2023年化学反应中的能量变化综合练习.pdf

学习必备 欢迎下载 化学反应中的能量变化综合练习 1、有关化石燃料的说法正确的是（）A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源 2、下图是近年来我国能源总消费量与人均能源消费量示意图，从中得出的结论不正确的是（）A随着经济的发展，能源消费量呈增大趋势 B1995年向后能源消费量减少是由于经济衰退了 C1995年向后能源消费量减少可能是由于对能源的利用率提高了 D 从图中也可看出我国近20多年来人口增长的速率减慢了 3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g)21O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol CO(g)21O2(g)CO2(g)H283.0kJ/mol C8H18(l)225O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H 890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s)Ha kJ/mol 4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s)Hb kJ/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （）Aab Bab Cab D无法确定 5、已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g)H483.6kJ/mol 现有 1g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是（）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ 6、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H534kJ/mol 则肼与 NO2反应的热化学方程式为 （）AN2H4（g）NO2（g）23N2（g）2H2O（g）H 567.85kJ/mol BN2H4（g）NO2（g）23N2（g）2H2O（g）H 567.85kJ/mol CN2H4（g）NO2（g）23N2（g）2H2O（l）H 567.85kJ/mol DN2H4（g）NO2（g）23N2（g）2H2O（l）H 567.85kJ/mol 7、已知：2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g)H1242.44 kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)H2392.00 kJ/mol 为提供 1mol KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（）A21HHmol B212HHmol C212 HHmol D212 HHmol 8、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0），用 100 mL5 mol L1的 KOH 溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)213O2(g)4CO2(g)5H2O(g)的 H 为（）A 8Q kJ/mol B 16 Q kJ/mol C 8 Q kJ/mol D16 Q kJ/mol 9、在一定条件下，CO 和 CH4的燃烧热分别是 283 学习必备 欢迎下载 kJ/mol 和 890 kJ/mol。现有 1 mol 由 CO 与 CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中CO 和 CH4的体积比为（）A13 B31 C12 D21 10、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中 H值最小的是（）A2A(l)B(l)2C(g)H1 B2A(g)B(g)2C(g)H2 C2A(g)B(g)2C(l)H3 D2A(l)B(l)2C(l)H4 11、下列热化学方程式中H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol 12、下列说法或表示法正确的是（）A、由“C（石）C（金）；H=+119 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 B、在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8kJ/mol C、在101KPa时，1mol碳 燃 烧 所 放 出 的 热 量 为 碳 的 燃 烧 热 D、等量的硫蒸气和 硫固体分别 完全燃烧，前者放出 热量多 13、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常温下取体积为 4：1 的甲烷和氢气混合气体 11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H3 14、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A、液化气 B、煤油 C、煤饼 D、木柴 15、现有以下几种措施：燃烧煤时，对尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A、B、C、D、16、已知 A(g)+B(g)=C(g)H=H1 D(g)+B(g)=E(g)H=H2,若 A 和 D 混合气体 1mol 完全与 B反应，放热H3，则 A 和 D 物质的量之比是()A、(H2H3)：(H1H3)B、(H3H2)：(H1H3)C、(H3H2)：(H3H1)D、(H1H3)：(H3H1)17、上图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成 示意图，相 关下列说法正确的是（）A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的 B、煤、石油、天然气的成分都是有机物 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 18、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是（）A、该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”B、该过程中没有涉及到化学变化 C、如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法 D、如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机 19、1molCH4气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O并放 出731.25kJ的热 量，则 一定量O2的质量为()A、40g B、56g C、60g D、无法确定 20、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=-351kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)H=-90.7kJ/mol 由此可知反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H 为（）A、1441.8kJ/mol B、260.3kJ/mol C、441.8kJ/mol D、260.3kJ/mol 21、物质的生成热可定义为由稳定单质生成 1mol 物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下列几种物质的生成热：葡萄糖（C6H12O6）-1259 KJ/mol；H2O-285.8 KJ/mol；CO2-393.5 KJ/mol。则 1Kg 葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 （）A、3225 KJ B、2816 KJ C、6999 KJ D、15645 KJ 22、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化的化石燃料的形成非常复杂所需时间也较长但化石燃料在地球上的蕴藏出的结论不正确的是随着经济的发展能源消费量呈增大趋势年向后能源烷燃烧的热化学方程式如下相同质量的气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时学习必备 欢迎下载 学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198 kJ/mol、PO 360 kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJ/mol 则 P4+3O2=P4O6的反应热H 为()A、1638 kJ/mol B、1638 kJ/mol C、126 kJ/mol D、126 kJ/mol 23、下列物质不属于化石能源的是（）A石油 B煤 C植物秸秆 D天然气 24、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是（）A电能 B太阳能 C氢气 D核能 25、现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是（）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 26、人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（）A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 27、燃烧一定是指（）A有氧气参加的反应 B化合反应 C氧化还原反应 D离子反应 28、现有热化学方程式：S（s）O2（g）SO2（g）H 297.23 kJ/mol 下列说法中不正确的是（）A S 的燃烧热为 297.23KJ B BS（g）O2（g）SO2（g）放出的热量大于 297.23kJ C S（g）O2（g）SO2（g）放出的热量小于 297.23kJ D形成 1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 29、在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H 566kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H 890kJ/mol 由 1mol CO 和 3mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为（）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 30、已知乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）燃烧的热化学方程式分别为：C2H2（g）+25O2（g）2 CO2（g）+H2O（l）；H=1300 kJmol C2H4（g）+3 O2（g）2 CO2（g）+2 H2O（l）；H=1411 kJmol 又已知氧炔焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列说法错误的是（）A相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小 B每摩尔乙炔和乙烯完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高 C烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于反应热大小 D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热少于 1 411 kJ 31、6.72 L（折算成标准状况）CO 和 CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使 600g 水由 25升到36.3。已知水的比热容为 4.18 kJkg11，CO的燃烧热为 283.0 kJmol1，则混合气体中 CO 和CO2的物质的量之比约为（）A12 B21 C32 D41 32、已知氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol、丙烷的燃烧热为 2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847 kJ，则混合气体中H2跟 C3H8的体积比为（）A31 B13 C14 D11 33、已知下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H889.5kJ/mol 2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l）H 3116.7kJ/mol C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）H 1409.6kJ/mol 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H 2596.7kJ/mol C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l）H 2217.8kJ/mol 的化石燃料的形成非常复杂所需时间也较长但化石燃料在地球上的蕴藏出的结论不正确的是随着经济的发展能源消费量呈增大趋势年向后能源烷燃烧的热化学方程式如下相同质量的气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时学习必备 欢迎下载 现有由 2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量，则下列哪些组合是不可能的（）ACH4和 C2H2 BC2H4和 C3H8 CC2H6和 C3H8 DC2H6和 CH4 34、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。35、能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能）开发。我国目前最主要的能源品种是 ，能源利用中存在的主要问题有 。为减少污染，提高燃料的利用率，下列措施可以达到目的的是 a 将城市燃煤改为使用气体燃料 b 若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量 c 研制燃料电池 d.在农村大力发展沼气 某些科学家对以下 3 个化学反应很感兴趣：3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2 2Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O2 6FeCl3=6FeCl2+3Cl2 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是 ，该物质作燃料的优点是 。36、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和 P2O5。3.1 克的单质磷在 3.2 克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol 磷与氧气反应生成固态 P2O3的反应热H=。37、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）H1=36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H2=+216kJ/mol 由反应（1）（2）推出总反应热为零的反应方程式，并求进料气中空气（氧气的体积分数 21%）与水蒸气的体积比。38、化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；H=+131kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到 2000Kg 水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？(空气中氧气的质量分数为 20%)39、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H2=3935kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=285.8KJ/moL，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)H4=40、美国科学美国人杂志在 1971 年 7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路 功 率 直接反射 52000 109 kJs1 以热能方式离开地球 81000 109 kJs1 水循环 40000 109 kJs1 大气流动 370 109 kJs1 光合作用 40 109 kJs1 请选用以上数据计算：地球对太阳能的利用率约为_。通过光合作用，每年有_kJ 的太阳能转化为化学能（每年按 365 天计）。34、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.5 35、(1)化石能源、利用率低 (2)a b c d (3)H2热值高，清洁无污染，来源丰富 36、(1)P2O3 P2O5 2.75g 3.55g(2)-(20X-Y)(3)P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s)H-(20X-Y)kJ/mol 37、7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）H=0 100/7 38、3556 39、-74.8 kJ/mol 的化石燃料的形成非常复杂所需时间也较长但化石燃料在地球上的蕴藏出的结论不正确的是随着经济的发展能源消费量呈增大趋势年向后能源烷燃烧的热化学方程式如下相同质量的气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时学习必备 欢迎下载 40、40370000 40000 81000 5240370000 4023.3%1.26 1018 的化石燃料的形成非常复杂所需时间也较长但化石燃料在地球上的蕴藏出的结论不正确的是随着经济的发展能源消费量呈增大趋势年向后能源烷燃烧的热化学方程式如下相同质量的气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时