2023年十二年高考化学试卷(最新版)汇编按章节分类第十二章电化学原理及其应用.pdf

学习必备 欢迎下载 十二年高考化学试题汇编-电化学原理及其应用（94全国）22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 .(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn（95全国）17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2（96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放 电 时 发 生 如 下 反 应：负 极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正 极 PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩(96上海)17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是().(A)萃取(B)重结晶(C)沉降(D)渗析(97全国)3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 molL-1H2SO4溶液 (B)2 mol L-1NaOH溶液(C)2 mol L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶 D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O(97全国)5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e-=H2 (B)Fe2+2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3+e-=Fe2+(97 上海)10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A B C D (97 上海)27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 学习必备 欢迎下载 四、（本题共 24 分，每小题 6 分）17、（1）2 16 3 2 6 6 8（说明：错一个即不给分）Fe （或铁）6e （2）还原产物 Fe3+发生水解生成 Fe（OH）3胶体，能吸附杂质 （98 全国）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极 98 全国）22、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A 0.062(6.2%)19 152 B 0.062(6.2%)152 19 C 0.042(4.2%)1.2 9.4 D 0.042(4.2%)9.4 1.2 10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl 溶液 沉渣 NaCl 晶体 50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值 （选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，（3）如果粗盐中 SO24含量较高，必须添加钡式剂除去 SO24，该钡试剂可以是 （选填 a、b、c，多选扣分）a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO24，加入试剂的合理顺序为 （选填 a，b，c 多选扣分）a 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaoH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、（填写操作名称）除去 NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 31、(1)2Cl-2eCl2 升高 （2）Ca2+CO23CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)a c (4)b c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl+H2O电解H2+Cl2+2NaOH (99 全国)l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化(99 上海)28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为 I 安培，通电时间为 t 秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为 m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ，接 F。实验线路中的电流方向为 C (2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶 液 变 化 的 现 象 为 ；相 应 的 离 子 方 程 式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为 1.6 10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA 28.(1)E接 D、C接 A、B接 F F BACDE (2)2Cl-2e=Cl2 变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 (3)(4)19-A101.62Itm64N 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极（00 全国）17下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（00 全国）18下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（00 广东）21用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和O2的是 A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 C酸性 MgSO4溶液 D酸性 AgNO3溶液 （01 上海）14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色(01 广东)2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)（02 广东）2为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO3溶液，过滤（02 广东）10在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应（02 上海）4将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液（02 上海）16某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl（03 广东）16用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1（03 广东）22（12 分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是 。（2）化合物 B 是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。22（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O（03 上海）16右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极 C 电解过程中，d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变（03 上海）16右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极 C 电解过程中，d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变（04 广东）11pH a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4（04 江苏）16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰 碱 性 电 池 以 氢 氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液，电 池 总 反 应 式 为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g（04 全国）27（15 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式是 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）27（15 分）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红。2Cl-2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu-2e-=Cu2+(04上海)13下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 (D )（04 全国）28（14 分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ _。（6）要 检 验 上 层 液 体 中 含 有 的 金 属 离 子，其 方 法 是_，现象是_ _ 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 28（1）2 e2I I2 （2）2 e2H H2 （3）KI（或 NaI 等）水溶液（4）CCl4（或 CHCl3等）（5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。）(04 上海)(04 上海)4在含有 Cu NO32、Mg NO32和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ()A.Mg B.Cu C.Ag D.H2（04 天津）12下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A.a 电极是负极 B.b 电极的电极反应为：4OH4e 2H2O2 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 05 全国卷 I）11关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 （05 广东）24、下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极 B.0.1molN2与 0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成 0.2molNH3。C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为 1mol/L。D.18gH2O 中含 1mol 氧原子 （05 江苏）14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e+5 OH=FeO24+4H2O 放电 充电 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 (05 上海)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 （05 天津）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt （05 北京）27X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共价化合物；Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1）Z2Y 的化学式是 （2）Z2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通 S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）；C()的电极反应式三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极学习必备 欢迎下载 是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。27 Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 负极 Cl2+2e=2Cl Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后析出钾镁铝的物质的量之摩上海下列分离物质的法中根据微粒大小进行分离的是萃取沉降渗析重腐蚀时正极上发生的电极反应是上海某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极