烃的燃烧规律总结和分子式的确定.ppt
烃的燃烧规律总结和分子式的确定1.1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。练习等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。2.2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。3.燃烧前后气体的体积大小变化规律v 烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则：v y=4时，反应前后的体积不变；v y4时，反应后气体体积反应前气体体积v y4时，反应后气体体积4时,V0 y4时，V0练习1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？解：根据 y=4时，V=0 y4时,V0 y4时，V0体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式（）z 注意1、有机物的状态2、产物中水的状态（即反应温度）一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。2、等物质的量的烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全燃烧消耗氧气的量可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O 后，剩余部分再比较。如C3H6O3就可写成C2H4CO2H2O 例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。A.乙酸乙酯 B.异丁烷 C.乙醇 D.葡萄糖例2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2B D分子式的确定1.根据相对密度确定例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式=M/Vm,而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论 M/M(H2)=36;所以，M=72g/mol;而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,解得n=5,所以，该烷烃的分子式为：C5H12练习 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：M/M(CO)=2;M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：12x/56 85.7 y/56(1-85.7)%解得：x=4;y=8 所以，该烃的分子式为：C4H82.根据烃的燃烧通式确定 例：某烃0.1mol 完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH 溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O1x y/20.10.2 0.31x y/20.10.20.3 解得：x=2;y=6 所以该烃的分子式是：C2H6练习 某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。解：M/M(H2)=22;M=44g/mol n=11g/44g/mol=0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol 根据 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O1x y/20.25 0.75解得：x 3;所以分子式为C3Hy;而：M 12x y 44g/mol;所以:y=8 所以分子式为C3H8 练习 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B4.商余法确定分子式 原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x 为商（C 原子数目），y 为余数（H 原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3 余8，则该烃是C3H8 128/12=10 余8，则该烃是C10H8=9 余20，则该烃是C9H20 A 思考：v相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5 余12，所以该烃是C5H12
