2023年氧化还原反应专题复习学案.pdf

学习必备 欢迎下载 氧化还原反应专题复习 一、基本概念（一）、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 练习：1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Mg+O2=2MgO （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （3）CO2+Na2O=Na2CO3 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）CH4+2O2=CO2+2H2O （6）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（7）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（二）、氧化还原反应 项目 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 实例 从得失氧角度 从化合价升降角度 从电子转移角度 练习：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 B、NH4NO3=N2O+2H2O C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O E、Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O F、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O H、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、上述（一）练习中哪些属于氧化还原反应？3、下列反应(1)CaCO32HClCaCl2CO2H2O (2)2KMnOK MnOMnOO(3)MnO4HCl()MnClCl2H O424222222浓(4)CaO H2OCa(OH)2 (5)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(6)Mg 2HClMgCl2H2 其中属于氧化还原反应的有 A全部 B(2)(3)(5)(6)C(1)(2)(3)(6)D(2)(3)(6)（三）、化合价 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。化合价的实质：元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。化合价的规律：在化合物中，元素正负化合价的代数和为_（原子团中，元素正负化合价代数和_原子团的化合价）在化合物中，通常是：H+1、O-2。金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属学习必备 欢迎下载 显正价）。单质中，元素的化合价为_。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现_同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的 熟记常见元素的化合价：口诀一：+1，钾，钠，氢和银；+2 钙，镁，钡和锌；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5 是磷，氮；2、3 铁；2、4 碳；1、2 铜，铝+3；-2、4、6 硫多样；单质元素价零蛋 口诀二：钾_ 钠_ 氢_ 银 Ag+1 价，钙_ 镁_ 钡_锌_+2 价 氟_氯_溴_碘_-1价，二四六硫_二四碳_ 三铝_四硅_五氮_磷_，铁有二三铜二价，单质价_要记清。练习 1、标出化合价：SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3 HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3 2、常见原子团及其化合价：铵根_ _氢氧根_ _硫酸根_ _硝酸根_ _碳酸根_ _磷酸根 氯酸根_ _高锰酸根_ _锰酸根_ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于_。（四）、氧化还原反应与基本反应类型间的关系（五）、氧化剂与还原剂等基本概念含义及关系 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：_电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。还原剂：_电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。化合价_，_电子，_ 氧化剂+还原剂 =氧化产物+还原产物 化合价_，_电子，被_ 口诀：升、失、氧（化）、还原剂 降、得、还（原）、氧化剂 强调：常见的氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+含氧化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO(ClO-)、浓 H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2 H+；银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液 还原剂 活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe 中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（SO32-、HSO3-）非金属最低价化合物：H2S(HS-、S2-)、HBr(Br-)、HI(I-)在加热条件下：H2、C、CO 烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。练习：1、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4 22KClO2KCl3O32在的反应中，被氧化的元素是MnO2 AK BCl CO D无法确定 原反应项目从得失氧角度氧化反应还原反应氧化还原反应实例从化合价元素的原子相互化合的数目就是这种元素的化合价化合价的实质元素的子团的化合价在化合物中通常是金属元素通常显价非金属元素通常显价学习必备 欢迎下载 3、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮 4下列叙述中正确的是 A反应中化合价降低的物质是还原剂 B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 5下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A2P3Cl2PCl23点燃 B2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O C2NaCl2NaCl2熔融 DHClNaOHNaClH2O 6下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ASO3H2OH2SO4 BCl2H2OHClHClO C2F22H2O4HFO2 D2Na2H2O2NaOHH2 7、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2、氧化性和还原性 氧化性：还原性：元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe3+、Al3+、Na+元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl-、S2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如：S、Fe2+练习 1、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性 2、下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、O2、Zn，其中 只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。3、单质 X 与 Y 相互反应生成化合物 X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （）X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的 Y2-具有还原性 XY 中的 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 XY 中的 X2+氧化性强 A.B.C.D.3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原产物：练习1在Cl2SO22H2OH2SO42HCl反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，电子转移总数为_ 2反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，电子转移总数是_，如果有213 g氯气参加反应，其氧化产物是_g 原反应项目从得失氧角度氧化反应还原反应氧化还原反应实例从化合价元素的原子相互化合的数目就是这种元素的化合价化合价的实质元素的子团的化合价在化合物中通常是金属元素通常显价非金属元素通常显价学习必备 欢迎下载（六）、电子转移的方向与数目表示方法 1、“双线桥”法 要点：A、箭头连接反应前后_价态的同种元素，B、_得失（得失电子总数相等）C、_电子转移的数目m n e-强调：电子转移的数目 m n e-m 反应中实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移 n 1个原子或离子转移的电子数目 若只m=1，则m n e-写成 n e-若只n=1，则m n e-写成 m e-若m=n=1，则m n e-写成 e-2、“单线桥”法 要点：A、箭头由_电子元素指向_电子元素 B、只标电子转移总数，不标_。练习：用“双线桥”法和“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3 H2O (4)2KMnOK MnOMnOO42422 二、基本规律（一）、强弱律 判据：得失电子的难易，而非多少。（1）、根据反应方程式比较：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物（2）根据物质活动性比较 A金属：B非金属：（3）根据反应条件比较 条件越_越_（4）根据产物价态高低比较 产物价态越_越_ 练习：1、已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+Cl2I2 B、Cl2Fe3+I2 C、I2Cl2Fe3+D、Cl2I2Fe3+2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 原反应项目从得失氧角度氧化反应还原反应氧化还原反应实例从化合价元素的原子相互化合的数目就是这种元素的化合价化合价的实质元素的子团的化合价在化合物中通常是金属元素通常显价非金属元素通常显价学习必备 欢迎下载（二）价态律 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe3+、Al3+、Na+元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl-、S2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如：S、Fe2+（三）守恒律：氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。得失电子总数相等。（化合价升降总数相等）（四）归中律：只靠拢，不交叉 H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3 H2O 练习：1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：G Q+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 三、典型例题 1.下面有关氧化还原的叙述，正确的是（）A非金属单质在反应中只作为氧化剂 B金属单质在反应中只作为还原剂 C金属原子失电子越多其还原性越强 D2Cu比2Fe氧化性强，Fe比Cu还原性强。2.下列反应中：32KClO23O2KCl2COC 2CO 2OHgS 2SOHg 42KMnO2242OMnOMnOK 32KNO22O2KNOOHCl22HClHClO （1）属于同种元素间氧化还原的是 ；（2）属于一种元素还原两种元素 。3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）422232SOH2HIOHISOH223I2HCl2FeCl2HI2FeCl 332332)Fe(NOO2HNO2FeCl4HNO3FeCl ANOFeISOH232 BNOSOHFeI322 CNOSOHIFe322 DISOHFeNO322 4.根据下列反应方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2=S+2HI（A）H2SI2Fe3+Cl2 （B）Cl2 Fe3+I2H2S（C）Fe3+Cl2H2SI2 （D）Cl2I2 Fe3+H2S 原反应项目从得失氧角度氧化反应还原反应氧化还原反应实例从化合价元素的原子相互化合的数目就是这种元素的化合价化合价的实质元素的子团的化合价在化合物中通常是金属元素通常显价非金属元素通常显价学习必备 欢迎下载 5.智 利 硝 石 矿 层 中 含 有 碘 酸 钠，可 用 亚 硫 酸 氢 钠 与 其 反 应 来 制 备 单 质 碘，其 化 学 方 程 为：OHISO2Na3NaHSO5NaHSO2NaIO2242433 （1）反应中 元素被氧化，是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是 ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物 CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为11 7.在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是_，被还原的HNO3质量是_ 8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方 程式为：，在反应中被氧化与被NH NOHNONH O43322 还原的氮原子数之比为 A11 B54 C53 D35 附：高考真题 1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A11 B21 C12 D23 2实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2 I CuI I3 3在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 原反应项目从得失氧角度氧化反应还原反应氧化还原反应实例从化合价元素的原子相互化合的数目就是这种元素的化合价化合价的实质元素的子团的化合价在化合物中通常是金属元素通常显价非金属元素通常显价