(20)--2.3医用化学课件医用化学.pdf

1.0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸PH值相同吗？盐酸盐酸比比醋酸醋酸pH值小，酸性强值小，酸性强 2.PH值等于3 的盐酸和醋酸的浓度相同吗？醋酸醋酸的浓度更的浓度更大大 思考 一元弱酸质子传递一元弱酸质子传递平衡和平衡常数平衡和平衡常数 在在一定温度下，反应达到平衡后，产物浓度的乘积与反应一定温度下，反应达到平衡后，产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比为一常数。物浓度的乘积之比为一常数。3HAAOHKa HA+HHA+H2 2O O A A-+H+H3 3O O+23OHHAAOHKiK Ka a -酸的质子传递平衡常数酸的质子传递平衡常数/酸的酸的解离常数解离常数/酸常数酸常数 1.1.The higher the The higher the KaKa value,the higher the acidity value,the higher the acidity 2.2.KaKa is a constant at a certain temperatureis a constant at a certain temperature HAC的的 Ka=1.7410-5 HCN的的Ka=6.1610-10 NH4+的的Ka=5.6210-10 其酸性强弱顺序为：其酸性强弱顺序为：HAC HCN NH4+碱碱 A A-在水溶液中有下列平衡在水溶液中有下列平衡 A A-+H+H2 2O O K Kb b-碱碱的质子传递的质子传递平衡常数平衡常数/碱常数碱常数 AOHHAKb HA HA+OH+OH-一元一元弱碱质子传递弱碱质子传递平衡和平衡常数平衡和平衡常数 设设酸酸HB的质子传递平衡的质子传递平衡 3HBBOHKa HB+H2O B-+H3O+而其共轭碱的质子传递平衡而其共轭碱的质子传递平衡 BOHHBKb B-+H2O HB+OH-Ka Kb=Kw 把两个质子传递平衡常数表达式相乘把两个质子传递平衡常数表达式相乘 wbaKOHOHBOHHBHBBOHKK33共轭酸共轭酸碱解离平衡常数的关系碱解离平衡常数的关系 由此可见由此可见 K Ka a 与与K Kb b成反比关系，说成反比关系，说明酸越弱，其共轭碱越强。明酸越弱，其共轭碱越强。质子传递平衡的移动质子传递平衡的移动 1.1.浓度对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响 弱酸弱酸 HB HB 在水中的质子传递平衡为：在水中的质子传递平衡为：HB+HHB+H2 2O O H H3 3O O+B+B-初始浓度 c 0 0 平衡浓度 cc c c 3HBBOHKa2ccccc=cKa稀释定律：在一定温度下稀释定律：在一定温度下(为为定值定值)，某弱电解质的，某弱电解质的解离解离度随着度随着其溶液的稀释而增大。其溶液的稀释而增大。K a2.2.同离子效应同离子效应 HAC+H2O NaAC 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离 子的可溶性强电解质时，使弱电解质的子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度降低的解离度降低的现象，现象，称为称为同离子效应同离子效应。平衡向左移动平衡向左移动 NH3+H2O NH4+Cl-平衡向左移动平衡向左移动 H3O+AC-AC-+Na+OH-+NH4+NH4Cl 质子传递平衡的移动质子传递平衡的移动 3.3.盐效应盐效应 HAc+H2O NaCl 在在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有相同弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有相同离子的离子的可可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度增大的现象，溶性强电解质时，使弱电解质的解离度增大的现象，称为称为盐盐效应。效应。例如：在例如：在0.10mol0.10mol L L-1 1HAcHAc溶液中加入固体溶液中加入固体NaClNaCl，使其浓，使其浓 度为度为0.10mol0.10mol L L-1 1，则溶液中的，则溶液中的 HH+由由1.321.321010-3 3molmol L L-1 1增大增大 为为1.821.821010-3 3molmol L L-1 1，HACHAC的解离度由的解离度由1.32%1.32%增大为增大为1.82%1.82%。H3O+Ac-Na+Cl-课下练习 C