初中化学课题一《原子的构成》.ppt
知 识 回 顾1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。一、原子的构成自学指导（阅读70 页-71 页内容）用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子的质量主要集中在哪里？原子 原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性小结（1）原子的结构思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类 电性 质量(kg)质子 1个单位正电荷 1.672610-27中子 不带电 1.674910-27电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11镁 12 12 12铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：（4）不同种类的原子，核内质子数不同 1、在 原 子 的 组 成 中，带 正 电，带 负 电，不 带 电，绕 着 做 高 速 运 动。占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，集 中原 子 的 主 要 质 量。电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题2、填写下表原子名称 氢 碳 氧 钠 铁质子数1 6 11中子数0 6 8 12 30核外电子数8 2616811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4 B在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:分子 原子 原子分子 原子 中子质子电子电子质子 中子 电子质子 中子二、原子质量的表示相对原子质量原子种类 原子质量(kg)氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：161.99310-26Kg1/12w根据概念理解计算：w氢的相对原子质量w碳的相对原子质量碳原子的质量为a，一个原子的质量为b，求该原子的相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类 相对原子质量 原子质量(kg)氢 1 1.67*10-27 氧 16 2.657*10-26 碳 12 1.993*10-26 铁 56 9.288*10-26(1)相对原子质量_（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _（“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。不等于越大正“1”(常省略不写)千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢 1 碳 6 6 氧 8 8 钠 12 11 氯 18 17 01 1166128 81611 11 2317 17 35核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结:1 原子的构成2 相对原子质量原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12课堂练习1 下列叙述正确的是()2 A 原子核都由质子和中子构成3 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等4 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动5 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是()A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 1 1氧 8 8 16钠 11 12 11铁 26 30 561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326作业：夺标方案32-33 页（第32 页第8 题不做）学有余力的学生另做“夺标方案34 页”原子 原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数板书笔记:一：原子的结构二：相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12
