【高中化学】化学反应速率的计算课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

图一装置AB、图二装置B、图三装置甲作用：MnO2与浓HCl 制备Cl2通入B中1、干燥通入的气体；2、通过观察气泡来控制气体流速1、浓硫酸的吸水性：CuSO45H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、HCl、SO2不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性)、HBr、HI 等还原性气体C12H22O11浓硫酸12C+11H2O(蔗糖)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 2、浓硫酸的脱水性：有水为吸 无水则脱CuSO45H2O中加入浓H2SO43、浓硫酸的强氧化性蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出第5课时 化学反应速率和限度第六章化学反应与能量 第二节化学反应的速率与限度【学习目标】【学习重难点】1、通过阅读课本第46-47页，回顾复习化学平衡状态的特征 及标志，学会平衡状态的判断2、通过阅读课本第43页，掌握化学平衡的简单计算化学反应速率及化学平衡的简单计算化学反应的速率与限度化学反应的限度速率影响因素化学平衡化学反应的速率化学反应速率化学反应条件的控制成本和实际可能性一、化学反应速率及平衡的相关计算如何简单计算一个化学反应中每种物质的反应速率？1、列出一个模型“三段式”思维模型mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),起始量/mol a b 0 0变化量/mol mx nx px qx平衡量/mol amx bnx px qx各变化量之比各物质的化学计量数之比一、化学反应速率及平衡的相关计算1、列出一个模型“三段式”思维模型a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。同一反应物：起始量变化量平衡量同一生成物：起始量变化量平衡量 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),起始量/mol a b 0 0变化量/mol mx nx px qx平衡量/mol amx bnx px qx反应物转化率生成物转化率平衡混合物某组分百分含量2、掌握四个公式“三段式”应用平衡混合物某气体组分体积分数A的转化率=100%A的转化量A的起始量C的产率=100%C的实际产量C的理论产量=100%平衡量平衡时各物质的总量=100%体系中A的物质的量体系中总的物质的量一、化学反应速率及平衡的相关计算前8分钟后5分钟阅读导学案【知识清单】，回答下列问题：1、如何利用三段式计算混合物某组分的体积分数 与百分含量？2、如何利用三段式计算反应物的转化率以及 生成物的产率？完成导学提纲存在的疑问写在【我有问题要问】（5）（1）（2）（3）（2）（3）预设展（4）(6)PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O为可逆反应()(7)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3()(8)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速 率不一定相等()(9)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等()(10)一定条件，可以通过延长化学反应时间来改变反应物的最大 转化率()三段式中的起始量、转化量、某时刻量也可指浓度或气体的体积、压强等评2、一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是A、N2的初始浓度为16 molL1 B、05 min用H2表示的平均反应速率为0.24 molL1min1C、平衡状态时，c(N2)2.6 molL1 D、N2的平衡转化率为25%D归纳总结化学反应的速率与限度相关计算平衡状态的判断结DA、c(Z)0.75 mol/L B、c(Z)1.2 mol/LC、c(W)0.8 mol/L D、c(W)1 mol/L解析：可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，所以消耗Y的物质的量必小于 1 mol，而生成 Z 的物质的量必小于 1.5 mol,生成 W 的物质的量必小于1 mol，所以D错。A、容器内的温度不再变化B、容器内的压强不再变化C、相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D、容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132AK、Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag电解熔融的Al2O3热还原法湿法炼铜 FeCu2+=CuFe2+金属的制备：电解熔融的金属氯化物eg:2NaCl(熔融)=2Na+Cl2电解热分解法eg:2HgO=2Hg+O2