【高中化学】电解质及其电离 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

2023/5/19 1第一章 化学物质及其变化第二节 离子反应第1课时新课标人教版高中化学必修12023/5/19 2实验序号 物质 宏观现象 导电性1H2O2盐酸3NaOH溶液4NaCl溶液5蔗糖溶液6酒精溶液灯泡不亮 不导电灯泡发亮 导电灯泡不亮不导电实验现象:水本身不导电，蔗糖、酒精的水溶液也不导电，而酸碱盐的水溶液却能导电。【实验1-2】电解质水溶液的宏观现象酸碱盐在水中的化学行为与蔗糖、酒精是不同的。实验结论:2023/5/19 3既然酸碱盐的溶液能导电。那么硝酸钾固体、氢氧化钠固体能否导电？加热使硝酸钾固体、氢氧化钠固体熔融，能否导电？【实验1-2】实验现象：硝酸钾固体、氢氧化钠固体不能导电；熔融状态下的氢氧化钠、硝酸钾能导电。实验结论：有些化合物能导电，有些化合物不能导电。化合物导电是需要条件的2023/5/19 4非电解质电解质分类思维再应用：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分类为电解质和非电解质（宏观视角）。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物一、电解质单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2023/5/19【电解质和非电解质】电解质 非电解质相同点不同点物质类别导电条件水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电水酸碱盐活泼金属氧化物非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO某些氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精等均为化合物溶于水或熔融1下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下面关于电解质的叙述中错误的是（）A水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质概念理解酸一般在水溶液中导电，比如纯硫酸就不能导电。1、H2SO4、NaOH、NaCl、CaO等化合物在什么条件下导电？碱和大部分盐两种情况下都能导电。活泼金属氧化物只在熔融状态下导电概念理解难溶盐的水溶液不能导电或导电性差，如BaSO4、AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小。它们在融化状态是导电的。2、BaSO4是盐类化合物，它是电解质吗？如果是，其溶液的导电性如何？盐都是电解质。溶液的导电性与物质的溶解度大小有关，还与离子浓度及离子所带电荷有关。饱和溶液的导电性不一定好，如BaSO4溶液。2023/5/19 9SO2溶于水能导电是因为生成了H2SO3，是H2SO3电离产生自由移动的离子而非SO2本身电离，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。3、SO2的水溶液能导电，为什么SO2属于非电解质？概念理解电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电是因为自身电离出离子。该分析同样适用于NH3。例1.下列物质中：氢氧化钠固体 铜 氢氧化钠溶液 盐酸 熔融的碳酸钾硫酸钡 蔗糖 二氧化碳 氨气 醋酸哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质：非电解质：能导电的物质有 2023/5/19 1 11、属于化合物2、自身能电离出自由移动的离子3、电解质导电需要一定条件小结：电解质的主要特征2023/5/19 12为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？二、电离与电离方程式2023/5/19 13研究表明，金属导电是由于自由电子的定向移动，电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。电解质溶液中的离子是如何产生的呢？2023/5/19 141、电解质导电的微观分析1）NaCl固体中含有Na+和Cl-，由于阴阳离子的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，离子不能自由移动，所以干燥的氯化钠固体不导电。干燥的氯化钠固体不导电原因：有离子，但不能自由移动。2）将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。注意水合钠离子和水合氯离子的区别水合离子的形式使溶液中的阴阳离子不会相互结合而稳定存在。2023/5/19熔融氯化 钠能导 电3）当NaCl固体受热熔化时，温度升高，离子运动加快，克服了离子间的作用，产生了自由移动的Na+和Cl-，因而熔融的NaCl能导电。导电2023/5/19 182、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程如：NaCl Na+Cl-C2H5OH=（不电离）（2）电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子。现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？2023/5/19 19（3）电离方程式书写步骤：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写时成为离子系数。(1)阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、ClO3-、CO32-、OH-、NH4+等不能拆。(3)电荷守恒2023/5/19 20练习1 写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4=2 H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-酸：（4）电离与酸、碱、盐的概念电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。p15 H3O+2023/5/19 21练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2 NaOH=Na+OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH=K+OH-碱：2023/5/19 22练习3 写出下列盐的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3 电离时能生成碱的阳离子和酸根阴离子的化合物。NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-水NaHSO4=Na+HSO4-熔融盐：2023/5/19 23知识应用：水溶液中NaHSO4、NaHCO3的电离情况不同，如何用实验证明？NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-BaSO4电离方程式？BaSO4属难溶性盐，但溶解的部分会电离产生离子。BaSO4=Ba2+SO42-酸性强弱不同2023/5/19 24练习4 写出下列氧化物的电离方程式：CaO、Na2O、Al2O3活泼金属化合物在熔融下电离CaO=Ca2+O2-Na2O=2Na+O2-Al2O3=2Al3+3O2-2023/5/19宏观现象微观分析在水中的主要存在形式实例电解质其它溶解完全电离离子分子溶解的部分完全电离强酸、强碱、可溶性盐弱酸、NH3H2O、H2O等难溶碱、难溶盐等溶解部分电离极少溶解分子活泼金属氧化物分子所有非电解质、单质、气态物质、非金属氧化物分子3、物质在水中主要的存在形态2023/5/19 26