2023年初中化学基础知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

初中化学基础知识点总结 基础知识点总结 第 1 单元 走进化学世界 1、化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:将火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2的量减少,CO2与 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分就是相同的)6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 7、化学实验(化学就是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器就是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器就是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器就是试管、蒸发皿 初中化学基础知识点总结 可用于液体加热的仪器就是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0、1 毫升。(三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0、1 克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物与砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。初中化学基础知识点总结 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),2、药品取用的总原则 取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 初中化学基础知识点总结 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气。(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或她人。(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉网。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。初中化学基础知识点总结(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分与组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体与杂质 体积分数 21%78%0、03%0、94%0、03%(1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物就是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气就是混合物;O2约占 1/5,可支持燃烧;N2约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开止水夹 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因:产物就是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要就是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)与烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)初中化学基础知识点总结 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6、氧气(1)氧气的化学性质:助燃性、活泼性、氧化性(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气与氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤与注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄 初中化学基础知识点总结 b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的就是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂:在化学反应中能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;初中化学基础知识点总结 通电 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:都就是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水 一、水 1、水的组成:(1)电解水的实验 A、装置水电解器 B、电源种类-直流电 C、加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D、化学反应:2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2:1 质量比 1:8 F、检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论:水就是由氢、氧元素组成的。一个水分子就是由 2 个氢原子与 1 个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式 H2O,您能读到的信息 化学式的含义 H2O 初中化学基础知识点总结 通表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水就是由氢元素与氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O=2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染:(1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋就是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质就是 H2O ,最多的金属元素就是 Na,最多的元素就是 O。C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的就是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作就是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂就是活性炭。(2)硬水与软水 A、定义 硬水就是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水就是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。初中化学基础知识点总结 点燃 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的就是硬水,泡沫较多的就是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其她（）水就是最常见的一种溶剂,就是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:（）可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2=2H2O 点燃前,要验纯(方法？)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）还原性(用途:冶炼金属)H2 CuO=Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)、氢气的实验室制法 原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性;、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 初中化学基础知识点总结 分子 原子 定义 分子就是保持物质化学性质最小的微粒 原子就是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子就是由原子构成的。分子、原子都就是构成物质的微粒。区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)分类 单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素)(一种物质)化合物:有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识 初中化学基础知识点总结 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(4)相对原子质量 质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意:*由同种元素组成的物质不一定就是单质,(如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能就是化合物。(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:b、意义 注意:有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 发 现:门捷列夫+12 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2个电子(带 电)(不带电)(带 电)原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 表示某种元表示该种元素的一个原如 O:氧元素 一个氧原初中化学基础知识点总结 排列依据 注:原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如 Fe3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数 电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数:则为阳离子,如Al3+质子数铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)1、金属材料 初中化学基础知识点总结(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属 4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常就是指除黑色金属以外的其她金属。5、合金:由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛与钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%4、3%含碳量 0、03%2%铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛与钛合金:被认为就是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 初中化学基础知识点总结 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸 盐+H2 3、金属+盐 另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护与利用 1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分就是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分就是 Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件就是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3 XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 初中化学基础知识点总结 制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护与利用:防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以就是固体、液体或气体;水就是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质与溶剂的判断 有水,水为溶剂 初中化学基础知识点总结 液体溶于液体,3、饱与溶液、不饱与溶液 无水,量多的为溶剂(1)概念:(2)判断方法:瞧有无不溶物或继续加入该溶质,瞧能否溶解(3)饱与溶液与不饱与溶液之间的转化 注:Ca(OH)2与气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法就是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系 饱与溶液不一定就是浓溶液 不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石灰水溶液就就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量 四要素:条件:一定温度标准:100g 溶剂状态:达到饱与质量:单位:克(2)溶解度的含义:20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时,NaCl 在 100 克水中达到饱与状态时所溶解的质量为 36 克(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类)温度 不饱与溶饱与溶降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 初中化学基础知识点总结 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲线 例:(1)t3时 A 的溶解度为 80g (2)P 点的的含义 在该温度时,A 与 C 的溶解度相同 (3)N 点为 t3时 A 的不饱与溶液 ,可通过 加入 A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱与 (4)t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA (5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)从 A 溶解度就是 80g 。(7)t2 时 A、B、C 的饱与溶液各 W 克,降温到 t1 会析出晶体的有 A 与 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB (8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 与一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱与状态时的气体体积。(2)影响因素:气体的性质 温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱与溶液,如 KNO3)80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 初中化学基础知识点总结 三、溶质的质量分数 1、公式:溶质质量分数=100%2、在饱与溶液中:溶质质量分数 C%=100%(C S)3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:步骤:计算、称量、溶解 仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)步骤:计算、量取、稀释 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸与碱 一、酸、碱、盐的组成 酸就是由氢元素与酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱就是由金属元素与氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O)盐就是由金属元素元素(或铵根)与酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态“纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含 Fe3+)无色粘稠、油状液体 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 初中化学基础知识点总结 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部就是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸 盐+氢气(3)金属氧化物+酸 盐+水(4)碱+酸 盐+水(5)盐+酸 另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 初中化学基础知识点总结 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料:制肥皂、造纸 去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业:制漂白粉 农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部就是 OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4(1)少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 可溶 BaO+H2O=Ba(OH)2 性碱 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不就是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH)2加 热CuO+H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中与反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义:酸与碱作用生成盐与水的反应 2、实质:OH+H+=H2O 初中化学基础知识点总结 3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(1)0 14 酸性增强 中性 碱性增强(2)pH 的测定:最简单的方法就是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系:指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性=7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色(4)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5、6(因为溶有 CO2);pH0、01%OCHNCaPKSNaClMg 初中化学基础知识点总结 微量元素 在人体中含量0、01%Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼与牙齿中(1)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病 /老年人 骨质疏松 2、钠与钾(1)作用:维持人体内的水分与维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7、35-7、45)三、人体中的微量元素 必需元素(20 多种)Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化与癌症。如摄入量过高,会使人中毒 I(碘)甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F(氟)能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙与氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 就是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2与 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 初中化学基础知识点总结 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、有机高分子材料(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料(三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶(2)高分子材料的结构与性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构 热固性 如:电木(3)鉴别聚乙烯塑料与聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线与合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。