化学高二选修3期末考试试卷.pdf

绝密启用前选修3期末考试试卷16*测试试卷考试范围：XXX；考试时间：1 0 0分钟；命题人：XXX题号一二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A.第I A族元素艳的两种同位素13 7 cs比13 3 cs多4个质子B.C.D.2.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小第V D A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为2 0。下列判断正确的是（）A.原子半径：丙 乙 甲 丁B.甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁 甲D.气态氢化物的稳定性：甲 丙3 .下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A.C2H2 B.C S2 C.N H3 D.C 6 H 64 .前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种OA.3种 B.4种C.5种 D.6种5 .关于氢键，下列说法正确的是（）A.甲硫醇（C H 3 S H）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D.是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6 .如下图，在氯化钠晶胞中，与每个N a+等距离且最近的几个C厂 所围成的立构构型为（）A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体7 .下列叙述中正确的是（）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P 4和N O?都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键8.电子数相等的微粒叫等电子体，卜列微粒组是等电子体的是（)A.N2O4和 NO?B.Na*和 CC.SO42一 和 PO4A D.NO 和 O29.主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A.ns，p2和 ns-p B.ns】和 ns2np,C.ns?和 nsp5 D.ns和 ns?10.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A.II2 B.Cl2 C.Bn D.I211.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A.Is22s22P63s23P63d64s2B.Is22s22P63s23P64slC.Is22s22P63s23P63ds4slD.Is22s22P63s23P国/4sl12.若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是OA.1 B.3 C.5 D.613.下列变化需要吸收能量的是()A.Is22s22P63sl22s22P6B.3s23Ps 3s23P6C.2P2py12Pzi-2pj2p,i2p/D.2H H-H14.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A.Na(g)+c r(g)*NaCI(s)A HxB.Na(s)+CI(g)-NaCI(s)A H2C.2Na+(g)+2CI(g)NaCIfs)AH3D.Na(g)+Cl(g)NaCl(s)15.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定第3页 共1 8页D.同一分子中，。键 和n键的轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同16.下列说法中，错误的是()A.非金属元素可能形成离子化合物B.成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C.对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D.键长愈长，化学键愈牢固17.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()Is12sl Is22sl2Pl Is22s22P63s2 Is22s22P63s23PlA.B.C.D.18.下列说法中，正确的一组是()两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键原子晶体中一定有非极性共价健A.B.C.D.19.下列说法错误的是()A.附着在试管内壁上的AgCI固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别AIC*AgNC3和CUSO4三种溶液C.向氨水中滴加CuS5溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D.加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力20.下 列 叙 述 正 确 的 是()A.同周期元素中，第VDA族元素的原子半径最大第4页 共1 8页O.郑.O.长.O.盘.O.M.O回和出懿-知汨匿令法冰B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.第V I A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等2 1 .根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断N F3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直 线 形 s p 杂化 B.三 角 形 s p?杂化C.三角 锥 形 s p?杂化 D.三角 锥 形 s/杂化2 2 .向盛有少量C u d 溶液的试管中滴入少量N a O H 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A.开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B.C u(O H)2 溶于浓氨水的离子方程式是CU(OH)2+4NH3=CU(NH3)42+2 0 HC.开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D,开始生成CU(OH)2，之后生成更稳定的配合物2 3 .如表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力2 4 .将 6 0 的硫酸铜饱和溶液1 0 0 g,冷却到2 0 ,下列说法正确的是()A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变2 5 .据报道，科学家已成功合成了少量有关N”的说法正确的是A N,是 2的同素异形体 B N,是总的同分异构体C 相同质量的N 4 和N?所含原子个数比为1 ：2 D N,的摩尔质量是5 6 g2 6 .A、B是周期表中同一主族的两种元素，若 A的原子序数为x,则 B的原子序数不可能是()A.x+2 B.x+4 C.x+3 4 D.x2 62 7.下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中的化合价一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体2 8.991 年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图：“石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()A.纳米碳管具有较强的吸附能力B.纳米碳管具有高的沸点C.纳米碳管不能导电D.纳米碳管在受热条件下能与浓H N O 3 反应2 9.氯仿(C H C b)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(C O C h)：2 c H e b+。2-2 H C I +2 c o e L 下列说法不正确的有()A.C H C b分子的空间构型为正四面体B.C05分子中中心C原子采用s p?杂化C.CO2分子中所有原子的最外层电子都满足8 电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质3 0.有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素也可以放在V H A 族,下列物质中支持这种观点的是()A.H F B.H30 C.N aH D.H。第I I卷（非选择题）请修改第I I 卷的文字说明评卷人得分二、实验题3 1 .氯 化 铜 晶 体（CUCLJM I Q）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石 主要含CU2（0 H）0 3,还含少量F e、S i 的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：广气体E孔工雀小石-酸-溶-卜 溶液*AS i O2试 剂 A 溶液B试剂-沉淀D珀液过滤f溶液C-已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的p H：一F e-Cu:-F e；-开始沉淀的p H2.75.48.1沉淀完全的p H3.76.99.6酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有。（写出一点）若溶液A 含有的金属离子有Cu?+、F e ,则试剂为Cl”通 入 C k 发生反应的离子方程式：。加入试剂的目的是调节p H 至 a,a的范围是；为避免引入杂质离子，试剂可选用。A.氨水 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.氢氧化钠由溶液C 获 得 CuCL 如2,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤 和 洗 涤 等 操 作。加 热 浓 缩 过 程 需 加 入 少 量 盐 酸 的 目 的是：工业生产过程会产生含Cu?+的废水，向废水加入碱调节p H=8,沉降后废 水 中 a?+浓 度 为 mo l/L。（已知As p Cu（0 H）2=5.6 X1 0）氯 化 亚 铜（CuCl）也 是 一 种重要的化工原料。制备过程：向 CuCL 溶液中通入一定量的S 02,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式：_=O评卷人得分三、计算题郑3 2 .某元素的同位素，X,其氯化物X C L L l l g 配成溶液后，需 用 1 mol U的 A gN Q,溶 液 20 m L 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有2 0 个中子。u&P神 匏 X的质量数为多少？（2）指 出 X元素在周期表中的位置。33.已 知 N a C I晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。（氧化银）晶 体 的 结 构 与 N a C I相同，（M i?+与 最 邻 近。2 的核间距离为FX I。-8 c m,计 算 N i O 晶体的密度（已 知 N i O 的摩尔质量为7 4.7 g mol。OOO四、推断题评卷人得分E回铀-K懿一-塌出倒法冰34.有 A、B、C、D、E 原子序数均为前2 0 号的五种元素，其 中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+和 B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2 p 轨道全满；C原 子 的 p轨道中有3 个未成对电子，OO.郛.O.笈.O.照.O.1.O第7页 共1 8页第8页 共1 8页其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为4 0%,且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的 熔 点 高 低 顺 序 为(填 序 号).A单质B单质 化合物R化合物RA单质B单质A单质 化合物RB单质B单质 化合物RA单质丁的 特 征 电 子 排 布 式 为；在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是 杂化，其 固 态 时 的 晶 体 类 型 为。(3)C的 氢 化 物 的 空 间 构 型 为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。(4)B、C、D三元素的 电 负 性 大 小 顺 序 为(填元素符号)。(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为;如果M晶体的密度为d g-c m-3,阿伏加德罗常数为NR,则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为 cm。35.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。ABCD写出A、B、C、D四 种 元 素 的 名 称、o(2)D位于元素周期表中第 周期，第 族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为 N H/、N2H5一 等。已知N2H5一离子的形成过程类似于NbC的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。该 电 中 性 分 子 的 化 学 式 为,电子式为,分子中所有原子是否共平面：(填“是 或“否”)。(2)N2H5+的电子式为,M H j与0 H反应的离子方程式为_ 0 一 个N J中电子数为。写出一种屈辱电子体的化学式：_O43.在干冰中,CO2分子间作用力只存在_,每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有 个，在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点正好落到CO?分子的中心，则在这个正方形的平面中共有个(：。2分子。44.如下图所示为PIC元件(热敏电阻)的主要成分钢钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位，该晶体经X 射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长a=40 3.1 pm。顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba?+所占据，所有棱心位置被-所占据。(1)写 出 该 晶 体 的 化 学 式。(2)若将+置于晶胞的体心，Ba?+置于晶胞顶点，则。2一 处于立方体的_ _ _ _ _ _ _ _ 位置。在该物质的晶体中，每 个 Ti,+周围与它最邻近的且距离相等的Ti,+有个；它 们 的 空 间 构 型 为。(4)指出Ti+的氧配位数和Ba?+的 氧 配 位 数。45.在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。在表面皿上加少量冷水的作用是(2)观察到的实验现象是在表面皿上得到的碘是晶体，其晶胞示意图如下。碘晶胞中平均含有_ _ _ _ _ _ _个原子。这 种 得 到 碘 晶 体 的 方 法 是，获得晶体的方法还有两种：；。46.有 A、B、C、D、F 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与A、C、D、E 生成RB2型化合物，并知在DB?和 EBz中，D 与 B 的质量比为7:8,E 与 B 的质量比为1：1。试回答：写 出 D 原 子 的 电 子 排 布 式(2)用电子式表示 AE2 的形成过程(3)B、C 两元素的第一电离能较大的元素是：。(填写元素符号)。根据VSEPR模型预测C 的 氢 化 物 的 立 体 结 构 为,中心原子C的轨道杂化类型为 o(5)C的单质中Jr键的数目为,B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：(填写化学式)。4 7.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：和的元素符号是 和。(2)表 中 最 活 泼 的 金 属 是,非 金 属 性 最 强 的 元 素 是。(填写元素符号)I AIIAI1IAIVAVAVIAVHA0234第1 5页 共1 8页第1 6页 共1 8页表 中 能 形 成 两 性 氢 氧 化 物 的 元 素 是,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：4 9.氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:4 8.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B 3 A”C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(D E 的 核 外 电 子 排 布 式是,A、B、C、D的第电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序为。(2)B的 氯 化 物 的 熔 点 远 高 于C的 氯 化 物 的 熔 点，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为:(每个球均表示1个原子)(1)H,0、S电负性由大到小的顺序是(2)如图是H2O2的空间构型，H2O2为 分子。(3)H2S和 匕。2的主要物理性质比较如下：熔点/K沸点/K水中溶解度(标准状况)H2S18 72 022.6H2022 7 24 2 3以任意比互溶H 2 s和 匕5的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是。甲烷晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中含有 个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A 项二者质子数相同，中子数相差4；C 项第V U A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D 项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。2 .【答案】D【解析】根据题意可知甲为原子序数为7 的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素，A 项，原子半径丙 丁甲乙；B 项，乙和丁形成的C O?不是大气污染物；C 项,最高价氧化物对应水化物的酸性甲 丁；D 项，气态氢化物的稳定性甲 丙。3 .【答案】C【解析】C 2H 八 C 8 为直线形，&为正六边形，N H,为三角锥形，只有C 选项的所有原子不可能在同一平面上。4 .【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当/7=1 时，它只有一个s能级，当=2 时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C 都不正确；D 选项中每个能层最多能填充24 个电子，但不是一定含有24 个电子。5 .【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是氢键的相关知识。6 .【答案】B【解析】首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的N a+被六个面上的C l 所包围，这 6 个 离 中 心 N a，最近，将六个面心的连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。7 .【答案】C【解析】在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子，叙述是正确的，因此选项C是正确的。8 .【答案】C【解析】本题考查等电子体。N。,电子数是N 0?的 2 倍；N a+的电子数是1 0,C 厂的电子数是1 8；N O 的电子数是1 5,0?的电子数是1 6,故 A、B、D 不正确。9 .【答案】C【解析】由A 和 B 为主族元素，且二者能构成A B?型的离子化合物知，A为第I I A 族元素,B为第V I I A 族元素（排除了 N O J,故A元素原子的最外层电子排布为小B 元素原子的最外层电子排布为nsnp1 0 .【答案】D答案第1 页，总 8 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。【解析】决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I B r C l H。H.【答案】C【解析】基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是I s 22s 吃 犬 3 s 23 Pt i3 d 5 4 s L1 2.【答案】D【解析】由题意可知两元素形成的化合物为XM,则 X元素可能是第I I I A 族的B元素和A 1 元素，Y 元素可能是第V I A 族的0元素和S 元素，形成的化合物如A 1 G 和 A 1&,则B、C 项符合，再如N 2 O 3,A 项符合；只有D 项不符合。故符合题意的为D 项。1 3 .【答案】A【解析】A选项：3 s l 电子失去，要克服电离能，故需要吸收热量；B选项：3 s 2 3 P s 电子数较多，易得到一个电子变成3 s?3 p s,由不稳定结构变成稳定结构，能量降低，故放出能量（电子亲和能）；C 选项：由于电子的跃迁发生在能量相同的能层中，故无能量变化:D 选项：由不稳定的原子变成稳定的分子，放出能量（数值等于键能）。1 4 .【答案】A【解析】掌握晶格能的概念是解答本题的关键。从晶格能的定义出发来判断，选项D 没有表示出N a C l 晶体的形成，不符合题意。选项B 没有表示出N a （g）和 C l （g）相互作用生成N a C l 晶体，也不正确，A符合晶格能的定义，是正确答案。气态离子形成1 m o l离子晶体释放的能量称为晶格能。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。1 5 .【答案】A【解析】在双原子分子中没有键角，C错误；键能越大，键长越短时，分子越稳定，A正确，B 错误；o键的重叠程度要大于门键，故。键的键能要大于“键的键能。1 6 .【答案】D【解析】非金属元素能形成共价化合物（如出0、H C 1）,也可形成离子化合物（如N H 6 D；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，D 项错误。1 7 .【答案】D【解析】电子排布式是基态原子的电子排布的是Is 2 2 s z2 P 6 3 s,、Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 加 。1 8 .【答案】C【解析】1 9 .【答案】C【解析】2 0.【答案】B答案第2 页，总 8 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。21.【答案】D【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在 NE分子中，N原子的孤电子对数为1,与其相连的原子数为3,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为s d 杂化，空间构型为三角锥形，类似于NH：,。22.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是配合物的相关知识。23.【答案】C【解析】石墨为混合键型晶体，晶体内作用力含有共价键、范德华力和金属键的特性。24.【答案】B【解析】25.【答案】A26.【答案】B【解析】同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故 B不可能。27.【答案】B【解析】28.【答案】C【解析】表面积越大，吸附能力越强，纳米碳管呈空心管状，表面原子占比例特别大，故吸附能力强；纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似；碳的各种同素异形体有相同的化学反应，能被热的浓HN03氧化成COz。29.【答案】A【解析】30.【答案】C【解析】H得到一个电子形成稳定结构H二、实验题31.【答案】粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度(2)2Fe2+CL=2Fe3+2C1(3)3.7 5.4 BC抑制CuCL水 解(5)5.6X 10-8(6)2CU2+2C r+S02+21L0=2CuC 1 I+4H+S0.,2-【解析】试题分析：酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度。若溶液A含有的金属离子有C/+、F e ,则试剂为C k,使亚铁转化为三价铁，通入C b发生反应的离子方程式：2 F e+C k=2Fe3+2C 1,加入试剂的目的是调节pH至 a,a 的范围是3.75.4 保证铁离子沉淀完全；为避免引入杂质离子，试剂可选用：氧 化 铜；氢 氧 化 铜。由溶液C 获 得 CuCL-AH Q,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。答案第3 页，总 8 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：抑 制C u C L水解。工业生产过程会产生含Q?+的废水，向废水加入碱调节p H=8,C(O H )=1 X 1 O 所以沉降 后 废 水 中 O?+浓 度=A s p C u (O H)2 /C2(O H )=5.6 X 1 08 m o l/L。(已 知A s p C u(0 H)2=5.6 X 1 0-M)氯 化 亚 铜(C u C l)也是一种重要的化工原料。制备过程：向C u C L溶 液 中 通 入 定 量 的S O”加 热 一 段时间后生成C u C l白色沉淀。制备 C u C l 的离子方程式：2CU2+2C+S 0Z+2HC2=2CUC 1 I +4H+S 0=。考点：制备氯化铜晶体实验点评：此题综合性较强，能够考查学生把所学知识运用到实际问题的能力。三、计算题32.【答案】(1)A=40(2)第 四 周 期 第I I A族【解析】33.【答案】驾gym-a【解析】据N aC I的晶胞结构，隔离出一个小立方体如图所示，立方体的每个顶点的离子 为8个小立方体共用，因此 小 立方体中含。2 一的数目为4 X(=；,含2的数目为4 X1=1,即每个小立方体中含有:个(附2+。2-)离子对。8 2 2小立方体的密度等于:P=四、推断题34.【答案】(1)(2)2s 22P 6 s p3分子晶体三角锦形氨分子间形成氢键F N S(5)C aR 拒【解析】首先从题目所给信息推导出各元素：B的2 p轨道差一个电子为全满，应 为F元素。因A*和旷具有相同的电子层结构，则A为N a元素。C的p轨道有三个未成对电子，即为的,排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素。D为S元素，E为C a元素。(D R为N a2s属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单 质 是 为气态，所以它们的熔点为R A B(固态高于气态)。(2)I T得一个电子后应是全充满，为答案第4页，总8页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2s 22P 6,C B K N F 3）中由于N原子有孤对电子，因而属于s p、杂化，属于分子晶体；（3）C的氢化物是N%,空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高。（4）电负性也指非金属性，则 F N S。（5）晶胞中C a 为 1/2,F 为 1,化学式为C a E。晶胞中只含有 1/2 个 C a F,。设边长为a,有2,78=曲3,两个C a 的最短距离为&a=应 3 叵。NAV N,d五、填空题3 5 .【答案】氮 氧硫氯（2）三V DA（3）C12-|-H2O=HC1+HC1O（4）r（0）C S i 3 0【解析】晶体类型不同时，熔沸点比较依据不同。非金属越强的，电负性大。硅应形成四个单键，而 S i.中只与三个S i 相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为6 0/2=3 0,即 n键的数目为3 0,3 7 .【答案】（1）晶体能自发地呈现多面体外形微观空间里（2）自 范 性 各向异性固定的熔点金属阳离子 自由电子几何因素电荷因素 高 大【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是晶体的基本性质。3 8 .【答案】Is 2 2 s 2 2 P 4 E I L U _ _.L _（2）直 线 形 低 C O?为分子晶体，S i O 2 为原子晶体s p 杂 化 2 （4）B C3 ：1129 6【解析】Y 元素的电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P t 是 C 元素。X 与 Y同周期，则 X 元素的电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P”,是0 元素。Z 是 S i 元素，Y X z 为 C O?,ZX?为 S i O?。C O?为分子晶体,S i O z 为原子晶体。C 0?中碳原子为S P 杂化，是直线形分子，C与两个0原子之间各有一个 加 键。（5）X +位于晶胞的棱上，其数目为12 X，=3个，N*位于晶胞的顶角，其4数目为8X3=1 个，故其个数比为3 ：1；由晶体的化学式X s N可知X 的所带电荷为1；因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18,所以X的原子序数是2 9；b T位于晶胞顶角，故其被6 个 X+在上、下、左、右、前、后包围。3 9.【答案】（12 分）（1）Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 （2 分）（2）12 （2 分）（3）A l M g 0 N（1 分）（4）邻羟基苯甲醛在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2 分）答案第5页，总8页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。sp2 和 sp3(2 分)14(2 分)(5)N02 (1 分)40.【答案】Po Na、K、Fe Mg、Z nCu、Au(2)AC(3)BC【解析】简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属P。采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、T i,面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。（2）A项属于金属晶体；B项属于原子晶体；C项是金属的通性。常温下，H g为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。41.【答案】7 1（2）ls22s22P63s23P63di04s24P3结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3OCH键键能大于SiH键，因此CH 分解温度高于SiH,HF【解析】（1）原子中的每一个电子的运动状态都不相同，有几个电子就有几种运动状态，N原子电子排布式是Is22s22P3,L层上p电子比s电子多1个。（2）种的质子数是3 3,电子排布式是 Is22s22P63s23P63d4s44P表中物质都是分子晶体，CH比S i 的相对分子质量小，分子间作用力小，因此SiH,沸点高于CH4。分子的热稳定性由分子内部的化学键的键能大小决定。键能越大，分子越稳定，C-H键键能大于S i-H键，因此CH,分解温度高于SiH。一定压强下，分子间能形成氢键的熔、沸点高，易液化，HF分子间可形成氢键，所以HF和HCI的混合气体降温时HF先液化。HH:N:N:H42.【答案】（1）N2H4 H 否（提示：由于NH3分子是三角锥形，其中一个H被一NH2取代后，每 个N仍处在锥顶，且两个N上各有一对孤对电子，若同侧，斥力大，不稳定，故应在异侧。由此可知，整个分子中的原子不可能为共平面。）H（2）H:N:N;H+H IIN2H5+OH=N 2H4+H2O 22 C02【解析】43.【答案】范 德 华 力12 4【解析】氢键存在于已经与电负性较强的原子（N、。、F）结合的氢原子和电负性较强的原子（N、0、F）之间，CO2分子不具备形成氢键的条件，所以在CO?分子之间只有范德华力。如果分子之间只有范德华力，则在形成晶体时采取分子密堆积的方式，每个分子周答案第6页，总8页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。围 有1 2个与之距离相等且最近的分子。从晶胞结构示意图上可以看出，晶胞的每一个面都是一个正方形，但是这个不是可以找到的最小的正方形。晶胞每一个面的对角线把这个面分成四等份，每一份是一个等腰直角三角形，恰好是一个正方形的二分之一，这个正方形才是干冰晶体中最小的正方形，由四个C O 2分子围成。4 4.【答案】B a T i C)3(2)面心(3)6正 八 面 体(4)6、1 2【解 析】在 该 晶 胞 中 三 元 素 原 子 个 数 比 为B a：T i：O=l：(8X|：2 x；)=1 ：1 ：3o (2)将共用一个T i的8个晶胞的体心B a连起来构成新的晶胞的顶点，则0原子正好处在六个面心的位置。(3)晶胞一个顶点的T i什与其前、后、左、右、上、下的T i 最近且均与它等距，若连接起来，形成正八面体，分布于其各顶点。(4)T i与其周围最近的等距。原子有上、下、左、右、前、后 共6个；立 方 晶 胞1 2条棱上的1 2个0原子均与体心B a 等距。4 5.【答案】(1)冷 却 碘 蒸 气(2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体(3)8 (4)凝华熔融态物质凝固溶质从溶液中析出(结晶)【解析】由碘晶体晶胞示意图知，一个碘晶胞中平均含有的碘分子数为：1/8 X 8+1/2 X 6=4,则平均含有的碘原子数为：4 X 2 =8。获得晶体的途径有三种：熔融态物质凝固，气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)，溶质从溶液中析出(结晶)。4 6.【答案】I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 2(2)S +C +S S:C:S(3)N(4)三角锥形 sp3(5)2 ILO SiU4【解析】A元素为C,电子排布为i s 2 2 s 2 2 P 2。因 为B元素为第二周期元素，电子排布应为i s 2 2 s 2 2 P匕 所 以B为氧元素。C与氧同周期能与氧形成R O 2型化合物，应该为氮元素。根 据D与0、E与。在化合物中的质量比，得：D为S i,E为S。(3)N原子的电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 3。P轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能大于氧。N七 为三角铢形，N原子为s p 3杂化。(5)2中结构式为NN,有 一 个。键，两 个n键。H Q的稳定性强于S i H,。4 7.【答案】S i A r (2)K F(3)A I 2 A I(O H)3+3H2S O4=A I2(S O 4)3+6 H2OA I(O H)3+K O H=K A I O2+2 H2O 将氯水加入湿化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质印2生成，从而证明单质氯比单质澳氧化性强【解析】本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系。根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答。48.【答案】I s 2 2 s 2 2 Pl i3s 2 3P 63dz s(或 A r 3dl 04 s)A l M gS S H极性出。2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键(4)4甲烷形成的晶体是分子晶体，分子间依靠范德华力相结合，因范德华力较弱，故其熔点低，在常温常压下只能以气体形式存在【解析】(2)H.的结构为H 0-0H,氧原子有孤对电子为极性分子；(3)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H 2 s和H。均是极性分子且分子量相同，所以只能从氢键角度分析；(4)一个晶胞中含有(1/8)X 8+(1/2)X 6=4个甲烷分子。答案第8页，总8页