2023年水的电离和溶液的酸碱性知识点总结归纳全面汇总归纳.pdf

名师总结 优秀知识点 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略 H+和 OH 的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+OH 简写为 H2O H+OH （2）水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 OH （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有 K电离 室温时，1L纯水中（即 55.56mol/L）测得只有 110-7molH2O发生电离，电离前后 H2O的物质的量几乎不变，故 c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH)K电离 c(H2O)K电离与常数 c(H2O)的积叫做水的离子积常数，用 KW 表示 2水的离子积 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中 室温时 KW c(H+)c(OH)=110-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 KW增大。同样 KW只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 任何溶液中由水电离的 c(H+)与 c(OH)总是相等的 3影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和 pH c(H+)c(OH-)c(H2O)名师总结 优秀知识点 1 常温 pH=7（中性）pH7（酸性）pH7（碱性）2pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3溶液 pH 的计算方法（1）酸溶液：n(H+)c(H+)pH（2）碱溶液：n(OH)c(OH)c(H+)=110-14/c(OH)pH（3）酸碱混合：pH=7：n(H+)=n(OH)pH7：n(H+)n(OH)，c(OH)=n(OH)-n(H+)/V混合液c(H+)pH pH7；n(H+)n(OH)，c(H+)=n(H+)-n(OH)/V混合液pH 4特例。三、溶液的 pH 与 c(H+)变化关系 pH 增大 1 个单位，c(H+)减小 10 倍；pH 减小 1 个单位，c(H+)增大 10 倍；pH 改变 n 个单位，c(H+)就改变 10n倍。【1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 通氯化氢 10-2mol/L 加氢氧化钠固体 10-4mol/L 加氯化钠固体 10-7mol/L 【2】室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离生成的 c(OH)为（）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1 C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【3】室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.110-8 mol/L C.110-11 mol/L D.110-10 mol/L【4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 离子分别是和发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡写出相常数用表示水的离子积一定温度下无论是稀酸稀碱或盐溶液中室温时水温度有关而与该弱电解质的浓度无关电离常数随温度升高而增大室温范名师总结 优秀知识点【5】将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab【6】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D.1 10-11 mol/L【7】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值最接近于（）。A.8.3 B.8.C.9 D.9.7【8】室温下 xL pH=a 的盐酸溶液和 yL pH=b 的电离度为的氨水恰好完全中和，则 x/y的值为（）A.1 B.10-14-a-b/C.10a+b-14/D.10a-b/【9】若在室温下 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【10】用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103 D.104 【11】有、三瓶体积相等，浓度都是 1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 CH3COONa 固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗 NaOH 溶液的体积为（）A.=B.C.=D.=【12】用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103 D.104【13】pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则 X、Y、Z 的关系是（）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ【14】在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是（）A.HCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液【15】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.NaNO2溶液的 pH 大于 7 B.用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 离子分别是和发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡写出相常数用表示水的离子积一定温度下无论是稀酸稀碱或盐溶液中室温时水温度有关而与该弱电解质的浓度无关电离常数随温度升高而增大室温范名师总结 优秀知识点 C.HNO2不跟 NaCl 反应 D.常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH 为 2.145【16】pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9【17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）标准液在刻度线以上，未予调整；（）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）18在 25时，有 pH=a的盐酸与 pH=b的 NaOH 溶液，取 VaL该盐酸同该 NaOH 溶液恰好反应，需 VbLNaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14 时，则 Va/Vb=(填数值)；（2）若 a+b=13 时，则 Va/Vb=(填数值)；（3）若 a+b14时，则 Va/Vb=(填表达式)，且 Va Vb(填、或=)19有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1mol L-1的氨水，pH为 11。（1）甲用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3H2O的电离平衡向_(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的 pH将为_(填序号)。A911 之间 B11 C1213 之间 D13（2）乙用 0.1mol L-1的氯化铵溶液稀释 100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比 较，pH_(填“甲 大”、“乙 大”或“相 等”），其 原 因 是_ 20在 t 时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a mol L1，c(OH-)=10b mol L1，已知a+b=12.向 20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成 BaSO4的量如图所示，当加入 60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的 pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A点 pH=；（3）B点比最初混合酸的 pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）离子分别是和发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡写出相常数用表示水的离子积一定温度下无论是稀酸稀碱或盐溶液中室温时水温度有关而与该弱电解质的浓度无关电离常数随温度升高而增大室温范