电解质在水溶液中的反应优秀课件.ppt

电解质在水溶液中的反应第1页，本讲稿共20页复习：复习：1.电解质、非电解质的概念。电解质、非电解质的概念。2.下列物质属于强电解质的是（下列物质属于强电解质的是（），弱电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质），非电解质的是（的是（）A.Na B.CaO C.NH3 D.H2SO4 E.HClO F.Cu(OH)2 G.SO2 H.Cl2 I.C2H5OH J.CH3COOH K.CaCO3 L.Ba(OH)2第2页，本讲稿共20页3.书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：（1）CuSO4、NaOH（2）NaCl、AgNO3（3）Ba(OH)2、H2SO4第3页，本讲稿共20页对电解质的初步了解对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度、电解质溶液的导电能力与自由离子浓度、以及离子所带电荷数成正比。以及离子所带电荷数成正比。知识知识回顾回顾第4页，本讲稿共20页电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质在水溶液中反应的本质是什么？电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题问题思考思考第5页，本讲稿共20页实验实验观察观察将稀硫酸将稀硫酸滴入含有滴入含有酚酞的酚酞的Ba(OH)2溶液中溶液中现象现象1现象现象2现象现象3电流计电流计指针读指针读数由数由_到到_ 溶液颜溶液颜色由色由_变变_有有_生成生成大大小小红红无色无色白色沉定白色沉定第6页，本讲稿共20页问题问题探究探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变无色？溶液颜色为什么会由红变无色？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质第7页，本讲稿共20页问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，溶液由红变紫，即溶液酸性减即溶液酸性减弱，证明弱，证明H+和和OH-结合生成结合生成了水了水白色难溶白色难溶物是物是Ba2+与与SO42-结结合生成的合生成的BaSO4沉沉淀淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互相互结合生成了水（难电离物）结合生成了水（难电离物）和和BaSO4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应。第8页，本讲稿共20页问题迁问题迁移移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。第9页，本讲稿共20页问题迁问题迁移移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质第10页，本讲稿共20页问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是：本质特点是：本质特点是：CO32-与与H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质第11页，本讲稿共20页小结小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离溶液中的离子间发生反应后，有难电离物质或难溶物或易挥发物生成物质或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中电解质在水溶液中能发生反应的条件能发生反应的条件第12页，本讲稿共20页小结小结2离子反应离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；的反应，即反应有离子参加；在化学上我们把有离子参加的反应在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种；离子反应是化学反应中的一种；它有相应的书写方式，即离子方程式。它有相应的书写方式，即离子方程式。第13页，本讲稿共20页离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三第14页，本讲稿共20页问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应的式子的化学反应的式子。什么是离子方程式？什么是离子方程式？第15页，本讲稿共20页基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子不应当出现在离子方程式中；离子不应当出现在离子方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则。第16页，本讲稿共20页问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（三强酸、三强碱、易溶盐）（三强酸、三强碱、易溶盐）单质、氧化物、气体、弱电解质、不溶物单质、氧化物、气体、弱电解质、不溶物都写成化学式；都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）三强酸三强酸三强碱三强碱硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐弱酸弱酸弱碱弱碱第17页，本讲稿共20页基本步骤基本步骤方法方法1 离：写出反应离：写出反应物在水溶液中的物在水溶液中的电离方程式；电离方程式；合：判断能结合：判断能结合成沉淀、水、合成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；查：写出离子查：写出离子方程式方程式并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-H+OH-=H2ONaOH=Na+OH-CuSO4=Cu2+SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32-HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O第18页，本讲稿共20页练习：练习：1.NaOH+H2SO4 BaCl2+Na2SO42.Ba(OH)2+HCl Ba(NO3)2+H2SO43.NaHSO4+KOH Ba(OH)2+K2SO4第19页，本讲稿共20页练习与思考：练习与思考：1.NaHSO4+Ba(OH)2(物质的量物质的量1:1)2.CaCO3HCl3.漂白粉溶液通入少量漂白粉溶液通入少量CO24.84消毒液中滴加少量稀盐酸消毒液中滴加少量稀盐酸5.石灰水通入少量石灰水通入少量CO26.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合第20页，本讲稿共20页