2023年化学方程式大全..pdf

学习必备 欢迎下载 一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性 F2+H2 2HF(冷 暗 处 爆 炸)2F+2H2O4HF+O2 Cl2+H2 2HCl(光照或点燃)3Cl2+2 点燃 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 点燃 2NaCl 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2+2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2NaI 2NaCl+I2 Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2O2 2HCl+O2 2O2+3Fe 点燃 Fe3O4 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2（2）、还原性 S+O2 点燃 SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O N2+O22NO(放电)4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3(X 表示 F2、Cl2、Br2)C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 （3）、歧化 Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO 电炉 CaC2+CO 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO 二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 学习必备 欢迎下载 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2ONaOH+H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 （2）、酸性 4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应（3）、碱性 NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 电解 2H2+O2 2H2O22H2O+O2 H2S H2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和NO2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)(3)、与水的作用 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)五、金属氧化物(1)、低价态的还原性 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性 MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原电炉还原性点燃点燃爆炸浓在冷浓的中钝化稀高温高温学习必备欢迎下粉溶液鉴别溴蒸气和不能用于扑灭由等燃烧的火灾与水的作用冷热极易几乎没有氧化性很难被还原点燃催化剂催化剂浓足量少量浓稀纯氧用氨学习必备 欢迎下载 为 Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2和 Al2O3制Mg 和 Al.(3)、与水的作用 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (此 反 应 分 两 步Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应 MgO+H2OMg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性 HClO+H2SO3H2SO4+HCl (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O 2H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3 H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性 H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热)2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (4)、不稳定性 2HClO 2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 NaOH+SO2(足量)NaHSO3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(O H)3+3NaCl 电炉还原性点燃点燃爆炸浓在冷浓的中钝化稀高温高温学习必备欢迎下粉溶液鉴别溴蒸气和不能用于扑灭由等燃烧的火灾与水的作用冷热极易几乎没有氧化性很难被还原点燃催化剂催化剂浓足量少量浓稀纯氧用氨学习必备 欢迎下载 NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O (3)、不稳定性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl22FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2 MgCO3 高温 MgO+CO2 九、其他方程式 1、AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O 2、Al4C3+12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、2Br2+3Na2CO3+H2O 2NaHCO3 +2NaBrO+2NaBr+CO2 Br2+NaHCO3 NaBr+HBrO+CO2 电炉还原性点燃点燃爆炸浓在冷浓的中钝化稀高温高温学习必备欢迎下粉溶液鉴别溴蒸气和不能用于扑灭由等燃烧的火灾与水的作用冷热极易几乎没有氧化性很难被还原点燃催化剂催化剂浓足量少量浓稀纯氧用氨