高二化学分子空间构型选修三.ppt

分子空间构型1、下列分子或离子中，空间构型为V型的是(）A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl、下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体（）A、CHCl3 B、CH3Cl C、BBr3 D、SnCl4知识回顾、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是（）A、NH4+B、SO2 C、H3O+D、OF2知识回顾 SP型的三种杂化杂化类型 SP SP2SP3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实 例1个S 1个P1个S 3个P1个S 2个P2个SP 3个SP24个SP3180120109.5直线 正三角形正四面体BeCl2 C2H2BF3 C2H4CH4 CCl4知识回顾4、根据杂化理论回答下列问题：分子 CH4H2O NH3CO2C2H4键角 109.5 140.5 107.3 180 120表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？知识回顾分子 CH4H2O NH3CO2C2H4键角 109.5 140.5 107.3 180 120杂化类型sp3sp3sp3sp sp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。一、等性杂化和不等性sp3杂化 中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论二、确定分子空间构型的简易方法：1、推断分子空间构型的具体步骤：、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型n=2 直线形n=3 平面三角形n=4 正四面体、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型相同 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型不同。课堂练习分子 CO2BeH2BF3CH4H2O NH3价电子对数价电子对排布有无孤对电子分子空间结构2 2 3 444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无 有正四面体三角锥形V形应用反馈 试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定下列分子的空间构型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl2、推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。课堂练习 利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形三、等电子体原理电子总数或价电子总数（最外层电子总数）相同1、定义 原子总数相同可以是分子与分子之间，也可以是分子与离子之间，也可以是离子与离子之间2、等电子体结构具有相似性四、分子的极性1、极性键与非极性键2、极性分子与非极性分子3、分子极性的判断4、相似相溶五、手性分子左手和右手不能重叠 左右手互为镜像1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHCl HBr BrCH3CH32下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B