水中溶解45.8g K N Q,达到饱和状态，也就是30 时，1 0 0 g 水中最多只能溶解45.8g K N 0 3,所得饱和溶液的质量是1 45.8 g,故选项C不正确；D、40 时、邺。3的溶解度是63.9 8，表示40 时，1 0 0 g 水中溶解63,9 g K N O s 达到饱和状态，也就是4 0 c 时，1 0 0 g 水中最多只能溶解63.9 g K N O 3,故选项D正确；故选：D o【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。5.C【解析】【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%,则碳元素占36%,乙醇中碳元素的质量为69 g x =3 6 g，所以反应的气体的质量为芫 n l O O g,水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为6 9 g X x l 0 0%=9 g，所以生成的水的第2页 共2 3页质量为9 g +*x 1 0 0%)=8%，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81 g+1 0 0 g _ 69 g=1 1 2 g,故选C。6.C【解析】【详解】A、K O H在水中解离出不和0 1，选项正确；B、一个K 带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为3 x l 0 0%n,选项A正确；B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g 水中氢元素的质量q o 8g x 总 案 乂100%=1.2g 则甲醇的质量为：i ：o%=9.6g，甲醇中碳元素的质量为：9.6gxx 100%=3.6g,生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8gxx100%=2.4g-根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g 碳元素，选项B正确；C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6 g,氢元素质量为1.2g,则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8 g,因为参加反应的氧气质量为12.8 g,所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-l.2g)=1.6 g,故 X 中一定含氧元素,选项 C 错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12：(1X 4)=3：1,选项D正确。故选C o11.D【解析】【详解】A、由于甲中加入5g 氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中K C 1的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中K C 1溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为34fMM x 100%x25.4%,故错误；D、65g K C l 溶液放入5g 氯化钾得到7 0g 溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3 g,则丁烧杯中是67 g 的氯第 4 页 共 2 3 页化钾饱和溶液，由于20时 K C 1的溶解度是34g,则表示该温度下100g 水中能溶解34g 氯化钾达到饱和，那么67 g 的氯化钾饱和溶液中溶质为17 g,溶剂为50g,则甲中溶质为15g,乙中溶质为20g,因此40时:100g 水中能溶解40g 氯化钾达到饱和，故正确。故选D12.D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，生成C O 2的质量是100g _ 67 g=33g,故 A正确；O O OB、设生成物中C a O 的质量为X高温 个C a C O3:CaO+C O 2 T56 44x 3356 447书xX_-4 2g,故 B正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为孤x l 0 0%=4 0%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故 C正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16义3）=1：4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4,故 D不正确。故选D。13.D【解析】【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。【详解】氯酸钾的化学式为K C 10”氯酸钾中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1,设氯元素的化合价为*，（+1）+尤+（_ 2）x 3=0,x=+5，则氯元素的化合价为+5价，故选D。14.D【解析】【详解】根据化学式A l K S i Q J S H）“和其中铝、氧元素质量比为3：8,则有：-22=3,解之得，n=4。故选16x5+16n-8D o1 5.金属 S i 02+4 有机物 1 1：2 核能【解析】第 5 页 共 2 3 页【分析】【详解】(1)合金属与金属材料，故填：金属。(2)二氧化硅，化学式为S i Oe,氧元素-2 价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4,故填:S i O2；+4。(3)正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为(1 2 x 1 1)：(1 x 2 4)=1 1：2,故填：有机物；1 1：2。(4)火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。1 6.(1)1 8:3:8 (2)C (或碳)【解析】【详解】(1)丁酸乙酯中,碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2 X 6)：(1 X 1 2)：(1 6 X 2)=1 8：3：8；(2)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1 8：3：8,元素的质量分数最大的是C (或碳)。1 7.(1)0.3 2 (2)7 8%【解析】【详解】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.3 2 g；设该样品中过氧化钠的质量为x2 N a2O2+2 H 2 O=4 N a OH+O2 T1 5 6 3 2x 0.3 2 g156 _ 32x 0.32gX=l.5 6 g该样品中过氧化钠的质量分数：牛 X 1 0 0%=7 8%。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。1 8.(1)3 (2)7:1 2 (3)8【解析】【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】(1)硝酸钱的化学式为N H N 0 3,硝酸镀由氮元素、氢元素、氧元素共3 种元素组成。第6页 共2 3页(2)硝酸镂的化学式为N lh N O”硝酸锈中氮元素和氧元素的质量比为(2 x 1 4):(3 x 1 6)=7:1 2。(3)若硝酸钱中含有2.8 g 氮元素，则该硝酸钱的质量为2.8g+“x 1 0 0%)=8g。1 9.解:设盐酸溶液中H C 1 的质量分数为工H C 1 +N a OH =N a C l+H203 6.5 4 02 0 0%2 0 0 x 2 0%o o3 6.5 2 0 0g x而二 2 0 0 x 2 0%o%=1 8.2 5%答：盐酸中H C 1 的质量分数为1 8.2 5%o【解析】【详解】当溶液p H=7 时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算，计算过程见答案。2 0.(1)2：1(2)硫酸铝的质量为:3 4.2 k g X 1 0%=3.4 2 k g,设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为X、八 z。A 12(S O4)3+6 N a H C O3=3 N a2S 04+2 A 1(OH)31 +6 C 02 T3 4 2 4 2 6 1 5 6 2 6 43.4 2 k g x y z3 4 2 3.4 2 k g 3 4 2 3.4 2 k g 1 3 4 2 3.4 2 k g-7 =-解得：%=4.2 6 k g-=-解得：y=1.5 6 k g-=-解得：z-2.6 4 k g4 2 6 x 1 5 6 y 2 6 4 z则所得溶液中N a zS O,的质量分数：X 1 0 0%=1.4 2%34.2kg+270kg 1.56kg-2.64kg答：所得溶液中N a 2 s o i 的质量分数是1.4 2%。(3)3 4.2 k g硫酸钠溶液由1 0%变为2 0%可以:1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a,则：鬻 吃 *1 0 0%=2 0%,解得 a=4.2 7 5 g；2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为A则：建 兽；*1 0 0%=2 0%,解得比1 7.1 g。(选择1 或 2作答)【解析】(1)硫酸铝中0元素与S元素的质量比为：(1 6 X 4 X 3)：(3 2 X 3)=2：1；(2)见答案。(3)第7页 共2 3页见答案。2 1.(1)4.4 解：设氯化氢的质量为 xCaC03+2HCl7 3 x=CaC12+H20+C02 t 444.4g7 3 _ x4 4 4.4 gx=l.3 g稀盐酸的溶质质量分数为：辿 1 0 0%=7.3%100g答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为1 0.4 g+1 0 0 g-1 0 6 g=4.4 g o(2)见答案。2 2.(1)5 0 0(2)2 7.2%根据质量守恒定律，生成氧气的质量为3 7 5 g-3 6 5.4 g=9.6 g；则该过氧化缴溶液的溶质的质量分数为弩x 1 0 0%=2 7.2%设生成9.6 g 氧气需要过氧化氢的质量为y催化剂2 H 2。2A2 H2O+O26 83 2y9.6g6 8 y3 29.6y=2 0.4og答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为2 7.2%.【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为工1 0 0 x 3 0%=(1 0 0 4-%)x 5%-%=5 0 0：O故需要加入水的质量为5 0 0 g；(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。2 3.(1)硫酸钠#N a 2 s C h(2)解：设所需水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5 g x 98%=(5 g+x)X 1 0%,产4 4 g第 8 页 共 2 3 页(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为生成二氧化硫的质量为z,样品中N a 4。：,的质量为卬N a 2 s C h+H 2 s。4 =N a 2 s O 4+H 2 O+SO 2 T1 2 6 98 1 4 2 6 4m 98g x 1 0%y z126 m菊 =雁炉12.6 g98 9.8g 一 八忘=丁 厂 1 4.2 g98 9.8g肃=-2=6,4 g故反应后溶液中溶质的质量分数为：2誉 二:鬻+；誉X 1 0 0%1 9.4%zu g 十 v u g 答：反应后溶液中溶质的质量分数为1 9.4%【解析】(1)化合物中元素的质量分数=相对%数X 1 0 0%N&SO 和 N a2SO s 中硫原子的个数相同，N a SO,的相相 对 分 子 质 量 人_LUU/0对分子质量大于N a zSO,的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是N a2S0.1；(2)见答案；(3)见答案。2 4.(1)解：设 0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为X。点燃2 M g+O2=2 M g O4 8 800.6 g K4 8:0.6 g80 x解得：x=l g答：0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为l g。(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中【解析】(1)见答案。(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。第9页 共2 3页2 5.(1)0.2 g；(2)9.8%【解析】【详解】(1)由图可知，先加入8g 粗锌，反应后，天平显示的质量是2 1 3.4 g,再加入2 g 粗锌，天平显示的质量是 2 1 5.4 g,故第一次加入8g 粗锌，己经完全反应。生成氢气的总质量为：2 0 5.6 g+8g-2 1 3.4 g=0.2 g；(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x加入稀硫酸的质量为：2 0 5.6 g-1 0 5.6 g=1 0 0 g；Z n +H 2 s()4 =Z n SO 4 +H 2 98 21 0 0 g X 0.2g98 1 0 0,T=0.2oA=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。2 6.(1)4.9；(2)1 6%【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【详解】(1)第 1 次 2 0 g 氢氧化钠溶液对应沉淀为4 2.4 5 g-4 0 g=2.4 5 g，而第3次 6 0 g 氢氧化钠溶液时应该为2.4 5 g X 3=7,3 5 g，实际为4 4.9g-4 0 g=4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。(2)设 C u SO i溶液中溶质的质量为xC u S04+2 N a O H=CU(O H)2 l+N a2SO4x 4.9g1 6 0 _ 98x 4.9gx=8gC u SO,溶液中溶质的质量分数为蔻X 1 0 0%=1 6%。【点睛】溶质质量溶质质量分数一 x 1 0 0%一溶液质量2 7.(1)6；1:3；(2)1 9.3%【解析】【详解】(1)相对分子质量为：5 9+3 5.5 X 2+1 8户2 3 8,产6；由化学式：C o C L 6 H Q 该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；第1 0页 共2 3页(2)若产2,则氧元素的质量分数为：侬2x 1 0 0%”1 9.3%。59+35.5x2+18x22 8.(1)2：6：1 (2)4.8g【解析】【详解】(1)根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子，所以乙醇分子中C、H、0原子个数比为2：6：1；(2)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2 g X 詈x 1 0 0%=4.8g。2 9.1 8；4:3；4 0.7%【解析】【详解】(1)的相对分子质量为3 5 4,则(1 2 X 1 6)+户(1 6 X 9)=3 5 4,产1 8。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(1 2 X 1 6)：(1 6 义9)=4:3。(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是蹩x 1 0 0%x 4 0.7%。3543 0.(1)3:7:1:2 (2)碳(或 C)(3)6 4【解析】【详解】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3:7:1:2；(2)丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：(3 X 1 2)：(7 X 1)：(1 X 1 4)：(2 X 1 6),=3 6:7:1 4:3 2,碳元素的质量分数最大；(3)1 7 8g 丙氨酸中氧元素的质量为：1 7 8g X x 1 0 0%=6 4 goOX 1Z_|_/X 1 I I X 1O八，3 1.(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2 和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量=2 1 3.0 g-