广东省佛山市南海区2022年高三第二次联考化学试卷(含解析）.pdf

2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，A 除去KN03固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒过滤试管、胶头滴管、烧杯、将海带剪碎，加蒸馆水浸泡，取滤液加入B 测定海带中是否含有磺漏斗淀粉溶液量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1C 测定待测溶液中1的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒的FeCh溶液滴定配制SOOmLlmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、D 液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管A.A B.B C.C D.D 2、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：0-Q（户心Q-c,心II心，H心）已知：化学键C-H C-C C=C H-H 键能kJ mol一1412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的1:,.H(kJ mol一I)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-1048 3、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH30H)或乙醇(C2HsOH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定D求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH30H(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（），能拉(kJmol一1).俨-_.叩-.510 温二三盏；。反应过程A.该反应的AH=+9IkJ mol-1 B加入催化剂，该反应的AH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态C比OH，则AH增大5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 gD心和18gH心中含有的质子数均为IONAB.2 L 0.5 molL-u2S溶液中含有的H十离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2mol S02与1mol 02充分反应，产物的分子数为2NA6、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、C03乒、N03一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgN03溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH亡Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.Ci)C.卿D.7、二甲胺(CIIJhNH在水中电离与氨相似，Kb(cH山NH-H20=1.6xl0-4。常温下，用O.IOOmoVL的HCI分别滴定20.OOmL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是_ 10-2O 4-0 叩0)lmLA.b点溶液：c(cH山NH;c(CH山NH-H20c(er)c(OH)c(H+)B.d点溶液：c(CH山NH勹c(H+)寸(CH3)2NHH20 J+c(cr)C.e点溶液中：c(H+)-c(Off)寸(CH3)2NH勹叶(CH3)2NH-H20 D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：dcba电Fenton法是用千水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H心2与Fe2发生Fenton反应生成的轻基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是A电源的A极为正极B与电源B相连电极的电极反应式为H心e=ff+OH C.Fenton反应为：H心2+Fe2+=Fe(OH)2+OH D每消耗22.4L02（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为2mol9、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若Xny,则所用的仪器可能为A.滴定管B.量筒C.容量瓶I)以上均不对10、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AI02-、CI-、SO42-、CO32一，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置千试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是：A.溶液中一定有K+、Br-、AI02-、CO产B.溶液中一定没有NH4+,Mg2+、Cu2+、CIC.不能确定溶液中是否有K、ClSO42一D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CI-11、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（)A.自然界中存在石墨烯C.石墨烯能够导电B.石墨烯与石墨的组成元素相同D.石墨烯属千经12、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B 3滇1.5moVL3滴l.OmoVLCuCI,立浚FeCI，这浚装可#N漆a液B,冬Kl浚汶粉置图棉坏现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2l2选项C D 6mol几f 23漓f再漓入种盐酸装NaBr 2-3滴1 溶液Na咙液入置一i 图Na 1CO,Na,SiO,2mLAgCl悬浊滇扮木溶液现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp:AgClAgBrAgl 非金属性：CSiA.A B.B C.C D.D 13、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCh 铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应B FeCb 电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HN03 在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HN03 氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应A.A B.B C.C D.D 14、蛇(TI)与铝同族。Ti“在酸性溶液中就能发生反应：Tl3+2Ag=TJ+2Ag十。下列推断错误的是A.Tl+的最外层有1个电子B.TI能形成3价和1价的化合物C.酸性溶液中Tl3比Tl+氧化性强D.Tl+的还原性比Ag弱15、298K时，向20mL浓度均为O.lmol/L的MOH和NH3 H心混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知Cff3COOH的凡1.sx10-s,NH3 H心的Kb=l.8X10飞下列说法错误的是（)卢哥a。40 60 V/mL A.MOH是强碱8.c点溶液中浓度：c(Cff3COOH)cX(OHtD在X(OH)N03水溶液中，cX(0Hh+c(OU-)=c(X2+)+c(H+)()0 17、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：o:-。则邻甲基乙苯通过上述反应得H H 到的有机产物最多有A.5种B.4种C.3种D.2种18、科研工作者利用Li4Tis012纳米材料与LiFeP04作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）酕顽A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B电池总反应为LhTis012+FeP04=Li4Tis012+LiFeP04C.充电时，a极反应为Li4Tis012+3Li+3e=LhTis012 D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应19、某研究小组利用软猛矿（主要成分为Mn02,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的S02,又制得电池材料Mn02（反应条件已省略）。下列说法不正确的是含S02尾气尾气MnS KMn04 A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B用MnC03能除去溶液中的Al“和Fe3+，其原因是MnC03消耗了溶液中的酸，促进Al“和Fe“水解生成氢氧化物沉淀C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚驮试液就可以准确测定燃煤尾气中的S02含量D.MnS04溶液-+Mn02过程中，应控制溶液pH不能太小20、熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOH B.CO2 C.Si02 D.NaCl 21、so.i是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S02,又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（)泗llzS01闷韦书斗IIPI t二一厂三r“so琪（炽（只允许H通过）A.a为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左c从左下口流出的硫酸的质量分数一定大千50%D.负极反应式为SO汁2H20-2e-=SO广41122、实验室为监测空气中采蒸气的含量，通常悬挂有Cul的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中采的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu。下列有关说法正确的是（)A上述反应的产物Cu2Hgl4中，Hg的化合价为2B.上述反应中Cul既是氧化剂，又是还原剂c上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA二、非选择题（共84分）23、(14分）药物瑞德西韦(Remdesivir)）对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图：i A凡CCI盲B 浓战陬浓价气O:N-0-0 c尸气wOH G岳H号亏H2N了0:N-0-0一-OHD!H 芍L 吐:1王。IIA i。严N-0-0一P一ClF它oo，尺or(Q04、HNH?un N之七HO OH-噜后闪flib6.N opoIL。U_ H+。丈/po k 已知：(DR-OH SOCl1.催化剂R-CI A O OH NH2 奇千气叉CN二R气OH回答下列问题：(1)A的化学名称为。由A-C的流程中，加入CH3COCI的目的是。(2)由 G-R的化学反应方程式为，反应类型为0(3)J中含氧官能团的名称为-。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有个手性碳原子。(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式。G)苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCb溶液发生显色反应；lmol的X与足量金属Na反应可生成2gH2.(S)设计以苯甲醇为原料制备化合物；尸的合成路线（无机试剂任选）24、(12分）化合物E（二乙酸1,4-环己二醇酣）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：Br Q一气三leBr A OOCCH3 呻AQ OOCCH3 E 完成下列填空：(I)A中含有的官能团是;E的分子式是；试剂a是。(2)写出反应类型：BC。(3)C与D反应生成E的化学方程式：。(4)C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式。(5)设计一条以环己醇(C-OH)为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为A 反应试剂反应试剂,B.反应备件.)反目标产物）25、(12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：在大试管里将2mL浓硫酸和1.SmL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5060C以下。然后逐滴加入lmL苯，边滴边振荡试管。按图连接好装置，将大试管放入6oc的水浴中加热10分钟。完成下列填空：(1)指出图中的错误、(2)向混合酸中加入苯时，逐滴加入“、边滴边振荡试管的目的是(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈色，其中主要物质是（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到。（选填编号）a.水面上是含有杂质的硝基苯b水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d有无色、油状液体浮在水面(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：水洗、分离；将粗硝基苯转移到盛有的烧杯中洗涤、用（填写仪器名称）进行分离；_;干燥；。(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：产率低千理论值，原因是；产率高千理论值，原因是。26、(10分）亚硝酰硫酸(NOS04H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用千制染料。S02和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOS04H，反应原理为：S02+HN03=S03+HN02、S03+HN02=NOS04H。(1)亚硝酰硫酸(NOS04H)的制备。N心03固体A 冷B*浓RiSO足盘NaOH溶液C D 仪器1的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。A中反应的方程式为。B中“冷水”的温度一般控制在2oc,温度不宜过高或过低的原因为。(2)亚硝酰硫酸(NOS04H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250mL的磺量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000molL1的KMn04标准溶液和10mL25%的H2S04,摇匀：用0.5000molL1的Na2C204标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。已知：i:KMn04+NOS04H+=K2SO吐MnSO广HNO叶H2S04ii:2KMn04+5Na心04+8H2S04=2MnS04+IOCO平8几0O完成反应i的化学方程式：KMn04+NOS04H+=K2S04+MnS04十口HN03+H2S04 滴定终点的现象为产品的纯度为27、(l2分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和澳乙烧：冰水A n”c 已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烧(CH3CR2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点(C)密度(g/mL)乙醇与水互溶，易溶千有机溶剂78.5 0.8 漠乙烧难溶千水，易溶千有机溶剂38.4 1.4 请回答下列问题：(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：一（选填等）。组装好装置，（填写实验操作名称）；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液淏的混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液漠，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高千进气导管口处，向U形管中加入蒸馆水封住管底，向水槽中加入冰水。(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：一(4)冰水的作用是。(5)反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烧时所需的玻璃仪器有。28、(14分）化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：罕Br了-长:Y二苦心飞丁:甲H酌D UE(l)A属千烯经，其结构简式为(2)0中官能团的名称是(3)E的名称是(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式，由A-+B的反应类型是。，由D-E的反应类型是(S)M是G的同分异构体，且满足以下条件：能使浪的四氯化碳溶液褪色；lmolM与足量饱和NaHC03反应产生88g气体；核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为（不考虑立体异构，只写一种）少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。(6)参照上述合成路线，以-o(CH出NH，所以O曲线表示NaOH滴定曲线、曲线表示(CH出NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【题目详解】A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH出NHH20和(Cff3)2NH2CI,Kb (CH山NHH20=1.6xl04,(CH3)2NH2Cl的水解常数Kh=w=K.,10-14=6.25 X 10-IJ Kb l.6x10-4 从(CH3)2NHH20，所以(CH3)2NH H心的电离程度大千(CH3)zNH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：c(CH3)i NH;c(Cl)c(CH3)2 NH-H20 c(OH)c(H+),A错误；B.d点二者完全反应生成(CH3)2N比Cl,(CH山刚飞水解生成等物质的量的(CH3)2NHH2O和H飞(CH3)2NH;水解程度远大千水的电离程度，因此c(CH山NHH20与c(H+）近似相等，该溶液呈酸性，因此c(H+)c(OH)，则c(CH3)2NHH20 c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(CH3)2 NH;+c(H+)=c(OR)+c(Cl)，因此c(CH3)2NH;J+c(H+)寸(CH山NHH20+c(CI)，故B错误；C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(Cff3)2NH2Cl、HCI,溶液中存在电荷守恒：c(CH3)2 NH;+c(H+)=c(Off)+c(Cl)，物料守恒：c(er)=2c(cH山NHH20+2c(cH山NH;,贝Uc(H+)-c(Off)=2c(CH3t NHH20 +c(CH3t NH;，故C错误；D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl;b点溶质为等物质的量浓度的(CH北NHH心和(CH扣NH2Cl,其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH浓度大千b点，水的电离程度：ba;c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2CI,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：dcba,故D正确；故案为：D。8、C【答案解析】左侧电极附近Fe“一Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2氧化为Fe(OH)2+,C正确；每消耗lmol。2,转移4mol电子，根据H心2+Fe2+=Fe(OH)2+0H反应看出转移Imol电子，生成lmolOH,所以应当生成4molOH;D错误；正确选项C。9、A【答案解析】平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若xny,说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。10、A【答案解析】用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含co九溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含Al02-,由离子共存的条件可知，一定不含订、Mg2+、Cu气在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含刚占在另一份溶液中加入新制的氯水和CClH振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br一，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为芷不能确定是否含Cl-、S04气【题目详解】A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、Al02一，故A正确；B项、由实验操作可知，一定不含NH4+,H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl一，故B错误；C项、溶液中一定含k十，不能确定是否含Cl-、SO广，故C错误；D项、由千溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl一，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。11、D【答案解析】A项、石墨烯属千碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；D.石墨烯属千碳的单质，不是烯经，故D错误；故选D。12、A【答案解析】两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+Cu2+，选项A正确。选项B中的实验，氯气通入澳化钠溶液变为棕色，通入淀粉磺化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强千漠单质也强千磺单质，但是不能证明氧化性：Bril2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量淏化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为浪化银，即Ksp:AgClAgBr:再加入少量的碳化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为磺化银沉淀，所以证明Ksp:AgClAgl,但是不能得到Ksp:AgBrAgl.选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCI,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCI和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D错误。13、D【答案解析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、1一等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。14、A【答案解析】A.驼与铝同族，最外层有3个电子，则Tl十离子的最外层有2个电子，故A错误；B.根据反应Tl3+2Ag=Tl+2Ag十可知，Tl能形成3价和1价的化合物，故B正确；C.Tt3+2Ag=TJ+2Ag十，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl“的氧化性最强，所以Tl“比Tl+氧化性强，故C正确；D.还原剂的还原性大千还原产物的还原性，在反应Tl3+2Ag=T+2Ag十，还原性AgTI十，故D正确；故选A。15、B【答案解析】溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是MOH+Cff3COOH=CH3COOM+H心，NH3H20+CH3COOH=CH3COONH4o a-b溶液中电阻率增大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3H心继续加入醋酸溶液，NH3扎0是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一水合按恰好完成反应生成醋酸铁，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COON几且二者的物质的量相等。【题目详解】A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H心然后NH3H20+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是强碱，先和酸反应，故A正确；B加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COON几且二者的物质的量浓度相等，CH3COOM是强碱弱酸盐，又因为CH3COOH的凡18X10-5等千NH沮心的Ki,=J.Sx10飞Cff3COON儿是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大千铁根的电离程度，则c(CH3COOH)c(NH3H心），故B错误；C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和Cff3COOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONff4是中性盐，溶液相当千C3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；故选B。16、D【答案解析】A选取图中点(6.2,0.5)，此时pH=6.2,cX(OH)+=c(X叮，Kh2=c(OU-)xc(X2+)/CX(OHt=c(OH)=l04(6.2l=l07.8 故A错误；B.X(OH)N03水溶液中X的主要存在形式为X(OH)十，由图示X(OH)占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，故B错误；C选取图中点(9.2,0.5)，此时cX(OH)2=cX(OH)勹，溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kb1=c(OU-)xcX(OHt/cX(OH)2=1048,X2第一步水解平衡常数为Kb1=Kw/Kb2=1062，第二步水解平衡常数K1,2=Kw/Kb1=1092，由于Kh I Ki,2 K1,2，等物质的量的X(N03)2和X(OH)N03混合溶液中，x“的水解大千X(OH)十的电离，溶液显酸性，所以此时c(x2+)-又，将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即II H 如8归8/gg、一心勹它匀龋L/0 0 的同到基不得甲有者邻陪試后仁g,g五：)二）双、亘8少酐8/8。二二钰8.8g/8 断8Yf勹心5，有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意；答案选B。18、C【答案解析】A.由图可知，放电时，Li十从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；B电池反应为Li,Tis012+3FeP04=Li4Tis012+3LiFeP04,B项没有配平，故B错误；C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti50l2，故电极方程式为：Li4Tis012+3Li+3e=Li,Tis012，故C正确；D充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；正确答案是C。【答案点睛】放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。19、C【答案解析】A上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属千硅酸盐材质，A正确；B.MnC03在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32一能消耗溶液中的H十，使Al“和Fe“的水解平衡正向移动，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀，B正确；c用一定量的NaOH溶液和酚猷试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的S02含量，C错误；D由于Mn02具有氧化性，当溶液酸性较强时，Mn02的氧化性会增强，所以MnS04溶液-Mn02过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；故合理选项是C。20、C【答案解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅Si02、晶体硅Si、SiC。21、D【答案解析】A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%,C项错误；D.负极反应式为S02+2H刃2e-=SOi-+4H勹D项正确；答案选D。22、A【答案解析】A.Cu2Hgl4中Cu元素的化合价为1价，Hg为2价，I为1价，故A正确；B.Cu元素化合价部分由1价降低到0价，被还原，Cul为氧化剂，故B错误；C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；D由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即lmol时，转移lmol电子，电子数为lNA,故D错误；答案选A。二、非选择题（共84分）23、苯酚保护胫基，防止被氧化HCHO+HCN 催化剂邱加成反应酷基55 HO互或HO_OH OiN OH呐扩盖60正OOCN!:!.!.H0600H气六尸【答案解析】A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成c,根据C的结构简式可知，B为0-o-nA为严。0-OH:D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子，则E为OiN-0-0-Cl,E和A发占生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应，水解反应得到1，根据1结构简式可知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生能化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为二戈，结合题目分析解答；NH2 0/HO COOH HO COOH 飞的水解程度为：已,5 结构中的COOH可由CN酸性条件下水解得到，CHO HO.,.CN 而0与HCN发生加成反应可生成5，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲酸，据此分析确定合成路线。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为0-oH，其化学名称为：苯酚；酚泾基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此加入CH3COCI的目的是保护轻基，防止被氧化；(2)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN反应中醒基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；催化剂印；(3)J为气，其含氧官能团为归基；瑞德西韦中碳原子位置为：NH2 00 夕、.、7 i )(1。谥Q-(、Hi、.OJ少_.,;、,O1t,、J-1 心3乞,tO()It。古一共有5个手性碳原子；(4)C是对硝基乙酸苯酣，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCb溶液发生显色反应；lmol的X与足量金属Na反应可生成2gH2（即lmol)，则含有两个胫基，根-HO _ 据不饱和度知还存在CH=CH,该分子结构对称，符合条件的结构简式为：HO灯或-OH;呐H呐歹(5)根据上述分析可知，该合成路线可为：80H盖80三5三H0500H平忒户。24、碳碳双键，漠原子CH3(CH2)4COOH C10H1604 NaOH水溶液取代反应gCHJ OOCQooc 罕OOH Je CH 勹今_ 叉丿oHBr 0-OH亨o_!.l_.勹.,-2H20 Br:阶一。Br【答案解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，：与氢气发生加成反应生成：，则B为：；:Br OH OH 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成勹，则C为：；在浓硫酸作用下，Br Br Br 肛OOH共热发生酷OH OOC文H化反应生成QOOC丈H;，则D为CH3COOH。【题目详解】(I)A中含有的官能团是碳碳双键、澳原子；E的分子式是C10H1604:试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、澳原子；C10H1604;NaOH水溶液：(2)B的结构简式为Br-0-Br,丿在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成:，故答案为：水解反Br OH 应或取代反应；(3)在浓硫酸作用下，出CHlgQooc 成生应反化酷生发热共H。c 83 c 与叉:OH，反应的化学方程式为0.H r.上CHiCHl oocQooc 旱OOH c.H 兀寺OH9oH 为案答故,Q.H，伽_ 3l H c H 厂uooc孚ooo c.H iC-OHQoH(4)C的结构简式为HO-0-OH,C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有狻基，可为CH3(CH2)4COOH等，故答案为：CH3(CH2)4COOH等；Br(5)以环己醇(0OH)为原料合成Q时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二澳环Br 已烧，在氢氧化钠醇溶液中邻二淏环己烧发生消去反应生成1,3环己二烯，1,3一环己二烯与浪水发生1,4加成可生成目标物，合成路线为0-oH浓玩酸A。B”Br NaOH醇A。Bti:，故答案为：Br 0-0H亨o勹.,。BrQBr Bn-。【答案点睛】依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式：CH3确定C和D的结构简式是推断的突破口。OOCCH3 25、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量浅黄色硝基苯、苯b、d氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸馆温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发温度过高，有其他能溶千硝基苯的产物生成【答案解析】(1)水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；(2)苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；(3)混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；(4)粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馆的方法分离；(5)在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。【题目详解】(1)在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；(2)在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利千控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；(3)混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质（如浓硝酸分解产生的N02等）而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：a.与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；b.苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；C.烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；d.反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d;(4)在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：水洗、分离，除去大部分的酸；将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；干燥；蒸馆，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馆；(5)本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶千硝基苯的产物生成。【答案点睛】1.平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶千水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。26、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐a-de-cb-de-f Na2S03+H2S04=Na2S04+ff心S02j或Na2S03+2H2S04=2NaHS04+S02j 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，S02逸出2KMn04+SNOS04H+2H心K2S04+2MnS04+SHN 03+2H2S04 滴入最后一滴Na2C204标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%【答案解析】(1)根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；亚硝酰硫酸(NOS04ff)遇水易分解，装置A制取的S02中