2023年初中化学应试提高专项练习题.pdf

学习必备 欢迎下载 初中化学应试提高专项练习题20XX 年 5 月 8 日星期五 1.向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A 滤液 M 中一定存在 Zn2+B 滤液 M 的颜色呈蓝色 C 滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu D 滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量 2（2 分）（2014 济南）现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3 的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3在室温下，将该混合物与 50g 稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A 1.15g B 2.3g C 4.6g D 6.9g 3（5 分）右图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和 C 含有相同的元素。（1）写出 F 的化学式 ，E 物质的一种用途 ，C 物质的一条化学性质 ；（2）C 和 D 反应需要高温，写出他们发生反应的化学方程式 ；（3）AB 反应的化学方程式是 。4（4 分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有 （填物质名称）；（2）流程中为了除去杂质，加入过量 BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液。学习必备 欢迎下载 下列说法正确的是 （填字母序号）；A加入三种溶液的顺序不能调整 B加入三种溶液将粗盐水中的 SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 ，（4）写出流程中发生反应的化学方程式 。5（7 分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（方 1）A 是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学程式为 ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因 是 ，选 择 收 集 装 置 的 依 据是 ；（2）B 实验中设计合理的是 （填“”或“”）；另一装置设计中存在的问题是 ；（3）C 是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为 （填“50mL”或“100 mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g 以下使用游码），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。6（15 分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？存在滤液的颜色呈蓝色滤渣中一定含有和滤渣的质量小于加入锌粉的质含有钠元素的质量为下列的分右图所示是初中化学常见的物质图中表示发生反应的化学方程式反应的化学方程式是分海洋是人类宝贵的自然资学习必备 欢迎下载【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含 Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。则 NaOH 变质反应的化学方程式为_；【查阅资料】碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论(1)取少量样品溶于水，加入 ；白色沉淀产生 该反应的化学方程式为 (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；证明猜想成立【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在 27，101kPa 下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品 2g，放入 A中试管内，向 B 中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液 220mL。请回答下列问题：(1)在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ；(2)B 中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）。(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在 27，101kPa 时二氧化碳存在滤液的颜色呈蓝色滤渣中一定含有和滤渣的质量小于加入锌粉的质含有钠元素的质量为下列的分右图所示是初中化学常见的物质图中表示发生反应的化学方程式反应的化学方程式是分海洋是人类宝贵的自然资学习必备 欢迎下载 的密度为 1.8g/L）（计算结果精确至 1%）【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：(1)操作、分别是 ，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是 ；(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ；(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。【实验反思】(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有 （填数字序号）；选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地 实验装置与步骤的设计 实验安全环保 测量中减少误差(2)实验探究 1 中的检验和实验探究 3 中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。7（5 分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁 硫酸锌 硫酸铜、维生素等【含量】每片含 钙 280mg 镁 99.7mg 锌 3.08mg 铜 0.51 mg 等 【用量】每日 2 次，一次 1 片 葡萄糖酸钙片【主 要 成 分】每 片 含 葡 萄 糖 酸 钙（C12H22O14Ca）0.5g【用法】口服【用量】每日 3 次，一次 片 存在滤液的颜色呈蓝色滤渣中一定含有和滤渣的质量小于加入锌粉的质含有钠元素的质量为下列的分右图所示是初中化学常见的物质图中表示发生反应的化学方程式反应的化学方程式是分海洋是人类宝贵的自然资学习必备 欢迎下载（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症 B.贫血症 C.甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ；（3）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为 ；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几 片？。8（7 分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将 6g 该合金粉末样品，加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g 中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算。（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至 0.1%）（2）所得固体铜的质量 a 为多少克？（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到 5%的硫酸亚铁溶液，以用于缺铁花卉的营养液。（2）（3）中计算结果精确至 0.1 g）存在滤液的颜色呈蓝色滤渣中一定含有和滤渣的质量小于加入锌粉的质含有钠元素的质量为下列的分右图所示是初中化学常见的物质图中表示发生反应的化学方程式反应的化学方程式是分海洋是人类宝贵的自然资