【高中化学】化学反应与能量（学考）课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第七章 整理与提升1、学会吸热反应和放热反应的判断方法。2、能 辨 识 简 单 原 电 池 的 构 成 要 素，并 能 分 析 简 单 原 电 池 的 工 作原理。3、会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式。4、能 从 物 质 及 能 量 变 化 的 角 度 评 价 燃 料 的 使 用 价 值。能 举 例 说明化学电源对提高生活质量的重要意义。学习目标(2022 年湖南省学业水平考试真题)下列措施中，会减小化学反应速率的是A.煤燃烧时，将煤块粉碎B.CaCO3 与稀盐酸反应时，适当加热C.为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中D.H2O2 分解制取O2 时，加适量的MnO2 做催化剂真题导向：1、化学反应与热能放热反应化学反应吸热反应E1E2 E吸E放E1E放所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应C CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)Ba(OH)28H2O NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应知识体系构建一、从能量变化的视角认识化学反应 下 列 图 示 变 化 为 吸 热 反 应 的 是（）典例1：A知识应用能力(2022 年湖南省学业水平考试真题)将Ba(OH)28H2O 晶体和NH4Cl 晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是A.该过程吸收了热量B.该过程只发生物理变化C.反物的总能量高于生成物的总能量D.反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关真题导向：2、化学反应 与电能负极正极负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2 知识体系构建真题导向：(2022 年湖南省学业水平考试真题)关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A.Zn 作负极B.锌片上发生的反应：2H+2e-=H2C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能典 例2：M、N、P、E 四 种 金 属，已 知：M N2=N M2；M、P 用 导 线 连 接 放 入NaHSO4溶 液 中，M 表 面 有 大 量 气 泡 逸 出；N、E 用 导 线 连 接 放 入E 的 硫 酸 盐 溶 液 中，电 极 反 应 为E2 2e=E，N 2e=N2。则 这 四 种 金 属 的 还 原 性 由 强 到 弱 的 顺序是()A P M N E B E N M PC P N M E D E P M NA知识应用能力提升二：原电池正负极的判断(3).根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在 原 电 池 的 电 解 质 溶 液 中，阳 离 子 移 向 的 极 为 正 极，阴 离 子 移向的极为负极。(1).根据电极材料判断一 般 是 活 泼 性 较 强 的 金 属 为 负 极，活 泼 性 较 弱 的 金 属 或 能 导 电 的非金属为正极。(2).根据电流方向或电子流动方向判断 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。核心素养提升5.根据现象判断 溶 解 的 一 极 为 负 极，增 重 或 有 气 泡 放 出 的 一 极 为正极。4.根据原电池两极发生的变化判断原 电 池 的 负 极 发 生 失 电 子 的 氧 化 反 应，正 极 发 生 得 电 子 的 还 原反应。6.根 据 氧 化 还 原 反 应 还 原 剂 发 生 反 应 的 一 极 为 负 极，氧化剂发生反应的一极为正极。核心素养提升常见的化学电源化学反应速率 mol/(Ls)、mol/(Lmin)等.影响化学反应速率的因素(1)内因 化学反应速率 的大小主要取决于反应物本身的性质。(2)外因在其他条件相同时。化学反应限度 如 果 外 界 条 件(温 度、浓 度、压 强 等)不 发 生 改变，当 可 逆 反 应 进 行 到 一 定 程 度 时，正 反 应 速 率与 逆 反 应 速 率 相 等，反 应 物 的 浓 度 与 生 成 物 的 浓度 都 不 再 改 变，达 到 一 种 表 面 静 止 的 状 态，称 为化学平衡状态，简称化学平衡。正反应速率逆反应速率v正=v正(化学平衡状态）时间反应速率化学平衡 化学平衡状态特征 逆：可逆反应 动：化学平衡是一种动态平衡 等：正反应速率等于逆反应速率 定：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变 变：改变反应条件，可以改变化学平衡状态化学平衡状态判断 判断依据1：正反应速率等于逆反应速率且不为0同一物质、同一单位判断依据2：反应物和生成物的浓度不再改变整理与提升化学反应限度 化学反应条件的控制 促进有利的反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率）。抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生）。(2022 年湖南省学业水平考试真题)某废铁屑的主要成分是Fe 和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：请回答下列问题：（1）“酸浸”时，若将0.5 mol/L H2SO4 溶液改为2.0 mol/L H2SO4 溶液，其化学反应速率会_(填“增大”或“减小”)；（2）“酸浸”过程中发生的离子反应为：，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_(填“Fe2+”或“Fe3+”)；真题导向：（3）操作a 应采用的装置是_(填字母序号)；A.B.C.（4）H2 是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 mol N2 和3 mol H2 充入体积为1 L 的密闭容器中，10 min 后测得NH3 的物质的量为0.4 mol，则：用NH3 的浓度变化表示反应的平均速率为_mol/(Lmin)；反应达到最大限度时，正反应速率_ 逆反应速率(填“”“”或“=”)。真题导向：1.下列各组物质发生的化学反应，属于放热反应的是:A.灼热的炭与二氧化碳 B.盐酸与碳酸氢钠 C.铁条与盐酸 D.氢氧化钡与氯化铵2.高炉炼铁过程中涉及反应C CO2 2CO。该反应达到平衡时，下列说法错误的是:A.反应达到了最大限度 B.CO2 的浓度保持不变 C.正、逆反应速率相等 D.反应停止3.下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是:A.木炭燃烧 B.酸碱中和 C.炸药爆炸 D.Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 混合搅拌真题导向：4.根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2，可设计成如图3 所示的原电池，则电极材料M 可选用：A.Zn B.Cu C.Ag D.石墨5.已知合成氮的反应：N2 3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是:A.反应停止了 B.N2 的转化率为100%C.正、逆反应速率相等 D.H2 的浓度为0真题导向：