2023年硫的转化练习题鲁科版高中化学一轮复习配有课件.pdf

学习必备 欢迎下载 课时 3 硫的转化 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)120XX 年 3 月 13 日，一艘运载 7 000 吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上 18 名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 B抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中 C在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸 D硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应 解析 A 项，浓硫酸不易挥发，错误；B 项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C 项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D 项，硫酸工业的尾气是 SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案 C 2(2014 齐鲁名校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于 107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的 SO2、O2接触时，SO2会转化为 SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热 C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”学习必备 欢迎下载 解析“飘尘”与空气中的 SO2、O2接触时，SO2会转化为 SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。答案 C 3将过量 SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2 BaCl2 NaAl(OH)4 Na2SiO3 Ba(NO3)2 苯酚钠 Na2CO3 A B C D 解析 过量 SO2通入 Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入 NaAl(OH)4、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案 D 4对下列事实的解释正确的是()。A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C 向 50 mL 18 mol L1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45 mol D常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 解析 二氧化硫具有还原性，A 项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C 项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 项不正确。答案 B 易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 5下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 解析 A 项有 SO2生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。答案 D 6(2014 青岛模拟)如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后退色 B品红试纸、沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均退色，证明 SO2具有漂白性 C湿润淀粉-KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 解析 由于 SO2溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO2能使酸性 KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误；湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，即无 I2生成，故 SO2的氧化性弱于 I2的氧化性。答案 C 7(2013 浙江杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3，易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液退色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色退去 解析 D 项，SO2(或 H2SO3)也可使 KMnO4溶液退色，对验证生成的 Fe2造成干扰。答案 D 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成 CO2、SO2和 H2O，其反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将 SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为 CO2和 SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。答案(1)C(2)SO2 C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(3)BCD(4)退色 漂白 SO2H2OH2SO3(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)9(15 分)(2013 福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀，I 为 NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。试填写下列空白。易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_。(2)用电子式表示出 H 的形成过程_。(3)将 E 的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_。(4)F 的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。(5)F 的水溶液显碱性的原因：_(用离子方程式表示)。(6)E 与F在L中反应的离子方程式为_ _。(7)H 和 G 之间反应的化学方程式为_。解析 根据 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀，可推断出 A 是 Al，J 是Al(OH)3；根据 D 是淡黄色固体单质，可推断出 D 为 S。从图示转化关系知，E 是含铝的化合物，F 是含硫的化合物，结合 I 为 NaCl 溶液，可以推断出 E是 AlCl3、F 是 Na2S、L 是 H2O，则 B 为 Cl2，C 为 Na。G 是 SO2，结合 SO2的性质及 G 与 H 的反应，可推断出 H 是 H2S。(1)框图中只有 SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到 Al(OH)3，灼烧最终得到 Al2O3。(4)Na2S 溶液中由于 S2水解溶液显碱性，离子浓度大小为 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(5)S2水解的离子方程式为 S2H2OHSOH。(6)Al3与 S2发生相互促进的水解反应：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2SSO2=3S2H2O。易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 答案(1)SO2(2)2HS HS H(3)Al2O3(4)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)(5)S2H2OHSOH(6)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(7)2H2SSO2=3S2H2O 10(14 分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的 SO2气体回收，生成的 NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_ _。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_ _。写出步骤()反应的离子方程式：_ _。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO24而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO24的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X 溶液可易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 以是_。(填写序号)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO24的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析 求解 SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出 SO2气体的总量和生成 SO24的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)SO2NaOH=NaHSO3 2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2 HSO3H=SO2H2O(2)A、B 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量 11(15 分)(2013 日照二联)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热 A 试管，待 B 试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将 Cu 丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A 试管中发生反应的化学方程式为_ _。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。(3)在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO2表现还原性的离子反应方程式：_ _。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管 E 的存在，试管 B 中的液体不会倒吸入试管 A 中，其原因是_ _。(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将 SO2气体通入含有 n mol Na2S 的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收 SO2气体_ mol(不考虑溶解的 SO2)。解析(1)A 试管中发生的是 Cu 与浓硫酸生成 SO2的反应：Cu易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时学习必备 欢迎下载 2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。(2)利用 SO2能使品红溶液退色的性质来证明 Cu 与浓硫酸反应产生了 SO2气体。(3)氯水中的 Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为 SO24，SO24与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成 SO23，SO23与 Ba2反应生成 BaSO3沉淀。(4)导管 E 与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为 SO2，只要利用空气将 SO2缓慢赶入 NaOH 溶液中，使 SO2被完全吸收即可。(6)SO2与 Na2S 反应，首先是 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3与 Na2S 反应生成 H2S：Na2SH2SO3=H2SNa2SO3，SO2与 H2S反应生成 S：2H2SSO2=3S2H2O，该过程可表示为 3SO22Na2S=3S2Na2SO3，n mol Na2S 吸收 1.5n mol SO2，同时生成 n mol Na2SO3，Na2SO3吸收 SO2生成 NaHSO3：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收 2.5n mol SO2。答案(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O(2)B 试管中品红溶液退色(3)BaSO4 BaSO3 SO2Cl22H2O=4HSO242Cl(或 Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当 A 试管内气体压强减小时，空气从 E 导管进入 A 试管中，维持 A 试管中压强平衡(5)从 E 导管口向 A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的 SO2气体赶入 NaOH 溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n 易挥发从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存抽出的浓硫酸有很强的氧化性错误项铁遇浓硫酸钝化故可以保存在铁制容器中错误项浓硫酸溶于水会物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于不易沉降可漂浮数小时