专题二双水解及水解常数精.ppt

专题二双水解及水解常数第1 页，本讲稿共1 1 页专题二盐类水解类型第2 页，本讲稿共1 1 页1、强酸强碱盐：不水解，呈中性。弱碱阳离子水解弱酸根离子水解一、盐类水解的类型2、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。3、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。4、弱酸弱碱盐：强烈水解。（1）酸强于碱：显酸性，如(NH4)2SO3等；（2）碱强于酸：显碱性，如NH4CN等；（3）酸碱相当：显中性，如CH3COONH4等。第3 页，本讲稿共1 1 页5、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，以电离为 主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；（2）若电离程度小于水解程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS Na2HPO4等。6、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显酸性，如NaHSO4。第4 页，本讲稿共1 1 页能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NHNH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）思考第5 页，本讲稿共1 1 页二、关于双水解问题1、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，俗称“双水解反应”。Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-第6 页，本讲稿共1 1 页练习：写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水解进行到底，离子方程式用“=”，不用可逆符号。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 第7 页，本讲稿共1 1 页(1)当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存。如：在下列各组离子中，能大量共存的是（）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+D、NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D2、应用：第8 页，本讲稿共1 1 页（2）泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4【问题】离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？【P58，科学视野】（学生阅读、自学、讨论、总结）第9 页，本讲稿共1 1 页三、盐的水解常数(Kh)强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数Ka的关系：KhKw/Ka 强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常数Kb的关系：KhKw/Kb弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。第10 页，本讲稿共1 1 页【练习】判断下列溶液的酸碱性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 碱性 酸性 碱性 碱性 酸性【练习反馈】P59习题1、2、3、5作业：1、完成习案相关练习；2、复习盐类水解的知识。第1 1 页，本讲稿共1 1 页