2023年化学图形图像图表试卷(最新版)集锦.pdf

优秀学习资料 欢迎下载 化学图形、图像、图表试题集锦（选择题）1下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是D A环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略 B后工业化阶段环境问题会自然解决 C保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业 D可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染 2常温时，pH 1 的两种一元酸溶液 A和 B，分别加水稀释 1000 倍，两溶液的 pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 A、D AB酸比 A酸的电离度小 BB酸比 A酸容易电离 CB是弱酸，A是强酸 DpH=1时，B酸的物质的量浓度比 A酸大 3将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 4将 0.03molCl2缓缓通入含 0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变)5某物质的晶体中，含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图 2-1所示(其中前后两面优秀学习资料 欢迎下载 心上的 B 原子不能画出)，晶体中 A、B、C 的原子个数比依次为 A131 B231 C221 D133 6在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的 A2和 B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中 AB3 所占的体积分数绘成图 2-2，不正确的叙述是 A反应是放热反应 BE、F 二点尚未达到平衡状态 CH、I 二点尚未达到平衡状态 DG、H、I 三点功能已达平衡状态 6常温下 pH=2 的两种酸溶液 A 和 B，分别加水稀释 1000 倍，其 pH 值与所加水的体积变化如图 3-1所示。下列结论正确的是 A酸 B 比酸 A 的电离度大 BA 为弱酸，B 为强酸 C酸 B 的物质的量浓度比 A 的大 DA 酸比 B 酸易电离 7符合图 4-1的反应是(T1、T2表示不同的温度)境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 AX+3Y2Z-Q BX+3Y2Z+Q CX+2Y3Z+Q D5X+3Y4Z+Q 8如图 4-2所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是 MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 9根据离子晶体的晶格结构(如图 5-1)，判断化学式错误的是 10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速度可由图 5-2表示，在下列因素中，盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度，影响反应速度的因素是 A B C D 11有两个极易导热的密闭容器 a 和 b(如图 6-1所示)，a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向 a 和 b 两容器中通入等物质的量的 NO2，发境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是 A反应起始时两容器的反应速率 va和 vb的关系：vavb B反应过程中两容器内的反应速率 va和 vb的关系：vavb C两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同 D反应达到平衡，两容器的 NO2的转化率相同 12在温度相同，压强分别为 p1和 p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中 C 的百分含量与时间 t 的曲线如图 71 所示。下面的结论正确的是 Ap1p2 n3 Bp1p2 n3 Cp1p2 n=3 Dp1p2 n3 13如图 8-1 中配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏低的是 A未冷却就转移、定容 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶未干燥，内有少量水 14某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图 82C 的原子个数比依次为 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 A131 B231 C221 D133 15图 83 为装有活塞的密闭容器，内盛有 22.4mLNO，若通入 11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度 A等于 1.369gL B等于 2.054gL C在 1.369gL 和 2.054gL 之间 D大于 2.054gL 16如图 84，当阴极增重 2.16g 时，下列判断正确的是 AAgNO3=0.08mol L B阳极产生 112mL 气体(标况)C有 1.2041023个电子转移 D反应中有 0.02mol 物质被氧化 17在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图 101)按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为 ASO2 BSO3，O2 CSO2，O2 DSO2，SO3 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 18实验室用图 3-1装置分离 CO2和 CO 气体并干燥。图中 a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过 Y 形管和止水夹分别接 c、d 两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 ANaHCO3饱和溶液 12mol/L 盐酸 18.4 mol/L H2SO4 BNaOH 饱和溶液 2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4 CNa2CO3饱和溶液 2 mol/L H2SO4NaOH 饱和溶液 D18.4 mol/L H2SO4NaOH 饱和溶液 18.4 mol/L H2SO4 19图 3-2中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a 极板b 极板X 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2 20 图 4-1中 4 种装置盛 100mLCuSO4，盛 200mL 0.01mol/LH2SO4，盛 200mL ZnCl2，盛 200mL NaCl 饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了 0.002 mol 电子，此时溶液的 pH 值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）A B C D 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 20在图 5-1装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b分别是 a（干燥气体）b（液体）A NO2 水 B CO2 4molL-1NaOH 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 水溶液 D NH3 1molL-1盐酸 21石墨晶体如图 10-1所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数 A6 个 B4 个 C3 个 D2 个 22在图 10-2中 x为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示 x、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 A2NH3（气）N2（气）+3H2-Q BH2（气）+I2（气）2HI（气）+Q C4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q DC（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q 23如图 6-3，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体(同温同压)，当 A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是 编号：M H2S HCl SO2 NO N SO2 NH3 O2 O2 A B C D 24下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置不相符合的是 25 在 密 闭 容 器 中 通 入A、B 两 种 气 体，在 一 定 条 件 下 反 应，2A(气)+B(气)2C(气)+Q(Q0)。达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 xyA温度混合气体平均分子量B压强B 的浓度C再加入 AB 的转化率D再加入 CA 的百分含量 26如图 1-3-2 实验装置，若要求通直流电一段时间后池的 pH值上升，池的 pH值下降，且 B、C两极放电的离子的物质的量相等，则电解池应选用下表中哪组电解池 ANaClCuSO4BAgNO3CuSO4CNaClAgNO3DNaOHCuSO4 27.图 1-3-1是表示在室温下，向饱和的 H2S 溶液中缓慢通入 SO2气体直至过量，溶液的 pH值随通入 SO2气体体积变化的曲线，合理的是 28二甲苯苯环上的一溴代物有 6 种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 一溴代二甲苯 234 206 213.8 204 214.5 205 对应的二甲苯13-54-27-54-27-54 由上述数据可以推断-27的二甲苯为 A间二甲苯 B对二甲苯 C邻二甲苯 29.往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图(图 4)正确的是 30、向含 3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入 H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标 y）与加入 H3PO4物质的量（横坐标 x）的关系图是 31.在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的 SO2和 O2，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的54，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是 32.在 AgNO3溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻 R 变化的曲线图中正确的是 yx112323OAO1B23312yx4O2C4312y6xO2D46321yxmAt1m21.20.4SO1.6SO2O23Bt12m0.41.2O21.6SO312DCt0.8SOO1.20.4m2212tSOO0.80.41.232SO2SO3SO2境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 A B C D 33.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中 X 为 35 的是（）34.如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系：35有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入 C12、O2，溶液的 pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则 a、b、c、d 能代表 pH变化的反应正确的是：Aa 为氢硫酸中通入 O2 Bb 为亚硫酸中通入 O2 Cc 为氢硫酸中通入 Cl2 Dd 为亚硫酸中通入 Cl2 36.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为()：ACa4TiO3 BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO12 37.在一定温度下的下列可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)生成物 C的体积分数与压强 P1和 P2、时间 t1和 t2的关系如下图所示。则在下述关系正确的是：(A)、P1P2 (B)、P1P2(C)、m npq (D)、m npq V（氨R V（氨R V（氨R V（氨R x1632(A)26(B)x287674(C)x18(D)54x境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 38.向 1.0mol/L 的甲溶液中逐滴加入 1.0mol/L 的乙溶液，产生 Al(OH)3沉淀的质量（用y 轴表示）与所加入乙溶液的体积（用 x 轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的 （A）（B）（C）（D）甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 3925时将水不断滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是 40、下列表示可逆反应：2A(气)B(气)D(气)Q(Q0)的图示中正确的是 A.B.C.D.41、对于 mA（固）nB（气）pC（气）Q 的可逆反应，在一定温度下 B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 Am+n p B x 点的状态是 v正v逆 C n p Dx 点比 y 点的反应速度慢 42.可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A.到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C.平衡后，增大 A 的量，有利于平衡向正反应方向移动 D.化学方程式中一定 np+q 43.一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得 X、Y 转化率与起始时两种物质的量之比 nx/ny 的关系如图，则 X 和 Y 反应的方程式可表示为 AX+3Y 2Z B3X+Y 2Z 1 3 4 (nx/ny)X或y的转化率 2 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 C3X+2Y Z D2X+3Y 2Z 44、离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是 A a 口进水 B b 口进精制饱和食盐水 C c 口出的是 Cl是由 b 口进入的 D d 口出的是 H2 45.A 和 B 在溶液中进行如下的可逆反应：A+B AB 反应开始时，溶液中只有 A 和 B，反应过程中 A、B、AB 的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是（）46 右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应影响 L（固）+G（气）2R（气）-热，在图中，Y 轴是指（）A、平衡混和气中 R 的百分含量 B、平衡时混和气中 G 的百分含量 B、G 的转化率 D、L 的转化率 47.反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混和气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线为 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 48.某温度时，在 2 升容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为（）。反应开始 2 分钟。Z 的平均反 应 速 率 为（）49.反应 2X（气）+Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1 和 T2）及压强（P1 和P2）下，产物 Z 的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断的是（）A、T1T2,P1P2 B、T1P2 C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1P2 50 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（）51 对于达平衡的可逆反应 XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知 X，Y，Z，W 的聚集状态可能是（）。(A)Z，W 为气体，X，Y 中之一为气体(B)Z，W 中之一为气体，X，Y 为非气体(C)X，Y，Z 皆为气体，W 为非气体(D)X，Y 为气体，Z，W 中之一为气体 52.可逆反应 mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。(A)达平衡后，加入催化剂则 C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中 ne+f(D)达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 53.反应 aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)+Q,生成物 C的质量分数与压强 P 和温度的关系如图，方程式中的系数和 Q 值符合图象的是（）(A)a+b c Q0 (B)a+b c Q0(C)a+b c Q0 (D)a+b=c Q0 54.某可逆反应 L(s)+G(g)3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示（）(A)平衡混合气中 R 的质量分数(B)达到平衡时 G 的转化率(C)平衡混合气中 G 的质量分数(D)达到平衡时 L 的转化率 55.在可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+Q 中 m、n、p 为系数，且 m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中 A 的质量分数与温度 toC、压强 P 关系正确的是（）境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 56.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气）2R（气）Q，y 轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中 R的百分含量(B)平衡时，混合气中 G 的百分含量(C)G 的转化率(D)L 的转化率 57.在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气）R（气）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L 是气体(B)正反应吸热，L 是固体(C)正反应放热，L 是气体(D)正反应放热，L 是固体或液体 58.A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）(A)N2（气）3H2（气）2NH3（气）Q (B)C（固）CO2（气）2CO（气）Q (C)N2（气）O2（气）2NO（气）Q (D)CaCO3（固）CaO（固）CO2（气）Q 59.能正确反映出 N2+3H22NH3+Q 的关系的是（）60.可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大 A 的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定 np+q 61.图中 C表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4kJ 62 对于 mA（固）nB（气）pC（气）Q 的可逆反应，在一定温度下 B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+n p (B)np (C)x 点的状态是 v正v逆 (D)x 点比 y 点的反应速度慢 63.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是()(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应 64.现有可逆反应 A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的 a 曲线表示 200和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。65.在一定条件下，反应 A(气)B(气)C(气)Q 达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E (1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少 C 的量，移向新平衡的是()(4)增加 A 的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()66.A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在 50gA 和 80gB 中各加水 150g,加热溶解后并都蒸发水50g,冷却到 t1,下列叙述正确的是()A.t1A、B溶液的溶质质量分数相等 B.t1时溶液中 A的浓度小于 B的浓度 C.t1时两者均无固体析出 境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶优秀学习资料 欢迎下载 68.D.t1时析出固体 B 提示:纵坐标是百分比浓度。67.化合物 M（见下图）可能是 A.一种难溶的物质 B.一种不溶于水的液体 C.一种气体 D.硝酸钾 的克到饱和，需加入时，要使溶液重新达当溶液温度升高到Rt2 数为 gaawBgaawA2100.100.ggaawD.a1002C.境至关重要必须杜绝兴建大量排污的工业可采取措施减少或避免发展过是强酸时酸的物质的量浓度比酸大将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶与溶液中沉淀物的量的关系示意图中正确的是将缓缓通入含和的混合溶