2023年初三化学上—第五单元化学方程.pdf

学习必备 欢迎下载 初三化学上第五单元化学方程 1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)P +O2 点燃 P2O5 (2)C +O2 点燃 CO (3)Al +O2 点燃 Al2O3 (4)Fe +O2 点燃 Fe3O4 (5)Mg +O2 点燃 MgO (6)H2O2 MnO2 H2O+O2 (7)H2O 通电 H2+O2 (8)H2 +O2 点燃 H2O 2.观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 Mg +HCl MgCl2 +H2 Fe2O3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O Al +H2SO4 Al2(SO4)3 +H2 Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O Al2(SO4)3+NaOH Na2SO4+Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 Al +CuSO4 Al2(SO4)3 +Cu Zn +HCl ZnCl2 +H2 Al2O3 +H2SO4 Al2(SO4)3 +H2O Fe2(SO4)3 +NaOH Na2SO4 +Fe(OH)3 Fe(OH)3 +H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O CH4 +O2 点燃 CO2+H2O C +CO2 高温 CO NH3 +O2 催化剂 NO +H2O CO +Fe2O3 高温 Fe+CO2 4 求 X题形和计算 1 在 X +2O2=CO2 +2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=2CO2 +3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3.在 4Cu +10HNO3 =4Cu(NO3)3+X +5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O3 4.物质 X和 B2能发生下列反应：2X+B2=2 AB3，则 X的化学式是：A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5.某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6.某物质 W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2和3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克，则 W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O元素 C 一定含有 C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1：1 B 2：1 C 2：32 D 4：32 5化学方程式推写 1白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：2.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 3.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 4.汽车尾气（含有 CO，SO2与 NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO和 NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO与 NO反应的化学方程式是 5.镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：6计算 1.甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3 O H+nO2 mCO22CO+16H2 O。若反应生成 3.6g 水，请计算：(1）m值是 ；(2）参加反应的氧气质量是多少克？27 某学生称取 12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气 4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？2在实验室里加热 30g KClO3和 2g MnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为 22.4g，求：（1）生成氧气的质量；（2）生成 KCl 的质量。3.将 8g 硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g 第一次 7 14 第二次 8 16 第三次 10 16 回答以下问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.（3）第 次实验中 O2有剩余，剩余 g.（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？。学习必备 欢迎下载 一、最小公倍数法：1、Al +O2 Al2O3 2、Al +Fe3O4 Fe +Al2O3 3、Fe +O2 Fe3O4 4、Al +MnO2 Mn+Al2O3 5、N2 +H2 NH3 6、Al+H2SO4 Al2（SO4）3+H2 二、观察法：1、CO+Fe2O3 Fe+CO2 2、C+Fe2O3 Fe+CO2 3、CO+Fe3O4 Fe+CO2 4、C+Fe3O4 Fe+CO2 5、CO+FexOy Fe+CO2 6、C+FexOy Fe+CO2 7、H2+Fe2O3 Fe+H2O 8、H2 +Fe3O4 Fe+H2O 9、H2+FeXOY Fe+H2O 10、H2+WO3 W+H2O 11、CO +O2 CO2 12、Fe+H2O H2+Fe3O4 13、Al（OH）3+HCl AlCl3+H2O 三、奇数配偶法：1、FeS2+O2 Fe2O3+SO2 2、C2H2 +O2CO2+H2O 3、C +Fe2O3 Fe+CO2 4、MnO2 +HCl MnCl2+Cl2+H2O 5、Cl2 +Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+H2O 四、归一法：1、C2H2+O2 CO2+H2O 2、C6H6+O2 CO2+H2O 3、C22H46+O2 CO2+H2O 4、NH3+Cl2 NH4Cl+N2 5、As2O3+Zn +HClAsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2CO2+H2O 综合练习（1）C2H4+O2 _CO2+H2O （2）Al+H2SO4 Al 2(SO4)3+H2 （3）NH3+O2 NO+H2O（4）KClO3 KCl+O2（5）H2O+C CO+H2（6）MnO2+HCl MnCl2+H2O+Cl2（7）H2S+SO2 H2O+S（8）H2S+O2 H2O+SO2（9）Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O（10）Na+H2O_NaOH+_H2 1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求 X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的 化 学 式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。5、物质 X燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O，推求X的化学式为（）A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH 6、要在化学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 1、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：2、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的 CO和 NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为：。3、由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为 。4、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。5、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：6、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：7将 16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：第一次实验(g)第二次实验(g)第三次实验(g)给定氧气的质量 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量 3.0 32 32 分析数据回答：在三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中硫有剩余，剩余 _ g；第 次 实 验 中 氧 气 有 剩 余，剩 余 _ g。8、将 100g 氯酸钾与 20g 二氧化锰混合加热，反应一会停止加热，称得剩余固体质量为 100.8g。求参加反应的氯酸钾的质量。9、实验室里常用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前量取一定体积的未知溶质质量分数的过氧化氢溶液（经换算其质量为 85g）,然后加入了 2g二氧化锰来制取氧气。完全反应后，称量剩余物其质量为 83.8g,试计算：（1）反应放出氧气的质量(2)实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 质量守恒定律可判断出的化学式为某纯净物在空气中完全燃烧反应式为确的是一定含有碳氢氧三种元素一定含有碳和氢元素不含有氧元素一定断正确的是一定含有元素不含元素一定含有元素可能有元素一定含有三学习必备 欢迎下载 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