离子晶体和分子晶体优秀课件.ppt

离子晶体和分子晶体第1 页，本讲稿共16 页晶体的概念 什么叫晶体?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。决定晶体物理性质的因素是什么?构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。第2 页，本讲稿共16 页构成晶体的基本微粒和作用力 阴阳离子 阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子 分子间以分子间作用力（又称范德瓦耳斯力）结合，形成 分子晶体。原子 原子间以共价键结合，形成原子晶体。金属阳离子和自由电子 金属离子与自电电子以金属键结合,形成金属晶体。第3 页，本讲稿共16 页一、离子晶体 什么叫离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点？无单个分子存在；NaCl 不表示分子式。熔沸点较高，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类 离子晶体的结构离子晶体中一定含有离子键，还可能含有极性键（如NaOH、Ca(ClO)2等）、非极性键等。第4 页，本讲稿共16 页离子晶体的判断 由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。第5 页，本讲稿共16 页离子晶体小结 离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCINaF。与半径和电荷多少有关。第6 页，本讲稿共16 页分子间作用力 分子间存在作用力的事实：由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。影响分子间作用力的因素：分子的极性 相对分子质量的大小 一般来说,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。强度：化学键的键能为120800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。第7 页，本讲稿共16 页第8 页，本讲稿共16 页一些例外的情况第9 页，本讲稿共16 页氢键 对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。形成机理：非金属性强、半径小的F、O、N 原子和半径小、带部分正电荷的氢核之间第10 页，本讲稿共16 页 表示方法：HXHX第11 页，本讲稿共16 页如果没有氢键 水中氢键的意义第12 页，本讲稿共16 页二、分子晶体 什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子晶体的特点？有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶”熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 哪些物质可以形成分子晶体？含氧酸；卤素、氧气、氢气等多数非金属单质；稀有气体；非金属氢化物；多数非金属氧化物（CO2）等。分子晶体中的化学键与结构 有的分子晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价键，分子晶体中一定不含离子键。第13 页，本讲稿共16 页练习 PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小，则其为_ 性分子，构型为_；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为_ 性分子，构型为_。试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多的原因。第14 页，本讲稿共16 页分子晶体小结 分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：F2Cl2Br2I2、CF4CCl4CBr4Cl4、CO2CO2“相似相溶原理”第15 页，本讲稿共16 页作业 课后习题 高考调研第16 页，本讲稿共16 页