【高中化学】氧化还原反应的规律 2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）.pptx

第一章 物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第3 课时 氧化还原反应的规律1.通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题。2.学会根据反应方程式比较常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱。3.了解外界条件对物质氧化剂（还原剂）的影响。4.通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。教学引入：教学引入：抗氧化成分哪家强？抗氧化成分哪家强？还 原 剂我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢?氧化性、还原性强弱比较11 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。微点拨较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性1.1根据化学方程式判断1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是:()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 A课堂检测K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质越易失电子，对应阳离子越不易得电子F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得，易得不易失”单质易得电子，对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强1.2根据金属和非金属活动性顺序表 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性：KMnO4Cl2，MnO2Cl2，O2Cl2，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl MnCl2 Cl22H2OO24HCl 2Cl22H2O1.3根据反应条件判断 由反应条件知氧化性：KMnO4MnO2O2。同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCI稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性1.3根据反应条件判断微点拨 浓度、温度、酸碱性对物质氧化性（或还原性）的影响（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。氧化性：Cl2S（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：ZnCu1.4根据产物中变价元素的价态例如：根据 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS氧化还原反应的规律22处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。价态决定性质最低价 最高价 中间价只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素，只有还原性；2.1价态规律价态不交叉规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。KClO36HCl3Cl2KCl3H2O+5-1 0-1-1 0+5 得到 15e-失去 5e-2.1价态规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价 高价低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0-1+1得到e-失去e-价态不交叉规律2.1价态规律H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O-2+6 0+4-2 0+4+6 得到 2e-失去 2e-“只靠拢，不交叉”“就近变价”价态不交叉规律2.1价态规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。2.1价态规律当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。强者优先当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应已知还原性顺序：I-Fe2+Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微点拨2.2优先规律课堂检测2现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl C 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性强氧化性弱还原性强 还原性弱规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。微点拨应用：比较物质的氧化性或还原性强弱判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误2.3强弱规律3.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22HC课堂检测微观上宏观上元素失去电子数 元素得到电子数元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数每个原子的转移电子数 原子个数微点拨应用：有关氧化还原反应的计算氧化还原反应方程式的配平2.4守恒规律4.Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为14，则反应后硫元素的化合价为:（）A+2 B+6 C+4 D0课堂检测B01020304根据反应方程式判断根据金属和非金属活动性顺序表氧化性、还原性强弱比较根据反应条件根据产物中变价元素的价态氧化还原反应规律课堂总结