2023年大学化学练习册习题及超详细解析超详细解析答案第三章.pdf
宇航学院学生会学习部 第三章 水化学 一.判断题（正确的画“”，错误的画“”）1单组分系统必定是单相系统。2多组分系统必定是多相系统。3在一封闭系统中，一定温度下当 H2O(l)H2O(g)达成平衡，如果系统的体积减小为原来的 1/2，则蒸气压增大 2 倍。4在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有 3 个相，4 种组分。5巳知两种弱酸溶液的 pH 值相同，而氢离子浓度不相同。6在 H2S 饱和的水溶液中 c(S2-)=1/2c(H+)。7某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。8弱酸的 Ka值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。9BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶液中的溶解度。10在 Mg(OH)2在 0.1molL 1NaOH 溶液中其溶解度 S=Ksp10-2。11巳知 AgCl 的 Ksp=1.5610-10Ag2CrO4 的 Ksp=910-12，所以 AgCl 在水中的溶解度大于 Ag2CrO4。12加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的 pH 值也会保持不变。13某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的 c(H+)=Ka。14二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。15弱酸的共轭阴离子是弱碱。16在含有 Cl和 I的溶液中，加入沉淀剂 AgNO3,首先沉淀的是 Ksp大的 AgCl。17巳知 BaCrO4、CaF2和 AgI 的溶度积分别为 1.610-10、3.410-11和 1.610-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S(BaCrO4)S(CaF2)S(AgI)。180.1molL 1NaCl 和 0.1molL 1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。19对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。20弱酸、弱碱的电离常数 Ka或 Kb也可以由公式 InK=-G/RT 计算求出。21共轭酸碱的电离常数 Ka、Kb之间的关系为：KaKb=Kw 22根据公式，弱酸的浓度愈小，解离度愈大。则酸性愈强。23对于冰水的相变过程中，H 与S 具有相同的符号。24 在相同温度下，0.10mol L-1C6H12O6和 0.10mol L-1CO(NH2)2水溶液的渗透压相同。（两种均为非电解质溶液）25在密闭容器中，液面上蒸气的压力与其液面上的体积成反比。26在 1.0132510-5Pa 条件下，被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度等于 0。27冰、水及其水蒸气三相平衡时的单组分封闭系统中，其温度高于 0。28几种液体混合后其混合液体的蒸气压可能低于或高于其纯组分液体的蒸气压。29难挥发非电解质稀溶液的通性与溶质的本性无关，与溶质的浓度有关。30HCN（aq）给出质子的能力较 HF（aq）弱，则其共轭碱 CN-(aq)的碱性强于 F-(aq)。310.2molL 1HAc 和 0.1molL 1NaOH 溶液等体积混合，其溶液是缓冲溶液。32在 50 毫升 pH=5 的缓冲溶液中，加入 1 毫升水，其 pH 值不发生明显的变化。33己知 AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别为 1.77 10-10、1.1210-12，某溶液中含有 Cl-和CrO2-4的浓度均为 0.001molL-1，向该溶液中逐滴加入 0.001mol L-1的 AgNO3溶液时，则 AgCl 沉淀首先析出来。宇航学院学生会学习部 34.PbI2(s)在 0.10 molL 1KI 溶液中，其溶解度 s=1.0102 Ksp 二、选择题(填写正确答案 A、B或)1在同温同压下，下列物质中蒸气压最小的是：A 水 B.乙醇 C丙酮 D.乙醚 2.某些有机物未达到沸点时就分解了，若要提纯这些物质，最好采用：A萃取 B.常压蒸馏 C.减压蒸馏 D.升华 3.对于溶解有挥发性溶质的溶液来说，该溶液的凝固点应当：A上升 B.下降 C.不变 D.无法判断 4.巳知具有相同物质的量浓度的 NaCl、H2SO4、C6H12O6和 CH3COOH 的稀溶液，其蒸气压由小到大的顺序是：A.H2SO4 NaClCH3COOHC6H12O6 B.C6H12O6CH3COOHNaClH2SO4 C.CH3COOHNaClH2SO4C6H12O6 D.NaClH2SO4CH3COOH S1 S2 S3 B.S0 S2 S1 S3 C.S0 S2=S3 S1 D.S3 S0 S2 S1 17.0.20 molL-1NOH 和 NH4NO3等体积混合，溶液的 pH 值为：（NH3水的解离常数 Kb=1.810-5）A 11.3 B.11.1 C.12.3 D.13.0 18.在 1 升 0.10 mol L-1HAc 溶液中,需要保持 c(H+)为 6.510-5 mol L-1，应加入无水 NaAc的克数是：A.2.3 B.2.8 C.4.6 D.4.4 19.某一元弱酸，浓度为 0.1 molL-1，该溶液的 pH=5.15，该一元弱酸的 Ka值是：A.510-10 B.410-10 C.510-9 D.410-9 20.将浓度为 0.40 molL-1 HAc 溶液与 0.20 molL-1 NaOH 溶液等体积混合，其溶液的 pH氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到 宇航学院学生会学习部 为：（Ka=1.810-5）A.4.3 B.4.5 C.4.7 D.5.1 21.将浓度为 0.20 mol L-1NH3与 0.10 mol L-1HCl 溶液等体积混合,该溶液的 pH 为：(Kb=1.810-5)A.11.3 B.9.3 C.4.7 D.8.3 220.20 mol.L-1NH4Cl 溶液，其 pH 值为：A.4.5 B.5.0 C.5.5 D.6.0 23.将 1 毫摩尔(分子量为 233)溶于 10 升水中，在该温度下 KSP(BaSO4)=1.010-10,问此时有多少克样品未溶解？A.0.0021 B.0.021 C.0.21 D.0.233 24.已知 KSP(PbBr2)=4.610-6，将 0.2 molL-1Pb(NO3)2溶液与 0.2 molL-1的 NaBr 溶液等体积混合，由此推断下列结论正确的是：A.混合溶液中有 PbBr2沉淀出现 B.混合溶液中无 PbBr2沉淀出现 C.反应完成时，反应商 QKSP D.反应完成时，反应商 Q=KSP 25.巳知 Ka(HAc)为 1.810-5,若用 HAc 和 NaAc 配制成 pH=5 的缓冲溶液,则 HAc 的浓度与 NaAc 的浓度之比为：A.8:9 B.9:8 C.5:9 D.9:5 26.在浓度各为 0.001 molL-1Cl,I,Br的混合溶液中，滴加 AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序为：AAgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgI、AgCl、AgBr D.不能判断（KSP(AgCl)=15.6 10-10,KSP(AgBr)=7.7 10-13,KSP(AgI)=1.5 10-16）27欲配制 pH=5 的溶液，选择下列哪组弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸 A.NH3 NH4Cl(Kb=1.8 10-5)B.HAcNaAc(Ka=1.8 10-5)C.HCOOH HCOONa(Ka=1.77 10-3)D.HCO-3CO2-3(Ka2=5.610-11)28巳知 25时 Mn(OH)2的 KSP=4.010-14,则该温度下 Mn(OH)2在水中的溶解度是：A2.010-7 molL-1 B.2.010-6 molL-1 C.2.210-5 molL-1 D.2.210-4 molL-1 氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到 宇航学院学生会学习部 29.25时 Mn(OH)2在 0.010 molL-1NaOH 的溶液中的溶解度为(KSP=4.010-14)A.1.010-10 molL 1 B.2.010-10 molL 1 C.4.010-12 molL 1 D.4.010-10 molL 1 30.下列四种液体中，难溶电解质 BaCO3在其中溶解度最大的液体是：A纯水 B.0.1 molL-1的 BaCl2溶液 C.1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液 D.1.0 molL-1的 KNO3溶液 31.上题中 BaCO3在其中溶解度最小的液体是:32.巳知多相离子平衡及其热力学数据：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)fGm(298.15K)/kJ.mol-1,109.7 77.11 131.1 求 AgCl 的 KSP值为：A.1.7010-10 B.1.0010-10 C.6.3110-10 D.3.1610-11 33.在298K 巳知H2O(l)、H、OH-水合离子的fGm(298.15K)值分别为 237.18、0、157.29kJ.mol-1，求水的离子积 Kw为：A 14 B.14 C.1.0 10-14 D.1.0 1014 34.巳知多相离子平衡及其热力学数据：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)fGm(298.15K)/kJ.mol-1 53.6 65.52 85.8 求 CuS 的 KSP值为：A.7.69 10-18 B.7.73 1035 C.1.29 1036 D.1.29 10-36 35.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是：A.浓度均为 1 molL-1的 NaH2PO4与 Na2HPO4等体积混合；B.1molL-1的 NaAc 与 0.5 molL-1的 HCl 等体积混合；C.1 molL-1的 NH4Cl 与 0.5 molL-1的 NaOH 等体积混合；D.1 molL-1的 NH4Cl 与 2 molL-1的 NaOH 等体积混合。36.在下列溶液中凝固点最低的是：A.0.10molkg-1C12H22O11 B.0.10mol kg-1 NiCl2 C.0.10mol kg-1CuSO4 D.0.20mol kg-1 C6H12O8 37.巳知某一非电解质水溶液，测其凝固点是 0.14。该溶液的质量摩尔浓度是：A.1.86mol kg-1 B.0.15mol kg-1 C.0.14mol kg-1 D.0.076mol kg-1 氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到 宇航学院学生会学习部 38.一种溶液 pH=10.8，溶液的 c(OH-)是：A.1.58 10-11 molL-1 B.6.33 10-10 molL-1 C.1.58 10-5 molL-1 D.6.33 10-4 molL-1 39.当 c（HAc）=8.00 10-2 molL-1时，溶液的 pH 是：(Ka=1.76 10-5)A.0.80 B.1.10 C.4.76 D.2.93 40.已知 AgCl 的 KSP=1.81010，向 AgNO3溶液中加 HCl，生成 AgCl 沉淀。沉淀后测得溶液中 c(Cl-)=0.2 mol L-1，则下述结论正确的是：A.残留的 c(Ag+)=1.3105 molL-1 B.残留的 c(Ag+)=9.01010 molL-1 C.溶液中 Ag+沉淀完全了。D.溶液中 Ag+未沉淀完全。.41下列离子的水溶液能失去又能获得质子的是：A.HCO3 B.CO32 C.Cl D.NH+4 42.已知 25 C 时 BaCrO4与 BaSO4的 KSP分别为 1.171010和 1.071010，此时关于下述反应方向的说法正确的是：BaCrO4(s)+SO24(aq)BaSO4(s)+CrO42(aq)A.一定正向自发进行；B.一定逆向自发进行；C.若 SO2-4浓度足够，反应正向自发；D.若 CrO42浓度足够，反应逆向自发。43.已知室温时FeS 与PbS 的KSP分别为1.591019和9.041029,有关下述反应的说法正确的是：Pb2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+PbS(s)A.25 C 时其 K=1.76109 B.25 C 时其 K=5.681010 C.FeS 在水中的溶解度太小，因此不能用它来处理工业废水中的 Pb2+离子；D.完全可以用 FeS 来处理工业废水中的 Pb2+离子；44.已知 25 C 时 AgCl 与 Ag2CO3的 KSP分别为 1.771010和 8.451012,此时下述反应的K 值为：2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)A.20.9 B.3.70109 C.4.77102 D.2.70108 氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到 宇航学院学生会学习部 45.根据 44 题的结果，我们可以得出在室温下：A.只要 CO32的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为 Ag2CO3(s)；B.AgCl(s)不可能直接转化可为 Ag2CO3(s)；C.只要 Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)可直接转化可为 AgCl(s)；D.因无各物质的fGm值，故这里不能判断上述反应的方向。46.已知室温 AgI 的 KSP=8.511017，Ag(NH3)2+的 KSP=1.12107，则此时有关下述反应的结论正确的是：AgI(s)+2NH3 Ag(NH3)2+I A.K=9.531010 B.K=7.601024 C.K=1.321023 D.只要氨水的浓度足够，AgI 可以溶解于氨水之中。三、填空题：10.20 molL-1HCl 溶液的 c(H+)_,0.2 mol L-1HAc 溶液的 c(H+)_。若加入等体积 0.20 molL-1NaOH 溶液,前者显 性，后者显_性。2根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO-4、H2S、NO-2、HCl、Ac-、H2O 中，只能作酸的有 ；只能作碱的有 ；既可作为酸又可作为碱的有 。3往 pH=5 的溶液中加入若干酸，使氢离子增加到原来的 10 倍时，溶液的 pH=，pOH 4在下列系统中，各加入约 1.00gNH4Cl 固体并使其溶解,对所指定的性质影响(定性地)如何?(1)10.0ml 0.10 molL-1HCl 溶液(pH 值)(2)10.0ml 0.10 molL-1NH3水溶液(解离度)(3)10.0ml 纯水(pH 值)_(4)10.0ml 带有 PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2)溶解度_ 氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到 宇航学院学生会学习部 习题答案 第三章 水化学 一、判断题(正确的画“”，错误的画“”)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 二、选择题(填写正确答案 A,B 或)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B A A B C A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C B B C B A A C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B C AD C B B C D D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C A C D D B D D D BC 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 A CD AD B BC A 三、填空题：1 0.20 mol L-1HCl 溶液的 c(H+)_0.2 mol L-1_,0.2 mol L-1HAc 溶液的 c(H+)_1.9103_。若加入等体积 0.20 molL-1NaOH 溶液,前者显 中 性，后者显_碱_性。2根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO-4、H2S、NO-2、HCl、Ac-、H2O 中，只能作酸的有 HCl,H2S ；只能作碱的有 CO2-3,NO-2,Ac-；既可作为酸又可作为碱的有 HS-,H2PO-4,H2O 。3往 pH=5 的溶液中加入若干酸，使氢离子增加到原来的 10 倍时，溶液的 pH=4 ，pOH 10 4在下列系统中，各加入约 1.00gNH4Cl 固体并使其溶解,对所指定的性质影响(定性地)如何?(1)10.0ml 0.10 molL-1HCl 溶液(pH 值)基本不变 (2)10.0ml 0.10 molL-1NH3水溶液(解离度)减小 (3)10.0ml 纯水(pH 值)_减小_(4)10.0ml 带有 PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2)溶解度_减小_ 氧气氮气组成的系统中有个相种组分巳知两种弱酸溶液的值相同而氢离子浓度不相同在饱和的水溶液中某共轭酸给出溶液中的溶解度在在溶液中其溶解度巳知的的所以在水中的溶解度大于加入过量的酸或碱到缓冲溶液中溶液的值也会阴离子是弱碱在含有和的溶液中加入沉淀剂首先沉淀的是大的巳知和的溶度积分别为和则它们在水中的溶解度从大到
