化学反应与能量中和反应的反应热及其测定.ppt

高中化学精品课件 选修 4第一节化学反应与能量的变化第 2 课时中和反应的反应热及其测定主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测中和反应的反应热及其测定自我检测知识回顾本节知识目录目标定位探究点一 中和反应的反应热(中和热)探究点二 中和反应反应热的测定 学习探究主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定 反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。学习重难点：中和热的概念和测定方法。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测知识归纳知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新1已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热H。该反应的热化学方程式是。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 2已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，则(1)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。放热H为负值128(2)H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。(1)放热反应H 0，即H为。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新3中和反应的概念是，实质是。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为。4浓H2SO4溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是(填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合成H2OHOH=H2O放热吸热知识点拨(1)中和反应的实质是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用HOH=H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测疑难解析疑难解析学习探究探究点一 中和反应的反应热(中和热)基础自学落实重点互动探究1写出下列反应的化学方程式(1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：(2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：HClNaOH=NaClH2O。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。思考:1：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是_；若从能量的变化分析，其反应类型是_。思考2：两反应的离子方程式是_,反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，判断的依据是_。中和反应放热反应HOH=H2O相同参加两反应的H、OH的数目都相同主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)中和热的概念 酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。为什么是稀溶液？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(2)中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量。热化学方程式表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。