2022年浙江省高中化学学业水平考试知识点总结 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试学问点总结专题一 物质的分类、结构、反应及试验基本操作 一、 物质的分类及转化溶液物质混合物胶体有机化合物浊液纯洁物化合物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化复原反应的关系：置换反应肯定是氧化复原反应,复分解反应肯定不是氧化复原反应,化合反应、分解反应可能是氧化复原反应 3、氧化复原反应 本质：电子的转移得失或者偏移特点：化合价的转变判定氧化复原反应的依据概念：氧 氧化剂 - 得 得电子 - 降 化合价降低 - 仍 发生复原反应、 被复原、得到复原产物 仍 复原剂 - 失 失电子 - 升 化 合价上升 - 氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥 失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量；符号： n 单位：摩尔12233、微粒数与物质的量的关系：公式： n= NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式：n= mM6、体积与物质的量的关系：公式：n= VVm；用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= nBV物质的量浓度与质量分数的关系：公式：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算 m=c× v× M . 称量 . 溶解. 转移洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶. 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小 nm <1nm 1nm 100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl、 H2SO4、HNO3、H3PO4、 H2SO3等电解质 碱： NaOH、KOH 、BaOH2、 CaOH2、 CuOH2、MgOH2、 AlOH3、FeOH3等盐： Na2CO3、NaHCO 3、 CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl 、AgCl 活泼金属氧化物： Na2O、 CaO、 Al2O3、 ZnO 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、 CO 2、 NO、 NO 2、P2O5、SO2、SO3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的别离与提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 精萃取；六、离子的检验如： CCl4萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀SO4 2-检验 : 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH4 + 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现血红色；加碱显现红褐色沉淀Fe 2+检验：加入 KSCN 溶液不变色,连续加入氯水变成血红色；加碱显现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色；Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀随着 NaOH过量沉淀消逝七、原子结构质子 Z 原子核1、原子A ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 3 1H 八、离子反应1、发生的条件： 1生成难溶物 沉淀 2生成挥发性的物质 气体 3生成难电离物质 水等 2、书写步骤： . 写 . 改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式 . 删 . 查电荷守衡,原子个数守恒2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 强酸： HCl 、H 2SO4、 HNO 3强碱： NaOH、KOH 、 BaOH2易溶易电离的物质 含 Na+、K+、NH 4+、 NO3-的盐除 BaSO4外的硫酸盐易溶盐 除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸： H 2S、H2SO3、 CH 3COOH 、弱碱： NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、 AlOH 3难溶难电离物 难溶物： CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、CuOH 2、MgOH 2、 FeOH 3单质： O2、H 2、 Fe、 Mg、 Al 气体： CO2、 SO2、H2S 氧化物： CaO、 Fe2O3、 CuO、 SO3、 P2O5、 H2O 专题二 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如 Na、Fe、等： 2Na + Cl 2 2Na Cl 2Fe+3Cl 2 2FeCL 32和水的反应： Cl 2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质： 弱酸性、不稳固性、强氧化性氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O ,储存的新制氯水含 Cl 2、 HClO、HCl 等成分；3与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O 用于尾气处理及制漂白液 2CaOH 2+2Cl 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 制漂白粉 3溴、碘的提取 1 2KI + C12 =2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小游：说明有气体产生响：说明有气体产生熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性；化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 , 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H 2 ；与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠2O+CO 2碳酸氢钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO3Na2CO3 +H 2O+CO2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H比 Na2CO3 猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3 固体 NaHCO 3充分加热Na2CO 3 溶液 NaHCO 3NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在；化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的复原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+3H2 唯独一个金属与强碱溶液的反应铝热反应2Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al2O3 两性氧化物与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O 与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O 3. Al OH3 两性氢氧化物与酸反应 Al OH3+3HCl=3AlCl 3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al OH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子反应 : Al OH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O Al OH 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al3+3H2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉；二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl3 Fe+SFeS 与水反应3Fe+4H 2Og Fe3O4+4H 2与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H 2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 3Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe Fe 3+ Fe 3+ 2+加氧化剂 加复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氢氧化铁：制备 : FeCl3 +3NaOH=FeOH3 +3NaCl 与酸反应：Fe OH3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2Fe OH 3 Fe2O 3+3H 2O 5氢氧化亚铁：制备 : FeCl +NaOH=FeOH +NaCl 与酸反应：FeOH+ HCl= Fe Cl +3H2O 在空气中氧化： FeOH + O 2+H2O =FeOH 34 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质1与水反应 SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反应 H2SO3 的不稳固性 2H 2SO3 +O2=2H2SO42复原性 2SO2+O2 2SO33漂白性： SO2 能使品红溶液褪色 ,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固临时性漂白；氯水永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：主要化石燃料及其产品的燃烧；次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 ；温室效应： CO 2 ；光化学烟雾： NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3 转化为硫酸 SO3+H2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4浓 +Cu CuSO4+SO2 +2H 2O与碳反应： C+2H 2SO4浓SO2 + CO2 +2H 2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子氦原子是2 个；次外层最多只能容纳18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；31 18 号元素的原子结构示意图 4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化2元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强,反之也如此；金属性 ： Na MgAl ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH > MgOH 2> AlOH 3；元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强,反之也如此；非金属性 ： Si <P< S< Cl ,H 3PO4 是 弱 酸, H 2SO4 是 强 酸, HClO 4是最强酸； H 3PO4 <H2SO4<HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为 SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5元素周期表周期短周期1、 2、3 1结构长周期 4、5、 6 不完全周期7 主族 A A族 副族 B B第族 8 、 9、10 0 族 惰性气体2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右,原子半径逐步 减小；主要化合价从 +1 +7F、O 无正价,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的猛烈的相互作用力1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 含有离子键的一离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 定是离子化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7电子式 1写出以下物质的电子式：H 2 Cl2N 2MgCl 2HCl H 2OCO2 NH3CH4 NaCl NaOH用电子式表示以下物质的形成过程：（1）HCl ：专题六 2NaCl ：化学反应速率、化学平稳及电化学一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量,常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为 V c单位 moL/ L·st留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 二、 化学反应限度照 、 超 声 波 、 电 磁 波 、 溶 剂等对反应速率也有影响；1、 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度,反应 物不行能完全转化为生成物；高温高压催化剂6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如： N2+3H2 2NH3化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量 >反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化复原反应 较活泼的金属发生氧化反应,C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应 锌 - 铜原电池 2+ 负极： Zn-2e=Zn 正极： + 总反应： + + + 专题七 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分：CH4 二、甲烷正四周体1、分子式： CH4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应1、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； H<0 CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用 三、乙烯1、乙烯分子式： C2H4结构简式： CH2=CH结构式7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6 个原子在同一平面上 2、物理性质 常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 3、化学性质1氧化性 可燃性现象：火焰较光明,有黑烟 缘由：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反应 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH 2OH 3 加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调剂剂催熟剂评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯1结构2物理性质,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂3化学性质 氧化性 a燃烧点燃 2C6H6+15O2 12CO 2+6H2O B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇 1、结构 结构简式： CH3CH2OH 官能团 -OH 2、化学性质1氧化性 可燃性点燃 CH3CH2OH+3O 2CO2+3H2O 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化氧化2CH 3CH2OH+O 2催化剂 2 CH3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H23、用途：燃料、溶剂、原料,75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式： C2H4O2,结构简式： CH3COOH 2、化学性质1酸性； CH3COOH CH3COO- +H + 酸性 :CH3COOH>H 2CO2CH 3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 22酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH3CH2OH+CH 3COOH CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： 1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（2）吸取挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2CH2- n- CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯七、酯油脂CH 2BrCH 2Br CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯油：植物油液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用 2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H 12O6糖类 二糖：蔗糖： C12H 22O11多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n 2、性质9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制 CuOH 2 反应红色沉淀证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 供应生命活动所需要的能量C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H、O、 N 等,有的有 S、P 2、性质1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大2盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出3变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸氨基酸的结构通式：其次节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是 M-ne-=M n+；一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化复原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反应的过程,一般情形下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多；2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情形：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被 O2氧化,这一腐蚀过程因吸取了氧气而被称为吸氧腐蚀；发生吸氧腐蚀的条件-2+是中性或弱酸性环境,正极反应是 O+2H0+4e =4OH ,负极反应是 Fe-2e =Fe 析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反+-2+应是 H +2e =H ,负极反应是 Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面；就前者而言,金属越活泼,就越简单被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有转变金属内部结构、外加爱护膜、电化学爱护法；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页