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高三化学模拟考试卷（含答案解析）高三化学模拟考试卷（含答案解析）学校:_姓名：_班级：_一、单选题一、单选题1下列有机物有顺反异构的是（）A乙烯B丙烯C1-丁烯D2-丁烯2中国科学家经过光谱分析，发现了一颗锂元素含量极高的恒星，下列错误的是（）ALiOH 的碱性弱于 Be(OH)2B在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H21100 CSi+3HCl获取晶体硅。下列正确的是（）A1molSi 晶体中含有 4mol 非极性键BSiHCl3只含极性键，属于共价化合物CSiHCl3的空间填充模型为DHCl 的电子式为4新冠病毒是一种具有包膜的RNA 病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的 RNA。下列说法不正确的是（）A核酸和蛋白质都是生物大分子B核酸和蛋白质都不能发生水解反应C核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。第 1 页 共 22 页途径一：ABCF途径二：ABCDE下列说法不正确的是（）A途径一中存在极性共价键的断裂与形成B途径一的电极反应是O22H2e=H2O2C途径二，1molO2得到 4moleD氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6室温下，将充满 NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（）ANO2易溶于水，不能用排水法收集B试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与 H2O 反应生成了酸D向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升7下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）AMnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H +2Cl+-Mn2+Cl2+2H2OBNa 加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体：2Fe+3SFe2S3CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)H0DCu(H2O)42+(aq，加热蓝色的 CuCl2溶液，溶液变绿：蓝色)+4Cl-(aq)8用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是（）中实验中现象第 2 页 共 22 页A加热 1-溴丁烷与 NaOH 的乙醇溶液的混合物B加热NH4Cl溶液和浓 NaOH 溶液的混合物C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物酸性KMnO4溶液褪色AgNO3溶液先变浑浊后澄清饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和 NaCl 溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱AABBCCDD9下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（）ANH3+HNO3=NH4NO3B2NH3+3MgMg3N2+3H2C8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD4NH3+3O22N2+6H2O10ORP 传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt 电极插入待测溶液中，Pt 电极、Ag/AgCl 电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向 NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加 2 滴 H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是（）A盐桥中的 Cl-移向 Ag/AgCl 电极BAg/AgCl 电极反应是 Ag-e-+Cl-=AgClC酸性越强，IO3的氧化性越强D向 FeCl3溶液中滴加浓 NaOH 溶液至碱性，测得电压几乎不变112000 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物第 3 页 共 22 页B聚乙炔的化学式为C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体12向100mL0.01mol/LBaOH2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）ABaOH2和NaHCO3都是强电解质2=BaCO3 2H2OCO3BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba22OH2HCO3CBC，溶液中的c OH减小DA、B、C 三点水的电离程度：ABC13一定温度下，在 2 个容积均为 1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NOg2COgN2g2CO2gH 0，相关数据见下表。起始物质的量/mol容器编号温度/平衡物质的量/molNOg下列说法不正确的是（）AT1 T2T1COg0.20.2CO2g0.10.120.20.2T2B中反应达到平衡时，CO 的转化率为 50%第 4 页 共 22 页C达到平衡所需要的时间：D对于，平衡后向容器中再充入0.2mol CO 和 0.2molCO2，平衡正向移动14某小组对 FeCl3溶液与 Cu 粉混合后再加 KSCN 溶液的实验进行如下研究。向 2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉，充分反应后，溶液变蓝。2 天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。取中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。向 2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加 KSCN 溶液，未观察到白色浑浊。放置 24 小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl 和 CuSCN 均为白色不溶固体下列说法不正确的是（）A中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuClB由可知中白色浑浊不是 Cu2+与 SCN-直接反应生成的C中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D实验表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)二、结构与性质二、结构与性质15Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。(1)Zn2+的价层电子排布式是_。(2)C、O、N 的电负性从大到小的顺序是_。(3)三乙撑二胺()与 Zn2+能形成配位键的原因是_。(4)在晶体 M 每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮第 5 页 共 22 页苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和 M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体M1M2紫外光 顺式偶氮苯资料：反式偶氮苯 可见光装载分子顺式偶氮苯反式偶氮苯晶胞中 Zn2+个数x4晶胞体积/cm31.3010242.461024M1和 M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变N2的电子式是_。偶氮苯()中 N 的杂化轨道类型是_。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_(填“键”或“键”)。x=_。晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收 N2的条件是_光照射。三、原理综合题三、原理综合题16人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。(1)NOx对环境的一种危害是_。(2)NH3还原法可将 NOx还原为 N2进行脱除。已知：第 6 页 共 22 页4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-1530kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180kJ/mol写出 NH3还原 NO 反应的热化学方程式：_。(3)碱性 KMnO4氧化法也可将 NOx进行脱除。用 KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中 NO 的脱除，将该离子方程式补充完整。_NO+_MnO4-+_=NO2-+3NO3-+_MnO42-+_下列叙述正确的是_(填字母序号)。A将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同在实验室用 KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO 进行脱除。若将标准状况下 224 L 含 NO 体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设 NO 最终全部转化为 NO3-，理论上需要 KMnO4的质量为_g(KMnO4摩尔质量为 158 gmol-l)。(4)用 Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。该脱除过程中，太阳能转化为 _能。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H+2e-=H2O2；Pl 端的反应：_；NO2最终转化为 HNO3的化学方程式：_。四、有机推断题四、有机推断题17普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，合成路线如下(部分条件和产物略去)：第 7 页 共 22 页已知：R-NH2CH3CO2O1R OR1R X 金属催化剂R OHNH3,H2Ni(1)A 中的官能团名称是氨基和_。(2)试剂 a 的结构简式是_。(3)EF 的反应类型是_。(4)DE 的化学方程式是_。(5)I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是_。(6)下列说法正确的是_(填序号)。a.JK 的反应过程需要控制 CH3OH 不过量b.G 与 FeCl3溶液作用显紫色c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应(7)KL 加入 K2CO3的作用是_。(8)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_、_。第 8 页 共 22 页五、工业流程题五、工业流程题18制备锂离子电池的正极材料的前体FePO4的一种流程如下：资料：i磷灰石的主要成分是Ca5PO43FiiCaH2PO42可溶于水，CaSO42H2O微溶于水iiKspFePO4=1.310-22ivFe3EDTA4(1)制备H3PO4FeEDTA用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成 HF、CaSO42H2O和H3PO4，主要反应是Ca5PO43F7H3PO4=5CaH2PO42HF和_。增大酸浸反应速率的措施有_(只写 1 条)。H2SO4分步浸取法，其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、原因是_。(2)制备FePO4将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH 制备FePO4。酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是_。含磷各微粒的物质的量分数与pH 的关系如图。27.33pH=1 时，溶液中的cHPO4=10mol/L，则cPO4=_mol/L。再加入FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的cFe31mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO第 9 页 共 22 页4沉淀_。FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含EDTA4的溶液，EDTA4的作用是_。其他条件不变时，工业上选择pH=2 而不是更高的 pH 制备FePO4，可能的原因是_(答出 2 点)。六、实验题六、实验题19探究溶液中Ag与单质 S 的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验 将 10mL0.04mol/LAgNO3溶液与 0.01g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH1)，沉淀除 S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体 b 的组成根据 S 具有_性，推测 b 中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。检验黑色固体 b 的成分实验具体操作如图所示 取少量滤液 c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体 b 中不含_。用滤液 c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，可选择的试剂是_(填序号)。a酸性KMnO4溶液bH2O2和BaCl2的混合溶液c溴水 进一步实验证实了黑色固体b 中不含 Ag。根据沉淀 e 含有 Ag、气体含有H2S，写出同时生成 Ag 和H2S的离子方程式：_。(2)研究无色溶液 a 的组成结合上述实验结果，分析溶液a 中可能存在SO4或H2SO3，依据是_。实验具体操作如图所示第 10 页 共 22 页2说明溶液 a 中不含H2SO3的实验证据是_。加入足量稀盐酸的作用是_。(3)在注射器中进行实验，探究Ag2SO4溶液与 S 的反应，所得产物与实验相同。向注射器中加入的物质是_。改用Ag2SO4溶液的目的是_。(4)用NaNO3溶液与 S 进行实验，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag与 S 反应的离子方程式并简要说明Ag的作用：_。参考答案与解析：参考答案与解析：1D【详解】在烯烃中，每个双键碳原子上连两个不同原子或基团的烯烃存在顺反异构体。A乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键的碳原子上连接2 个相同的 H 原子，不存在顺反异构，A 不符合题意；B丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，有个碳碳双键的碳原子上连接 2 个相同的 H 原子，不存在顺反异构，B 不符合题意；C1丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，有个碳碳双键的碳原子上连接2 个相同的 H 原子，不存在顺反异构，C 不符合题意；D2丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键碳原子上连接2 个不同的原子或原子团，存在顺反异构，D 符合题意；答案选 D。2A【详解】A同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A 错误；B同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B第 11 页 共 22 页正确；C依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，故C 正确；D 用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故 D 正确；故选 A。3B【详解】A硅晶体中 1 个硅原子与相邻的 4 个硅原子形成共价键，平均1 个硅原子形成 2 个共价键，则1molSi 晶体中含有 2mol 非极性键，A 错误；BSiHCl3含硅氢、硅氯键，只含极性键，属于共价化合物，B 正确；CSiHCl3的球棍模型为，C 错误；DHCl 为共价化合物，电子式为故选 B。4B，D 错误；【详解】A蛋白质、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A 正确；B蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B 不正确；C所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C 正确；D次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性，选项D 正确；答案选 B。5D【详解】A由图中信息可知，途径一中有C-O 键、O-H 键的形成，也有 C-O 键的断裂，选项 A 正确；B途径一的过程中有O2的参与和二次增加 H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2,其电极反应是O22H2e=H2O2，选项 B 正确；C途径二中，有 O2参与，途中二次增加 H+、e-和一次增加 2H+、2e-，故 1molO2得到 4mole，选项 C正确；D氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，选项D 不正确；答案选 D。6B第 12 页 共 22 页【详解】A从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A 正确；BNO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B 不正确；C紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与 H2O 反应生成了酸等物质，C 正确；D.试管中剩余气体为 NO，通入一定量的 O2，发生反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO 气体转化为 HNO3，所以试管中的液面上升，D 正确；故选 B。7CA【详解】二氧化锰具有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故 A 说法正确；B金属钠为活泼金属，能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B 说法正确；C硫单质的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故 C 说法错误；D该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色，故D 说法正确；答案为 C。8A【详解】A乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明中有 1-丁烯的生成，故 A 符合题意；B加热NH4Cl溶液和浓 NaOH 溶液的混合物产生氨气，将氨气通入AgNO3溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明中发生反应，故 B 不符合题意；C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明中发生反应，故 C 不符合题意；D将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明中发生反应，故 D 不符合题意；答案选 A。9C【详解】ANH3+HNO3=NH4NO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A 不符合；B2NH3+3MgMg3N2+3H2中氢元素化合价降低，镁元素化合价升高，氨气是氧化剂，金属镁是还原剂，第 13 页 共 22 页B 不符合；C8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中氮元素化合价升高，被氧化，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，同时还有铵盐生成，说明氨气还具有碱性，C 符合；D4NH3+3O22N2+6H2O 中氮元素化合价升高，被氧化，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，但不能体现氨气的碱性，D 不符合；答案选 C。10D【分析】Ag、Pt、待测溶液组成原电池，由于Ag 的金属活动性比 Pt 强，所以 Ag 作负极，Pt 作正极。【详解】A在原电池中，阴离子向负极移动，在该电池中，Ag 作负极，所以盐桥中的Cl-移向 Ag/AgCl电极，A 正确；BAg/AgCl 电极作负极，则 Ag 失电子生成的 Ag+与溶液中的 Cl-反应生成 AgCl，电极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl，B 正确；C向 NaIO3溶液滴加 2 滴 H2SO4溶液，电压增大，则表明酸性越强，IO3的氧化性越强，C 正确；D向 FeCl3溶液中滴加浓 NaOH 溶液至碱性，生成NaCl 和 Fe(OH)3沉淀，溶液的氧化性减弱，测得的电压减小，D 不正确；故选 D。11D【详解】A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A 正确；B.聚乙炔是由 n 个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B 正确；C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C 正确；D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D 错误；答案选 D。12B【详解】ABaOH2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A 正确；BAB 加入NaHCO3的物质的量小于BaOH2的物质的量，发生的反应为-Ba2+OH-+HCO3=BaCO3 H2O，故 B 错误；C BC 时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C 点两者恰好完全反应，因此 BC 溶液中c OH减小，第 14 页 共 22 页故 C 正确；D酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A 点溶液中全部是BaOH2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C 点BaOH2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：ABC，故 D 正确；答案选 B。13D【详解】A两次实验起始投入量相同，该反应为放热反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的量少，降温平衡正向移动，故T1 T2，A 正确；B中反应达到平衡时，CO2的物质的量为 0.1mol，则参加反应的CO 的物质的量为 0.1mol 起始投入量为0.2mol，则其转化率为 50%，B 正确；CT1 T2，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的的时间越短，C 正确；D恒容 1L 的容器中，对于反应 I 平衡时 NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为 0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.050.120.1mol，平衡常数 K=2=5，平衡后向容器中再充入0.2mol CO 和 0.2molCO2，此时浓度商 Qc=20.1 0.10.050.32=5，K=Qc，平衡不移动，D 错误；220.1 0.3故选 D。14C【详解】A中，FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2 天后，溶液变为浅蓝色，则表明 Cu2+浓度减少，Cu2+被 Cu 还原为 Cu+，Cu+与 Cl-结合为 CuCl 沉淀，从而得出可能原因是 Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，A 正确；B由可知，CuSO4溶液中滴加 KSCN 溶液，未观察到白色浑浊，则表明中白色浑浊不是 Cu2+与 SCN-直接反应生成的，B 正确；C 中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的 SCN-结合为 CuSCN，从而促进 Fe(SCN)3的不断电离，不一定是 Fe3+被完全消耗了，C 不正确；D从中可以看出，当溶液中既有Cl-又有 SCN-时，优先生成 CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)，D 正确；故选 C。15(1)3d10(2)ONC第 15 页 共 22 页(3)三乙撑二胺中的 N 给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对(4)【解析】（1）Zn2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10，则其价层电子排布式是3d10。答案为：3d10；（2）C、O、N 为同周期元素，从左到右的排列顺序为C、N、O，非金属依次增强，所以电负性从大到小的顺序是 ONC。答案为：ONC；sp2 键2紫外（3）Zn2+具有空轨道，三乙撑二胺()中的 N 原子具有孤对电子，所以三乙撑二胺与 Zn2+能形成配位键的原因是：三乙撑二胺中的 N 给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对。答案为：三乙撑二胺中的 N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对；（4）N 原子的价电子数为 5，需要形成三对共用电子，所以N2的电子式是。偶氮苯()中 N 的价层电子对数为 3，则杂化轨道类型是 sp2。偶氮苯分子中，双键氮原子存在孤对电子，所以存在顺反异构，其原因是分子中两个氮原子间存在 键。1在晶体 M 的晶胞中，Zn2+位于棱上，每个棱被 4 个晶胞共用，则 x=8=2。4M1和 M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变，即Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子的个数比不变，现 M1和 M2中 Zn2+个数比为 2:4=1:2，所以相对分子质量比也为1:2，而 M1的体积为1.301024cm3，M2的体积为2.461024cm3，所以二者的密度比为12：1:1，所以M1的密度小。晶胞密1.3010242.461024度小则晶体内部的空隙大，从而得出M1能让“会呼吸”的晶体吸收 N2，依据 顺式偶氮苯”，可得出条件是紫外光照射。答案为：“反式偶氮苯 可见光紫外光；sp2；键；2；紫外。【点睛】形成配合物时，配位数等于中心原子与配体间形成的配位键的数目。16酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（汽车尾气产生空气污染、雾霾，合理给分）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-2070kJmol-141014OH-107H2OAC474化学P1 端的反应：NO-2e-+H2O=NO2+2H+NO2最终转化为 HNO3的化学方程式：2NO2+H2O2=2HNO3第 16 页 共 22 页【详解】(1)NOx对环境的危害有：NOx是产生酸雨（硝酸型酸雨）的一种污染源；是产生光化学烟雾的污染源；NOx能破坏臭氧层等，故答案为酸雨或光化学烟雾或破坏臭氧层；(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-1530kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180kJ/mol，-3 得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-1530 kJ/mol-180kJ/mol3=-2070kJmol-1，故答案为 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-2070kJmol-1；(3)反应中 MnO4-MnO42-，锰元素化合价从+7 价降到+6 价，NONO2-，氮元素化合价从+2 价升高到+3价，NONO3-，氮元素化合价从+2 价升高到+5 价，根据得失电子守恒，所配系数为：4NO+10MnO4-+_=NO2-+3NO3-+10MnO42-+_，根据电荷守恒，结合溶液为碱性溶液，反应物缺项为OH-，且系数为14；根据原子守恒，可确定生成物中的缺项为水且系数为7，故答案为4；10；14OH-；10；7H2O；A由方程式可知，脱除反应后生成硝酸盐和亚硝酸盐，分离后可获得氮肥，故A 正确；B 根据原子守恒，KMnO4中 n(K)=n(Mn)，所以反应后混合溶液中：c(MnO4-)+c(MnO42-)=c(K+)，故 B 错误；C溶液的酸碱性对氧化剂的氧化性有影响，所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同，故 C 正确；故答案为 AC；根据得失电子守恒，得出关系式：NO3KMnO4。标准状况下 224 L 含 NO 体积分数为 10%的 NO 的物质的量为 224L10%22.4L/mol=1mol，则需要 KMnO4的质量为：1mol3158g/mol=474g，故答案为 474；(4)由图可知，在光催化条件下，NO 发生氧化反应最终生成HNO3，在此过程中，太阳能转化为化学能，故答案为化学；由图可知，该光催化脱除原理为原电池原理，其中g-C3N4端为原电池正极，得电子发生还原反应：O2+2H+2e-=H2O2；则 Pl 端为原电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应为 NO-2e-+H2O=NO2+2H+；NO2和 H2O2发生氧化还原反应生成HNO3，化学方程式：2NO2+H2O2=2HNO3，故答案为 NO-2e-+H2O=NO2+2H+；2NO2+H2O2=2HNO3。17(1)碳氯键(2)HOCH2CH2OH(3)取代反应第 17 页 共 22 页(4)3+Cl2FeCl+HCl(5)(6)ac(7)K2CO3吸收 KL 生成的 HBr，利于 L 的生成(8)【分析】根据 F 的结构简式结合已知信息可判断A 和乙酸酐发生取代反应生成B 为，E 和单质溴发生取代反应生成 F，则 E 的结构简式为，根据已知信息可知B 发生取代反应生成D为，D 和氯气发生苯环上的取代反应生成E，根据 G 的分子式结合 F 生成 G 的反应条件以及最终产品的结构简式可知G 的结构简式为，根据已知信息可知 M 的结构简式为第 18 页 共 22 页，则 L 的结构简式为，根据 K 的分子式可知 K 的结构简式为 CH3OCH2CH2CH2Br，根据已知信息可判断J 的结构是 BrCH2CH2CH2Br，I 的核磁共振氢谱只有一组峰，所以 I 的结构简式为，据此解答。（1）根据 A 的结构简式可判断A 中的官能团名称是氨基和碳氯键。（2）B 和试剂 a 发生取代反应生成D，则 a 的结构简式是（3）根据以上分析可知EF 的反应类型是取代反应。HOCH2CH2OH。（4）根据以上分析可知DE 的化学方程式是+Cl2FeCl3+HCl。（5）I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 是环丙烷，结构简式是（6）aJ 中含有 2 个溴原子，所以 JK 的反应过程需要控制CH3OH。不过量，a 正确；bG 分子中不存在酚羟基，与FeCl3溶液作用不显紫色，b 错误；c根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c 正确；答案选 ac。（7）KL 中有溴化氢生成，则加入K2CO3的作用是K2CO3吸收 KL 生成的 HBr，利于 L 的生成。（8）G 生成 P 时减少了 2 个氢原子，这说明醇羟基被氧化为醛基，则P 的结构简式为于 M 中的氨基和 P 中的醛基发生加成反应生成Q，则 Q 的结构简式为，由，最后 Q 中羟基被氧化转化为普卡必利。18(1)CaH2PO42H2SO42H2O=CaSO42H2O2H3PO4加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸第 19 页 共 22 页的浓度等生成的CaSO42H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积-18.6(2)2Fe22H3PO4H2O2 2FePO4 2H2O4H1018.6QcFePO4=101KspFePO4，能产生FePO4沉淀发生反应Fe3EDTA4FeEDTA，使cFe3降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3继续被沉淀pH 更高时，产品中可能混有FeOH3杂质；pH 更高时，cPO4大，可能沉淀速率过快导致团聚等3【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液并调节溶液pH，充分反应、过滤得到磷酸铁。【详解】（1）由题意可知，硫酸溶液浸取时发生的反应为磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氢钙与硫酸溶液反应生成二水硫酸钙沉淀和磷酸，反应的化学方程式为CaH2PO42H2SO42H2O=CaSO42H2O2H3PO4，故答案为：CaH2PO42H2SO42H2O=CaSO42H2O2H3PO4；加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等措施能增大酸浸的反应速率，故答案为：加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等；其他条件不变时，若仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液与磷灰石反应生成的二水硫酸钙沉淀附着在在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积，降低浸取的速率，故答案为：生成的CaSO42H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积；（2）由题意可知，制备磷酸铁发生的反应为酸性条件下，磷酸溶液与硫酸亚铁、过氧化氢溶液反应生成2磷酸铁沉淀、硫酸和水，反应的化学方程式为2Fe2H3PO4H2O2 2FePO4 2H2O4H，故答案为：2Fe22H3PO4H2O2 2FePO4 2H2O4H；由图可知，当溶液中磷酸氢根离子浓度和磷酸根离子浓度相等时，溶液pH 为 12.3，则磷酸的三级电离常+2-c(PO3-Ka3c(HPO4)34)c(H)+12.3=c(H)=10=数 Ka3=，所以溶液 pH 为 1 时，磷酸根离子的浓度为cPO4=+2-c(H)c(HPO4)10-12.310-7.3mol/L3-3+=1018.6mol/L；当溶液中铁离子浓度为 1mol/L 时，磷酸铁的熵 Qc=c(PO4)c(Fe)-110 mol/L=1mol/L1018.6mol/LKspFePO4=1.310，所以能产生磷酸铁沉淀，故答案为：-22QcFePO4=10-18.61KspFePO4，能产生FePO4沉淀；第 20 页 共 22 页由题给信息可知，制备磷酸铁沉淀时加入含EDTA4离子的溶液，EDTA4离子能与溶液中的铁离子反应生成Fe(EDTA)离子：Fe3EDTA4FeEDTA，溶液中铁离子浓度减小，生成磷酸铁沉淀的反应速率减小，可有效防止团聚的发生，当溶液中铁离子转化为磷酸铁沉淀时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成的铁离子能继续与磷酸根离子反应生成磷酸铁沉淀，故答案为：发生反应Fe3EDTA4FeEDTA，使cFe3降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3继续被沉淀；其他条件不变，制备磷酸铁沉淀时若pH 大于 2，铁离子水解程度增大会转化为氢氧化铁沉淀导致产品不纯，同时溶液中磷酸根离子浓度会增大，可能会因沉淀速率过快而导致团聚，所以工业上选择 pH=2 而不3是更高的 pH 制备磷酸铁，故答案为：pH 更高时，产品中可能混有FeOH3杂质；pH 更高时，cPO4大，可能沉淀速率过快导致团聚等。219(1)氧化性和还原Ag2SO4bcAg2S2H Fe=2AgFeH2S(2)S 转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在 pH1的溶液中可能存在SO4或H2SO3向溶液 a 中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去排除Ag对SO4和H2SO3检验的干扰(3)10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与 0.01g S 粉排除NO3(H+)对反应的影响22+26Ag+4S+4H O3Ag2S+SO48H，形成Ag2S难溶物，降低cS，提高 S 的氧化性，利于反应发生(4)2【解析】(1)由Ag转化为S 具有氧化还原性；取少量滤液 c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体 b 中不含Ag2SO4，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；用滤液 c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，可选择的试剂是H2O2和BaCl2的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；沉淀 e 含有 Ag、气体含有H2S，Ag2S与 Fe 在酸性环境下同时生成Ag 和H2S，离子方程式：Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4可见 Ag 的化合价有上升也有下降，表现了根据第 21 页 共 22 页Ag2S2HFe=2AgFe2H2S；(2)溶液 a 中可能存在SO24或H2SO3，依据是 S 转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，或H2SO3；能发生氧化反应的只有 S，故在 pH1 的溶液中可能存在SO24说明溶液 a 中不含H2SO3的实验证据是：向溶液 a 中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除Ag对SO24和H2SO3检验的干扰；Ag2SO4(3)向注射器中加入的物质是：10mL0.04mol/L溶液与 0.01g S 粉；改用Ag2SO4溶液的目的是：排除NO3(H+)对反应的影响(4)Ag与 S 反应的离子方程式并简要说明Ag的作用：溶物，降低26Ag+4S+4H2O3Ag2S+SO48H，形成Ag2S难cS，提高 S 的氧化性，利于反应发生。第 22 页 共 22 页