物质结构与性质习题.pdf

选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1 .了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。3.了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型方法在探索原子结构中的应用。5 .知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。【学海导航】1 .所谓连续光谱是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,例如;而线 状 光 谱 是指,例如。2.为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源 自 在不同能量的上的跃迁，而电子所处的 的能量是。3.光的频率与能量的关系式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中各物理量的含 义 是E,h,P,v波动性的频率，z o这样通过这个关系式就将微观粒子的 和波动性统一起来了。4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的 称为原子轨道，称 为（原子）轨道能。5 .p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个 的方向伸展，有人形象地称p轨道为。6 .4 p轨道的主量子数为,角量子数为,该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳个电子。7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。其中，主量子数n决定,n的取值为，对应的符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并将值所表示的电子运动状态称为。角量子数/决定，在多电子原子中，角量子数/与 一起决定着原子轨道的能量，对于确定的值，/的取值共个，分别是，对应的符号为。磁量子数%决定,对每一个确定的/,，值可取,，共 个值；电子的 具有角动量，相应地有。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用 来表示。8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。收集有关2 0 世纪科学家在物质结构探索方面的资料。【思维点拨】【例 题 1】下列各电子层中不包含d亚层的是A.N电子层 B.M 电子层C.L电子层 D.K电子层【解答】本题考查学生对四个量子数的掌握情况。在一个多电子的原子中，若两个电子所占据原子轨道的、/相同，就表明这两个电子具有相同的能量，我们就用电子亚层（或能级）来表达n、I相同电子运动状态。对于确定的值，1 的取值就有个：0、1、2、3、（M-1）,对应符号为 s、p、d、f-o所以，当 =1（K 电子层）时，1=0,即为s 亚层；当=2（L 电子层）时，/=0,1,即 为 s亚层和p 亚层；当=3（M 电子层）时，1=0,1,2,即为s 亚层、p 亚层和d亚层；当=4（N电子层）时，/=0,1,2,3,即为s 亚层、p 亚层、d亚层和f 亚层。【答案】CD 例 题 2 下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？（1）s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 P 电子是走8 字形。（2）主量子数为1 时，有自旋相反的两条轨道。（3）主量子数为3时，有.3 s、3 p、3 d、3 f四条轨道。【解答】本题是涉及电子云及量子数的概念题。必须从基本概念出发，判断正误。（1）不正确，因为电子运动并无固定轨道。应改为：s 电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球型对称，其剖面图是个圆。而 p 电子云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是8 形。（2）不正确，因为=1,1=0,7=0,只有一个 1 s 原子轨道。应改为主量子数为1 时，在1 s 原子轨道中有两个自旋相反的电子。（3）不正确，因为=3时，/只能取0、1、2,所以没有3 f。另外3 s、3 p、3 d 的电子云形状不同，3 P还有机=0、1 三种空间取向不同的运动状态，有 3 个原子轨道，3 d 有 m=0、1、2 五种空间取向，有 5个原子轨道。因此应改为：主量子数为3时，有 9 个原子轨道。【知能达标】1 .下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A.K 层 B.L 层C.M 层 D.N 层2.下列关于电子云的说法不正确的是（）A.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念；B.电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C.电子云有多种图形，黑点图只是其中一 种；D,电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数（）A.、/B.、/、mC.、/、m、msD.只需n4.N=4 时，朋的最大取值为（）A.4 B.4C.3 D.05.原子中电子的描述不可能的量子数组合是（）八 八 1A.1,0,0,+21B.3,1,1,-21C.2,2,0,-21D.4,3,3,-26.多电子原子中，在主量子数为，角量子数为/的分层上，原子轨道数为（）A.2/+1B.M-1C.一/+1D.2/-17.玻尔理论不能解释（）A.H 原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波C.H 原子的可见光区谱线D.H 原子光谱的精细结构8.P 轨道电子云形状正确叙述为（）A.球形对称；B.对顶双球；C.极大值在X.Y.Z轴上的双梨形；D.互相垂直的梅花瓣形.9.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克10.在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A.3,2,+1 f+2B.2,1,+1,-21C.3,1,0,-21D.3,1,-1,11.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4,l=l_B.n=5,l=2_1 2.3 d亚层中原子轨道的主量子数为,角量子数为,该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。1 3 .写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：(1)=2,I 1；(2)=3,10；(3)n=5,1=2；(4)=4,13 o1 4.当n=4时,L的可能值是多少？2.当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么？1 5.宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是、。而微观粒子的、,这就使它与宏观物体具有截然不同的性质同时具有和,并且微观粒子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验得到了证明。探 索 提 高1 6.对于原子中的电子，数组是容许的？A.=3,/=1,w=1B.=3,1=1,m=2C.=2,/=2,tn-1D.n=6,1=0,m=0下面哪些量子()A,电子的自旋量子数是出在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0B.磁 量 子 数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数1的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数11 8 .2p轨道的磁量子数可能有()A.1,2B.0,1,2C.1,2,3D.0,+1,-11 9.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的()A.数目 B.形状C.能量 D.所填充的电子数目20.简述主量子数的意义.21.简述角量子数的意义.22.简述磁量子数的意义.23 .假定有下列电子的各组量子数，其中正确，请指出哪儿组不能存在，为什么？X123456n133224I1120-13m121012加s-1+1/2-1/20+1/221 7.关于下列对四个量子数的说法正确的是()24.(1)当=4时，/的可能值是多少?(2)当=4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么？1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第 2 节原子结构与元素周期表【目标聚焦】1 .了解原子核外电子的能级分布。2.能用电子排布式表示常见元素(1-3 6号)原子核外电子的排布。3 .理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。4.认识原子半径的周期性变化。5.体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。【学海导航】原子结构与周期表关系：(1)原子在周期表中的序数=核电荷数=核外电子数(2)周期数=能级组数=最大主量子数n(3)周期内的元素个数=相应能级组所能容纳的电子数(4)主 族 元 素的族数=原子最外层(n s+n p)电子数=元素最高氧化数(5)副族元素的族数I I I B-V I I B 族 族数=(n-1)d+n S 的电子数I B、I I B 族 族数=n S 的电子数I B、HB族与IA、HA族的区别在于：IB、I L 族的外层电子构型中次外层d 轨道有1 0个电子，最外层S轨道有1-2个电子，即：(n-l)d1 0 n S1-2；而 IA、UA族的外层电子构型中只有最外层S轨道有1-2个电子。2.基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1 s,3 s,3 d,_ _ _ _,5p,5d,5f,6 d,7p,-o3 .角量子数/相同的能级，其能量次序由主量 子 数 力决定，n值越,其能量越。如 E 2P E3P E4P E$po主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能 量 随/的 增 大 而，即发生“能级分裂”现象。如 E4s E4P E 4 d 主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s%一J p,这种现象称为“能级交错”。4 .洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。5 .在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是 个，每个电子亚层最多容纳电子的数目是 个。6.价电子指的是，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基 态 铁 原 子 的 价 电 子 排 布 为。7.一个能级组最多所容纳的电子数等于,-6 周期所包含的元素种数分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第7周期为不完全周期。周期与 有关，即周期数=o8.族的划分与原子的 和密切相关，同族元素的价电子数目。主族和副族I B、H B的族序数=:副族HIB-VI1B的族序数=;加族的族序数=+次 外 层d电 子 数（部分）之和；零族的最外层电子数等于8或2。9.填表分区族 数价电子排布S区P区d区ds区f 区10.同周期中，除稀有气体元素外，随着 原 子 序 数 的 增 大，元 素 的 原 子 半径，原因是增加电子产生的小于核电荷数增加导致。11.同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径,因为电子层的增加使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，占了主要地位。12.同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _大致相当，使 的变化幅度不大。13.原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么？14.写出元素周期表中前3 6号元素的名称和元素符号。用电子排布式表示常见元素（1 36号）原子核外电子的排布。【思维点拨】【例 题1】甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周 期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙【解答】根据题意，甲元素处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为一1价，则它的价电子排布为3s23PM所以甲为第3周期VDA的非金属元素；乙元素处于第4周 期d区，其最高化合价为+4价，所以它的价电子排布为3d24s2,是W B的金属元素。【答案】元素价电子排布周期族金属或非金属甲3 s23 p3VHA非金属乙3 d2 4 s 24IVB金属 例题2 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为=3,/=2,m2,W s=+l/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。【解答】本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可写出核外电子排布式及回答问题。由一个价电子的量子数可知，该电子为3 d 电子，则其它两个电子必为4 s 电子（因 为 E 3 dE 4 s =,所以价电子排布为3 dzs 2 ,核外电子排布式为1 s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 dzs 2。从而知原子序数为2 1 ,处于周期表中的d 区第4周 期 I I I B 族，是金属元素，最高正价为+3。【例题3 现有A、B、C、D 四种元素,A是第5 周 期 I A族元素,B是第3 周期元素。B、C、D 的价电子分别为2、2和 7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A已知C和 D的次外层电子均为1 8个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出B、C的核外电子排布及A、D的价电子排布。（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。化物的化学式。【解答】本题是一道“位一构一性”的综合题，根 据 A 在周期表的位置可知为Rb,价电子排布为5 s%由 B是第3周期元素，价电子为2个，所 以 是 Mg,核外电子排布为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2；C、D的价电子分别为2 和 7 个,且知C和 D的次外层电子均为1 8个，所以C为30号Zn,核 外 电 子 排 布 为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 di 4 s 2,D 为 3 5 号 B r,价电子排布为4 s 2 4 P 5。碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为RbO H,酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为HB r O4o【例题4】写出原子序数分别为3 3.5 2.7 4三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期表中的位置（区.周期.族）及元素名称.【解答】3 3 号 A r 3 d4 s 2 4 P V A 族，础(A s)5 2 号 Kr 4 d 0 5 s25 p4A族，磁(Te)7 4 号 X e 4 f14 5 d4 6 s 2族，鸨(W)p区，第四周期,p区，第五周期,V Id 区，第六周期,V IB【例 5】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（4）写出酸性最强的最高价领化物的水1至19就 祭 寺 蹒 书 法 最 外 层 T电子所需f瞳（1）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：.各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律.（2）同周期内，随原子序数增大,E 值增大.但个别元素的E 值出现反常现象.试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）E（碑）E（硒）E（珅）E（硒）E（溟）E（硒）E（溟）E（硒）（3）估 计 1 mol气态C a 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围E。（4）1 0 号元素E值 较 大 的 原因 O【解析】横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量。同一周期，从 3 10号和从1118号，随着原子序数的递增E 值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同 周 期 中 5号和8 号、13号 和 16号两处出现了反常，是第HIA族 的 E 值小于同周期第IIA 族的；第VIA族的E 值小于同周期第V A 族的。同主族的E 值的特点，分析3、11和 19号元素（或其他主族），得出E 值是降低的。答案：随着原子序数的增大，E 值变小。周期性。（3）419,738（4）10号元素是须，其最外层电子的排布已达8 电子稳定结构。【知能达标】1.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期IUA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22P6的元素D.原子最外电子层排布为3s23P5 的元素2.某元素有6 个电子处于=3,7=2的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道上未成对电子数为（）A.3 B.4C.5 D.23.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.2,1,1,1 B.2,0,0,1c.3,1,1,：D,3,2,1,：4.在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。（）A.n B.和加C.和/D.、/、m5.以下元素的原子半径递变规律是（）A.BeBNa M gB.BBeM gNaC,Be B M g N aD.B Be N a M g6.价电子满足4 s和3 d为半满的元素是()A.C a B.VC.C r D.C u7.写出下列基态原子的核外电子排布(1)1 7c l ；(2)2 4C r；(3)3 4 5 e ；(4)81 T l o8.指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第儿周期？第几族？Is2 2 s2 2 P 63 s2 3 P 4素？(1)ws2 _(2)ws2n p4:(3)(l)d5n s2；(4)(w-l)dx s2 o1 2.填写下表原子序数元素符号电.J,I Z;外俏周期族最高正价未成对电子数金属或非金属9/3V A245d106s2(2)Kr 4 d 1 5 s2 5 P 2(3)Ar 3 d 3 4 s21 3.在氢原子中和多电子原子中，3 s、3 p、3 d轨道的能量是否相等？(4)Ar 3 d 1 4 sl9 .氢原子的电子能级由 决定，而锂原子的电子能级由 共同决定。1 0 .在周期表中可分为、五 个 区，各 区 的 价 电 子 排 布为、1 1 .具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元1 4.根据电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误。并说明理由。元素(Z)KLMN0P19289222108230281823328203602818181221 5.某元素原子序数为3 3,则(1)此 元 素 原 子 的 电 子 总 数 是,有 个未成对电子。有 各电子层，个能级，个原子轨道。(3)它的价电子排布为=探 索 提 高1 6.满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？最外层具有6个p电子：。(2)价电子数是=4、1=0的轨道上有2个 电 子 和 =3、1=2的 轨 道 上 有 5个电子：。(3)次外层d轨道全满，最 外 层 有 个 s电子：o(4)某元素+3价离子和氨原子的电子排布相同：。某 元 素+3价 离 子 的 3d轨道半充满：O1 7.若元素原子最外层仅有一个电子，它的量子数为：=4、/=0、机=0、%s=+g。符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？写出相应元素原子的电子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。1 8.已知甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为1 ：1的化合物。乙为第4周 期 d区元素，其最高正价为+7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙丙T1 9.设X、Y、Z 代 表 3 种元素。已 知:X 和 Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个；Y 和 Z 两元素可以形成四核4 2 个电子的 负 价阴离子。据此，请填空：(DY 元素是,Z元素是。(2)由 X、Y、Z 三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是2 0.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A 的元素符号；D的原子结构示意图(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 O(3)A、B、C、D形成的化合物B 2 A2、C D 2、D2A,D A 2 中，各原子都满足最外层8电子结构的是_（请填写具体的化学式）（4）C A2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。21.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟l OOm L O.5 0m o i/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物B D 2.根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图;C原子的 电 子 排 布 式；B D 2的电子式若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.C的氧化物的 水 化 物 化 学 式 是。22.请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态.第 3 节原子结构与元素性质【目标聚焦】1.掌握元素电离能、亲和能的涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2.掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3.通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。4 .初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。【学海导航】1.气态原子或离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 叫电离能，常用符号 表示，单位为。2.处于基态的气态原子失去一个电子，生成,所需要的能量称为03.根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子,反之，电离能越大，表明,同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能O4 .元素的一个气态原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 称 为 亲 和能。5 .电负性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电负性小于2的，大部分是,大于2的电负性越,非金属性越活泼；越小 越活泼。6 .利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现 价。7 .利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是 键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是 键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成 键。8.元素原子核外电子俳布的周期性变化导致元素的一些基本 特 性如、等的周期性变化。9 .讨论稀有元素化合物的发现给我们什么启示？10.阅读与讨论：门捷列夫对新元素的神奇预测。11.查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。【思维点拨】【例 题 1已知元素电负性的差值超过1.7,则形成离子键，小 于 1.7 形成共价键，请指出下列原子之间键的性质.(1)B (1.6)和 F (4.0)(2)A 1 Q.6)和 Cl(3.1)(3)Ca(l.O)和 S(2.5 8)(4)C(2.6)和 0(3.5)【解答】根据给出的信息，电负性差值超 过 1.7 则为离子键，小 于 1.7 则为共价键，然后算出差值为2.4,为 L 5,为 1.5 8,为 1.1,所以为离子键，为共价键，为离子键，为共价键。【例 题 2 已 知 O 为电负性为3.5,C1为 3.1,但 C1 2 远比。2 活泼，请加以解释。【解答】02和 C b 分子参加反应前必须先拆成原子，因 为 02中键能远大于C b，尽管 O原子比C1 原子活泼，但。2 分子参加反应却比较困难。【知能达标】1 .原子失去电子能力最强的是()A.N a B.M gC.A 1 D.K2 .鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该 元 素 是()A.氧 B.氯C.氟 D.硫3 .原子的第一电离能为h，第二电离能为 1 2,它们大小关系通常为()A.h=b B.I,I2 D.不能确定4 .下列说法不正确的是()A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果B.通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值C.电负性是相对的，所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小5 .下列对铜(Cs)的性质预测正确的是()A.葩的熔点很高B .它只存在一种氯化物C.它的碳酸盐都易溶于水D.氯化葩难溶于水6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本 特 性如、的周期性变化。8.电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是 键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是键：电负性相等或相近的金属元素原子之间以 键结合。9.某金属元素的最高价氧化物对应水化物 的 分 子 式 为,则 X 元素的族序数是，它的最高价氧化物的分子式为或,氧化物的分子式是10.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X 来表示，若X 越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X 值:元素LiBeBC0FX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通过分析X 值变化规律，确定N、M g 的X 值范围：X（Mg）,X（N）推 测 X 值与原子半径的关系是:根据短周期元素的X 值变化特点，体现了元素性质的变化规律。oil某有机物结构式为c曲一SN H2，其中SN 中，你认为共用电子对偏向谁？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们当成键的两原子响 应 元 素 的 差 值 1.7时，一般为离子键，当ZX4sB.3d4sC.3d=4sD.无 3d、4 s轨道，无所谓能量高低6.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A2 3 口 2 5A.ns np B.ns npC.ns D.s2/7p67.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A.C、P、Se B.0、F、NeC.B、Be、Li D.Li、Na、K8.表示一个原子在第三电子层 上 有 10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23P63d2D.3s23P64s29 .下列原子或离子中,半径最大的是（）A.P B.S2C.Mg2+D.Cl-10.氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能（）A.都是正值B.所 为正值，段为负值C.都是负值D.所 为负值，为正值11.有 A、B 和 C 三种主族元素，若 A元素阴离子与B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于C,则这 三 种 元 素 的 原 子 序 数 大 小 次 序 是（）A.B C A B.A B CC.C B C A1 2.第六周期元素最高能级组为（）A.6s6p B.6s6p6dC.6s5d6p D.4f5d6s6p1 3.下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A.3d94s2 B.3d44s2C.4di5so D.4d85s21 4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A.F N 0 B.0 C l FC.A sPH D.ClSAs15.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A.4 个 B.5 个C.6 个 D.7 个二、选择题（本题包括5 小题，每小题3分，共 15分。每小题有12个选项符合题意）16.下 列 电 负 性 大 小 顺 序 错 误 的 是（）A.CuAg B.AsC D.HgZn1 7.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是（）A.19 和 55 B.6 和 14C.16 和 17 D.12 和 2418.X.Y 是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X 的原子序数为，则 Y 的原子序数为（）A.H+11 B.n-11C.n6 D.n51 9.对于多电子原子来说，下列说法正确的是（）A.主量子数决定原子轨道的能量B.主量子数是决定原子轨道能量的主要因素C,主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大D.主量子数决定角量子数I 的取值范2 0.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）A.2 4 B.2 5C.2 6 D.2 7三、（本题包括3小题，共 1 4 分）2 1 .（4分）周期表中s 区，p区，d区和d s区元素的价电子构型分别为,，和。2 2 .（4分）第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是,3 d 轨 道 半 充 满 的 是,4 s 轨 道 半 充 满 的 是,价层中s电子数与d电 子 数 相 同 的 是。2 3 .（6分）比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E EM 瓦 ;钾原子中，Ejs_Esp,E3d_Em；铁原子中，E3s E3d_E4S。四、（本题包括3小题，共 1 6 分）2 4.（8分）写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体:（2）第四周期的第六个过渡元素:（3）电负性最大的元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _*（4）4 p 半充满的元素:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）含有半充满p亚层的最轻原子：（6）某元素最外层有2 个电子的量子数为=4,/=0 和 8个电子的量子数为=3,1=2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O2 5.（4分）主族元素原子的价电子层结构特征是，副族元素原子的价电子层结构特征是2 6.（4分）某元素在氟之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为,其基态原子核外电子排布为，该元素在_ _ _ _ _ 区，第 族。五、（本题包括3小题，共 2 5 分）2 7.（6分）有第四周期的A,B,C,D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7。其原子序数按A,B,C,D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8,而 C与 D的次外层电子数为1 8,根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素？D与 A的简单离子是什么？哪一种元素的氢氧化物碱性最强？B与 D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。核电荷比A大 9个单位，C的质子数比B多7 个；1 m o l 的 A单质同酸反应置换出1 g 氢气，同时转化为具有氨原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B 分别与C反应的化学方程式。2 8.（6分）有 A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1 ：1和 1 ：2原子比的化合物。B 为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和 B 是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D 为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。2 9.（7分）A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的3 0.（6分）有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知：(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且 A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；(2)W 由A、B 组成，其分子中原子个数比为 A：B=4：1,常温为气态。(3)X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=l：1(4)Y是 C、D形成的离子化合物，且 Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1(5)Z是 由 D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则 B 为，W 为,X的结构式 Y的电子式为第 2 章 微粒之间的相互作用第 2 章 微粒之间的相互作用第 1节共价键模型【目标聚焦】1.知道共价键的主要类型O键 和 兀键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.知道共价键的木质、特征、极性。【学海导航】1.原子通过 而形成的化学键称为共价键；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是共价键的本质；通常，电负性或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。2.共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为。键、加键。人们把原子轨道以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _导 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _而形成的共价键称为。键。人们把原子轨道以 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _导致_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _而形成的共价键称为“键。在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而 键可以是一个或多个。3.因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。4.在形成共价键时，愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈,因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。5.在三个键参数中，键能,分子越:键长越,化学键越。【思维点拨】例 题1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A.H2s 和 Na zChB.和 Ca F?C.NH3 和 N2D.HNO3 和 Na Cl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题2】下列分子中存在键的是A.H2 B.Cl2C.N,D.HC1【解答】在N,中，两 个N原子的2.形成一个。键，2px形成一个n键，两个2py也形成一个n键。【答案】N2第 2 章 微粒之间的相互作用【知能达标】1.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的I A 族（除 H 外）和VIIA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角 为 180D.H-O 键键能为 463KJ/moL 即 18克 H2O 分解成H2和 02时，消耗能量为2X463KJ2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A.6