【课件】化学计量在实验中的应用+课件高一化学必修1.pptx

1-2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1对双胞胎对双胞胎=2个人个人1打鸡蛋打鸡蛋=12个鸡蛋个鸡蛋1盒回形盒回形针=200根根针 个个50个个/框框4000个个/车车怎样买怎样买40000个苹果个苹果？“集合集合”思想：一定数目苹果的集合体思想：一定数目苹果的集合体生活中的计量方法如何计量微观粒子的数目呢？如何计量微观粒子的数目呢？1滴水中有滴水中有6.71020个水分子个水分子坎德拉坎德拉Cd发光强度发光强度物理量物理量单位名单位名称称单位符号单位符号米米m长度长度千克千克Kg质量质量秒秒S时间时间安培安培A电流电流摩尔摩尔mol物质的量物质的量开尔文开尔文K热力学温度热力学温度七七种种国国际际基基本本单单位位计计算：算：已知一已知一个个12C质质量量为为1.99310-23g，求求0.012千克千克12C含多少含多少个个原子？原子？6.021023 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N(NA A)：科学上采用：科学上采用0.012kg0.012kg1212C C（即原子核内有（即原子核内有6 6个质子个质子和和6 6个中子的碳原子）所个中子的碳原子）所包含的碳原子数。包含的碳原子数。符号：符号：N NA A单位：单位：molmol-1-1阿伏加德罗（阿伏加德罗（Ameldeo Avogadro,17761856）意大利物理学家、化学意大利物理学家、化学家。家。6.021023粒大米平分给72亿人，按一人一天1 斤(约含2万粒),可以吃 14万年。物质的量只能计量微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子）的数量，而不能用于形容宏观物质。1mol（6.021023）有多大？摩尔作单位时必须指明微粒名称1mol氧（错误）1mol O 1mol O2 （1）1mol12C所含的所含的12C原子数为原子数为NA个。个。（2）6.021023个个12C原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。（3）NA个任何微粒的物质的量均为个任何微粒的物质的量均为1mol。（4）任何物质，如果它所含微粒数与）任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。课堂练习课堂练习1、判断题、判断题（5）0.25mol CO2。（6）摩）摩尔是是7个基本物理量之一。个基本物理量之一。（7）1mol是是NA个微粒的粒子集合体。个微粒的粒子集合体。（8）0.5mol H2含有含有3.011023个个氢原子。原子。（9）3mol NH3中含有中含有3mol N原子，原子，9mol H原子。原子。（10）1mol氢含有含有6.021023个个氢。2、填空题（复习回顾）、填空题（复习回顾）（1）1molH2O含含 个水分子，个水分子，_个氢原子，个氢原子，mol氢原子氢原子（2）a mol H2O 含含_mol H，_个原子个原子,_mol 质子，质子，_mol 中子，电子的物质的量为中子，电子的物质的量为_。（用（用NA表示阿伏伽德罗常数）表示阿伏伽德罗常数）6.021023或或NA1.2041024或或2NA22a3aNA10a8a10a mol（3）0.5molCO32-所带电荷为所带电荷为 mol，电子，电子_mol（4）1.2041023个个H2O中氢原子的物质的量是中氢原子的物质的量是 mol1160.4（5）3.011023 HNO3含有的原子数目为含有的原子数目为()2.5NA（用（用NA表示阿伏伽德罗常数）表示阿伏伽德罗常数）1mol NH3的质量为的质量为 1molH2O的质量为的质量为 1molNaOH的质量为的质量为 1mol O2的质量为的质量为 M(NH3)=17g/molM(H2O)=18g/molM(NaOH)=40g/molM(O2)=32g/mol摩尔质量摩尔质量17g18g40g32g综合练习1、1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.02 1023个分子。个分子。2、1 mol Ne 中含有约中含有约6.02 1024个电子。个电子。3、NaOH 的摩尔质量是的摩尔质量是40g4、2mol H2O的摩尔质量是的摩尔质量是 1mol H2O的摩尔质量的的摩尔质量的2倍。倍。5、1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量。物质的质量就是该物质的摩尔质量。一、判断一、判断二、二、28.6gNa2CO310H2O中所含的钠离子和碳酸根离中所含的钠离子和碳酸根离子的物质的量各是多少？子的物质的量各是多少？所含水分子数是多少？所含水分子数是多少？n（Na+）=2 n（Na2CO310H2O）=0.2moln（CO32-）=n（Na2CO310H2O）=0.1moln（H2O）=10n（Na2CO310H2O）=1 molN（H2O）=1 molNAmol-1=NAn（Na2CO310H2O）=0.1molm（Na2CO310H2O）M（Na2CO310H2O）28.6g286g/mol=四四、1个个12C的质量是的质量是a kg,1个个Na的质量是的质量是b kg，Na的的摩尔质量是摩尔质量是_。(用含用含a、b的表达式表示的表达式表示)12b/a gmol1或或1000bNAgmol1三、某原子的摩尔质量是三、某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子，则一个该原子的真实质量约为：的真实质量约为：_M/6.021023 g或或 M/NA考纲要求1.了了解解物物质质的的量量(n)及及其其单单位位摩摩尔尔(mol)、摩摩尔尔质质量量(M)、气气体体摩摩尔尔体体积积(Vm)、物物质质的的量量浓浓度度(c)、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数(NA)的含义。的含义。2.能能根根据据微微粒粒(原原子子、分分子子、离离子子等等)数数目目、物物质质的的量量、气体体积气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。微粒个数微粒个数（N）物质的量物质的量(n)质量质量(m)NAM微观微观宏观宏观mMNNA=计算题计算题例例1、22 g物质物质A中含有的分子数为中含有的分子数为3.011023，则则A的摩尔质量为的摩尔质量为()44 gmol1NA20NA(1)1.8 g的的NH4+中含有的电子数为（中含有的电子数为（）(2)34 g的的OH-中含有的电子数为中含有的电子数为()例例3、（设（设NA表示阿伏加德罗常数的值）表示阿伏加德罗常数的值）N:14 O:16 C:12 H:1 铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g 那么一个字含有的碳原子数约为那么一个字含有的碳原子数约为()个个例例2、51019(3)质量为质量为a g的的H2SO4中含有中含有b个氧原子，则阿伏加德罗个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为常数可以表示为()(1)若若49g H2SO4中含有中含有y个原子，则阿伏加德罗常数个原子，则阿伏加德罗常数可表示为可表示为()2y 7mol124.5b amol1例例4、(2)a mol H2SO4 中含有中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（数可以表示为（）b 4amol1S:32 O:16 C:12 H:1(1)16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子()个个(2)丙烯丙烯(CH3CH=CH2)和环丙烷和环丙烷()组成的组成的42g混合气体中氢原子的个数为混合气体中氢原子的个数为（）NA6NA例例5、(3)92 g NO2和和N2O4组成的混合气体中，其中氧原组成的混合气体中，其中氧原子的数目为（子的数目为（）4NAN:14 O:16 C:12 H:1例例5拓展：阿伏加德拓展：阿伏加德罗常数常数1、已知一个、已知一个M原子的质量为原子的质量为 a g,一个一个12C原子的质量原子的质量为为 b g,一个一个O原子的质量为原子的质量为 c g,阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为NA，M原子的相对原子质量不可能等于（原子的相对原子质量不可能等于（）A.aNA B.12ac/16b C.12a/b D.16a/cB2、（、（1）12g的石墨和的石墨和 C60中的质子数：中的质子数：_（2）2.8g CO、C2H4、N2混合气体中的分子数混合气体中的分子数_（3）80 g CuO和和Cu2S的混合物中含的混合物中含Cu原子数为原子数为_（4）15 g C6H12O6和和C2H4O2混合物中含混合物中含H原子数原子数为为_6NA0.1NANANA(1)15.6 g Na2R含含Na0.4 mol，则，则Na2R的摩尔质的摩尔质量为量为_，R的相对原子质量为的相对原子质量为_。含含R的质量的质量1.6 g的的Na2R，其物质的量为，其物质的量为_。(2)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为其物质的量为0.3 mol。求：。求：混合气体混合气体中二氧化碳中二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比和一氧化碳的物质的量之比 是是_。混合气体混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩 余气体的质量为余气体的质量为_，所含分子数为，所含分子数为_。78 gmol1320.05 mol1:14.2 g9.031022例例6、2H2 +O2 =2H2O系数：系数：2 1 22mol 1mol 2mol同同时时扩扩大大NA倍倍4g 32g 36g物质的量：物质的量：质量：质量：微微观宏观宏观例例7、(1)NO和和O2可发生反应：可发生反应：2NOO2=2NO2，现有，现有a mol NO和和b mol O2充分反应后氮原子与充分反应后氮原子与氧原子的个数比为氧原子的个数比为_微观：原子守恒微观：原子守恒 宏观：质量守恒宏观：质量守恒(2)在反应在反应X2Y=R2M中，已知中，已知R和和M的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为22 9，当，当1.6 g X与一定量与一定量Y完全反应后，完全反应后，生成生成4.4 g R。则在此反应中。则在此反应中Y和和M的质量之比为的质量之比为()16:9a:(a+2b)(3)已知已知 a g A 和和 b g B 恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.2 mol C 和和 d g D,则则 C 的摩尔质量为（的摩尔质量为（）5(a+b d)g/mol例例8.有一种由有一种由Na+、Mg2+、Cl、SO42组成的溶液，成的溶液，已知已知Na+、Mg2+、Cl的个数比的个数比为3:7:9，若已知，若已知Na+的的物物质的量的量为3n mol，则溶液中溶液中SO42的物的物质的量的量为（）A.3n B.4n C.n D.6nB例例9、某结晶水合物的化学式为、某结晶水合物的化学式为A nH2O,A 相对分相对分子质量为子质量为 M,如将如将 a g该化合物加热至结晶水该化合物加热至结晶水,全部失全部失去去,剩余残渣为剩余残渣为 b g则则 n=_M(a b)/18b三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积（温度：（温度：20）铁铁 1 56 7.86 铝铝 1 27 2.70 硫酸硫酸 1 98 1.83 水水 1 18 0.998 铅铅 1 207 11.3名称名称 物质的量物质的量（mol）摩尔质量摩尔质量（g/mol）密度密度（g/cm3）体积体积（cm3）7.118.3101853.6特点：特点：1mol1mol不同的固态物质、液态不同的固态物质、液态物质的体积不同物质的体积不同（温度：温度：0，压强：，压强：101kPa）物质名称 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/cm3）体积（cm3）铁 1 56 7.86 氧气氧气 1 32 1.429 二氧化碳二氧化碳 1 44 1.977 氢气气 1 2 0.0899 22.222.422.3物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量 密度密度(g L-1)体体积积(L)特点：特点：在标况在标况（0、101kPa）下下，1mol不同的气态物质的体积几乎相同不同的气态物质的体积几乎相同,约为约为22.4L。固、液态物质体积主要决定于固、液态物质体积主要决定于粒子数目、粒子大小粒子数目、粒子大小固体、液体物质固体、液体物质粒子间距很小粒子间距很小气体气体的的体积大小主要决定于体积大小主要决定于粒子数目、粒子间距粒子数目、粒子间距粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。1 1、当气体粒子数一定，气体体积大小取决于、当气体粒子数一定，气体体积大小取决于 _ _2 2、影响气体、影响气体粒子间距粒子间距的因素的因素_粒子间距粒子间距在相同的温度和压强下，任何气体粒子间距是在相同的温度和压强下，任何气体粒子间距是相等的，因此，相等的，因此，同温同压下，粒子数相同的任同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。何气体都具有相同的体积。温度、压强温度、压强当当1mol气体的体积为气体的体积为22.4L时，条件一定是标况吗时，条件一定是标况吗？在在标况标况的基础上，的基础上，T和和p 同时增大或同时减小同时增大或同时减小，二，二者对者对粒粒子间距离的影响可能相互抵消，故子间距离的影响可能相互抵消，故其他条件其他条件下，下，1mol气体的体积气体的体积也也可能为可能为22.4L气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm）：）：单位物质的量的气体所占的体单位物质的量的气体所占的体积。积。单位：单位：L/mol。标准状况标准状况(0、101kPa)下气体摩尔体积为下气体摩尔体积为22.4L/molNAm n NMMNA质量质量物质的量物质的量粒子数目粒子数目V（气体体积）（气体体积）VmVm总结总结阿伏阿伏加加德罗定律：德罗定律：同温同压下，相同体同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子积的任何气体都含有相同数目的分子（即相同物质的量）。（即相同物质的量）。推论一推论一V1V2N1N2=n1n2（同（同 T 同同 p）三同定一同三同定一同范围：适用于任何气体，可以是单一气体，范围：适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体也可以是混合气体 2H2 +O2 =2H2O系数：系数：2 1 22mol 1mol 2mol扩扩大大NA倍倍 44.8L 22.4L物质的量：物质的量：体积体积(标况标况)：微微观宏观宏观推论二推论二CO2O2H2同温同压同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比下，任何气体密度比等于摩尔质量之比推论二推论二相对密度相对密度（同（同 T 同同 p）求求O2相对相对H2的相对密度，的相对密度，O2相对空气相对空气的相对密度？的相对密度？氢气和氧气的混合气体的平均摩尔质量相对氢气氢气和氧气的混合气体的平均摩尔质量相对氢气的相对密度的范围是多少？的相对密度的范围是多少？推论三推论三小明小明小华小华同温同体积同温同体积下，气体的压强之比等于物质的下，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比。量之比，等于分子数之比。推论三推论三p1p2N1N2=n1n2同同T同同V克拉珀龙方程克拉珀龙方程(理想气体状态方程理想气体状态方程)pV=nRT R=8.314若若T=273K（0）p=101 kPa，n=1mol R=8.314 （即标准状况）则（即标准状况）则V=如何推导推论一、二、三？如何推导推论一、二、三？nRTp18.314 27310122.4LL推论推论4.同温同压下，同体积的任何同温同压下，同体积的任何气体气体的质量之比的质量之比等于摩尔质量之比等于摩尔质量之比（T、p、V相同）相同）同物质的量同物质的量同温同压同体积同温同压同体积m1m2M1M2=1.下列说法中有无错误？为什么？下列说法中有无错误？为什么？（1）1mol氢气的体积大约是氢气的体积大约是22.4L。（2）在标准状况下，）在标准状况下，18g水的体积大约等于水的体积大约等于22.4L（3）在常温常压下，）在常温常压下，18g水中含有的分子数为水中含有的分子数为NA（4）在标准状况下，）在标准状况下，22g CO2的体积大约是的体积大约是 22.4L（5）在常温常压下，）在常温常压下，44gCO2所含的分子数是所含的分子数是NA（6）在）在20、80kPa下，下，1mol Cl2的体积大于的体积大于22.4L（7）在标准状况下，）在标准状况下，22.4L氧气和氧气和22.4L二氧化碳二氧化碳的物质的量相等的物质的量相等 课堂练习课堂练习（8）标况下，况下，1mol任何物任何物质的体的体积约为22.4L（9）1mol 气体的体气体的体积就是气体的摩就是气体的摩尔体体积（10）0.1mol O2,0.3mol CH4,0.4mol C6H6,0.2mol N2 组成的混合气体在成的混合气体在标准状况下的体准状况下的体积约为22.4L（11）用气体）用气体总体体积（V）除以气体粒子的）除以气体粒子的总个个数（数（N），可算出一个气体粒子的体），可算出一个气体粒子的体积（12）常温常）常温常压下，下，11.2L H2 和和O2的混合气体的混合气体所含的原子数比所含的原子数比NA少少 1.同温同压下，相同体积的下列气体中，同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（质量最大的是（）（A）氯气）氯气 （B）氢气）氢气 （C）氧气）氧气 （D）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体气体与与CO体积比是（体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 ABCl:35.5 O:16 H:1 N:143.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为）密度比为16：11 （B）密度比为）密度比为11：16（C）体积比为）体积比为1：1 （D）体积比为）体积比为11：16 4.在相同温度和压强下在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是下列气体密度最小的是()A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2 ADBCl:35.5 O:16 H:1 N:14A5.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数 之比是（之比是（）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:86、一个密闭容器中盛有、一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果如果在相同温度下在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容器内压强使容器内压强增至增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB7.现有两种气体，它们的分子量分别为现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下）当两种气体质量相同时，标准状况下A与与B的体的体积比为积比为 ，密度比为，密度比为 ，所含分子，所含分子数比为数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和和B的质量比为的质量比为 。气体摩尔体积的相关计算气体摩尔体积的相关计算1、已知标况下已知标况下33.6 L的的X气体分子的质量为气体分子的质量为60g，则，则X气体的摩尔质量是气体的摩尔质量是()40g/molnNNAmM=VVm2、如果如果a g某气体中含有该气体的分子数为某气体中含有该气体的分子数为b，则，则c g该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数的值的值)()22.4bcaNA3、在标准状况下，容积为在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚的密闭容器中刚好可以盛放好可以盛放a个个N2分子和分子和b个个H2分子组成的混合分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为为()22.4(ab)2、以、以g/mol 为单位，在数值上为单位，在数值上=相对原子质量相对原子质量3、在数值上、在数值上=NA个微粒的总质量（个微粒的总质量（g）气体摩尔质量的求法气体摩尔质量的求法1、定义法：、定义法：mM=n例：例：在标准状况下，某气体的密度为在标准状况下，某气体的密度为0.089 g/L，求，求该气体的摩尔质量。该气体的摩尔质量。2g/mol4、密度法：、密度法：标准状况下，标准状况下，M=22.4 L mol-1 g L-1 M=Vm 求混合气体的平均摩尔质量求混合气体的平均摩尔质量M=m总总n总总M=M1n1%+M2n2%+M3n3%+（n1%表示气体表示气体1物质的量在总物质的量中所占的百分数）物质的量在总物质的量中所占的百分数）体积分数法体积分数法=M1V1%+M2V2%+M3V3（V1%表示气体表示气体1的体积在总体积中所占的百分数）的体积在总体积中所占的百分数）相对密度法相对密度法例例 已知氢气和氧气的混合气体相对氢气的相对已知氢气和氧气的混合气体相对氢气的相对密度为密度为10，求氧气和氢气的物质的量之比，求氧气和氢气的物质的量之比3:2 标况下，标况下，M=22.41、由由CH4和和O2组成的混合气体，标准状况下的密度组成的混合气体，标准状况下的密度为为1 gL1，则该混合气体中，则该混合气体中CH4和和O2的物质的量之的物质的量之比为比为()3:22、一定量的液态化合物一定量的液态化合物XY2，在一定量，在一定量O2中恰好完全中恰好完全反应：反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度，密度为为2.56 g/L。(1)反应前反应前O2的体积为的体积为_。(2)化合物化合物XY2的摩尔质量是的摩尔质量是_。(3)在在XY2分子中，分子中，X、Y两元素质量比为两元素质量比为3 16，则则X、Y两元素分别为两元素分别为_和和_。（写元素名称）（写元素名称）672 mL76 g/mol碳碳硫硫3、150 时，碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混时，碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对合气体对H2的相对密度是（的相对密度是（）124、固体、固体A在一定温度下分解生成在一定温度下分解生成B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的的18倍，则固体倍，则固体A的摩尔质量是（的摩尔质量是（）108g/mol5、在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体三种气体,当它们的温度和密度都相同时当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强这三种气体的压强(p)从从大到小的顺序是大到小的顺序是()p(H2)p(Ne)p(O2)Ne:206、(1)在两个密闭容器中在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、分别充有质量相同的甲、乙两种气体乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同若两容器的温度和压强均相同,且甲的且甲的密度大于乙的密度密度大于乙的密度,则下列说法正确的是则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B(2)下列条件下，两种气体的分子数一定不下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（相等的是（）A、相同质量、不同密度的、相同质量、不同密度的N2和和C2H4B、相同体积、相同密度的、相同体积、相同密度的CO和和C2H4C、相同温度、相同压强、相同体积的、相同温度、相同压强、相同体积的O2和和N2D、相同压强、相同体积、相同质量的、相同压强、相同体积、相同质量的O2和和N2D7、两个相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个、两个相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内气体一盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内气体一定具有相同的（定具有相同的（）A.原子总数原子总数 B.质子总数质子总数C.电子总数电子总数 D.质量质量A8、在常温常压下、在常温常压下,1LCO和和H2的混合气体完全燃的混合气体完全燃烧烧,共消耗相同条件下共消耗相同条件下0.5LO2,在混合气体中在混合气体中CO与与H2的体积比为（的体积比为（）A.1:1 B.1:2C.2:1 D.任意比任意比D9、一个密闭容器中盛有、一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果如果在相同温度下在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容器内压强使容器内压强增至增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C10、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，10体积气体体积气体A2跟跟30体积气体体积气体B2化合生成化合生成20体积某气体体积某气体C，则，则C的化学式（的化学式（）（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 11、同温同压下、同温同压下,500mL气体气体R的质量为的质量为1.2g,1.5L O2的质量为的质量为2.4g,则则R的相对分子质量为的相对分子质量为()(A)24 (B)36 (C)48 (D)60CCD12、同温同压下，用等质量的同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是的是()13、同温同压下，某容器充满同温同压下，某容器充满O2重重116 g，若充满，若充满CO2重重122 g，现充满某气体重，现充满某气体重114 g，则该气体的，则该气体的相对分子质量为相对分子质量为()2814、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板动的隔板(其质量可忽略不计其质量可忽略不计)。其中能表示等质量。其中能表示等质量的氢气与氦气的是的氢气与氦气的是()A